化學第4章單元復習教學設計

化學必修1《第四章非金屬及其化合物》單元復習培正中學化學科魏平復習目標建立非金屬知識學習的一般方法，使零散的知識點系統(tǒng)化。通過回顧做過的實驗，進一步培養(yǎng)學生的實驗技能，判斷總結及提出問題的能力。了解硅、氯、硫、氮等非金屬單質及化合物的重要性質。認識環(huán)境保護的重要意義。復習課件的使用在復習每一種非金屬元素時抓住以下主線XX化物←X單質→氧化X→X酸→X酸鹽逐一復習每一種物質，復習時注意課本中的重要實驗：通過實驗的回顧：可以概括出許多性質X化物←X單質→氧化X→X酸→X酸鹽讓學生根據(jù)知識網絡寫出各步轉化的化學方程式練習鞏固第四章非金屬及其化合物復習學案硅及其化合物Si→SiO2→H2SiO3(H4SiO4)→Na2SiO3硅元素在地殼中的含量排，在自然界中沒有，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是、等。硅的原子結構示意圖為，硅元素位于元素周期表，硅原子最外層有個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成價的化合物。1．單質硅（Si）：硅在自然界中如何存在？為什么？硅的主要用途是什么？2．二氧化硅（SiO2）：SiO2的結構？在自然界中如何存在？物理性質？（2）SiO2屬于什么類別？請根據(jù)類別回憶其具有哪些化學性質？并寫出相應的化學方程式。(解釋為什么不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液)（解釋為什么氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。SiO2的主要用途是什么？3．硅酸（H2SiO3）：（1）H2SiO3是的對應水化物，是一種酸，是一種白色固體，其酸性比還弱。（2）硅酸的實驗室制法：課本實驗4-1，請寫出反應原理，反應現(xiàn)象，這些現(xiàn)象說明硅酸具有什么化學性質？（3）硅酸的主要用途？4．硅酸鹽硅酸鹽是由組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱，又稱泡花堿，是一種的液體，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強?？捎米鞣试硖盍?，木材、織物的和，建筑、紙張的。但硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質。（為什么）傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產品有：練習分別寫出在Na2SiO3溶液中加入稀硫酸、加入醋酸、通入二氧化碳氣體所發(fā)生化學反應的離子方程式。2．下列說法正確的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸C．CO2通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀D．SiO2的俗名叫水晶3.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀4.能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來的試劑是（）A.NaOH溶液B.水C.氫氟酸D.稀鹽酸5.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3氯及其化合物HCl→Cl2→HClO→Ca(ClO)2氯原子結構示意圖為，氯元素位于元素周期表中，氯原子最外電子層上有個電子，在化學反應中很容易得到個電子形成，化學性質活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在。1．氯氣（Cl2）：請描述氯氣的物理性質氯氣化學性質非?；顫?，具有強氧化性，為什么？氯氣的強氧化性表現(xiàn)在什么方面？（3）請分析新制氯水和久制氯水的成分分別是什么？各存在什么離子？2．次氯酸（HClO）次氯酸是一種，其酸性比，也是一種，可以用來殺菌消毒，但不穩(wěn)定，光照或加熱條件下容易分解（請寫出反應方程式），不易保存。3．漂白粉和漂白液請寫出漂白粉和漂白液的制備方法以及漂白原理。練習1．下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體2．下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl23．下列說法不正確的是（）A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸4．濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色5．已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應，寫出此反應的化學方程式，并改寫成離子方程式。6．一同學設計如下裝置來制取氯氣并進行一些實驗：abcdeabcdecde圖1圖2⑴現(xiàn)有濕有色布條和干有色布條，用圖1檢驗次氯酸的漂白性，則可以將干有色布條放入中，將濕有色布條放入中；在a中應盛有；b所起的作用是；e所起的作用是，離子方程式為。⑵當上述實驗裝置中的c.d.e改為圖2所示的情況來檢驗Cl2的氧化性，其中c中盛有NaBr溶液，d中盛有KI——淀粉溶液溶液，緩緩通入Cl2，d中看到的現(xiàn)象是。硫及其化合物H2S←S→SO2→SO3→H2SO4→硫酸鹽硫的原子結構示意圖為，硫元素最外層電子數(shù)為個，化學性質較活潑，容易得到個電子呈價或者與其他非金屬元素結合成呈價、價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質存在）1.硫單質：①物質性質：俗稱，淡黃色固體，不溶于，微溶于，易溶于。②化學性質：請寫出硫與氧氣和金屬鐵反應的化學方程式。（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）2.二氧化硫（SO2）（1）物理性質：通常情況下，SO2是一種____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______。在相同條件下，生成的______又容易分解為_____和______，這樣的反應叫做_______。復習課本實驗4-7，體現(xiàn)了SO2什么性質？SO2屬于什么類別？還能發(fā)生哪些反應？3.硫酸（H2SO4）濃硫酸具有，氧化性都表現(xiàn)在高價態(tài)的中心原子上，即，而稀硫酸的是表現(xiàn)在+1價的上濃硫酸能與除和之外的金屬反應，還原產物是低價態(tài)的硫的化合物。稀硫酸只能跟排在之前的金屬反應，還原產物一般是。（1）課本實驗4-9體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質？（2）向蔗糖中加入濃硫酸的實驗體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質？若向飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質？練習我們在做濃硫酸使蔗糖脫水的實驗中會聞到一股刺激性的氣味，那么它是否真的是二氧化硫呢？我們用什么實驗來驗證濃硫酸與炭反應是生成了二氧化碳、水和二氧化硫。按正確的順序連接下列儀器，并說明你的理由。氮及其化合物N2→NO→NO2→HNO3（濃或?。鶦u(NO3)21.氮的氧化物：NO2和NO請描述NO2和NO的物理性質。（2）有句農諺“雷雨發(fā)莊稼”。你知道其中的道理嗎？請寫出相應的化學方程式？

2.氨氣（NH3）（1）物理性質：色氣體，氣味、比空氣輕，易，極易溶于水，1體積水可以溶解體積的氨氣。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。噴泉實驗說明氨氣具有什么物理性質和化學性質？（3）氨氣的制備和檢驗實驗，能夠說明氨氣具有什么化學性質？3.硝酸（HNO3）：（1）物理性質：純硝酸是、氣味的油狀液體。揮發(fā)。98%以上的硝酸叫，能與水任意比互溶。（2）化學性質：具有的通性，濃硝酸和稀硝酸都是，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出，通常濃硝酸產生，稀硝酸產生。練習足量的Cu中加入少量的濃硝酸,