2025年中考化學(xué)第一輪復(fù)習：鹽和化肥（解析版）

鹽和化肥

I?知識點一常見的鹽

一\鹽

1.定義：鹽是指一類組成里含有和的化合物。

(鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4cl等)

2.鹽的分類：

①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、錢鹽等

②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

3.溶解性：

鉀鈉銹鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋼(BaSCU)；

碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、錢;再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、領(lǐng)、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2>

Ba(OH)2、NH3-H20]

4.幾種重要沉淀(一紅一藍六白)

六種常見白色沉淀：;

藍色沉淀：；紅褐色沉淀：；

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：o

二'氯化鈉

1.化學(xué)式：NaCl；—的主要成分；白色固體晶體；—溶于水；其水溶液呈—性。

2用途：

①醫(yī)療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；

②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來一；

③生活：作,腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風味獨特，還能延長保存時間(防腐劑)；

④交通：用氯化鈉來—公路上的—；

⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；

(注意：(NaNO2)是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起—，其中氮元素化

合價_。)

3.存在

氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽礦、鹽井中。

三、碳酸鹽性質(zhì)和用途

碳酸鹽俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途

作建______;

碳酸鈣、

白色固體—溶于水醫(yī)療上可用作_____;

CaCOs—主要成分

在實驗室可用于制—氣體。

碳酸鈉—溶于水，水重要化工原料，用于、____、、

____、____白色粉末

溶液呈—性—、________等

Na2CO3

制作蘇打水飲料，做______（如用于焙制

碳酸氫鈉—溶于水，水糕點）；

白色晶體

溶液呈—性醫(yī)療上治療—過多；

NaHCO3

—滅火器的主要成分。

四、碳酸根、碳酸氫根的檢驗和鑒別

1.碳酸鹽和酸的反應(yīng)

藥品實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實質(zhì)

碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡2+

—CO3-+2H=H2O+CO2T

碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡—HCO3+H+=H2O+CO2T

2.碳酸鹽（即含碳酸根、碳酸氫根的鹽）的檢驗方法1

①常用試劑:______和__________。

②實驗步驟：IMIJ|

1-加稀鹽酸通入澄清石灰水結(jié)論一樣品中含CIV-

樣叩'氣體'乂，軍口'或HCO,-離子水JJ

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：J圖

①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時反應(yīng)，的是碳酸氫鈉。

②分別加熱，分解產(chǎn)生—的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的o方程式:

③分別滴加少量BaCb或CaCb溶液，有產(chǎn)生的,無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉。

?知識點二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1.實驗用品

玻璃棒、蒸發(fā)皿、用煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、

粗鹽

2.實驗步驟

5.06粗鹽剩余粗鹽

(1)稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。

(2)溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為

止，

稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。(玻璃棒作用：)

(3)過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”；(玻璃棒的作用：)；

(4)蒸發(fā):將所得澄清濾液倒入中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發(fā)皿

中出現(xiàn)時，停止加熱，用把濾液=(玻璃棒的作用：

______________)

(5)計算產(chǎn)率：用嗨裾微量的固體—到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產(chǎn)率。

計算公式：產(chǎn)率=溶解粗鹽的質(zhì)量xlOO%

3.誤差分析：

(1)精鹽產(chǎn)率偏—的原因：

①稱量時，藥品和祛碼放反且使用游碼；

②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；

③過濾時液體滴到漏斗外；

④蒸發(fā)時液體濺出；

⑤轉(zhuǎn)移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；

(2)精鹽產(chǎn)率偏—的原因：

①蒸發(fā)時水分未蒸干；

②精鹽稱量偏大

二'粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCL、CaCb、Na2s。4等可

溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCL設(shè)計如下的實驗方案：

(2)方案2流程

f濾渣：Mg(OH)2

產(chǎn)濾渣：CaCO3.BaCO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

氯化鈉

(3)方案3流程

-}^渣：BaSC)4

CaCl+NaCO=CaCO；+2NaCl

NaCl過量2233

BaCl+NaCO=BaCO1+2NaCl

BaCk溶液2233

CaCl2

Na2SO4①過濾

L濾渣：CaCO3xBaCO3

MgCl2

濾液

NaCl

過量Na2coi濾渣：Mg(OH)

溶液2

CaCl2

MgCl2過濾

BaCI2

濾液NaOH+HCl=NaCl+H2O

過量NaOH

BaCI2+Na2SO4=BaSO4j+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

NaCl溶液

CaCl2

過濾

BaCl2

NaOH濾液

適量

NaCl稀有酸INaClI②蒸發(fā)

