江蘇省東臺市實驗初中2025屆高二下化學期末檢測試題含解析

江蘇省東臺市實驗初中2025屆高二下化學期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于SO2和CO2的說法中正確的是（）A．都是直線形結構B．中心原子都采用SP雜化軌道C．SO2為V形結構，CO2為直線形結構D．S原子和C原子上都沒有孤對電子2、25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是A．HX為弱酸B．V1＜20C．M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－)+c(OH－)3、用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產生0.02molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O4、I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：i．SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2Oii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－序號①②③④試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是A．水溶液中SO2歧化反應方程式為：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4B．②是①的對比實驗，則a＝0.4C．比較①、②、③，可得出結論：I－是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率D．實驗表明，SO2的歧化反應速率④＞①，原因是反應i比ii快，反應ii中產生的H+是反應i加快5、下列關于價層電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是A．該元素在元素周期表中位于p區(qū) B．它的核外電子排布式為[Ar]3s23p4C．該元素為氧元素 D．其電子排布圖為:6、去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．去甲腎上腺素能與乙二酸發(fā)生縮聚反應且有多種縮合的可能B．每個去甲腎上腺素分子中含有2個手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應故屬于氨基酸7、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是A． B． C． D．8、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時，可看見一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于：A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液9、下列混合物的分離方法不可行的是A．互溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離B．互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離C．沸點不同的混合物可以用蒸餾的方法進行分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾的方法進行分離10、有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是A．A的二氯代物結構有兩種B．B的分子式為C．與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A、B、C中只有C的最簡式為CH11、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO212、我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關說法正確的是()A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過電解明礬溶液來制取AlC．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-13、標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105mL，則該烴的分子式為（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H814、一種合成某藥物中間體Z的方法如下，下列說法正確的是A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2B．Y可以發(fā)生消去反應C．Y中有3種不同環(huán)境的氫原子D．用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X15、下列4個化學反應中，與其他3個反應類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O16、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率D．C的平均反應速率為0.5mol/(L·min)17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAC．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數(shù)為0.6NA18、下列說法正確的是A．為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C．中國的瓷器馳名世界。我們日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸鹽產品D．為緩解旱情，可以用干冰或溴化銀進行人工降雨19、下列化合物屬于塑料的是A．PVC B．錦綸 C．輪胎 D．棉花20、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結構）：下列說法不正確的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應速率B．HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D．該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O21、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是A．油脂屬于天然高分子化合物B．熱的燒堿溶液去油漬效果更好C．清洗時，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應D．燒堿具有強腐蝕性，故清洗時必須戴防護手套22、碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是()A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質量為___g24、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結構為_____；C的單質與BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為______。26、（10分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。___________________________。27、（12分）某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。28、（14分）(1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，經測定曲酸的分子式為C6H6O4，結構簡式為，其所含有的官能團有(寫結構簡式)__________。(2)L­多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的研究成果。L­多巴分子中所含的官能團的名稱是__________。29、（10分）某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數(shù)均相同，則X的結構式為__________，A的名稱為___________。

（2）反應Ⅱ的反應類型是________________。

（3）B的結構簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是_________。

（4）由C→D反應的化學方程式為______________。由G→H反應的化學方程式為_____________。（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種異構體，滿足下列條件的結構有_______種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl

3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上只有兩個取代基。（6）參照上述合成路線，設計一條由制備

的合成路線流程__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A不正確，SO2數(shù)V形，B不正確，硫原子是sp2雜化，含有1對孤對電子，BD都是錯誤的，所以正確的答案選C。2、D【解析】

若HX為強酸，其濃度為0.1mol·L-1時，溶液的pH應該為1，但實際上pH為3，則說明HX為弱酸，可從此進行分析作答?！驹斀狻緼.起始時，HX的濃度為0.1mol·L-1，pH=3，則說明HX為弱酸，A正確；B.若V1=20，則溶液的溶質只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應小于20，B正確；C.M點的溶質是等濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.兩種溶液等體積混合時，根據電荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)，D錯誤；故合理選項為D。本題的突破口就在，圖中曲線的起點，通過這個點，可以發(fā)現(xiàn)，若HX為強酸，0.1mol·L-1HX溶液的pH應為1，而不是3。作答此類題目，一定要仔細分析題中的信息，圖中的信息也不能忽略。3、B【解析】

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質的量的關系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式?！驹斀狻扛鶕}意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，答案選B。本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應中，配合物中配原子不參加反應，只有陰離子參加反應，為易錯點。4、D【解析】

