汕尾市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析_第1頁(yè)
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汕尾市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.20g49%的硫酸中,H2SO4分子數(shù)為0.01NAB.100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.01NAC.1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子數(shù)之和小于2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L氯仿的分子數(shù)為0.15NA2、在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大D.升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、下列敘述正確的是A.某晶體在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電,該晶體是離子晶體B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),說(shuō)明水分子內(nèi)的氫鍵強(qiáng)C.Na2O固體上滴加少量水,有共價(jià)鍵和離子鍵的破壞及形成D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.18gD2O所含的電子數(shù)為10NAB.1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA5、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.《本草綱目》中“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,所用的分離操作方法是蒸餾B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物,在人體內(nèi)都可以通過(guò)水解反應(yīng)提供能量C.C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近,二者沸點(diǎn)也相近D.用于3D打印材料的光敏樹(shù)酯是純凈物6、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫7、如圖是某學(xué)校購(gòu)買(mǎi)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.82mol·L?1B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C.配制200mL2.6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于3.2mol·L?18、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)都正確的是(括號(hào)里的是類(lèi)別)A.空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B.液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))C.HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)9、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.醋酸和石灰石反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD.FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O10、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗氧氣最多的是()A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6O D.C3H6O211、將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.二氧化碳濃度保持不變D.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變12、在一定溫度下,當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí):Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而且c(Mg2+)不變,可采取的措施是:A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl13、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代,當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后,就具有了一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如下圖下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.M、A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán),B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2nmol的NaOHD.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:214、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是()A.+1 B.+2 C.+3 D.-115、如下圖甲、乙兩個(gè)容器中,分別加入0.1mol·L-1的NaCl溶液與0.1mol·L-1的AgNO3溶液后,以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí),在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為()A.2∶2∶4∶1B.2∶3∶4∶1C.1∶4∶2∶2D.1∶1∶1∶116、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A.CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB.CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.+NaOH+NaCl17、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性C.B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L18、下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子立體構(gòu)型不正確的是()A.PCl3中P原子采用sp3雜化,為三角錐形B.BCl3中B原子采用sp2雜化,為平面三角形C.CS2中C原子采用sp雜化,為直線形D.H2S中S原子采用sp雜化,為直線形19、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制造半導(dǎo)體材料B.明礬溶于水能形成膠體,可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.熱純堿溶液堿性強(qiáng),可用于去除油污D.NH3具有還原性,可用作制冷劑21、下列關(guān)于合成高分子化合物的說(shuō)法正確的是A.滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維B.塑料、合成樹(shù)脂和合成橡膠被稱(chēng)為“三大合成材料”C.酚醛樹(shù)脂是酚類(lèi)物質(zhì)和醛類(lèi)物質(zhì)加聚而成的高分子化合物D.“尿不濕”中的高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料22、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是A.B.C.D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì),F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間,最終的生成物是:_________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式:_________________________。(4)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體,經(jīng)測(cè)定,所得固體為純凈物,則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_(kāi)___________。24、(12分)I.回答下列問(wèn)題:(1)化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(2)1mol能與__________molNaHCO3反應(yīng)(3)香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。①常溫下,1摩丁香酚能與_____________molBr2反應(yīng)②香蘭素分子中至少有_________________個(gè)原子共平面II.由制對(duì)甲基苯乙炔的合成路線如下:(G為相對(duì)分子質(zhì)量為118的烴)(1)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________(2)①的反應(yīng)類(lèi)型______________(3)④的反應(yīng)條件_______________25、(12分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(圖甲)和1﹣溴丁烷(圖乙),涉及化學(xué)反應(yīng)如下:NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2111.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖乙中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)____。(2)乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn),其原因是_____。(3)將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在_____(填“上層”、“下層”或“不分層”)。(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖莀____。(填字母)A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B.減少Br2的生成C.減少HBr的揮發(fā)D.水是反應(yīng)的催化劑(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是_____。(填字母)A.NaIB.NaOHC.NaHSO3D.KCl(6)制備溴乙烷(圖甲)時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_____;但制備1﹣溴丁烷(圖乙)時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是_____。26、(10分)欲用98%的濃硫酸(密度=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有:①量筒;②燒杯;③玻璃棒;④_______;⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開(kāi)____________________。A.用量筒量取濃H2SO4B.稀釋濃H2SO4C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D.洗滌所用儀器2至3次,洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E.反復(fù)顛倒搖勻F.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:①所需濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。②濃硫酸稀釋后,在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______,否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高)。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高)。27、(12分)鈉硝石又名智利硝石,主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測(cè)表明,我國(guó)吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸,超過(guò)了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示(礦石中其他物質(zhì)均忽略):相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)NaNO3是________________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(2)一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率,可對(duì)礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________(答出一種即可)。(4)為減少KNO3的損失,步驟a的操作應(yīng)為:________________________________;步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。A.10℃B.40℃C.60℃D.90℃(5)如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-:_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3,則KNO3的產(chǎn)率為_(kāi)_______。28、(14分)阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥,對(duì)預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用,M是一種防曬劑,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:和由A出發(fā)合成路線如圖:已知:I.E的俗稱(chēng)水楊酸,學(xué)名2-羥基苯甲酸?II.III、+H2O根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題(1)M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________,阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(2)寫(xiě)出H→Ⅰ過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型_______、______,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(3)寫(xiě)出D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中①(D+NaOH)的化學(xué)方程式__________________。(4)由H→I的過(guò)程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物,其中一種分子式為C16H12O2Cl2,寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有________種。a苯環(huán)上有3個(gè)取代基b僅屬于酯類(lèi),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg,其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。(任寫(xiě)出一種)(6)寫(xiě)出由Ⅰ到M的合成路線(用流程圖表示)。示例CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH29、(10分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題:(1)Zn原子核外電子排布式為_(kāi)_____________。(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類(lèi)型是________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是______________。(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)___,C原子的雜化形式為_(kāi)_____。(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱(chēng)為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.硫酸是強(qiáng)酸,在溶液中全部電離,不存在分子,故A錯(cuò)誤;B.100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,陰離子數(shù)目增多,陰離子總數(shù)大于0.01NA,故B錯(cuò)誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,溶液中含未反應(yīng)的氯氣分子,故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿不是氣體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意碳酸根離子水解方程式(CO32-+H2OHCO3-+OH-)的應(yīng)用。2、C【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。A.轉(zhuǎn)化率=,根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可;B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例,得出化學(xué)方程式;C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);D.溫度升高,吸熱方向化學(xué)平衡常數(shù)增大?!驹斀狻緼.達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為=50%,正確;B.由表可知,X、Y作為反應(yīng)物,Z作為生成物,、、,由此可知該反應(yīng)X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2,即反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,故B正確;C.增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),由B項(xiàng)可知,該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng),故平衡正向移動(dòng),而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響,錯(cuò)誤;D.升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),若升高溫度平衡常數(shù)增大,則說(shuō)明向正向移動(dòng),即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),正確。3、C【解析】

