汕尾市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

汕尾市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．20g49％的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.01NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.01NAC．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數(shù)之和小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氯仿的分子數(shù)為0.15NA2、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、下列敘述正確的是A．某晶體在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，該晶體是離子晶體B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明水分子內(nèi)的氫鍵強(qiáng)C．Na2O固體上滴加少量水，有共價(jià)鍵和離子鍵的破壞及形成D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gD2O所含的電子數(shù)為10NAB．1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA5、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過(guò)水解反應(yīng)提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近D．用于3D打印材料的光敏樹(shù)酯是純凈物6、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫7、如圖是某學(xué)校購(gòu)買(mǎi)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．82mol·L?1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL2．6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于3．2mol·L?18、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)都正確的是(括號(hào)里的是類(lèi)別)A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)9、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O10、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6O D．C3H6O211、將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4（s）CO2（g）+2NH3（g）。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．二氧化碳濃度保持不變D．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變12、在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl13、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如下圖下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．M、A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C．1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:214、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-115、如下圖甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol·L－1的NaCl溶液與0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為()A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶116、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+NaOH+NaCl17、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性C．B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L18、下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子立體構(gòu)型不正確的是()A．PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子采用sp雜化，為直線形D．H2S中S原子采用sp雜化，為直線形19、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．熱純堿溶液堿性強(qiáng)，可用于去除油污D．NH3具有還原性，可用作制冷劑21、下列關(guān)于合成高分子化合物的說(shuō)法正確的是A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維B．塑料、合成樹(shù)脂和合成橡膠被稱(chēng)為“三大合成材料”C．酚醛樹(shù)脂是酚類(lèi)物質(zhì)和醛類(lèi)物質(zhì)加聚而成的高分子化合物D．“尿不濕”中的高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料22、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_(kāi)___________。24、（12分）I．回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應(yīng)②香蘭素分子中至少有_________________個(gè)原子共平面II．由制對(duì)甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對(duì)分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________（2）①的反應(yīng)類(lèi)型______________（3）④的反應(yīng)條件_______________25、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2111.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖乙中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn)，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖莀____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。26、（10分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開(kāi)____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。27、（12分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測(cè)表明，我國(guó)吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過(guò)了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對(duì)礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為_(kāi)_______。28、（14分）阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對(duì)預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：和由A出發(fā)合成路線如圖：已知：I.E的俗稱(chēng)水楊酸，學(xué)名2-羥基苯甲酸?II.III、+H2O根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________，阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（2）寫(xiě)出H→Ⅰ過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型_______、______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（3）寫(xiě)出D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中①（D+NaOH）的化學(xué)方程式__________________。（4）由H→I的過(guò)程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有________種。a苯環(huán)上有3個(gè)取代基b僅屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（任寫(xiě)出一種）（6）寫(xiě)出由Ⅰ到M的合成路線（用流程圖表示）。示例CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH29、（10分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：（1）Zn原子核外電子排布式為_(kāi)_____________。（2）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃)，其化學(xué)鍵類(lèi)型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是______________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)___，C原子的雜化形式為_(kāi)_____。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．硫酸是強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯(cuò)誤；B．100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于0.01NA，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，溶液中含未反應(yīng)的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳酸根離子水解方程式(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)的應(yīng)用。2、C【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。A.轉(zhuǎn)化率=，根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可；B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例，得出化學(xué)方程式；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.溫度升高，吸熱方向化學(xué)平衡常數(shù)增大?！驹斀狻緼.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應(yīng)物，Z作為生成物，、、，由此可知該反應(yīng)X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2，即反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由B項(xiàng)可知，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，若升高溫度平衡常數(shù)增大，則說(shuō)明向正向移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正確。3、C【解析】

A．在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，該晶體是金屬晶體，離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，因?yàn)闅溲豕矁r(jià)鍵強(qiáng)于氫硫共價(jià)鍵，所以H2O

的熱穩(wěn)定性比

H2S

強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，有水分子中的共價(jià)鍵的破壞，氧化鈉中離子鍵的破壞，形成了氫氧化鈉中的離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．氮?dú)馐菃钨|(zhì)不是化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而氫鍵一般影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。4、D【解析】

A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算CCl4物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確；答案選D。本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、混合物的計(jì)算。注意22.4L/mol只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，5、A【解析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯(cuò)誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D.用于3D打印材料的光敏樹(shù)酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；答案：A。6、B【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B。驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。7、C【解析】A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸足量沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)配制200mL2.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是3.2mol/L，故D錯(cuò)誤，故選C。點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度的計(jì)算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，注意濃硫酸的特殊性質(zhì)。8、B【解析】

A．硫酸是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B．液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，屬于無(wú)機(jī)物，故D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】

A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫(xiě)化學(xué)式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒；【詳解】A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)，反應(yīng)式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫(xiě)化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正確；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒，反應(yīng)式為：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為C10、D【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項(xiàng)A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是3、2.5、3、3.5，因此消耗氧氣最多的是C3H6O2。答案選D。11、B【解析】

A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，容器內(nèi)氣體密度增大，當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí)，各物質(zhì)含量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．混合氣體由CO2和NH3以物質(zhì)的量之比1:2組成，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．二氧化碳濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大，當(dāng)二氧化碳濃度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．反應(yīng)前后混合氣體物質(zhì)的量增大，則壓強(qiáng)增大，當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案：B?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。12、B【解析】

