第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）--課件

1、,非金屬原子,金屬原子,稀有氣體,得失電子趨勢,最外層電子數(shù),原子分類,8個(He為2 ),少于4個,4個以上,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易失電子,易得電子,原子的分類及性質(zhì),復(fù)習引入,由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應(yīng)中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？,1、了解離子的形成，掌握離子符號表示的意義。 2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學會查相對原子質(zhì)量表。,學習目標,陽離子,陰離子,Na,Na+,Cl,Cl-,一、離子,1、離子的形成：,原子得、失電子,2,+12,8,Mg,2,Mg2+,2,+16,8 6,S,S2-,一、離子,這些離子符號你會寫

2、嗎？,2、定義,帶電的原子或原子團,3、離子分類,陰離子： 陽離子：,4、離子的表示離子符號,帶負電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號,離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=時略去不寫 ）,離子帶正或負電,一、離子,5、離子符號的意義,(1) 表示氧元素的一個離子 (2) 表示帶2個單位的負電荷的氧離子 (3) 表示氧離子帶2個單位的負電荷(數(shù)字的意義),例： O2-,一、離子,一個鎂離子,鎂離子帶2個單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個鎂離子,Mg2+,練一練,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣,原子離子怎樣分，質(zhì)子電子辨分明 等為原子不等離，質(zhì)多為陽電多陰 要問原子

3、為哪種，原子核內(nèi)質(zhì)子定,一、離子,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,Na+,Cl-,一、離子,陽離子,陰離子,氯化鈉(NaCl)的形成過程,給出一個電子,一、離子,1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?,2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?,失電子,得電子,得電子,失電子,陰離子,陽離子,原子,討論,一、離子,1.下列粒子中表示+2價陽離子的是 2.一種元素的原子變成離子時,( ),C,( ),A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能,D,練一練

4、,3.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是,( ),A.鈉原子在化學反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性 C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成,B,練一練,二、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。,一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,原子質(zhì)量原子核質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量,粒子種類,質(zhì)子,中子,電子,一個氫原子的質(zhì)量是： 1.6710-27 一個氧原子的質(zhì)量是： 2.65710-26 一個碳原子的質(zhì)量是 1.99310-26 千克 000000000000000000000000001993

5、 千克 原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？,原子的實際質(zhì)量,1、定義 ： 國 際 上 一 致 同 意 以 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的1/12作 為 標 準, 其 他 原 子 的 質(zhì) 量 跟 它 比 較 所 得 的 比, 作為 這 種 原 子 的 相 對 原 子 質(zhì) 量。,三、相對原子質(zhì)量,2.定義式: 某原子的相對原子質(zhì)量 原子的實際質(zhì)量(kg) = 碳原子的實際質(zhì)量 (kg) 1/12,注意：相對原子質(zhì)量 實際質(zhì)量，只是一個 ， 單位。,不是,比值,不寫,三、相對原子質(zhì)量,氧的相對原子質(zhì)量, 16,氧原子質(zhì)量,標準,已知：氧原子的質(zhì)量2.6

6、5710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。 2、單位：為1（一般不寫）,三、相對原子質(zhì)量,觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：,1,1,12,16,23,6,8,11,6,8,12,0,+,+,+,+,0,相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系,三、相對原子質(zhì)量,嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰查得又快又準!,磷31 鋁27 氮14 鈉23 硫32 鎂24,要經(jīng)常利用第62頁的表格，很重要哦！,三、相對原子質(zhì)量,1、填寫表格,0,1,6,12,23,11,26,30,練一練,2 鐵原子的相對原子質(zhì)量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,B,練一練,3、1克鐵、1克鎂和1克銅，所含原子數(shù)目最多的是（ ），最少的是（ ） 4、已知A、B、C三種原子的相對原子質(zhì)量之比為1:2:3，則相同數(shù)目的三種原子，它們的質(zhì)量比為（ ）。取質(zhì)量相同的三種原子，它們的原子數(shù)目比為( ),鎂,