A.在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電,該晶體是金屬晶體,離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;B.分子的穩(wěn)定與化學(xué)鍵有關(guān),與氫鍵無(wú)關(guān),因?yàn)闅溲豕矁r(jià)鍵強(qiáng)于氫硫共價(jià)鍵,所以H2O

的熱穩(wěn)定性比

H2S

強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,有水分子中的共價(jià)鍵的破壞,氧化鈉中離子鍵的破壞,形成了氫氧化鈉中的離子鍵和共價(jià)鍵,故C正確;D.氮?dú)馐菃钨|(zhì)不是化合物,故D錯(cuò)誤;故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),而氫鍵一般影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì),主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。4、D【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,n(D2O)==0.9mol,18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài),不能用22.4L/mol計(jì)算CCl4物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.O2和O3互為同素異形體,32gO2和O3的混合物中含n(O)==2mol,32gO2和O3的混合物中含氧原子數(shù)為2NA,D項(xiàng)正確;答案選D。本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算,涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、混合物的計(jì)算。注意22.4L/mol只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量,5、A【解析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇,兩者互溶,分離方法是蒸餾,故A正確;B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物,膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化,故B錯(cuò)誤;C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近,但是二者結(jié)構(gòu)不同,乙醇因含氫鍵沸點(diǎn)高,故C錯(cuò)誤;D.用于3D打印材料的光敏樹(shù)酯是高分子化合物,屬于混合物,故D錯(cuò)誤;答案:A。6、B【解析】

A選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色,F(xiàn)中石灰水變渾濁,則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確;B選項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵,因此反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn),CO在E中還原氧化銅,生成的氣體在F中變渾濁,因此在裝置C要除去混合氣中的CO2,故C正確;D選項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化,故D正確;綜上所述,答案為B。驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí),先將二氧化碳除掉,除掉后利用CO的還原性,得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。7、C【解析】A.該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.2mol/L,故A錯(cuò)誤;B.鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,濃硫酸足量沒(méi)有氫氣生成,故B錯(cuò)誤;C.設(shè)配制200mL2.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L,解得x=0.05L=50mL,故C正確;D.濃硫酸和水的密度不同,等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍,混合后物質(zhì)的量濃度不是3.2mol/L,故D錯(cuò)誤,故選C。點(diǎn)睛:本題考查溶液濃度的計(jì)算,注意硫酸的濃度越大,密度越大,注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B,注意濃硫酸的特殊性質(zhì)。8、B【解析】