NaOHMI氯化鈉

Na2cO3

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

小結(jié)：

①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCb,同時還要除去加入過量的BaCb,故Na2cO3必須加在BaCb

后面。

②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2co3,故。

③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2so4,可加入Ba(OH)2=

?知識點三復(fù)分解反應(yīng)

一、復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：兩種互相,生成另外兩種的反應(yīng)。

2.通式：AB+CD=AD+CB

3.特征：““

發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團互相交換，各元素或原子團化合價不變。

4.反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有—或—或—生成。

5.四大基本反應(yīng)

反應(yīng)類型定義表達式

化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+BH—=C

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反

分解反應(yīng)A=B+CH—

應(yīng)

置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另A+BC=B+AC

一種化合物

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

6.酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

①_____________________

②____________

③_________________

④_________________

⑤_________________

發(fā)生條件：反應(yīng)物，，，O

生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

二、溶解性表

1.復(fù)分解反應(yīng)的條件是;反應(yīng)物要求“,”；復(fù)

分解反應(yīng)僅僅是指反應(yīng)物為之間的互換反應(yīng)。

2.會背溶解性表（初中階段常見的物質(zhì)）：

⑴—鹽［K+卜—鹽［Na+卜—鹽四出+卜鹽［NO3］都可溶；

2

⑵［cr］鹽酸鹽中只有1，：so4-］硫酸鹽中只有1；

⑶［W］碳酸鹽中只有、、可溶；

⑷［0H-］堿中只有、、、、可溶；

⑸常見八大沉淀：白色沉淀［、1、1、1、卜

藍色沉淀1、紅褐色沉淀1

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象及方程式

①與某些金屬反應(yīng)CuSCU+Fe=__________

鹽+金屬一+（反應(yīng)）現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；

鹽必須可溶；金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）的活2AgNO3+Cut______________

動性要大于鹽中金屬的活動性現(xiàn)象：有_____物體析出，溶液由無色變?yōu)橐?/p>

HCl+AgNO3=______________

②與酸反應(yīng)現(xiàn)象：有—沉淀生成

鹽+酸T+（解反應(yīng)）H2sCU+BaC12=現(xiàn)象：有沉淀生

有沉淀、氣體生成成

Na2cCh+2HC1=______________現(xiàn)象：有_—產(chǎn)生

Na2CO3+Ca（OH）2二_________________

③與堿反應(yīng)

現(xiàn)象：有—沉淀生成

鹽+堿T—+—（復(fù)分解反應(yīng)）

2NaOH+CuSO4=_________________

反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀

現(xiàn)象：有—沉淀生成，溶液由—變?yōu)椤?/p>

Na2CO3+CaCl2=_______________

④與某些鹽反應(yīng)

現(xiàn)象：有—沉淀生成

鹽+鹽—________+____________（_______反應(yīng)）

Na2SO4+BaCl2=______________

反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀

現(xiàn)象：有—沉淀生成

四'總結(jié)除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應(yīng)方程式:

