第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）--課件

1、,非金屬原子,金屬原子,稀有氣體,得失電子趨勢(shì),最外層電子數(shù),原子分類(lèi),8個(gè)(He為2 ),少于4個(gè),4個(gè)以上,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易失電子,易得電子,原子的分類(lèi)及性質(zhì),復(fù)習(xí)引入,由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？,1、了解離子的形成，掌握離子符號(hào)表示的意義。 2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。,學(xué)習(xí)目標(biāo),陽(yáng)離子,陰離子,Na,Na+,Cl,Cl-,一、離子,1、離子的形成：,原子得、失電子,2,+12,8,Mg,2,Mg2+,2,+16,8 6,S,S2-,一、離子,這些離子符號(hào)你會(huì)寫(xiě)

2、嗎？,2、定義,帶電的原子或原子團(tuán),3、離子分類(lèi),陰離子： 陽(yáng)離子：,4、離子的表示離子符號(hào),帶負(fù)電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號(hào),離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫(xiě) ）,離子帶正或負(fù)電,一、離子,5、離子符號(hào)的意義,(1) 表示氧元素的一個(gè)離子 (2) 表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的氧離子 (3) 表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義),例： O2-,一、離子,一個(gè)鎂離子,鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個(gè)鎂離子,Mg2+,練一練,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣,原子離子怎樣分，質(zhì)子電子辨分明 等為原子不等離，質(zhì)多為陽(yáng)電多陰 要問(wèn)原子

3、為哪種，原子核內(nèi)質(zhì)子定,一、離子,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,一、離子,陽(yáng)離子,陰離子,氯化鈉(NaCl)的形成過(guò)程,給出一個(gè)電子,一、離子,1.原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?,2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?,失電子,得電子,得電子,失電子,陰離子,陽(yáng)離子,原子,討論,一、離子,1.下列粒子中表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 2.一種元素的原子變成離子時(shí),( ),C,( ),A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能,D,練一練

4、,3.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是,( ),A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性 C.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成,B,練一練,二、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。,一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,原子質(zhì)量原子核質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量,粒子種類(lèi),質(zhì)子,中子,電子,一個(gè)氫原子的質(zhì)量是： 1.6710-27 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 2.65710-26 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.99310-26 千克 000000000000000000000000001993

5、 千克 原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？,原子的實(shí)際質(zhì)量,1、定義 ： 國(guó) 際 上 一 致 同 意 以 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的1/12作 為 標(biāo) 準(zhǔn), 其 他 原 子 的 質(zhì) 量 跟 它 比 較 所 得 的 比, 作為 這 種 原 子 的 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量。,三、相對(duì)原子質(zhì)量,2.定義式: 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) = 碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12,注意：相對(duì)原子質(zhì)量 實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè) ， 單位。,不是,比值,不寫(xiě),三、相對(duì)原子質(zhì)量,氧的相對(duì)原子質(zhì)量, 16,氧原子質(zhì)量,標(biāo)準(zhǔn),已知：氧原子的質(zhì)量2.6

6、5710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。 2、單位：為1（一般不寫(xiě)）,三、相對(duì)原子質(zhì)量,觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：,1,1,12,16,23,6,8,11,6,8,12,0,+,+,+,+,0,相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系,三、相對(duì)原子質(zhì)量,嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)!,磷31 鋁27 氮14 鈉23 硫32 鎂24,要經(jīng)常利用第62頁(yè)的表格，很重要哦！,三、相對(duì)原子質(zhì)量,1、填寫(xiě)表格,0,1,6,12,23,11,26,30,練一練,2 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,B,練一練,3、1克鐵、1克鎂和1克銅，所含原子數(shù)目最多的是（ ），最少的是（ ） 4、已知A、B、C三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比為1:2:3，則相同數(shù)目的三種原子，它們的質(zhì)量比為（ ）。取質(zhì)量相同的三種原子，它們的原子數(shù)目比為( ),鎂,