A.由i+ii×2得反應：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4，故A項正確；B.②是①的對比實驗，采用控制變量法，②比①多加了0.2mol·L-1H2SO4，②與①中KI濃度應相等，則a=0.4，故B項正確；C.對比①與②，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比②與③，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較①、②、③，可得出的結論是：I-是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率，故C項正確。D.對比④和①，④中加入碘化鉀的濃度小于①，④中多加了碘單質，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，④中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快”，反應速率④>①，由此可見，反應ⅱ比反應ⅰ速率快，反應ⅱ產生H+使成c(H+)增大，從而反應i加快，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。解題依據：根據影響化學反應速率的因素進行判斷。通過實驗對比探究反應物、生成物的濃度，催化劑對化學反應速率的影響。5、A【解析】

價層電子排布為3s23p4的粒子，其核外電子數(shù)為16，則其核電荷數(shù)也為16，為硫原子?！驹斀狻緼．該元素原子的價層電子排布為3s23p4，位于元素周期表ⅥA族，屬于p區(qū)，A正確；B．它的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，B不正確；C．該元素為硫元素，C不正確；D．其電子排布圖為，D不正確；故選A。6、A【解析】分析：A.去甲腎上腺素結構中含有氨基，乙二酸含有羧基，二者能夠發(fā)生縮聚反應；B.有機物中只有1個手性碳；C.該有機物分子含有酚羥基，溴原子可以取代酚羥基的鄰對位上的氫原子；D.既含有氨基，又含有羧基的有機物為氨基酸。據以上分析解答。詳解：去甲腎上腺素結構中含有氨基，乙二酸含有羧基，二者能夠發(fā)生縮聚反應，A正確；手性碳原子的四個基團都不相同，該有機物中滿足條件的碳原子只有1個，，

B錯誤；該有機物分子含有酚羥基，溴原子可以取代酚羥基的鄰對位上的氫原子，因此1mol該分子最多可能與3molBr2發(fā)生取代反應，C錯誤；該有機物的酚羥基可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，氨基可以與鹽酸發(fā)生反應，但是該有機物不含羧基，不屬于氨基酸，D錯誤；正確選項A。7、A【解析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應，選項A符合題意，故答案為A。8、C【解析】

膠體具有丁達爾效應是指當光束通過膠體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，據此分析作答。【詳解】溶液、懸濁液和乳濁液無丁達爾效應，膠體分散質微粒直徑在1～100nm之間，有丁達爾效應，依據題意可知，豆?jié){屬于膠體，有丁達爾效應，故C項正確；答案選C。丁達爾效應是膠體的光學性質，是膠體與其他分散系區(qū)別的一種物理方法，但不是本質。膠體的分散質微粒直徑在1～100nm之間，是本質區(qū)別。9、A【解析】

A、互不相溶的液體混合物可用分液法分離，互溶的液體混合物不能用分液方法，故A選；B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液法分離，故B不選；C、沸點不同的液體混合物可用蒸餾方法分離法，故C不選；D、溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物，加適量的水將可溶于水的固體溶解，過濾得到難溶于水的固體，蒸發(fā)濾液得到溶于水的固體，故D不選。故選A。10、C【解析】

A.A是正四面體結構，A的二氯代物只有相鄰的位置，則二氯代物只有一種，故A錯誤；B.B為正三棱柱結構，其分子式為C6H6，故B錯誤；C.C為正方體結構，分子式為C8H8，其屬于芳香烴，它的同分異構體為C6H5—CH=CH2，因含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.A的分子式為C4H4，B的分子式為：C6H6，C的分子式為：C8H8，它們的最簡式為CH，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

此題考查基本實驗操作，根據溶液pH的測量、物質的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應用、物質除雜的原則作答?！驹斀狻緼.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實驗操作錯誤，不能達到實驗目的，A項錯誤；B.配制物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，B項錯誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確；故選D。本題易錯選C項，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質與溶質的性質有關，一般溶質為揮發(fā)性酸形成的強酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質。12、C【解析】

A、明礬可以除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，A錯誤；B、電解明礬溶液無法制取Al，應該是電解熔融的氧化鋁，B錯誤：C、用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁沒有熔化，即氧化鋁的熔點比鋁高，C正確；D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法不能確定含有SO42￣，因為還可能為Ag+，D錯誤。答案選C。13、D【解析】

標況下，35mL的氣態(tài)烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3molCO2，則該氣態(tài)烴分子中含有3個碳原子，故合理選項為D。14、D【解析】

A．X含有酚羥基，羥基的鄰位、對位含有H，可與溴水發(fā)生取代反應，則1molX最多能消耗溴水中的3molBr2，故A錯誤；B．與Cl原子相連碳原子的鄰位碳原子不含H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．Y的苯環(huán)上含有3種氫原子，側鏈含有1種氫原子，Y中有4種不同環(huán)境的氫原子，故C錯誤；D．X含有酚羥基，Z沒有酚羥基，可用氯化鐵檢驗Z中是否混有X，故D正確；答案選D。15、D【解析】

A.乙醛發(fā)生氧化反應，B.乙醇發(fā)生氧化反應，C.乙烯發(fā)生氧化反應,D.乙醇發(fā)生取代反應，結合以上分析可知，只有D反應與其他三個反應類型不同，故D可選；16、B【解析】

