2025年江西省撫州市臨川二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025年江西省撫州市臨川二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述錯誤的是()A.淀粉除了做食物外,還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖B.淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示,二者互為同分異構(gòu)體C.進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以會使人中毒D.液態(tài)植物油通過催化氫化可以變?yōu)楣虘B(tài)脂肪2、北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C.含有羥基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基3、核黃素又稱維生素B,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:有關(guān)核黃素的下列說法中,正確的是A.該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子B.不能發(fā)生酯化反應(yīng)C.不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.酸性條件下加熱水解,有CO2生成4、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是A.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯5、下列離子方程式書寫正確的是A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OHˉ+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2OC.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O6、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體,當(dāng)振蕩混合物時(shí),有氣泡產(chǎn)生,主要原因可能是()A.有部分H2SO4被蒸餾出來B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來D.有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應(yīng)7、已知X、Y是同周期主族元素,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是A.位置關(guān)系:X在Y右側(cè) B.第一電離能:X一定大于YC.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X大于Y D.最高價(jià)含氧酸的酸性:X強(qiáng)于Y8、下列物質(zhì)①乙烷②丙烷③乙醇,沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①D.③>①>②9、常溫下分別向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.M點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)B.N點(diǎn)溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)C.P點(diǎn)溶液中c(NH4+)>2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)D.Q點(diǎn)溶液中2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+)10、下列表示正確的是A.綠礬的化學(xué)式:FeSO4·7H2O B.H2O2的電子式:C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O D.比例模型可表示CH4,也可表示CCl4分子11、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)6]Cl3C.[Cu(NH3)4]Cl2 D.[Co(NH3)3Cl3]12、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧13、已知:pNi=-lgc(Ni2+);常溫下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。常溫下,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()。A.E、F、G三點(diǎn)中,F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離程度最小B.常溫下,Ksp(NiS)=1×10-21C.在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014D.Na2S溶液中,S2-第一步水解常數(shù)Kh1=14、下列說法正確的是()A.3p2表示3p能級有2個(gè)軌道B.M能層中的原子軌道數(shù)目為3C.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D.處于同一軌道上的電子可以有多個(gè),它們的自旋狀態(tài)相同15、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:已知:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O下列說法正確的是A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B.X可以是空氣,且需過量C.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO16、螢石(CaF2)屬于立方晶體(如圖),晶體中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-包圍,則晶體中F-的配位數(shù)為A.2 B.4 C.6 D.817、下列各化合物的命名中正確的是A.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯 B.3-丁醇C.2-甲基苯酚 D.2—乙基丙烷18、利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是A.通入Cl2后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+C.通入Cl2后,裝置Ⅰ中溶液不褪色D.裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣,防止污染空氣19、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是A.物質(zhì)的量濃度的配制(容量瓶、燒杯、錐形瓶)B.氣體摩爾體積的測定(玻璃棒、鎂帶和液體量瓶)C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D.粗鹽提純(蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗)20、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是()A.在NaCl晶體中,與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Na+的個(gè)數(shù)B.在晶體硅中,圍成最小環(huán)的原子數(shù)C.在二氧化硅晶體中,圍成最小環(huán)的原子數(shù)D.在CsCl晶體中,與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)21、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤CC.加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高轉(zhuǎn)化率D.整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E222、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸):下列說法正確的是A.溶液A中一定沒有Ba2+,可能存在SO42-B.白色沉淀甲一定為Mg(OH)2C.溶液A中一定存在NH4+、Clˉ,一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-D.判斷溶液A中是否存在Fe3+,需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵)。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A,其合成路線如下:已知:A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。(a)寫出⑤反應(yīng)類型__________反應(yīng);寫出H的結(jié)構(gòu)簡式___________。(b)寫出G中官能團(tuán)名稱:_________________________(c)寫出下列步驟的反應(yīng)方程式(注明必要的條件)⑥_______________________________________。⑦_(dá)_______________________________________。(3)A的同分異構(gòu)體有多種,同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種;ⅱ.與A有相同的官能團(tuán);ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。24、(12分)由五種常見元素構(gòu)成的化合物X,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取4.56gX,在180℃加熱分解,得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B,B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。②將A溶于水后,得藍(lán)色溶液;再加入足量的BaCl2溶液,得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。③在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液,又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。25、(12分)某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg,加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag,則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)方案二:按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷,該缺陷是_________。④有同學(xué)認(rèn)為,用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確?_________(填“是”或“否”)。(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進(jìn)行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。26、(10分)己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下:制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟:I.己二酸的制備連裝好裝置后,通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞,再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾,收集濾液,用少量熱水洗滌濾渣2次,合并濾液和洗滌液,邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性,小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右,在冷水浴中冷卻,析出已二酸粗品。回答下列問題:(1)寫出儀器a的名稱:______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A.過濾

