2025年廣東省茂名市茂部分學校中考化學一模試卷（含答案解析）

2025年廣東省茂名市茂部分學校中考化學一模試卷

一、單選題：本大題共15小題，共45分。

1.下列變化中，屬于物理變化的是（）

A.糧食釀酒B.瓷碗破碎C.食物腐敗D.火藥爆炸

2.下物不屬溶液的是（）

A.生理鹽水B.“雪碧”汽水C.碘酒D.冰水混合物

3.決定元素種類的是（）

A.核外電子數B.質子數C.最外層電子數D.中子數

4.下列行為不符合“低碳”理念的是（）

A.自備購物布袋B.按需取餐不浪費

C.減少使用一次性餐具D.教室人空未關燈

5.稀土元素被稱為“工業(yè)維生素”。我國哪位科學家被稱為“稀土之父”，他提出稀土分離技術、使我國

能夠自主分離稀土產品，打破了發(fā)達國家在國際稀土市場的壟斷地位。（）

A.張青蓮B.屠呦呦C.徐光憲D.侯德榜

6.下列有關物質的性質與其用途的說法不正確的是（）

A.速氣通電時發(fā)紅光一一用作霓虹燈B.鈦合金生物相容性好一一制造人造骨骼

C.氧氣能支持燃燒一一用作燃料D.金剛石硬度大一一用于裁玻璃

7.規(guī)范使用化學用語是學好化學的基本要求，下列化學用語書寫不正確的是（）

A.2個鈣離子：2或2+B.碳酸鈉：NaCO3

C.3個氫原子：3HD.就氣：Ne

8.下列化學實驗基本操作中，不正確的是（）

9.北斗三號衛(wèi)星采用了鋤原子鐘，使時間更精準。鋤元素的原子結構示意圖如圖所示，下列有關說法不正

確的是（）

A.鋤原子在化學反應中易失去電子B.枷元素的化學性質很活潑

C.鋤的相對原子質量為85.468gD.圖中？對應的數據是37

10.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列分析錯誤的是（）溶

解

A.5（TC時三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C度

B.將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方?g

C.從A的溶液中得到A晶體一般選用降溫結晶的方法

D.50鼠時把100gA放入100g水中能形成A的飽和溶液，溶質與溶液的

質量比為1：2

11.《天工開物?五金》關于黃金的下列記載“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金質至重，性又柔，

可屈折如枝柳……成形之后，住世永無變更”。下列說法正確的是（）

A.“性又柔，可屈折如枝柳”說明金的硬度小

B.真金不怕火煉，說明金的熔點高

C.金元素的化學性質由其原子的電子數決定

D.黃金可制成金箔，說明金具有良好的導電性

12.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（）

A.溶液的質量B.溶質的質量C.溶劑的質量D.溶質的質量分數

13.多巴胺是大腦中含量最豐富的兒茶酚胺類神經遞質，多巴胺作為神經遞質調控中樞神經系統(tǒng)的多種生

理功能。被稱為“快樂因子”的多巴胺（化學式：C8H11NO2^下列關于多巴胺的說法正確的是（）

A.多巴胺是由四個元素組成

B.多巴胺由8個碳原子、11個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成

C.多巴胺中氮元素質量分數最小

D.多巴胺的相對分子質量為153

14.生產VR(虛擬現實)設備的材料之一是硅(Si),工業(yè)制取高純硅的微觀示意圖如圖。下列有關說法不正確

一定條件斟硅原子

O—氯原子

丙T?一氫原子

A.乙和丙中元素化合價均為零B.反應中乙和丁的分子個數比為1：1

C.甲中氫元素與硅元素的質量比為1：7D.參加反應的甲和乙的質量比為16：71

15.用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。量筒中先裝入一定量的水，再將裝有足量潮濕鐵粉的礦泉水瓶(有

效容積為345Mo旋緊瓶蓋放入其中，觀察瓶子不再變癟，記錄反應前后數據如圖所示。下列說法不正確

的是()

