2025屆高三化學暑假培優(yōu)專練18 物質結構與性質-【暑假培優(yōu)】（含解析）

鹵代燒—X澳乙烷水解（NaOH/%。）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

（2）能與Na反應的有機物有：醇、酚、峻酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

查補易混易錯18物質結構與性質

高考直擊/

物質結構與性質的常見題型為綜合題，常以元素推斷或某一主題兩種方式引入，考查學生的歸納推理能力、

信息遷移能力以及綜合應用能力。物質結構包括原子結構（原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負

性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強弱）、分子結構（化學鍵、分子的電子式、結構式、結構簡式的書寫、

化學式的種類、宜能團等）、晶體結構（晶體類型的判斷、物質熔沸點的高低、影響因素、晶體的密度、均攤

方法的應用等）。

易混易錯歸納!

易錯01原子結構與性質

鹵代危-X溟乙烷水解（NaOH/H2。）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

（2）能與Na反應的有機物有：醇、酚、峻酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

原子結構與性質在高考中常見的命題角度有原了?核外電子的排布規(guī)律及其表示方法、原子結構與元素電離

能和電負性的關系及其應用。在高考試題中，各考查點相對獨立，難度不大。試題側重原子核外電子排布

式或軌道表示式，未成對電子數(shù)判斷，電負性、電離能、原子當徑和元素金屬性與非金屬性匕較的考查。

高考中考查點主要集中在電子排右的書寫及電離能、電負性大小比較上，所以在書寫基態(tài)原子電子排布時，

應避免違反能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及特例；還需注意同能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀

態(tài)的原子結構穩(wěn)定如：5：?、,0l：）；另外需理解電離能與金屬性及金

Cr3d4s\Mn3ds4sQU：3d4s>Zn3d"4s?

屬元素價態(tài)的關系，電負性與非金屬性及組成化合物所形成的化學鍵的關系。

易錯02分子結構與性質

分子結構與性質在高考中的常見命題角度有圍繞某物質判斷共價鍵的類型和數(shù)目，分子的極性、中心原子

的雜化方式，微粒的立體構型，氫鍵的形成及對物質的性質影響等，考查角度較多，但各個角度獨立性大，

難度不大。試題側重微粒構型、雜化方式、中心原子的價層電子對數(shù)、配位原子判斷與配位數(shù)、化學鍵類

型、分子間作用力與氫鍵、分子極性的考查。?？键c有對。鍵和7T鍵判斷，要掌握好方法；雜化軌道的判

斷，要理解常見物質的雜化方式；通過三種作用力對性質的影響解釋相關現(xiàn)象及結論。注意以下三個誤區(qū)：

鹵代垃-X澳乙烷水解（NaOH/HhO）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

（2）能與Na反應的有機物有：醇、酚、峻酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

不要誤認為分了?的穩(wěn)定性與分子間作用力和氫鍵有關，其實分？的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關：不要誤認

為組成相似的分子，中心原子的雜化類型相同，關鍵是要看其。鍵和孤電子對數(shù)是否相同。如BCb中B原

子為sp2雜化，NCb中N原子為sp3雜化；不要誤認為只要含有氫鍵物質的熔、沸點就高，其實不一定，分

子間的氫鍵會使物質的熔、沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵一般會使物質的熔、沸點降低。