B.萃取

C.重結(jié)晶

D.蒸餾(4)步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g,則己二酸的產(chǎn)率為__________。27、(12分)制備乙酸乙酯,乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空:(1)制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。(2)制乙酸乙酯時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是________,加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是________;濃硫酸用量又不能過多,原因是_______________。(3)試管②中的溶液是________,其作用是________________。(4)制備乙酸丁酯的過程中,直玻璃管的作用是________,試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。(5)在乙酸丁酯制備中,下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________(填序號)。A.使用催化劑B.加過量乙酸C.不斷移去產(chǎn)物D.縮短反應(yīng)時(shí)間(6)兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________,在操作時(shí)要充分振蕩、靜置,待液體分層后先將水溶液放出,最后將所制得的酯從該儀器的________(填序號)A.上口倒出B.下部流出C.都可以28、(14分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)Zn原子核外電子排布式為______________。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是______________。(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為____,C原子的雜化形式為______。(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______。29、(10分)(1)請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。(2)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:①常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,原因是______________________;(用離子方程式表示)②常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________;③某溫度時(shí),水的離子積為KW=1×10-13,在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為___________;④室溫下,0.1mol/L的酒石酸(H2C4H4O6)溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)=__________mol/L。(用計(jì)算式表示)⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L?1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10?11)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】分析:A.淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖;B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;C.重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性;D.液態(tài)植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵;據(jù)此分析判斷。詳解:A.淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖,因此淀粉除了做食物外,還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖,故A正確;B.淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示,但是聚合度n取值不同,所以分子式不相同,故B錯誤;C.重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性,故C正確;D.液態(tài)植物油與氫氣加成變固態(tài)脂肪,故D正確;故選B。2、A【解析】

從圖示可以分析,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。答案選A。3、D【解析】試題分析:A.根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6,故A錯誤;B.因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基,因此可以發(fā)生酯化反應(yīng),故B錯誤;C.由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有苯環(huán),因此可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;D.由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發(fā)生水解反應(yīng),由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成,故D正確?!究键c(diǎn)定位】官能團(tuán)與性質(zhì)。4、C【解析】

本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì),應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)(苯環(huán)等非官能團(tuán)),再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)?!驹斀狻緼.苯乙烯中有苯環(huán),液溴和鐵粉作用下,溴取代苯環(huán)上的氫原子,所以選項(xiàng)A正確。B.苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)B正確。C.苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng),得到的是氯代苯乙烷,選項(xiàng)C錯誤。D.乙苯乙烯中有碳碳雙鍵,可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯,選項(xiàng)D正確。本題需要注意的是選項(xiàng)A,題目說將苯乙烯與液溴混合,再加入鐵粉,能發(fā)生取代,這里的問題是,會不會發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的,但是反應(yīng)的速率較慢,加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵,在溴化鐵催化下,發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會比較快;或者也可以認(rèn)為溴過量,發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。5、B【解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸,因?yàn)樘妓徕}難溶于水,應(yīng)以化學(xué)式保留,正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,A錯誤;B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,離子方程式為:OHˉ+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O,B正確;C.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,C錯誤;D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性,生成硫酸鋇、硫酸鉀和水,離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,D錯誤;答案選B。B是易錯點(diǎn),酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式會因?yàn)閮烧哂昧坎煌煌?,可用定?”法書寫,把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定“1”,并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計(jì)量數(shù),再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號和化學(xué)計(jì)量數(shù),例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng),定碳酸氫鈣為“1”,則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為“1”和“2”,由此決定氫氧根離子為“2”,則參加反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。6、C【解析】試題分析:A、硫酸屬于難揮發(fā)性酸,A項(xiàng)錯誤;B、乙醇不與碳酸鈉反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;C、乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,C項(xiàng)正確;D、乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng),D項(xiàng)錯誤;答案選C。考點(diǎn):考查乙酸乙酯的制備7、B【解析】