A.硫酸是共價(jià)化合物,故A錯(cuò)誤;

B.液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),故B正確;C.Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,屬于過(guò)氧化物,不是堿性氧化物,故C錯(cuò)誤;D.NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO,不屬于酸性氧化物,一氧化碳雖然含有碳元素,但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似,屬于無(wú)機(jī)物,故D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】

A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水,氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng),氨水為弱堿,不反應(yīng);B.醋酸為弱電解質(zhì),離子反應(yīng)中寫(xiě)化學(xué)式;C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液,則生成氨氣和硫酸鋇沉淀,若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀;D.反應(yīng)不遵守電荷守恒;【詳解】A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水,氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng),氨水為弱堿,不反應(yīng),反應(yīng)式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓,A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱電解質(zhì),離子反應(yīng)中寫(xiě)化學(xué)式,B錯(cuò)誤;C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O,C正確;D.反應(yīng)不遵守電荷守恒,反應(yīng)式為:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O,D錯(cuò)誤;答案為C10、D【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí),耗氧量取決于(x+y/4-z/2)值的大小,其值越大,耗氧量越多。選項(xiàng)A~D中(x+y/4-z/2)的值分別是3、2.5、3、3.5,因此消耗氧氣最多的是C3H6O2。答案選D。11、B【解析】

A.隨著反應(yīng)進(jìn)行,氣體質(zhì)量增大,容器內(nèi)氣體密度增大,當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí),各物質(zhì)含量不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故A不符合題意;

B.混合氣體由CO2和NH3以物質(zhì)的量之比1:2組成,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故B符合題意;

C.二氧化碳濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大,當(dāng)二氧化碳濃度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C不符合題意;

D.反應(yīng)前后混合氣體物質(zhì)的量增大,則壓強(qiáng)增大,當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D不符合題意;故答案:B??赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。12、B【解析】

A、加入氯化鎂,鎂離子濃度增大,溶解平衡逆向移動(dòng),氫氧化鎂的固體增加,不符合題意;B、加水,氫氧化鎂固體溶解,但溶液仍為飽和溶液,鎂離子濃度不變,符合題意;C、加入氫氧化鈉,氫氧根離子濃度增大,溶解平衡逆向移動(dòng),氫氧化鎂固體增加,鎂離子濃度減小,不符合題意;D、加入氯化氫,氫氧根離子濃度減小,溶解平衡正向移動(dòng),氫氧化鎂固體減小,但鎂離子濃度增加,不符合題意。答案選B。13、D【解析】試題分析:M為酯類(lèi)物質(zhì),故在稀硫酸條件下M水解產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)為:,M與A的分子中含有碳碳雙鍵,均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,因此A項(xiàng)正確;B的結(jié)構(gòu)為:分子中含有羧基和羥基,可以發(fā)生酯化反應(yīng),羥基的β-碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應(yīng),因此B項(xiàng)正確;1molM中有2nmol的酯基,可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應(yīng),因此C項(xiàng)錯(cuò)誤;1molA中有nmol羧基,1molB中有1mol羧基、1mol羥基,1molC中有2mol羥基,它們與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體的物質(zhì)的量分別為n/2mol,1mol,1mol,故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n:2:2,故D項(xiàng)正確;本題選C??键c(diǎn):有機(jī)框圖推斷。14、C【解析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號(hào)元素鋁,最外層電子數(shù)是3,則最可能的化合價(jià)是+3價(jià),答案選C。15、A【解析】分析:根據(jù)圖示,得到A是陰極,該電極上是氫離子得電子,B是陽(yáng)極,該電極上是氯離子失電子,C是陰極,該電極上是析出金屬銀,D是陽(yáng)極,該電極上產(chǎn)生氧氣,根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子守恒進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。詳解:根據(jù)圖示,得到A是陰極,該電極上是氫離子得電子,2H++2e-=H2↑,B是陽(yáng)極,該電極上是氯離子失電子,級(jí)2Cl--2e-=Cl2↑,C是陰極,該電極上是析出金屬銀,Ag++e-=Ag,D是陽(yáng)極,該電極上產(chǎn)生氧氣,級(jí)4OH--4e-=O2↑+2H2O,各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的,設(shè)轉(zhuǎn)以電子1mol,所以在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為0.5:0.5:1:0.25=2:2:4:1,故選A。16、B【解析】