A.礦泉水瓶需氣密性好

B.實驗原理為鐵生銹消耗氧氣，使瓶內壓強減小

C.實驗測得氧氣體積分數約為20.9%

D.鐵粉用量越多，測得的氧氣體積分數越大

二、填空題：本大題共1小題，共9分。

16.近年我國能源發(fā)展備受矚目。

(1)2022年10月3日“?；惶枴蓖懂a刷新我國海上單體石油生產平臺新高。煤、石油和被稱為三

大化石燃料。

(2)目前茂名城市管道煤氣中主要燃氣為甲烷仁”4)，請寫出其充分燃燒的化學方程式o

(3)電解海水可得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉等物質。其中氫氧化鈉的陰離子符號,氫氧化鈉屬于

一(填字母序號)。

A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物

E.純凈物

(4)金屬的使用體現了人們對其的認識。

①鋁制品不易銹蝕是因為其表面形成了一層致密的氧化膜，氧化膜的成分是(寫化學式)。

②鐵是年產量最高的金屬，用CO還原赤鐵礦(主要成分是尸02。3)冶煉鐵，該反應的化學方程式為。

三、流程題：本大題共1小題，共10分。

17.我國古代就掌握了煉銅技術，青銅是銅冶鑄史上最早得到的合金。《大治賦》記載由硫化銅礦(主要成

分C%S)制取CaS04溶液，再用鐵片浸取銅的方法。硫化銅礦中Ca2s轉化的流程如圖：

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應為Cu2s+2。2S02+2X,則X為o

(2)過濾時，玻璃棒的作用是o

(3)寫出流程中生成硫酸的反應方程式。

(4)“浸鐵”過程中，Fe與CaS。,溶液反應，溶液的質量會(選填“增大”、“減小”或“不

變”)。

(5)在冶煉中加入錫等金屬可得到青銅，下列說法正確的是o

A.青銅是金屬材料

B.青銅比純銅的熔點高

C.純銅比青銅的硬度大

D.青銅是混合物

四、科普短文題：本大題共1小題，共8分。

18.閱讀下面科普短文。

臭豆腐是中國傳統(tǒng)特色小吃，各地的臭豆腐中，湖南長沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、軟如

絨”的特點而深受廣大消費者喜愛。

臭豆腐坯的品質直接關系著臭豆腐鮮嫩程度、入味程度和油炸效果，生產工藝流程為：黃豆一豆腐坯―上

色(用硫酸亞鐵等)-臭鹵浸泡-臭豆腐坯，國家標準G82760-2014中規(guī)定，在臭豆腐的制作過程中硫酸

亞鐵的最大使用濃度為0.15g/L,實驗小組研究了一定條件下硫酸亞鐵濃度對臭豆腐上色效果的影響，結

果如圖1所示。(L值表示顏色明度，L=0為黑色，L=100為白色)

臭豆腐“聞起來臭，吃起來香”的特性主要來源于臭鹵的浸泡，鹵水在37P密封箱里保溫發(fā)酵過程中理化

指標的變化情況如圖2所示。

硫酸亞鐵濃度(g/L)

圖1硫酸亞鐵濃度對臭6腐上色效果的影響

發(fā)醉時間/天

圖2鹵水發(fā)酸過程中pH和敏基酸態(tài)氮含量的變化

臭豆腐富含蛋白質、維生素當2等，維生素42可以延緩大腦老化進程，降低老年癡呆的發(fā)病率。

需要注意的是，臭豆腐中含有的胺類物質可與亞硝酸鹽反應，生成致癌物亞硝胺。因此，在吃臭豆腐時,

最好多吃富含維生素c的新鮮蔬菜和水果，以阻斷亞硝胺的生成。

依據文章內容回答下列問題。

(1)從微觀角度解釋，能聞到臭豆腐散發(fā)出的特殊氣味的原因是。

(2)由圖2得出鹵水發(fā)酵過程中氨基酸態(tài)氮含量與發(fā)酵時間的關系為：溫度為37K等條件相同時，一

(3)依據短文可知，硫酸亞鐵較適宜的上色濃度為0.12g/3理由是=

(4)判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)