A.在該體系中，A為固態(tài)，其濃度恒定，一般不用固體或純液體表示化學反應速率，A錯誤；B.根據質量守恒定律，可知反應前后，氣體的質量不相等，但是氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不變可以作為平衡的標志，B正確；C.充入惰性氣體可以使壓強增大，但是容器的體積沒有變化，各組分的濃度沒有變化，所以化學反應速率不會變化，C錯誤；D.2min時，B消耗了0.9mol，則C生成了0.6mol，C的平均反應速率為=0.15mol·L-1·min-1，D錯誤；故合理選項為Ｂ。①審題時，要注意體系中各物質的狀態(tài)；②向恒容容器中，通入惰性氣體，盡管體系的壓強增大，但是體系中各組分的濃度不變，化學反應速率也不會改變。17、D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)。詳解：甲醇分子中含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為5NA，故A錯誤；92.0g甘油（丙三醇）的物質的量為1mol，已知一個丙三醇含有3個羥基，則1mol丙三醇含有的羥基數(shù)為3NA，B錯誤；1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl（氣）、CH2Cl2（液）、CHCl3（液）、CCl4（液）、HCl（氣），所以生成的的分子數(shù)小于1.0NA，C錯誤；9.2g甲苯的物質的量為0.1mol，1mol甲苯被性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉移的電子數(shù)為6NA，則0.1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移的電子數(shù)為0.6NA，D正確。故選D。點睛：本題通過有機化合物考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意甲烷和氯氣在光照下反應生成的氯代烴為混合物，甲苯被性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。18、C【解析】

A．包裝袋中裝生石灰作干燥劑，不是防氧化變質，故A錯誤；B．明礬能凈水，不能消除水中的無機鹽，不是淡化海水，故B錯誤；C．三大硅酸鹽制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C正確；D．碘化銀在高空分解生成銀單質和碘單質，形成人工冰核，這些冰核經過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定的程度，它們將通過零度層下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化銀用于人工降雨，而不是溴化銀，故D錯誤；答案選C。防止食品氧化變質應加入還原劑。如鐵粉。19、A【解析】

塑料屬于合成高分子化合物，結合常見的塑料分析判斷?！驹斀狻緼.PVC屬于塑料，故A正確；B.錦綸屬于合成纖維，故B錯誤；C.輪胎屬于復合材料，故C錯誤；D.棉花屬于天然纖維，故D錯誤；故選A。本題考查了有機合成材料的分類，掌握常見的有機合成材料是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意常見的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛樹脂等，常見的合成纖維有六大綸；常見的合成橡膠有聚異戊二烯等。20、C【解析】

A.根據圖知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，所以是總反應的催化劑，催化劑能改變化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑而提高反應速率，A正確；B.HCHO在反應中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，C錯誤；D.該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項是C。21、A【解析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質量較小，不是高分子，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，所以熱的燒堿溶液可以促進油脂的水解，去污效果更好，故B正確；C、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D、燒堿（NaOH）為強堿，具有強腐蝕性，皮膚不能直接接觸燒堿，故D正確。故選A。22、C【解析】

原子的基態(tài)電子排布需滿足幾個規(guī)則：泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理?！驹斀狻炕鶓B(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，外圍電子排布式為2s22p2，A．違背能量最低原理，A錯誤；B．違背洪特規(guī)則，B錯誤；C．滿足基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律，C正確；D．違背能量最低原理，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、物理、、、取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產生白色沉淀，則含有12【解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據溶液呈電中性，且各離子的物質的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【詳解】（1）步驟①灼燒時的焰色反應為元素所特有的性質，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質量為12g。24、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據此解答。【詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對數(shù)==1，則價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率降低，導致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數(shù)==2，Cu原子個數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學式為Cu2O，那么，1個晶胞的質量=。設晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。25、偏高無影響B(tài)無色淺紅18.85%【解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內是否有水，對實驗結果無影響，可從物質的物質的量的角度分析；③滴定時眼睛應注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質的量，根據方程式可知(CH2)6N4H+的物質的量，進而確定樣品中氮的質量分數(shù)。【詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質量分數(shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；④待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL，根據題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經溶解后，取了其中進行滴定，即取了樣品質量是0.15g，滴定結果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會消耗NH4+的物質的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質量分數(shù)為×100%=18.85%。本題考查了滴定方法在物質的含量的測定的應用，涉及化學實驗基本操作、誤差分析、實驗數(shù)據的處理等，更好的體現(xiàn)了化學是實驗性學科的特點，讓學生從思想上重視實驗，通過實驗提高學生學生實驗能力、動手能力和分析能力和計算能力。26、過濾萃取（分液）蒸發(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【解析】

（1）①碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃??；③水加熱時揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；④海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機溶劑互不相溶，設計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。27、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解析】

據題意，M只含鐵、