A.X、Y是同周期主族元素,且電負(fù)性X>Y,則原子序數(shù):X>Y,即X在Y右側(cè),故A正確;

B.一般情況下,同一周期從左向右第一電離能逐漸增大,但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,則X的第一電離能不一定大于Y,故B錯誤;

C.非金屬性:X>Y,則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y,故C正確;

D.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:X>Y,則最高價(jià)含氧酸的酸性:X>Y,故D正確;

故選B。(1)同一周期的元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族的元素,從上到下原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。8、C【解析】試題分析:物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越強(qiáng),物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,當(dāng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相同時(shí),由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)的分子間作用力大于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì),熔沸點(diǎn)就高。所以①乙烷②丙烷③乙醇,沸點(diǎn)由高到低的順序是③>②>①,答案選C??键c(diǎn):考查物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的比較。9、D【解析】

A.根據(jù)圖像可知,M點(diǎn)溶液為氨水,一水合氨為弱電解質(zhì),少量電離,則c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),A錯誤;B.N點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液,根據(jù)圖像可知,溶液顯堿性,電離程度大于水解程度,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),B錯誤;C.P點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl,c(Cl-)=1/2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)],溶液呈電中性c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),帶入化簡可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO-)+2c(OH-),根據(jù)圖像可知,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(NH3·H2O)+2c(CH3COO-),C錯誤;D.Q點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、NH4Cl,根據(jù)物料守恒,2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)+c(NH4+),則2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+),D正確;答案為D。10、A【解析】

A.綠礬為含有7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵,其化學(xué)式為FeSO4?7H2O,故A正確;B.雙氧水為共價(jià)化合物,其正確的電子式為,故B錯誤;C.次氯酸為共價(jià)化合物,O最外層有6個(gè)電子,需要形成2個(gè)共用電子對,其正確的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故C錯誤;D.Cl原子的相對原子半徑大于C原子,則四氯化碳的比例模型為,則可表示CH4,但不能表示CCl4分子,故D錯誤;故選A。本題的易錯點(diǎn)為D,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。11、D【解析】