①臭豆腐有預防老年癡呆的功效。

②臭豆腐與新鮮蔬菜和水果搭配食用更健康。

五、實驗題：本大題共1小題，共10分。

19.實驗題，根據圖1回答問題。

實驗2

圖2

(1)實驗室用高銃酸鉀制氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是(填序號，下同)。

(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。觀察到鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成、放出大量

熱。

(3)為了節(jié)省試劑，符合綠色化學要求。設置如圖2裝置1進行實驗；

①實驗1中，Y型管左側大理石和稀鹽酸反應的化學方程式為,此實驗能說明二氧化碳能與水反應

的現象是o

②實驗2中，緩慢倒入二氧化碳，觀察到燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，此實驗能驗證二氧化碳的性質是

六、探究題：本大題共1小題，共10分。

20.科學探究題。

圖3

I.探究水的組成及變化

電解水時，由于純水幾乎不導電，可向其中加入NaOH以增強導電性。配制10%的NaOH溶液，加入電解

器中進行實驗，如圖。

(1)儀器m的名稱是,配制NaOH溶液的操作順序是(填字母代號)。電解器a、b管中得到的

氣體都可用進行檢驗，實驗證明水是由組成的。繼續(xù)電解剩余的水，速率更快，可能的原因

是。

II.設計魚類運輸供氧箱

任務1：選供氧劑

查閱資料：過氧化鈣(Cao?)、過氧化鈉(NCI2O2)都能與牡。反應生成。2和相應的堿，前者反應緩慢，后者

反應劇烈。

(2)興趣小組討論后認為選擇CaC^更好，理由是(寫1條)。

任務2：設計裝置

(3)為保證不同魚類在運輸中的存活率，需要監(jiān)測水中溶氧量和溫度。同學們在老師指導下，設計了如圖2

的魚類運輸供氧箱，其中微孔輸氧棒的作用是o利用該裝置持續(xù)供氧5分鐘，從記錄數據（如表）可

得出水中溶氧量隨溫度變化的規(guī)律為o

不同溫度下水中溶氧量

溫度/℃溶氧量/爪9

10670.8

16588

22519

28465.6

七、計算題：本大題共1小題，共8分。

21.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、糧食釀酒過程中有新的物質酒精生成，屬于化學變化，故A錯；

B、瓷碗破碎只是形狀發(fā)生了改變，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故B正確；

C、食物腐敗已經變質，不能再吃了，說明有新的物質生成，屬于化學變化，故C錯;

D、火藥爆炸后會有氣體物質生成，屬于化學變化，故D錯。

故選：B?

有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化.化學變化的特征是：有新物質生

成.判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成

本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就

很容易解決.本考點主要出現在選擇題和填空題中.

2.【答案】D

【解析】解：生鹽水是均穩(wěn)定混合物，屬于液；

碘酒是一穩(wěn)定的混合物，屬溶；

冰水混合是純凈物，不于混合物故不溶液；

故選.

溶液均一、合物；溶的本質特征是均、穩(wěn)定性，屬于混合物；據此分析判斷.

解答題掌握要握溶液的本征、各種物質的水溶性面的知識，只有樣才對相方的問題做出正確判斷.

