2025年甘肅省定西市中考化學模擬試題2

2025年甘肅省定西市中考化學模擬試題2考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級試卷標題：2025年甘肅省定西市中考化學模擬試題2。一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的。1.以下物質中，不屬于混合物的是〔〕

A.氯化鈉溶液

B.氫氧化鈣溶液

C.氧化鐵

D.氫氧化鈉和氯化鈉的混合物2.以下物質中，不屬于純潔物的是〔〕

A.氧氣

B.稀鹽酸

C.純堿

D.純潔的水3.以下物質的溶解度受溫度影響最大的是〔〕

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鈣

D.硝酸鉀4.以下反響中，不屬于置換反響的是〔〕

A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

B.2H2+O2=2H2O

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag5.以下溶液中，屬于堿性溶液的是〔〕

A.燒堿溶液

B.稀鹽酸

C.氯化鈉溶液

D.硫酸溶液6.以下物質中，不屬于同一種元素形成的單質是〔〕

A.氧氣和臭氧

B.氫氣和氘氣

C.金剛石和石墨

D.氮氣和氮氣7.以下物質的熔點最高的是〔〕

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸銅

D.碳酸鈣8.以下物質的化學式書寫正確的選項是〔〕

A.氧化鋁：Al2O3

B.氫氧化鈣：Ca(OH)2

C.氯化鎂：MgCl2

D.碳酸氫鈉：NaHCO39.以下反響中，不屬于復分解反響的是〔〕

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

D.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O10.以下物質中，不屬于同種元素的原子和離子是〔〕

A.鐵原子和亞鐵離子

B.鈉原子和鈉離子

C.鎂原子和鎂離子

D.氧原子和氧離子二、填空題〔共5題，每題3分〕要求：根據(jù)題目要求，將答案填入相應的空格中。11.在元素周期表中，原子序數(shù)為3的元素是______，位于______族。12.氧化鐵的化學式為______，其溶解度受溫度影響______。13.硫酸的化學式為______，其酸性溶液中，pH值______。14.以下物質中，屬于氧化物的有______。15.以下物質中，屬于堿的有______。三、計算題〔共2題，每題10分〕要求：根據(jù)題目要求，列出計算式并計算答案。16.計算10g20%的硫酸溶液中，溶質的質量。17.某學生取20g10%的氫氧化鈉溶液與20g5%的硫酸溶液反響，計算反響后所得溶液的pH值。四、實驗題〔共1題，共10分〕要求：根據(jù)題目要求，描述實驗步驟和實驗現(xiàn)象。18.實驗室用碳酸鈉與鹽酸反響制取二氧化碳，請描述實驗步驟和實驗現(xiàn)象。五、綜合題〔共1題，共20分〕要求：根據(jù)題目要求，完成相關計算和推導。19.知曉某溫度下，氧化鈣的溶解度為Xg，求該溫度下氧化鈣飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。六、探究題〔共1題，共10分〕要求：根據(jù)題目要求，提出探究方案。20.設計一個實驗方案，探究影響物質溶解度的因素。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氧化鐵是純潔物，因為它只由鐵和氧兩種元素組成。2.B解析：稀鹽酸是混合物，因為它是由氯化氫氣體溶解在水中形成的。3.C解析：氫氧化鈣的溶解度受溫度影響較大，隨著溫度的升高，其溶解度會減小。4.B解析：置換反響是指一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響。氫氣和氧氣反響生成水是化合反響。5.A解析：堿性溶液的pH值大于7，燒堿溶液〔氫氧化鈉溶液〕是堿性溶液。6.D解析：氮氣和氮氣是同一種元素的不同同位素，而氮氣和氮氣是同種元素的不同分子形式。7.D解析：碳的熔點最高，因為碳原子之間有很強的共價鍵。8.A解析：氧化鋁的化學式是Al2O3，氫氧化鈣的化學式是Ca(OH)2，氯化鎂的化學式是MgCl2，碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3。9.C解析：復分解反響是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反響。銅和硝酸銀反響生成硝酸銅和銀是置換反響。10.D解析：氧原子和氧離子是同種元素的不同形式，氧原子是中性的，而氧離子是帶負電荷的。二、填空題11.氫，IA族解析：原子序數(shù)為3的元素是氫，它位于元素周期表的IA族。12.Fe2O3，減小解析：氧化鐵的化學式是Fe2O3，其溶解度受溫度影響減小。13.H2SO4，小于7解析：硫酸的化學式是H2SO4，其酸性溶液中，pH值小于7。14.氧化鐵，氧化鈣解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，氧化鐵和氧化鈣都是氧化物。15.氫氧化鈉，氫氧化鈣解析：堿是指在水溶液中能產生氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿。三、計算題16.4g解析：溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)=10g×20%=2g。17.pH值約為7解析：氫氧化鈉和硫酸反響生成硫酸鈉和水，反響方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。反響后溶液中剩余的氫氧化鈉和硫酸的摩爾數(shù)相等，因此溶液呈中性，pH值約為7。四、實驗題18.實驗步驟：將碳酸鈉放入試管中，參加少量水溶解，然后逐滴參加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：產生大量氣泡，溶液逐漸變渾濁。解析：碳酸鈉與鹽酸反響生成二氧化碳氣體和水，二氧化碳氣體冒出氣泡，溶液中的碳酸鈉逐漸被消耗，導致溶液變渾濁。五、綜合題19.溶質的質量分數(shù)=(Xg/(Xg+