九年級化學(xué)下冊第六章金屬專題訓(xùn)練金屬活動性練習(xí)省公開課一等獎新課獲獎?wù)n件

專題訓(xùn)練(一)

金屬活動性1/31一、選擇題1．以下各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)是(

)A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸B專題訓(xùn)練（一）金屬活動性2/312．以下驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性次序試驗方案中(“－”表示未進行金屬與金屬化合物溶液之間試驗)，不能到達試驗?zāi)繕?biāo)是(

)

選項ABCDZnSO4溶液－FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn－AgNO3溶液Fe－－Fe金屬金屬化合物溶液C專題訓(xùn)練（一）金屬活動性3/31【解析】銀放入硫酸鋅溶液中，銀不能將鋅置換出來，驗證金屬活動性Zn＞Ag；鋅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅可將鐵置換出來，驗證金屬活動性Zn＞Fe；但不能驗證鐵和銀金屬活動性。專題訓(xùn)練（一）金屬活動性4/313.·益陽鋁、鐵、銅三種金屬與我們生活親密相關(guān)。以下關(guān)于鋁、鐵、銅說法錯誤是(

)A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al＋CuSO4===AlSO4＋CuB．用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動性次序C．鋁制品含有抗腐蝕性，是因為鋁制品表面可形成致密氧化物薄膜D．我國歷史上最早使用金屬是銅A專題訓(xùn)練（一）金屬活動性5/31【解析】鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu；因為鐵不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，能與氯化銅溶液反應(yīng)，可探究出三種金屬活動性次序是鋁＞鐵＞銅；鋁制品含有抗腐蝕性，是因為鋁制品表面可形成致密氧化物薄膜。專題訓(xùn)練（一）金屬活動性6/314．用試驗探究Al和Cu金屬活動性強弱，若提供試劑只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸，對此以下說法正確是(

)A．最多只能設(shè)計一個試驗方案B．CuCl2溶液是不可或缺試劑C．選取兩種適當(dāng)試劑即可實現(xiàn)試驗?zāi)繕?biāo)D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱C專題訓(xùn)練（一）金屬活動性7/31【解析】用提供試劑探究Al和Cu金屬活動性強弱，能夠選擇金屬鋁和氯化銅溶液、金屬銅和氯化鋁溶液或金屬銅、鋁和稀鹽酸三種試驗方案。專題訓(xùn)練（一）金屬活動性8/315．·湖北取一定量Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，以下說法正確是(

)A.濾渣中一定有AlB.濾液中一定含有Cu(NO3)2C.濾渣中一定有FeD.濾液中一定沒有Fe(NO3)2C專題訓(xùn)練（一）金屬活動性9/31【解析】鐵、鋁同時放入硝酸銅溶液中，鋁與硝酸銅溶液先反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾渣中可能含有鋁，一定含有鐵；濾渣中有鐵存在，則硝酸銅溶液一定被完全反應(yīng)，即濾液中一定不含硝酸銅；因為濾渣中含有鐵，所以當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，若溶液中還有硝酸銅，則鐵和硝酸銅溶液繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵。專題訓(xùn)練（一）金屬活動性10/316．將一定質(zhì)量鐵粉加入H2SO4、MgSO4和CuSO4混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。以下相關(guān)說法中，不合理是(

)A．濾液M中一定存在Fe2＋B．濾渣N質(zhì)量一定小于加入鐵粉質(zhì)量C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中最少含有兩種金屬陽離子B專題訓(xùn)練（一）金屬活動性11/317．在已調(diào)平托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量燒杯，燒杯中各加入質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等稀硫酸，然后在兩燒杯中分別放入等質(zhì)量鐵粉和鋅粒。以下現(xiàn)象不可能觀察到是(

)A．只有鋅粒有剩下B．天平指針最終偏向放鋅粒燒杯一邊C．只有鐵粉有剩下D．天平指針開始時偏向放鐵粉燒杯一邊A專題訓(xùn)練（一）金屬活動性12/31二、填空題8．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)有效方法。現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu；②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；④Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。專題訓(xùn)練（一）金屬活動性13/31(1)經(jīng)過比較、分析，能夠發(fā)覺上述四個反應(yīng)有相同之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中________反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素化合價，我們還會發(fā)覺一個相同之處：____________________________________________________。(2)分析反應(yīng)①和②，能夠得到：Zn、Cu、Ag三種金屬活動性由強到弱次序是_______________________。用相同思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還能夠得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬活潑性由強到弱次序為______________________。置換Cl2、Br2、I2(或Cl2>Br2>I2)Zn、Cu、Ag(或Zn>Cu>Ag)

反應(yīng)前后元素化合價有改變(合理敘述即可)專題訓(xùn)練（一）金屬活動性14/319．請按要求完成以下金屬性質(zhì)試驗。研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中能量改變。(1)打磨后鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)______________(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________________。放熱Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑專題訓(xùn)練（一）金屬活動性15/31(2)試驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體速率(v)與時間(t)關(guān)系如圖T－1－1所表示，請依據(jù)t1～t2時間段反應(yīng)速率改變，說明化學(xué)反應(yīng)速率受________等原因影響。溫度專題訓(xùn)練（一）金屬活動性16/31研究二：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)過程中相關(guān)改變。(1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變成“銅勺”，其反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu專題訓(xùn)練（一）金屬活動性17/31