3.【答案】B

【解析】元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類原子結構中的質子數（即核電荷

數）。

A、決定元素的種類的是原子結構中的質子數（即核電荷數），不是核外電子數，故選項錯誤；

B、決定元素的種類的是原子結構中的質子數（即核電荷數），故選項正確；

C、決定元素的種類的是原子結構中的質子數（即核電荷數），不是最外層電子數，故選項錯誤；

D、決定元素的種類的是原子結構中的質子數（即核電荷數），不是中子數，故選項錯誤；

故選：Bo

根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進

行分析解答。

本題難度不大，考查學生對元素概念的理解與掌握及靈活應用進行解題的能力。

4.【答案】D

【解析】解：A、自備購物布袋，可以減少塑料制品的使用，減少白色污染，符合“低碳”理念，故A不

符合題意；

B、按需取餐不浪費，可以節(jié)約資源，符合“低碳”理念，故B不符合題意；

C、減少使用一次性餐具，可以節(jié)約資源，符合“低碳”理念，故C不符合題意；

D、教室人空未關燈，會造成能源的浪費，不符合“低碳”理念，故D符合題意；

故選：D。

低碳生活和低碳技術的基本理念是節(jié)能減排，“低碳”指的是生產、生活作息時所耗用的能量要盡量減

少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生產、生活細

節(jié)，據此進行分析判斷即可。

本題難度不大，低碳理念已成為人們的共識，節(jié)能減排的措施和觀念是化學考查的熱點，要用低碳理念指

導自己的活動，把節(jié)能減排的措施運用到生產、生活中去。

5.【答案】C

【解析】解：A、張青蓮主持測定了錮、鉞、鋪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做

出了卓越貢獻，故選項錯誤。

B、屠呦呦發(fā)現并提取了有效治療瘧疾的青蒿素，因其在中草藥成分研究領域的杰出貢獻而獲得諾貝爾生

理學或醫(yī)學獎，故選項錯誤。

C、徐光憲提出了稀土分離的全新理論，被譽為“中國稀土之父”，故選項正確。

D、侯德榜在氨堿法的基礎上，改良了制堿工藝，發(fā)明了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，故選

項錯誤。

故選：Co

根據科學家們各自在科學上做出的貢獻，進行分析解答。

本題難度不大，關注化學學科成就、了解化學的發(fā)展歷史是正確解答此類題的關鍵。

6.【答案】C

【解析】解：4稀有氣體如血氣通電時發(fā)出有顏色的光，可用作霓虹燈，故A正確；

B.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨骼，故B正確；

C.氧氣能支持燃燒，可做助燃劑，但是氧氣不具有可燃性，不能用作燃料，故C不正確；

D.金剛石硬度大，可用于裁玻璃，故D正確。

故選：Co

根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。

7.【答案】B

【解析】解：42個鈣離子表示為2?？?+,離子符號右上角標出電荷數，數字在前，正負號在后，帶1個

電荷時，1要省略，故A正確；

B.碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，其化學式為Na2c。3,故B錯誤；

C.3個氫原子表示為3H,用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數

字，故C正確；

D.氮氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為Ne,故D正確；

故選：Bo

A.根據離子的表示方法，進行分析；

B.根據化合物化學式的書寫規(guī)則，進行分析；

C.根據原子的表示方法，進行分析；

D.根據稀有氣體單質的化學式，進行分析。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生

對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。

8.【答案】A

【解析】解：A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試

紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試

紙伸入待測液中，以免污染待測液，且不能用手拿濾紙，圖中所示操作錯誤。

B、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，氫氣的密度比空氣的小，管口

向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直

到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈，圖中所示操作正確。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；

一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作正確。

D、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。

故選：Ao

A、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。

B、根據檢驗氫氣純度的方法，進行分析判斷。

C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。

D、根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的

關鍵。

9.【答案】C

【解析】解：A、鋤原子的最外層電子數是1,少于4,在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正

電荷的陽離子，故選項說法正確。

B、鋤原子的最外層電子數是1,少于4,在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離

子，鋤元素的化學性質很活潑，故選項說法正確。

C、根據元素周期表中的■格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為

85.468,相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

D、元素周期表中左上角的數字表示原子序數；原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，由鋤元

素的原子結構示意圖可知，其核內質子數為37,則圖中？對應的數據是37,故選項說法正確。

故選：Co

A、若原子的最外層電子數多于4,在化學反應中易得電子，若原子的最外層電子數少于4,在化學反應中

易失去電子。

B、若原子的最外層電子數多于4,在化學反應中易得電子，若原子的最外層電子數少于4,在化學反應中

易失去電子。

C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷。

D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，進行分析判斷。

本題難度不大，靈活運用元素周期表中一格的信息、原子結構示意圖的含義等是正確解答本題的關鍵。

10.【答案】D

【解析】解：A、由溶解度曲線可知，50二時三種物質的溶解度大小關系是：A>B>C,故A說法正

確；

B、C的溶解度隨溫度的升高而減小，將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升高溫度的方法，故B說