配合物由內(nèi)界和外界組成,外界可以完全電離,內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離,配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,配體不和銀離子反應(yīng)?!驹斀狻緼項(xiàng)、[Co(NH3)4Cl2]Cl能電離出氯離子,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故A錯誤;B項(xiàng)、[Co(NH3)6]Cl3能電離出氯離子,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故B錯誤;C項(xiàng)、[Cu(NH3)4]Cl2能電離出氯離子,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故C錯誤;D項(xiàng)、[Co(NH3)3Cl3]不能電離出氯離子,所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故D正確。故選D。本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì),把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。12、D【解析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析:由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH,結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來分析解答。詳解:因含有羥基、羧基,則能發(fā)生取代反應(yīng),故①選;因含有碳碳雙鍵和苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng),故②選;因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子,則能發(fā)生消去反應(yīng),③選;因含有羥基、羧基,則能發(fā)生酯化反應(yīng),故④選;因含有酯基,則能發(fā)生水解反應(yīng),故⑤選;因含有碳碳雙鍵、-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng),故⑥選;因含有羧基,則能發(fā)生中和反應(yīng),⑦選;因有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),⑧選。故D正確。故選D。點(diǎn)睛:熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。13、D【解析】分析:硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽,硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,它們都能促進(jìn)水的電離。F點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉,據(jù)此分析A的正誤;根據(jù)NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq),Ksp(NiS)=c(Ni2+)c(S2-)分析B的正誤;根據(jù)NiCO3(s)+S2-(aq)NiS(s)+CO32-(aq)K=cCO32-cS2-分析C的正誤;根據(jù)S2-+H2OHS-+OH-,Kh1=詳解:A.硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽,硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,它們都能促進(jìn)水的電離。F點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉,水的電離程度最小,故A正確;B.NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq),Ksp(NiS)=c(Ni2+)c(S2-)=1×10-21,故B正確;C.NiCO3(s)+S2-(aq)NiS(s)+CO32-(aq)K=cCO32-cS2-=KspNiCO3KspNiS=1.4×1014,故C正確;D.S2-+H2OHS-+OH-,點(diǎn)睛:本題考查了電解質(zhì)溶液中的平衡表達(dá)式的計(jì)算,掌握和理解平衡表達(dá)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離,酸或堿抑制水的電離。14、C【解析】A.3p能級有三個(gè)軌道,3p2表示3p能級有兩個(gè)電子,而不是兩個(gè)軌道,選項(xiàng)A錯誤;B.M層有s、p、d能級,s能級有1個(gè)軌道、p能級有3個(gè)軌道、d能級有5個(gè)軌道,軌道數(shù)=1+3+5=9,選項(xiàng)B錯誤;C.1s22s12p1,根據(jù)能量最低原理,其基態(tài)應(yīng)為1s22s2,1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級上為激發(fā)態(tài),選項(xiàng)C正確;D.同一軌道上最多排2個(gè)電子,其自旋方向相反,所以它們的狀態(tài)并不完全相同,選項(xiàng)D錯誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查原子核外能級分布,明確原子核外電子層順序、每個(gè)電子層上能級分布即可解答,熟練掌握每個(gè)能級中軌道數(shù),易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C,原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則,原子處于基態(tài),否則為激發(fā)態(tài)。15、D【解析】

A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣,則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3,A錯誤;B.X可以是空氣,且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)即可,不需過量,B錯誤;C.處理含NH4+廢水時(shí),生成無污染的氣體氮?dú)?,發(fā)生的反應(yīng)為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O,C錯誤;D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng),則氣體2為CO,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確;答案為D。16、B【解析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)晶胞中含有大黑實(shí)心球的個(gè)數(shù)為8,而小球的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,結(jié)合CaF2的化學(xué)式可知,大黑實(shí)心球表示F-,小球表示Ca2+,由圖可以看出每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+一共是4個(gè),即晶體中F-的配位數(shù)為4,故答案為B。17、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4,雙鍵在1、3位碳上,命名1,3-丁二烯,A錯誤;B.該物質(zhì)為醇,主碳鏈為4,羥基在2位碳上,命名2-丁醇,B錯誤;C.該物質(zhì)屬于酚類,甲基在羥基的鄰位,為2-甲基苯酚,C正確;D.主碳鏈為4,甲基在2位碳上,命名2—甲基丁烷,D錯誤;正確選項(xiàng)C。18、C【解析】

A、Cl2與亞硫酸鈉反應(yīng),將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,故A正確;B、離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀規(guī)律,故B正確;C、通入足量Cl2后,溶液顯酸性,故酚酞褪色,故C錯誤;D、裝置2中是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣,故D正確。此題選C。19、C【解析】

A、物質(zhì)的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,不能用錐形瓶,A錯誤;B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發(fā)生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶,玻璃棒不是必須的,B錯誤;C、鈉的焰色反應(yīng)要用到的儀器有鉑絲,用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸,C正確;D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,用不到分液漏斗,D錯誤;答案選C。20、B【解析】分析:本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析,重點(diǎn)是對結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解,掌握常見晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解:A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),晶胞如圖,由結(jié)構(gòu)可知,氯化鈉晶體中氯離子位于頂點(diǎn)和面心,鈉離子位于體心和棱心,所以觀察體心的鈉離子,與其距離最近的鈉離子在12個(gè)棱的棱心,故在氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周圍緊鄰12個(gè)鈉離子,故錯誤;B.晶體硅中,由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)硅原子,每個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故正確;C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析,晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子,共12個(gè)原子,故錯誤;D.在CsCl晶體中,與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)是8,故錯誤,故選B。點(diǎn)睛:掌握常見晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個(gè)銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個(gè),每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個(gè)人,每個(gè)銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個(gè),每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個(gè)。2.氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個(gè),每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個(gè)。每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有12個(gè)。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個(gè)碳原子組成,碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個(gè)硅與4個(gè)氧結(jié)合,晶體中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1:2。21、B【解析】