易錯03晶體結構與性質

晶體結構與性質在高考中常見的命題角度有晶體的類型、結構與性質的關系，晶體熔沸點而低的比較，配

位數(shù)、晶胞模型分析及有關計算等是物質結構選考模塊的必考點。試題側重晶體類型判斷、物質熔沸點的

比較與原因、晶胞中微粒數(shù)的判斷、配位數(shù)、晶胞密度計算、晶胞參數(shù)、空間利用率計算的考查。物質結

構與性質的難點就是涉及到晶胞特點的計算類題目，涉及有關晶胞的計算時，注意單位的換算。如面心立

方晶胞與體心立方晶胞的配位數(shù)不同；晶胞參數(shù)給定單位是nm或pm時，忽略換算成cm。

哥|好題演練/

鹵代煌-X浪乙烷水解（NaOH/H?。）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

（2）能與Na反應的有機物有：醇、酚、峻酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

1.（2023?浙江?高考真題）硅材料在生活中占有重要地位。請回答：

（l）Si（NHj4分子的空間結構（以Si為中心）名稱為,分子中氮原子的雜化軌道類型是。

Si（NH）受熱分解生成SiK,和NH,,其受熱不穩(wěn)定的原因是。

（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p,②[Ne]3s③[Ne]3s23Pzsl有關

這些微粒的敘述，正確的是。

A.微粒半徑：③乂&>②

B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②

C.電離一個電子所需最低能量：①>?>?

D.得電子能力：①辿

（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是___________，該化合物的化學式為。

鹵代垃-X澳乙烷水解（NaOH/FhO）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

⑵能與Na反應的有機物有：醇、酚、炭酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

2.（2022?北京?高考真題）工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物FeS04?7%0和硫鐵礦（FeSj聯(lián)合制備鐵精粉

（Fe、Oj和硫酸，實現(xiàn)能源及資源的有效利用。

（l）FeSC\?7H2O結構示意圖如圖lo

鹵代燃-X嗅乙烷水解（NaOH/H?。）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一0H水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

⑵能與Na反應的有機物有：醇、酚、炭酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

②H?。中O和SO：中S均為sp?雜化，比較H2O中H-O-H鍵角和SO：中o—S—O鍵角的大小并解釋原

因____________

2

@FeSO4.7H2O中H2O與Fe\H,0與SO：的作用力類型分別是

（2）FeS?晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為anm,結構如圖2。

鹵代垃-X澳乙烷水解（NaOH/H2。）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-C00H乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一0H水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—C0NH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

⑵能與Na反應的有機物有：醇、酚、炭酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

圖2

①距離Fe2*最近的陰離子有個o

②FcS2的摩爾質量為120g.mol“，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

該晶體的密度為gen】。（lnm=109m）

（3）FeSO&?7Hq加熱脫水后生成FeSO’,Hq,再與FeS?在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。

FeSQ^HQ分解和FeS2在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖3。利用FeS?作為FeSO4.Hq分解的燃料，從能源

及資源利用的角度說明該工藝的優(yōu)點。

鹵代危-X澳乙烷水解（NaOH/FhO）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

⑵能與Na反應的有機物有：醇、酚、炭酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

圖3

3.（2022?海南?統(tǒng)考高考真題）以C%（）、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。

回答問題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布式，其中未成對電子有個。

（2）Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是_______。

⑶瞅:菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。獻菁分子結構如下圖，分子中所有原子共

鹵代危-X溟乙烷水解（NaOH/H2。）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一0H水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

（2）能與Na反應的有機物有：醇、酚、峻酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

0

平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取雜化。鄰苯二甲酸肝和鄰苯二甲酰亞

O

胺（（工:卜切都是合成肽菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是_______o

鹵代垃-X嗅乙烷水解(NaOH/FhO)、消去(NaOH/醇)

醉(醇)一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代(濃浪水)、顯色、氧化(露置空氣中

酚(酚)一OH苯酚

變粉紅色)

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU(OH)2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解(兩種產(chǎn)物)有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解(產(chǎn)物單一)

淀粉、纖維素后者有一0H水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

⑵能與Na反應的有機物有：醇、酚、炭酸。

(3)能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應的離子方程式為。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能,Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O

鍵，原因是o

(6)下圖為某ZnO晶胞示意圖，下留是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。abed為所取

鹵代危X澳乙烷水解（NaOH/FhO）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

⑵能與Na反應的有機物有：醇、酚、炭酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

晶胞的下底面，為銳角等于60。的菱形，以此為參考，用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底

4.（2022?河北?統(tǒng)考高考真題）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物（簡寫為CZTS）,是一種低價、無污