法正確；

C、由溶解度曲線可知，A的溶解度受溫度影響較大且A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以從A的溶液

中得到A晶體一般選用降溫結晶的方法，故C說法正確；

D、由溶解度曲線可知，5(TC時A物質的溶解度為50g,即50鼠時100g水中最多溶解50gA,所以5(TC時

把100gA放入100g水中，也只能溶解50gA形成A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為50g：(50g+

100g)=1：3,故D說法錯誤。

故選：D。

根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定溶液中各種成分的質量；可以

比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大?。豢梢耘袛辔镔|的

溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的

問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

11.【答案】A

【解析】解：A、性又柔，可屈折如枝柳，說明金的硬度小，故選項說法正確。

B、“真金不怕火煉”意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應，說明金的化學性質不活潑，故選項說法錯

誤。

C、決定元素化學性質的是原子中的最外層電子數，金元素的化學性質由其原子的最外層電子數決定，故

選項說法錯誤。

D、黃金可制成金箔，說明金具有良好的延展性，故選項說法錯誤。

故選：Ao

A、根據性又柔，可屈折如枝柳，進行分析判斷。

B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。

C、根據決定元素化學性質的是原子中的最外層電子數，進行分析判斷。

D、根據金屬的物理性質，進行分析判斷。

本題難度不大，了解金屬的化學性質、物理性質、決定元素化學性質的是原子中的最外層電子數是正確解

答本題的關鍵。

12.【答案】D

【解析】解：4濃硫酸敞口放置溶液質量增加，濃鹽酸敞口放置溶液質量減小，故A錯誤；

B.濃硫酸敞口放置溶質質量不變，濃鹽酸敞口放置溶質質量減小，故B錯誤；

C.濃硫酸敞口放置溶劑質量增加，濃鹽酸敞口放置溶劑質量不變，故C錯誤；

D.因為濃硫酸吸水溶劑增加、濃鹽酸揮發(fā)溶質減少，都會導致溶質質量分數減小，故D正確；

故選：Do

濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水分，溶液質量增加，溶質質量不變，溶劑質量增

加，溶質質量分數減?。粷恹}酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體，溶液質量減小，溶

質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數減小。

本題難度簡單，通過對比濃硫酸和濃鹽酸在敞口放置時的不同變化，考察了學生對這兩種酸物理性質的理

解以及應用這些性質分析問題的能力，題目設計巧妙，既考察了基礎知識，又引導學生學會運用對比的方

法來分析問題，通過本題的解答，學生可以更加深入地理解濃硫酸和濃鹽酸的性質差異以及它們在實際應

用中的注意事項。

13.【答案】D

【解析】解:A、由多巴胺化學式可知，多巴胺由C、H、N、。四種元素組成，元素是宏觀概

念，只能論種類，不能論個數，故選項錯誤；

B、多巴胺由多巴胺分子構成，每個多巴胺分子由8個碳原子、11個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構