A.Cl原子取代了乙烷上的H原子,為取代反應(yīng);A項(xiàng)不符合題意;B.乙烯中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成,生成溴乙烷,B項(xiàng)符合題意;C.乙醇的催化氧化,為氧化反應(yīng),C項(xiàng)不符合題意;D.羥基取代了氯原子,為氯代烴的水解反(取代反應(yīng)),D項(xiàng)不符合題意;本題答案選B。17、B【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入KOH后,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng);HCl是強(qiáng)電解質(zhì),隨著KOH溶液加入,溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小,繼續(xù)加入KOH溶液,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),根據(jù)圖知,曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,A.由分析可知,曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,選項(xiàng)A正確;B.A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸鈉水解溶液呈堿性,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,溶液呈中性,選項(xiàng)B不正確;C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH,c(Na+)最大,CH3COO-水解產(chǎn)生OH-,c(OH-)>c(CH3COO-),故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-),選項(xiàng)C正確;D.A點(diǎn)溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛:本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn),明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵,電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,0.100mol/L的鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng),電導(dǎo)率大,因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,曲線②代表滴定HCl溶液的曲線,據(jù)此作答。18、D【解析】

A.PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為=1,則為sp3雜化,為三角錐形,故A正確;B.BCl3中B原子形成3個(gè)δ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為=0,則為sp2雜化,為平面三角形,故B正確;C.CS2中C原子形成2個(gè)δ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為=0,則為sp雜化,為直線形,故C正確;D.H2S分子中,S原子形成2個(gè)δ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為=2,則為sp3雜化,為V形,故D錯(cuò)誤。故選D。首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目,然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目,以此判斷雜化類(lèi)型,結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。19、C【解析】試題分析:A.氫氧化鐵膠體不能透過(guò)半透膜,而電解質(zhì)溶液的離子可以透過(guò)半透膜,故可以用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體,正確;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳,因此可以用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉,正確;C.硫酸鋇和碳酸鋇都不能溶于水,所以不能用加水溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇,錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)在NaCl飽和溶液中的溶解度會(huì)降低,從而析出蛋白質(zhì),當(dāng)過(guò)濾出后再加水,蛋白質(zhì)還可以再溶解,故可以用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì),正確??键c(diǎn):考查分離或提純物質(zhì)的方法正誤判斷的知識(shí)。20、C【解析】

A.晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,與其熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可作凈水劑,但不具有氧化性,不能用于殺菌消毒,故D錯(cuò)誤;C.加熱能促進(jìn)純堿的水解,堿性增強(qiáng),有利于油污的水解,則可用熱純堿溶液去除油污,故C正確;D.液氨汽化吸收大量的熱,可以做制冷劑,與氨氣易溶于水無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案為C。21、D【解析】A.滌綸、錦綸屬于合成纖維,蠶絲屬于蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維,合成樹(shù)脂不屬于“三大合成材料”,故B錯(cuò)誤;C.酚醛樹(shù)脂是酚類(lèi)物質(zhì)和醛類(lèi)物質(zhì)縮聚而成的高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.“尿不濕”中的高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料,故D正確。答案選D。22、B【解析】分析:本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移以及元素化合價(jià)的改變,元素化合價(jià)升高失電子被氧化,化合價(jià)降低得電子被還原,以此分析各選項(xiàng)。詳解:A項(xiàng),二氧化錳中的錳元素應(yīng)該為得到電子而化合價(jià)降低,鹽酸中的氯元素失去電子,化合價(jià)升高,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),0價(jià)的硫元素變成+4價(jià)要失去4個(gè)電子,變成-2價(jià)要得到2個(gè)電子,且作還原劑的硫與作氧化劑的硫物質(zhì)的量之比為1:2,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),該反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素得到5個(gè)電子變?yōu)槁葰庵?價(jià)的氯原子,5分子的鹽酸中的氯原子失去5個(gè)電子變?yōu)槁葰庵?加的氯原子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為5,該項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和轉(zhuǎn)移方向都錯(cuò)了,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯酸鉀中氯元素得到電子化合價(jià)降低變?yōu)槁然浿械穆?,氯酸鉀中的氧元素失去電子化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?,因此圖示的電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加;然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3大于或等于≥168:78【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知:2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,C、D都是單質(zhì),F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸,確定B為NaOH,C為H2,D為Cl2,F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問(wèn)題分析解答?!驹斀狻浚?)Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間,發(fā)生4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O,則最終生成物為Na2CO3;(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),能與NaOH反應(yīng),則A為Al,E為NaAlO2,將過(guò)量的F(HCl)溶液逐滴加入E(NaAlO2)溶液,邊加邊振蕩,發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加,然后又由多到少,最后消失;(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則A為可溶性亞鐵鹽,E為Fe(OH)3,則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E這一過(guò)程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。(4)A加入氫氧化鈉溶液,分析圖象可知:第一階段是H++OH-=H2O,所以溶液呈酸性,不可能存在CO32-;第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子生成沉淀,第三階段應(yīng)該是NH4++OH-=NH3?H2O;第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解,肯定沒(méi)有Mg2+、Fe3+,必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42-;假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH,則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式:H++OH-=H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3,NH4++OH-=NH3?H2O,可知n(H+)=1mol,n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol,再利用電荷守恒n(SO42-)×2=n(H+)×1+n(Al3+)×3+n(NH4+)×1,得出n(SO42-)=3mol,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3。(5)將NaHCO3與M(過(guò)氧化鈉)的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,所得固體為純凈物,說(shuō)明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過(guò)氧化鈉反應(yīng)完,則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm(NaHCO3):m(Na2O2)=(84×4g):(78×2g)=168:78(或84:39)。由于碳酸氫鈉可以過(guò)量,得到的還是純凈物:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,所以m(NaHCO3):m(Na2O2)≥168:78(或84:39)。答案:大于或等于168:78(或84:39)。24、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應(yīng)NaOH的乙醇溶液,△【解析】