染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。問答下列問題：

⑴基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為O

（2）Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是，原因是

鹵代危X溟乙烷水解(NaOH/FhO)、消去(NaOH/醇)

醉(醇)一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代(濃浪水)、顯色、氧化(露置空氣中

酚(酚)一OH苯酚

變粉紅色)

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU(OH)2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解(兩種產(chǎn)物)有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解(產(chǎn)物單一)

淀粉、纖維素后者有一0H水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

(2)能與Na反應的有機物有：醇、酚、峻酸。

(3)能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

(3)SnCl；的幾何構型為,其中心離子雜化方式為o

(4)將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順

磁性物質的是______(填標號)。

A.[CU(NH3)2]C1B.[CU(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4D.Na2[Zn(OH)4]

(5)如圖是硫的四種含氧酸根的結構:

鹵代煌-X溟乙烷水解（NaOH/H2。）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

⑵能與Na反應的有機物有：醇、酚、炭酸。

（3）能發(fā)生水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

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根據(jù)組成和結構推斷，能在酸性溶液中將Mn”轉化為MnO；的是（填標號）。理由是

5.（2022?湖南?高考真題）鐵和硒（Se）都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應

用，回答下列問題:

（1）乙烷硒琳（Ethasclcn）是一種抗痛新藥，其結構式如下:

鹵代危X嗅乙烷水解（NaOH/FhO）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一0H水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

⑵能與Na反應的有機物有：醇、酚、炭酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

O

O

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]；

②該新藥分子中有種不同化學環(huán)境的C原子；

③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)Se。,分子SeO：離子（填或"="），原因是

（2）富馬酸亞鐵（FeCJLOj是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：

①富馬酸分子中。鍵與九鍵的數(shù)目比為;

鹵代垃-X嗅乙烷水解（NaOH/H2。）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一0H水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（0H）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

（2）能與Na反應的有機物有：醇、酚、峻酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為。

（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質可以在溫和條件下直接活化H?,將N、轉化為NH；,

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為；

②與NH-互為等電子體的一種分子為（填化學式）。

（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:

鹵代燃-X嗅乙烷水解（NaOH/H2。）、消去（NaOH/醇）

醉（醇）一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代（濃浪水）、顯色、氧化（露置空氣中

酚（酚）一OH苯酚

變粉紅色）

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU（OH）2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解（兩種產(chǎn)物）有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解（產(chǎn)物單一）

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的物質有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

⑵能與Na反應的有機物有：醇、酚、炭酸。

（3）能發(fā)牛.水解反應的有機物有：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質等。

Q--------OT

②Fe原子的配位數(shù)為

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nmo阿伏加德羅常數(shù)的值為N,、，則該晶體的密度為g?cmT（列出

計算式）。

6.（2022?廣東?高考真題）硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。

鹵代煌-X浪乙烷水解(NaOH/H?。)、消去(NaOH/醇)

醉(醇)一OH乙醇取代、催化氧化、消去、脫水、酯化

弱酸性、取代(濃浪水)、顯色、氧化(露置空氣中

酚(酚)一OH苯酚

變粉紅色)

還原、催化氧化、銀鏡反應、與新制CU(OH)2

醛-CHO乙醛

懸濁液反應

陵酸-COOH乙酸弱酸性、酯化

酯-COO-乙酸乙酯水解

3.基本營養(yǎng)物質的結構與性質

有機物官能團主要化學性質

葡萄糖—OH、—CHO具有醇和醛的性質

前者無一CHO無還原性、水解(兩種產(chǎn)物)有還原

蔗糖、麥芽糖

后者有一CHO性、水解(產(chǎn)物單一)

淀粉、纖維素后者有一OH水解、水解

油脂_COO—氫化、皂化

氨基酸、蛋白質一7比、一COOH、—CONH-兩性、酯化、水解

4.不同類別有機物可能具有相同的化學性質

⑴能發(fā)生銀鏡反應及能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的物