(2)在一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖T－1－2是描述相關(guān)改變曲線，其中一定不正確是______。B專題訓(xùn)練（一）金屬活動性18/31【解析】(2)由金屬活動性次序可知，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，最終會減小到零，故A正確、B不正確；鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量鐵會置換出216份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量減小，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量鐵會置換出64份質(zhì)量銅，溶液質(zhì)量也會減小，不過沒有前面減小幅度大，最終溶液質(zhì)量保持不變，C正確；鐵剛與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中存在銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，待硝酸銀反應(yīng)完后溶液中剩下亞鐵離子和銅離子，最終硝酸銅反應(yīng)完后溶液中只剩下亞鐵離子。專題訓(xùn)練（一）金屬活動性19/31三、試驗探究題10．某化工廠排放廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組同學(xué)取了適量上述溶液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B。請回答以下問題。(1)關(guān)于濾液A所含雜質(zhì)猜測中，不合理是________(填序號)。①猜測一：只有硫酸鋅②猜測二：硫酸鋅、硫酸亞鐵③猜測三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅④猜測四：硫酸鋅、硫酸銅④專題訓(xùn)練（一）金屬活動性20/31

(2)設(shè)計簡單試驗，確定“猜測二”對應(yīng)固體B成份：_______________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)后析出金屬質(zhì)量__________(填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)金屬質(zhì)量小。用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明固體B是銅與少許鐵混合物；若沒有物質(zhì)被吸引，說明固體B是銅一定專題訓(xùn)練（一）金屬活動性21/31【解析】1)當(dāng)鋅足量時，能把溶液中銅、鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅，故猜測①合理；當(dāng)鋅不足量時，若溶液中銅全部被置換出來，溶液中鐵沒有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵；若溶液中銅沒有被全部置換出來，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，故猜測②③合理；因為鐵活動性大于銅，所以銅首先被置換出來，溶液中不可能有硫酸銅而沒有硫酸亞鐵，故猜測④不合理。專題訓(xùn)練（一）金屬活動性22/31(2)由題意可知，當(dāng)濾液A中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時，固體B可能是銅或銅與少許鐵混合物。因為鐵能被磁鐵吸引，所以設(shè)計試驗?zāi)軌蚴牵河么盆F吸引，有黑色粉末被吸引，說明固體B是銅與少許鐵混合物；若沒有物質(zhì)被吸引，說明固體B是銅。(3)因為鋅不論是與硫酸銅反應(yīng)還是與硫酸亞鐵反應(yīng)，參加反應(yīng)金屬質(zhì)量比生成金屬質(zhì)量都要多，所以，反應(yīng)后析出金屬質(zhì)量一定比參加反應(yīng)金屬質(zhì)量小。專題訓(xùn)練（一）金屬活動性23/3111．錳(Mn)是不銹鋼主要添加元素之一。某化學(xué)興趣小組為了解錳與鐵、銅金屬活動性次序，進行以下探究活動：[理論依據(jù)]經(jīng)過學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)，他們知道，經(jīng)過金屬與____________反應(yīng)或金屬與________________反應(yīng)能夠比較金屬活動性強弱。[查閱資料]錳是一個銀白色金屬，化合物中錳元素常顯＋2價。酸溶液金屬化合物溶液專題訓(xùn)練（一）金屬活動性24/31[作出猜測]他們依據(jù)鐵活動性比銅強，對三種金屬活動性次序作出以下猜測：猜測一：_________________________；猜測二：鐵＞銅＞錳；猜測三：鐵＞錳＞銅。錳＞鐵＞銅(或Mn＞Fe＞Cu)專題訓(xùn)練（一）金屬活動性25/31[設(shè)計試驗]為了驗證猜測，同學(xué)們分成三組，分別針對一個猜測設(shè)計試驗方案：①第一組驗證猜測一，試驗方案：將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；②第二組驗證猜測二，試驗方案：將錳片放入__________________________中，觀察現(xiàn)象；硫酸銅溶液(合理即可)專題訓(xùn)練（一）金屬活動性26/31③第三組驗證猜測三，試驗方案(只用兩個試驗)：________________________________________________________________________________(寫出藥品和操作步驟)，觀察現(xiàn)象。[試驗結(jié)論]各組經(jīng)過試驗和交流，確認(rèn)猜測一是正確。[解釋]你認(rèn)為第一組同學(xué)試驗現(xiàn)象應(yīng)是_______________________________，錳發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________；第二組同學(xué)試驗現(xiàn)象應(yīng)是__________________________________，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________。藥品：錳片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。操作：將兩片錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中都有氣泡產(chǎn)生，錳片產(chǎn)生氣泡速率更加快Mn＋2HCl===MnCl2＋H2