據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,由合成的過(guò)程實(shí)際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2,最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過(guò)程。具體合成路線為:【詳解】(1)根據(jù)乙烯所有原子共面,所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上,烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2;答案:(CH3)2C=C(CH3)2;(2)有機(jī)官能團(tuán)中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng),所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應(yīng);答案:1;(3)①常溫下,C=C和酚羥基的鄰對(duì)位都能與Br2發(fā)生反應(yīng),所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應(yīng);答案:2;②苯環(huán)上所有的原子共面,由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知,分子中至少有12個(gè)原子共平面;答案:12;II.(1)根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;答案:。(2)根據(jù)分析可①的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng);答案:加成反應(yīng);(3)根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應(yīng),所以反應(yīng)條件為:NaOH的乙醇溶液,加熱;答案:NaOH的乙醇溶液,加熱。25、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵,溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解析】

(1)儀器A為球形冷凝管;(2)分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高;(3)1﹣溴丁烷難溶于水,密度比水大;(4)根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析;(5)根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析;(6)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析?!驹斀狻浚?)圖乙中儀器A為球形冷凝管,故答案為球形冷凝管;(2)分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,C2H5OH分子間存在氫鍵,溴乙烷分子間不能形成氫鍵,所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高,故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵,溴乙烷分子間不能形成氫鍵;(3)1﹣溴丁烷難溶于水,密度比水大,則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,1﹣溴丁烷在下層,故答案為下層;(4)A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚,稀釋后不能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成,故正確;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì),稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成,故正確;C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng),濃硫酸溶解溶液溫度升高,使溴化氫揮發(fā),稀釋后減少HBr的揮發(fā),故正確;D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑,故錯(cuò)誤;ABC正確,故答案為ABC;(5)A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng),但生成的碘單質(zhì)會(huì)混入,故錯(cuò)誤;B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng),溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng),故錯(cuò)誤;C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以除去溴單質(zhì),故正確;D、KCl不能除去溴單質(zhì),故錯(cuò)誤;C正確,故選C;(6)根據(jù)題給信息知,乙醇和溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng),而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,若邊反應(yīng)邊蒸餾,會(huì)有較多的正丁醇被蒸出,所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物;而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng);1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物。本題考查有機(jī)物的制備,注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì),明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。26、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【解析】分析:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;(3)依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解:(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟?,并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;(2)用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)锳、B、C、D、F、E;(3)①98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;②容量瓶為精密儀器,不能盛放過(guò)熱液體,在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫;否則趁熱定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高。點(diǎn)睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。難點(diǎn)是誤差分析,注意誤差分析的依據(jù),根據(jù)cB=nBV可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V27、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-51%【解析】分析:(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷;(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平;(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,從盡可能多的析出硝酸鉀考慮;(5)檢驗(yàn)有沒(méi)有Cl-;(6)根據(jù)硝酸根守恒,存在NaNO3~KNO3,首先計(jì)算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量,再求KNO3的產(chǎn)率。詳解:(1)NaNO3是易溶于水的鹽,屬于電解質(zhì),故答案為:電解質(zhì);(2)一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑,故答案為:4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑;(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知,可將礦石粉碎,以提高鈉硝石的溶浸速率,故答案為:粉碎;(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大,為減少KNO3的損失,步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,為了盡可能多的析出硝酸鉀,應(yīng)該控制溫度在10℃最好,故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶

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