電解質(zhì)溶液與離解平衡.ppt

第三章 電解質(zhì)溶液與離解平衡,3.1 溶液的酸堿性和pH 3.2 弱酸、弱堿的離解平衡 3.3 同離子效應(yīng)和緩沖溶液 3.4 鹽類的水解 3.5 沉淀溶解平衡 3.6 溶度積規(guī)則及應(yīng)用,第三章 電解質(zhì)溶液與離解平衡,1. 水的離解和水的離子積 作為溶劑的純水，其分子與分子之間也有質(zhì)子的傳遞,H2O H+ + OH- 在一定溫度時(shí)，水溶液中的H+和OH-之積為一常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，用 表示。,3.1 溶液的酸堿性和pH,在室溫（2225）時(shí)，純水中的 c（H+）=c（OH-）= 1.010-7 mol.L-1 則 =1.010-14 溫度升高， 增大，常溫時(shí)一般可認(rèn)為 =1.010-14,2. 溶液的酸堿性 丹麥生理學(xué)家索倫生提出用pH表示水溶液的酸堿度 pH = -lgc(H+) pOH = -lgc(OH-) 在常溫下，水溶液中有： c(H+)c(OH)= 1.010-14 則有： 即, 酸性溶液中：c(H+)c(H)，pH7 中性溶液中：c(H+) = c(H) ，pH = 7 堿性溶液中：c(H+) c(H) ，pH 7 如果pH0，則c（H+） 1mol.L-1，如果pH14，則c（OH）1mol.L-1，此時(shí)，用物質(zhì)的量濃度（mol.L-1）更方便。,3. 溶液pH的測(cè)定 （1）pH試紙：只能粗略測(cè)量pH （2）pH計(jì)：可以精確測(cè)量pH （3）酸堿指示劑：判斷酸堿性,表 一些常見酸堿指示劑的變色范圍,一. 一元弱酸、弱堿的離解平衡 1、離解常數(shù) HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 稱為酸的解離常數(shù)， 越大，酸的強(qiáng)度越大。 稱為堿的解離常數(shù)， 越大，堿的強(qiáng)度越大。,3.2 弱酸、弱堿的離解平衡,2. 離解度,100 %,和K都能反映弱酸弱堿解離能力的大小。 K是化學(xué)平衡常數(shù)的一種形式； 解離度是轉(zhuǎn)化率的一種表示形式，不僅與溫度有關(guān)，還與溶液的濃度有關(guān)。 因此，在用電解度表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，必須指出弱酸或弱堿的濃度。,如果弱電解質(zhì)HA，溶液的濃度為c0，解離度為。 HA A B 起始濃度（mol.L-1） c 0 0 平衡濃度（mol.L-1） cc c c,當(dāng)弱電解質(zhì)5時(shí) ，11，于是可用以下近似關(guān)系式表示 弱酸： = ； 弱堿： = ；,例：氨水是一弱堿，當(dāng)氨水濃度為0.200 mol.L-1時(shí)， NH3 . H2O的解離度為0.946，問(wèn)當(dāng)濃度為0.100 mol.L-1時(shí)NH3 . H2O時(shí)解離度為多少？ 解： 因?yàn)榻怆x度5 ，所以可以用公式計(jì)算，即 故,二. 多元弱酸的離解平衡 1、離解常數(shù) HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 稱為酸的解離常數(shù)， 越大，酸的強(qiáng)度越大。 稱為堿的解離常數(shù)， 越大，堿的強(qiáng)度越大。,二. 多元弱酸、弱堿的離解平衡 多元弱酸、弱堿在水溶液中是逐級(jí)解離的:,H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4- H2PO4- + H2O H3O