氫氧化鈉［碳酸鈉］:?，Ca（OH）2+Na2CO3=。（沉淀法）

或，Ba（OH）2+Na2CO3=。（沉淀法）

硝酸鈉［碳酸鈉］:?，Na2co3+2HNC）3=。（氣體法）

<或溶液，Na2cO3+Ba（NC>3）2=。

或,Na2cCh+Ca（N03）2=。

氯化鈉［碳酸鈉］:?，Na2co3+2HC仁。（氣體法）

I或溶液，Na2cO3+BaCb=。

或溶液,Na2CO3+CaC12=

硫酸鈉［碳酸鈉］：?,Na2cCh+H2s04=。（氣體法）

優(yōu)化鈉［氫氧化鈉］:?，NaOH+HCl=0（中和法）

，或___________,2NaOH+CuCb=Cu(OH)21+2NaClo

卜酸鈉［氫氧化鈉］:?，2NaOH+H2s04=。

（中和法）

或,2NaOH+CuSC)4=。

硝酸鈉［氫氧化鈉］:?，NaOH+HNO3=。（中和法）

或______溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=_________________。

｛鹽酸［硫酸］:?,H2SO4+BaC12=0

硝酸［硫酸］:?,H2SO4+Ba(NO3)2=

硫酸亞鐵［硫酸銅］:,Fe+CuSO4=

?知識點四化肥

一、化肥的分類與用途

1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。

2.化肥的類型與用途

氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料

①尿素CO（NH2）2

常①磷礦粉：Ca3（PO4）2

②氨水NH3H2O①磷酸二氫錢：

見②過磷酸鈣（普鈣）：硫酸鉀K2so4

③錢鹽，如：NH4H2P04

氯化鉀

的Ca3（H2Po4）2、CaS04KC1

碳酸氫鏤NH4HCO3②磷酸氫二錢：

化③鈣鎂磷肥：碳酸鉀K2c04

硝酸鏤NH4NO3（NH4）2HPO4

（草木灰主要成

學(xué)Ca3（PO4）2>Mg3（PO4）2

碳酸鎂（NH4）2CO3③磷酸二氫鉀：KH2P04

肥④重過磷酸鈣（重鈣）：分）

氯化錢NH4cl④硝酸鉀：KNO3

料Ca3（H2Po4）2

硫酸鎂（NH4）2SC>4

同時含有____或____以

促使作物的莖、葉生上營養(yǎng)元素的化肥。能同

促進作物生長，根系發(fā)促進作物生長健

作長—，葉色—,時均勻地供給農(nóng)作物幾

達，增強—、—能壯，增強________

用提高植物蛋白質(zhì)含種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元

力，穗多粒滿和______能力

量的作用素之間的相互作用，有效

成分高

化肥的作用可簡記為：N—葉（枝繁葉茂，葉色濃綠），P—根、果（根系發(fā)達、碩果累累）、K—莖（莖稈

粗壯，

抗倒伏不怕蟲）。即鉀抗倒伏磷抗旱（寒），葉片發(fā)黃要用氮。

2.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中_、_、_需要量大而土壤中

又缺乏，

因此—、—和—是最主要的化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是—肥料。

3.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。

4.化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。

5.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少危害。

二、化肥的鑒別

L初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。

氮肥灰色|磷肥

觀察顏色有刺激性的氣味

氮肥

磷肥氮肥加熟石灰研磨

鉀肥白色|鉀肥

無刺激性的氣味

2.區(qū)分常見的氮肥

(1)常見氮肥

尿素：氨水：碳酸氫鍍：硝酸錢：

碳酸鏤：氯化鏤：硫酸鏤：

(2)常用方法

尿素氯化筱

無氨味

加堿氯化筱加硝酸沉淀

氮肥硫酸鍍

硝酸鍍銀溶液

加硝酸無沉淀

氯化筱硝酸筱

有氨味領(lǐng)溶液無沉淀

硝酸筱硫酸筱

有白色

沉淀

①氮肥中的氨水呈—態(tài)，有—，直接觀察。

②碳酸氫鏤常溫下會分解，有強烈的,直接鑒別。NH4HCO3=

③銹態(tài)氮肥中含有NH4+,與堿混合反應(yīng)，生成氨氣和水。NH4CI+NaOH=

尿素［CO(NH2)2］中沒有NH4+,不是鐵鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=

2NH4C1+Ca(OH)2=___________________

2NH4NO3+Ca(OH)2=______________________

氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀的藥品

(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=

NH4CI+AgNO3=

3.氨根子的檢驗______________________________

鑒別方法操作方法實驗現(xiàn)象

NHQj7JO%將被檢驗的樣品與________

一一4__、產(chǎn)生有__________的氣體

______,______

1/將被檢驗的樣品裝入試管，_

產(chǎn)生有的氣體；

II?

1111JR——

注意：氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會發(fā)生反應(yīng)生成—，損失肥效。

究/考點命題

I?知識點一常見的鹽

【典例1】（2024?廣東省卷?中考真題）蛋殼的主要成分是CaCO3o關(guān)于CaCO3的說法正確的是（

A.易溶于水B.可作補鈣劑

C.高溫不分解D.屬于有機物

【典例2】（2024?黑龍江?中考真題）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（）

A.氫氧化鈣生石灰Ca（OH）2B.碳酸鈉小蘇打NaHCO3

C.乙醇酒精C2H5OHD.氯化鈉食鹽NaCl

【典例3】（2023?江蘇徐州?中考真題）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.碳酸鈣高溫能分解，可作補鈣劑B.活性炭具有吸附性，可作除味劑