A→B的反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,反應(yīng)吸熱;B→C的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合能量與焓變、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系可得結(jié)論。【詳解】A.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;B.物質(zhì)的總能量越低,越穩(wěn)定,所以三種化合物的穩(wěn)定性順序:B<A<C,故B正確;C.加入催化劑,只改變反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)熱,只提高反應(yīng)速率,不改變平衡移動,因此不能提高轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;D.整個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4,故D錯誤;答案選B。22、C【解析】

某溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液,生成氣體,則溶液A中一定存在NH4+;甲為白色沉淀,則溶液A中一定不存在Fe3+,白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種(其中生成BaCO3的反應(yīng)為:),故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種,因此該溶液中一定不存在CO32-;所得濾液中加稀硫酸不產(chǎn)生沉淀,則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成,乙為AgCl,則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ;據(jù)此分析作答。【詳解】某溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液,生成氣體,則溶液A中一定存在NH4+;甲為白色沉淀,則溶液A中一定不存在Fe3+,白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種(其中生成BaCO3的反應(yīng)為:),故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種,因此該溶液中一定不存在CO32-;所得濾液中加稀硫酸不產(chǎn)生沉淀,則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成,乙為AgCl,則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ;A.溶液A中可能有Ba2+,A錯誤;B.白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種,B錯誤;C.據(jù)以上分析,溶液A中一定存在NH4+、Clˉ,一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-,C正確;D.甲是白色沉淀,故判斷溶液A中不存在Fe3+,D錯誤;答案選C。本題的易錯點(diǎn)是A項(xiàng),同學(xué)會根據(jù)濾液中加硫酸沒有出現(xiàn)沉淀而誤以為溶液A中不存在鋇離子;實(shí)際上,不管溶液A中是不是存在鋇離子,濾液中都不存在鋇離子,當(dāng)溶液A中有鋇離子時(shí),鋇離子會被沉淀出現(xiàn)在白色沉淀甲中,反應(yīng)為:。二、非選擇題(共84分)23、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解析】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知,A中含有苯環(huán),苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈,支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基,寫出結(jié)構(gòu)簡式;(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E反應(yīng)生成F,根據(jù)E、F的分子式知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,E被氧氣氧化生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,G被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,H反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成A,A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知,A中含有苯環(huán),苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈,支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基,且結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E反應(yīng)生成F,根據(jù)E、F的分子式知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,E被氧氣氧化生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,G被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,H反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成A,A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為;(a)通過以上分析知,反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:消去;;(b)G的結(jié)構(gòu)簡式為:,含有的官能團(tuán)有—OH、—CHO,名稱為羥基、醛基,故答案為:羥基、醛基;(c)反應(yīng)⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O;反應(yīng)⑦為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,反應(yīng)方程式是+H2O,故答案為:+CH3OH+H2O;+H2O;(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基,A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種,則只能是對位,又與A有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則苯環(huán)連接的兩個(gè)側(cè)鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2,共6種,故答案為:6。本題的難點(diǎn)是第(3)問,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定;確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu),然后進(jìn)行有序書寫。24、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加熱分解,得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B,B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明B為NH3,NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol;將A溶于水后得藍(lán)色溶液,則A中含有Cu2+,再加入足量的BaCl2溶液,得4.66g白色沉淀C,4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀,故A為CuSO4,BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol,得到藍(lán)綠色溶液D,在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀,白色沉淀為CuI,CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol,所以n(Cu2+):n(NH3):n(SO42-)=0.02mol:0.08mol:0.02mol=1:4:1,所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4,據(jù)此答題?!驹斀狻浚?)由分析可知,X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S,故答案為Cu、S、N。(2)由分析可知,X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4,X受熱分解生成CuSO4和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑,故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。