A、加入氯化鎂，鎂離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂的固體增加，不符合題意；B、加水，氫氧化鎂固體溶解，但溶液仍為飽和溶液，鎂離子濃度不變，符合題意；C、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂固體增加，鎂離子濃度減小，不符合題意；D、加入氯化氫，氫氧根離子濃度減小，溶解平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂固體減小，但鎂離子濃度增加，不符合題意。答案選B。13、D【解析】試題分析：M為酯類(lèi)物質(zhì)，故在稀硫酸條件下M水解產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)為：，M與A的分子中含有碳碳雙鍵，均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，因此A項(xiàng)正確；B的結(jié)構(gòu)為：分子中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基的β-碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，因此B項(xiàng)正確；1molM中有2nmol的酯基，可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基、1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體的物質(zhì)的量分別為n/2mol,1mol,1mol，故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n:2:2，故D項(xiàng)正確；本題選C?？键c(diǎn)：有機(jī)框圖推斷。14、C【解析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號(hào)元素鋁，最外層電子數(shù)是3，則最可能的化合價(jià)是＋3價(jià)，答案選C。15、A【解析】分析：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，B是陽(yáng)極，該電極上是氯離子失電子，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，D是陽(yáng)極，該電極上產(chǎn)生氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子守恒進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。詳解：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽(yáng)極，該電極上是氯離子失電子，級(jí)2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽(yáng)極，該電極上產(chǎn)生氧氣，級(jí)4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)以電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故選A。16、B【解析】

A．Cl原子取代了乙烷上的H原子，為取代反應(yīng)；A項(xiàng)不符合題意；B．乙烯中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成，生成溴乙烷，B項(xiàng)符合題意；C．乙醇的催化氧化，為氧化反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應(yīng))，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B。17、B【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項(xiàng)B不正確；C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項(xiàng)C正確；D．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)，電導(dǎo)率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據(jù)此作答。18、D【解析】

A.PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B.BCl3中B原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C.CS2中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D.H2S分子中，S原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯(cuò)誤。故選D。首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類(lèi)型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。19、C【解析】試題分析：A．氫氧化鐵膠體不能透過(guò)半透膜，而電解質(zhì)溶液的離子可以透過(guò)半透膜，故可以用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體，正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，因此可以用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，正確；C．硫酸鋇和碳酸鋇都不能溶于水，所以不能用加水溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇，錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)在NaCl飽和溶液中的溶解度會(huì)降低，從而析出蛋白質(zhì)，當(dāng)過(guò)濾出后再加水，蛋白質(zhì)還可以再溶解，故可以用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，正確?？键c(diǎn)：考查分離或提純物質(zhì)的方法正誤判斷的知識(shí)。20、C【解析】

A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；C．加熱能促進(jìn)純堿的水解，堿性增強(qiáng)，有利于油污的水解，則可用熱純堿溶液去除油污，故C正確；D．液氨汽化吸收大量的熱，可以做制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。21、D【解析】A.滌綸、錦綸屬于合成纖維，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，合成樹(shù)脂不屬于“三大合成材料”，故B錯(cuò)誤；C.酚醛樹(shù)脂是酚類(lèi)物質(zhì)和醛類(lèi)物質(zhì)縮聚而成的高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.“尿不濕”中的高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料，故D正確。答案選D。22、B【解析】分析:本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移以及元素化合價(jià)的改變，元素化合價(jià)升高失電子被氧化，化合價(jià)降低得電子被還原，以此分析各選項(xiàng)。詳解：A項(xiàng)，二氧化錳中的錳元素應(yīng)該為得到電子而化合價(jià)降低，鹽酸中的氯元素失去電子，化合價(jià)升高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0價(jià)的硫元素變成+4價(jià)要失去4個(gè)電子，變成-2價(jià)要得到2個(gè)電子，且作還原劑的硫與作氧化劑的硫物質(zhì)的量之比為1:2，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素得到5個(gè)電子變?yōu)槁葰庵?價(jià)的氯原子，5分子的鹽酸中的氯原子失去5個(gè)電子變?yōu)槁葰庵?加的氯原子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為5，該項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和轉(zhuǎn)移方向都錯(cuò)了，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素得到電子化合價(jià)降低變?yōu)槁然浿械穆?，氯酸鉀中的氧元素失去電子化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?，因此圖示的電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問(wèn)題分析解答?！驹斀狻浚?）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過(guò)量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過(guò)程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過(guò)氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說(shuō)明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過(guò)氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過(guò)量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。24、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應(yīng)NaOH的乙醇溶液,△【解析】

據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，由合成的過(guò)程實(shí)際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過(guò)程。具體合成路線為：【詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機(jī)官能團(tuán)中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應(yīng)；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對(duì)位都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應(yīng)；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，分子中至少有12個(gè)原子共平面；答案：12；II．（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可①的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。25、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析?！驹斀狻浚?）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯(cuò)誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會(huì)混入，故錯(cuò)誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)；1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物。本題考查有機(jī)物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。26、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【解析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟?，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)锳、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。難點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的依據(jù)，根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V27、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-51%【解析】分析：(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗(yàn)有沒(méi)有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計(jì)算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量，再求KNO3的產(chǎn)率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應(yīng)該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