C.碳酸氫錢受熱易分解，可作化肥D.鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花

【典例4】（2024?廣西.中考真題）我國著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展

做出了杰出的貢獻。純堿是指（）

A.NaOHB.Ca（OH）2

C.Na2cO3D.CaCOs

?知識點二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

【典例5】（2024?北京?中考真題）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，蒸發(fā)濾液不需要用到的儀器是

（）

A.蒸發(fā)皿B.酒精燈

C.玻璃棒D.量筒

【典例6】（2024?內(nèi)蒙古通遼?中考真題）下圖為“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的三步操作，下列

說法正確的是（）

A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的

B.步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解

C.步驟③當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干

D.可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物

【典例7】（2024?四川廣元.中考真題）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCh,

MgCb、Na2sO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列

問題：

沉淀

粗溶解3過量的，過量的3過量的,操作X

鹽“甲溶液一乙溶液,丙溶液,

適量的、操作Y、

」濾液稀鹽酸,NaCl晶體

（1）操作X是o在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是o

（2）甲、乙、丙分別是①Na2c。3、②NaOH、③BaCb三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑

添加順序（填序號）。

（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的（填化學(xué)式）。

?知識點二復(fù)分解反應(yīng)

【典例8】（2024?北京?中考真題）下列物質(zhì)混合后產(chǎn)生白色沉淀的是（）

A.Na2c溶液和Ca（OH力溶液B.HQ2溶液和MnO?

C.NaOH溶液和稀硫酸D.NaHCOs溶液和稀鹽酸

【典例9】（2024?山東青島?中考真題）《神農(nóng)本草經(jīng)》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要

成分是CUSO「5H2。，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（）

A.石膽溶于水，溶液呈黃色B.石膽化鐵為銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

C.石膽也能化鋅為銅D.鐵、銅都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

【典例10］（2024?云南省卷?中考真題）某溶液可能含有HC1、CuCb、C11SO4中的一種或幾種，為了

探

究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋼溶液的質(zhì)

量之

間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.d點后，溶液的pH保持不變

B.b點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)

C.c點到d點的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少

D.原溶液含有HC1、CuChffCuSO4

【典例11］（2024?寧夏?中考真題）下列推理不正確的是（）

A.點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度

B.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D.實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性

【典例12］（2024?吉林?中考真題）土壤是植物生長發(fā)育的基質(zhì)，研究土壤酸堿性對種植業(yè)及其發(fā)展

具有重要意義。吉林省西部地區(qū)的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優(yōu)勢生長?；瘜W(xué)活

動小組對蘇打鹽堿地的土壤樣本進行了項目式探究。

【活動目標】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發(fā)利用。

【活動設(shè)計與實施】

（1）任務(wù)一：測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性

實驗步驟：

①選取一定量的上壤樣本與蒸儲水，按1：5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，過濾后得到

土壤浸出液。

②取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酥溶液，溶液變?yōu)開____色。

③用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在____上，與標準比色卡比較。

形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，pH。9,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可因地制宜選擇或改良作物。結(jié)合下表選

出該地區(qū)適合種植的作物是o

作物小麥燕麥大豆海水稻

適宜生長的pH范圍6.0?7.06.0?7.56.5?7.58.0?9.2

（2）任務(wù)二：探究蘇打鹽堿地土壤的成分

提出猜想：同學(xué)們結(jié)合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有Na2cO3和NaHCC>3。

查閱資料：NaHCOs與CaC"不反應(yīng)；Na2cO3與CaCl?能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶于水的CaCO3。

進行實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl?溶液、充

有白色沉淀產(chǎn)生土壤浸出液中含有Na2cO3

分反應(yīng)后過濾，得到濾液

步驟2：向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生土壤浸出液中含有NaHCOs

交流反思：

①請寫出步驟2中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

②有的同學(xué)認為以上實驗操作不嚴謹，應(yīng)在進行步驟1時滴加，才能確定土壤浸出液中含有

NaHCO3。

改進實驗：小組同學(xué)調(diào)整方案后，重新進行了實驗。

形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤中含有Na2cO3和NaHCO3。

（3）任務(wù)三：探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用

治理：結(jié)合所學(xué)知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線o

改良方法改良原理

用沙土掩埋覆蓋與堿性物質(zhì)反應(yīng)