25、使固體樣品受熱均勻,避免局部溫度過高,造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中,造成實(shí)驗(yàn)誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi),不能被完全吸收否24%【解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應(yīng):,該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3,測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有:①測定二氧化碳量(質(zhì)量、體積)從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性,加熱固體得到減少的質(zhì)量,計(jì)算出成品中NaHCO3的質(zhì)量,從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)①使用玻璃棒攪拌,使固體受熱均勻,避免局部溫度過高,造成固體外濺,故答案為使固體受熱均勻,避免局部溫度過高,造成固體外濺;②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則:Δm16862xg(m-a)g則x==,故m(Na2CO3)=[m-]g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,故答案為;(2)①利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣,故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣,避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中,防止測定誤差;②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量,還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量;③該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi),不能完全被吸收,使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小,造成較大的誤差;④用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,這種說法不正確。因?yàn)镋裝置用恒壓分液漏斗,部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部,使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小,造成較大的誤差;(3)由圖可知,開始發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為:HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個(gè)反應(yīng)過程涉及6個(gè)刻度,設(shè)每個(gè)刻度為1molHCl,由方程式可知,樣品中n(Na2CO3)=1mol,碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol,故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=24%。本題考查物質(zhì)組成含量的測定,明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,難度中等,注意方案二有一定的缺陷,裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實(shí)驗(yàn)基本操作和技能,涉及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)及實(shí)驗(yàn)誤差分析、對信息的利用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、化學(xué)計(jì)算等,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。26、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失,提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解析】分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析;(2)根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析;(3)根據(jù)已二酸常溫下為固體,溫度較低時(shí)會從溶液中析出分析;(4)根據(jù)過濾操作分析;濾渣中含有己二酸鈉;(5)根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解:(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管);(2)濃鹽酸是強(qiáng)酸,酸性強(qiáng)于己二酸,分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸;(3)因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w,溫度較低時(shí)會從溶液中析出,所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶,答案選C;(4)步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗;濾渣中含有己二酸鈉,因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失,提高己二酸的產(chǎn)量;(5)根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100×146=2.19g,所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%=68.點(diǎn)睛:本題以已二酸的制備為載體,考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、關(guān)系式計(jì)算等,題目難度中等,掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,是對學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和綜合能力的考查。27、增大反應(yīng)物的濃度,使平衡正向移動,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;;濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動,提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高,有機(jī)物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯,化學(xué)方程式為。答案為:;(2)酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),加入過量的乙醇,相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度,可以讓平衡生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;在酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑;理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量",原因是:利用濃硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;“濃硫酸用量又不能過多”,原因是:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率;答案為:增大反應(yīng)物的濃度,使平衡正向移動,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動,提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率;(3)由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性,所以制得的乙酸乙酯中?;煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇,將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上,飽和碳酸鈉溶液的作用是:中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解;答案為:飽和碳酸鈉溶液;中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解;(4)乙酸、丁醇加熱易揮發(fā),為減少原料的損失,直玻璃管對蒸汽進(jìn)行冷凝,重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高,容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為:冷凝、回流;防止加熱溫度過高,有機(jī)物碳化分解。(5)提高1?丁醇的利用率,可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑,縮短反應(yīng)時(shí)間,平衡不移動,故A錯誤;B.加過量乙酸,平衡向生成酯的方向移動,1?丁醇的利用率增大,故B正確;C.不斷移去產(chǎn)物,平衡向生成酯的方向移動,1?丁醇的利用率增大,故C正確;D.縮短反應(yīng)時(shí)間,反應(yīng)未達(dá)平衡,1?丁醇的利用率降低,故D錯誤。答案選BC。(6)分離互不相溶的液體通常分液的方法,分液利用的儀器主要是分液漏斗,使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出,上層液從分液漏斗上口倒出,酯的密度比水小,應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為:分液漏斗;A。28、[Ar]3d104s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小平面三角形sp2六方最密堆積【解析】

(1)Zn是第30號元素

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