成，故選項錯誤；

C、多巴胺中C、H、N、。元素的質量比為：(12x8)：11：14：(16x2)=96：11：14：32,故氫元素

的質量分數最小，故選項錯誤；

D、多巴胺的相對分子質量為：12x8+11+14+16x2=153,故選項正確。

故選：Do

A、根據元素只講種類不講個數進行解答；

B、根據物質由分子構成，分子由原子構成進行解答；

C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量義原子個數之比，進行分析判斷；

D、根據相對分子質量的計算方法進行解答。

本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義、有關計算等是正確解答本題的關鍵。

14.【答案】B

【解析】解：A、單質中元素的化合價為0,乙為為，丙為Si,均屬于單質，乙和丙中元素化合價均為

零，故A說法正確；

B、由化學方程式可知，反應中乙和丁的分子個數比為2：4=1：2,故B說法錯誤；

C、甲的化學式為SiH*其中氫元素與硅元素的質量比為4：28=1：7,故C說法正確；

D、由化學方程式可知，參加反應的甲和乙的質量比為(4+28)：(35.5x4)=16：71,故D說法正確；

故選：Bo

由微觀反應示意圖可知，該反應是由Si%和CG在一定條件下反應生成Si和HC1,化學方程式為：

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正

確的結論。

15.【答案】D

【解析】解：A、為了減小實驗誤差，礦泉水瓶需氣密性好，防止瓶外的空氣進入或瓶內的空氣逸出，造

成實驗誤差，故選項說法正確。

B、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，實驗是利用鐵生銹原理，消耗瓶內的氧氣，使瓶內

壓強減小，瓶內氣體體積減少量即為氧氣含量，故選項說法正確。

C、礦泉水瓶的有效容積為345mL,實驗測得氧氣體積分數為生嗎拜匹x100%=20.9%,故選項說法

345mL

正確。

D、瓶內空氣中的氧氣含量是固定的，鐵粉應過量，目的是完全消耗瓶內氧氣，當氧氣消耗完后，剩余鐵

粉不再發(fā)生反應，氧氣體積分數不再變化，并不是鐵粉用量越多，測得的氧氣體積分數越大，故選項說法

錯誤。

故選：Do

在裝有空氣的密閉容器中，測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能與空氣中的氧氣反

應(只能與空氣中的氧氣反應)；本身的狀態(tài)為非氣體；生成物為非氣態(tài)。該實驗一般要注意以下幾點：①

裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數時一定要冷卻到原溫度，據此進行分析解答。

本題難度不大，掌握測定空氣中氧氣含量的實驗原理、注意事項等是正確解答本題的關鍵。

16.【答案】天然氣；

占掇

CH4+Z02C02+2W2O；

0H-；BE；

①4%。3；?3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【解析［解：(1)2022年10月3日“海基一號”投產刷新我國海上單體石油生產平臺新高。煤、石油和天

然氣被稱為三大化石燃料；

(2)甲烷(C“4)完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。“4+2。2—(7。2+2”2。；

(3)氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的純凈物，屬于堿，氫氧根離子符號0/T,故選BE；

(4)①鋁制品不易銹蝕是因為其表面形成了一層致密的氧化膜，氧化膜的成分是氧化鋁，化學式為a%優(yōu)；

②用CO還原赤鐵礦(主要成分是Fezg)冶煉鐵，反應的化學方程式為3C。+Fe2O3.2Fe+

3C02O

故答案為：

(1)天然氣；

占概

(2)CH4+2O2CO2+2H2O；

(3)0/T；BE；

(4)①42。3；②3。。+尸62。32Fe+3C02o

(1)根據化石燃料的種類分析；

(2)根據甲烷燃燒的原理分析；

(3)根據物質的分類依據及堿的特點分析；

(4)①根據鋁的化學性質及氧化鋁的化學式書寫方法來分析；②根據一氧化碳還原氧化鐵的原理來分析。

本題考查的知識較為基礎，掌握學科基礎知識即可解答。

17.【答案】CuO；

引流；

2s。2+。2+2/。=2H2s

減小；

AD

【解析】解：⑴由反應的化學方程式Ca2s+2G=LLLSO2+2X可知，反應前有2個Cu、1個S、4個

O,反應后除2X外有0個Cu、1個S、2個0,根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和質量不