淡水澆灌排鹽堿限制鹽分的上移

混用南方酸性土降低鹽分的濃度

綜合利用：吉林省推進蘇打鹽堿地綜合利用，曾經(jīng)顆粒無收的鹽堿地變成了沃土良田。

|?考點四化肥|

【典例131（2024?四川巴中?中考真題）“莊稼一枝花，全靠肥當家?！毕铝谢蕦儆趶?fù)合肥的是（）

A.NH4clB.KNO3

C.Ca（H2PO4）2D.K2SO4

【典例14］（2024?江蘇常州?中考真題）氮肥為解決人類面臨的糧食危機做出了重大貢獻。下列說法

正確的是（）

A.氮肥可由氮氣在一定條件生產(chǎn)制得B.氮肥NH4cl中氮元素化合價為+3價

C.錢態(tài)氮肥與草木灰混用能增強肥效D.氮肥可為農(nóng)作物提供N、P、K等元素

【典例15］（2024?甘肅平?jīng)?三模）2023年我國糧食安全保障能力不斷提升，全年糧食收購量保持在

4億噸以上?；适羌Z食增產(chǎn)的重要因素之一，下列關(guān)于化肥的說法正確的是（）

A.銹態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2co?混用，會降低肥效

B.尿素CO（NH）2屬于復(fù)合肥料

C.施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，應(yīng)大量施用化肥

D.幸福樹葉片枯黃，應(yīng)施用鉀肥

?知識點五檢驗、鑒別、除雜、提純

【典例16］（2024?江蘇宿遷?中考真題）物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實

驗方案設(shè)計正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒別氯化鏤和硫酸銹加入熟石灰粉末研磨，聞氣味

B檢驗蒸儲法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾

D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

【典例17］（2024?江蘇常州?中考真題）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確

的是（）

A.CO??。）氣體：。?點燃B.KCK）3（KC1）固體：MnO2,加熱

C.NHalH?。）氣體：濃硫酸D.NaOH（Na2co3）溶液：Ca（OH）2

【典例18］（2024?四川自貢?中考真題）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的

是（）

選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法

ACO2co點燃

BNaClNa2cCh加入適量稀鹽酸

CKC1溶液K2cO3向溶液中加入過量的BaCb溶液，過濾

DNaCl泥沙加水溶解，過濾，洗滌，干燥

【典例19］（2024?山東濟寧?中考真題）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A.驗證溶液中有so：取少量溶液于試管中，滴加BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入

稀鹽酸，沉淀不溶

除去CO2中混有的少量

B.將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶

HC1

C.證明鐵金屬活潑性比銅強將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片

驗證銅粉中含有的雜質(zhì)是

D.向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色

CuO

辨/易混易錯

【易錯題1】（2024?安徽阜陽?一模）關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成說法正確的是（）

A.一定含有氫元素B.一定含有氧元素

C.一定含有非金屬元素D.一定含有金屬元素

【易錯題2】（2024?上海奉賢?二模）關(guān)于酸、堿、鹽組成的說法一定正確的是（）

A.酸和堿一定含氫元素

B.酸和鹽一定含氧元素

C.堿和鹽一定含金屬元素

D.酸、堿、鹽一定都含原子團

?易混易錯點1

1.鹽不一定是食鹽?；瘜W(xué)上的鹽是指由金屬離子（或錠根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。CaCO3、NH4cl

等都屬于化學(xué)中的鹽，鹽中也不一定都含有金屬元素。

2.鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCCh溶液、Na2cCh溶液均顯堿性。

3.有的鹽不能食用，如亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，外觀與食鹽相似，誤食會危害人體健康。

4.我國化學(xué)工業(yè)先驅(qū)范旭東、侯德榜制出精鹽、純堿，為我國基本化工原料奠定了基礎(chǔ)。

【易錯題3】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價可能發(fā)生改變

C.反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D.在復(fù)分解反應(yīng)中，生成物可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體

【易錯題4】（2024?山東威海?二模）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（）

【易錯題7】（2024?云南昆明?模擬預(yù)測）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A除去CO2氣體中混有的HC1氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

B除去CaCb溶液中少量的HC1加入過量的大理石、過濾

C鑒別硬水和軟水取樣，滴加肥皂水，觀察現(xiàn)象

D鑒別硝酸鏤和氯化鈉固體分別加適量的水，用手觸摸容器外壁

【易錯題8】（2024?廣東深圳?三模）下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒?/p>

A鑒另（］NaOH和NH4NO,取樣，加水溶解，測溫度

B檢驗?zāi)硽怏w是否為二氧化碳將燃燒的木條伸入瓶中

C除去N?中混有的CO點燃

D分離Na2cO3和NaCl的混合物溶解后過濾，洗滌濾渣，蒸發(fā)濾液

【易錯題9】（2024?廣東深圳?二模）下列實驗方案能達到目的的是（）

選項目的方案

A除去N2中少量O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的碳粉

B鑒別CuO粉末和C粉取樣，加入稀鹽酸，觀察

C分離CaO和CaCO3高溫燃燒

D檢驗?zāi)秤晁欠駷樗嵊暧梅铀秩芤簻y定

?易混易錯點4

1.物質(zhì)的鑒別：

（1）物理方法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)找突破口：看色、聞味，用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種

物質(zhì)；

（2）化學(xué)方法：

①根據(jù)物質(zhì)的酸堿性不同，可使用酸堿指示劑或pH試紙鑒別；

②根據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的現(xiàn)象不同進行鑒別。注意化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化也可以作為鑒別的依

據(jù)。

（3）鑒別的步驟：取少量樣品一滴加試劑-觀察現(xiàn)象一得出結(jié)論。

2.除雜時一般采用的方法有：

物理方法：

（1）過濾法（利用不同物質(zhì)的溶解性不一同）；

（2）結(jié)晶法（利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫一度的變化不同）；

（3）蒸3法（利用各物質(zhì)的沸點不同）;

（4）特殊方法，如用磁鐵吸引鐵。

化學(xué)方法：

（1）溶解法；

（2）氣體法;

（3）沉淀法。

【易錯題10]（2024?黑龍江大慶?二模）某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對海水“曬鹽”得到的粗鹽進行提

純，流程如圖，有關(guān)說法正確的是（）

A.操作①是溶解

B.操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同

C.蒸發(fā)后，取下蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上

D.經(jīng)過上述流程得到的精鹽是純凈物

【易錯題11]（2024.山東東營.模擬預(yù)測）下列實驗操作可完成粗鹽提純和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

溶液。下列說法中正確的是（）

A.配制溶液時，①所用燒杯內(nèi)壁沾有水對溶液濃度無影響

B.①④⑤三個實驗操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.操作①④⑤可完成粗鹽提純實驗，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

D.按照操作③所示量取液體，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大(p水=lg/cm3)

?易混易錯點5

“粗鹽提純，，實驗中常出現(xiàn)的錯誤有：

1.取固體樣品時：瓶塞正放，造成試劑污染。

2.稱量時：不是“左物右碼”，而是“左碼右物”。

3.溶解時：未用玻璃棒充分攪拌。

4.過濾時：沒有遵循“一貼、二低、三靠”。

5.蒸發(fā)時：未用玻璃棒不停地攪拌，濾液蒸干時才停止加熱，用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，將熱的蒸發(fā)皿

直接放在實驗臺上。

答案和解析

?知識點一常見的鹽

一、鹽

2.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子的化合物。

(鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4cl等)

2.鹽的分類：

①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、錢鹽等

②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

3.溶解性：

鉀鈉銹鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋼(BaSCU)；

碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、鉉；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、領(lǐng)、氨。［KOH、NaOH、Ca(OH)2>

Ba(OH)2、NH3-H20]

4.幾種重要沉淀(一紅一藍六白)

六種常見白色沉淀：CaCCh、BaCCh、BaSC)4、AgCl、Mg(0H)2、A1(OH)3；

藍色沉淀：CU(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSCU、AgCL

二'氯化鈉

1.化學(xué)式：NaCl；食鹽的主要成分;白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈生性。

2.用途：

①醫(yī)療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；

②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來選種；

③生活：作調(diào)味品,腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風味獨特，還能延長保存時間(防腐劑)；

④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪;

⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；

(注意：亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒,其中氮元素化

合價±2。)

3.存在

氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽礦、鹽井中。

三'碳酸鹽性質(zhì)和用途

碳酸鹽俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途

作建筑材料;

碳酸鈣大理石、石灰

白色固體難溶于水醫(yī)療上可用作補鈣劑;

CaCO3五主要成分

在實驗室可用于制口2氣體。

碳酸鈉易溶于水，水重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、

純堿、蘇打白色粉末

Na2cCh溶液呈堿性洗滌、食品工業(yè)等

制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉(如用于焙制

碳酸氫鈉能溶于水，水糕點)；

小蘇打白色晶體

溶液呈堿性醫(yī)療上治療胃酸過多;

NaHCO3

干粉滅火器的主要成分。

四、碳酸根、碳酸氫根的檢驗和鑒別

1.碳酸鹽和酸的反應(yīng)

藥品實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式