變，則2X中含有2個Cu、2個O,所以X為CuO。

(2)過濾時，玻璃棒的作用是引流。

(3)流程中生成硫酸的反應是二氧化硫和氧氣、水反應生成硫酸，反應的化學方程式為：2SO2+02+

2H2。=2H2so4。

⑷“浸鐵”過程中，Fe與CuSO,溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuS04=

FeS04+Cu,每56份質量的鐵完全反應置換出64份質量的銅，則溶液的質量會減小。

(5)4、青銅是合金，屬于金屬材料，故選項說法正確；

B、合金的熔點比組成合金的純金屬的熔點低，則青銅比純銅的熔點低，故選項說法不正確；

C、合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大，則純銅比青銅的硬度小，故選項說法不正確；

D、青銅是合金，合金屬于混合物，故選項說法正確；

故選：ADo

故答案為：

(l)CuO；

(2)引流；

(3)2SQ+。2+2為。=2H2so4；

(4)減?。?/p>

(5)X0o

(1)根據化學反應前后原子的種類和質量不變來分析；

(2)根據過濾時玻璃棒的作用是引流來分析；

(3)根據二氧化硫和氧氣、水反應生成硫酸來分析；

(4)根據Fe與CaS。,溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，結合反應的化學方程式來分析；

(5)4、根據金屬材料包括純金屬及其合金來分析；

B、根據合金的熔點比組成合金的純金屬的熔點低來分析；

C、根據合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大來分析；

D、根據合金屬于混合物來分析。

本題主要考查了物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出

正確的結論。

18.【答案】分子在不斷運動；

發(fā)酵時間在0-60天的范圍內，隨發(fā)酵時間延長，氨基酸態(tài)氮含量先升高后降低，在45天時達到最大

值；

由圖1可知，硫酸亞鐵濃度為0.12g/L時，L=0,臭豆腐顏色為黑色，且用量不超過國家標準中的最大

使用濃度；

①對；

②對

【解析】解：(1)帶有特殊氣味的分子在不斷地運動，從而使人能聞到；

(2)由圖2得出鹵水發(fā)酵過程中氨基酸態(tài)氮含量與發(fā)酵時間的關系為：溫度為37。(2等條件相同時，發(fā)酵時間

在0-60天的范圍內，隨發(fā)酵時間延長，氨基酸態(tài)氮含量先升高后降低，在45天時達到最大值；

(3)由圖1可知，硫酸亞鐵濃度為0.12g/L時，L=0,臭豆腐顏色為黑色，且用量不超過國家標準中的最大

使用濃度，故硫酸亞鐵較適宜的上色濃度為0.12g/L；

(4)①臭豆腐富含蛋白質、維生素當2等，維生素a2可以延緩大腦老化進程，降低老年癡呆的發(fā)病率，正

確；

②臭豆腐中含有的胺類物質可與亞硝酸鹽反應，生成致癌物亞硝胺。因此，在吃臭豆腐時，最好多吃富含

維生素C的新鮮蔬菜和水果，以阻斷亞硝胺的生成，正確。

故答案為：

(1)分子在不斷運動；

(2)發(fā)酵時間在0-60天的范圍內，隨發(fā)酵時間延長，氨基酸態(tài)氮含量先升高后降低，在45天時達到最大

值；

(3)由圖1可知，硫酸亞鐵濃度為0.12g/L時，L=0,臭豆腐顏色為黑色，且用量不超過國家標準中的最大

使用濃度；

(4)①對；

②對。

(1)根據微粒的性質分析；

(2)根據圖示分析；

(3)根據圖示分析；

(4)根據文中信息分析。

解答此類題目時，要分析透徹文中內容，聯系學過的知識分析即可。

19.【答案】A；

1

3Fe+202Fe3O4；黑色固體；

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2?；紫色石蕊試液變紅色，干燥的紫色石蕊試紙不變色；②密度比空

氣大；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒

【解析】解：(1)如果用高錦酸鉀制氧氣就需要加熱；故答案為：A；

(2)鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，配平即可；觀察到鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固

體、放出大量熱；故答案為：3Fe+2GFe304；黑色固體；

(3)①碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；此實驗能說明二氧化碳能與水反應的

現象是：紫色石蕊試液變紅色，干燥的紫色石蕊試紙不變色；

②實驗2中，緩慢倒入二氧化碳，觀察到燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，此實驗能驗證二氧化碳的性質

是：密度比空氣大；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；

故答案為：①CaCO3+2HC7=CaC"+%。+。。2T;紫色石蕊試液變紅色，干燥的紫色石蕊試紙不變

色；②密度比空氣大