尋找金屬變化的規(guī)律講義

尋找金屬變化的規(guī)律一、教學(xué)內(nèi)容尋找金屬變化的規(guī)律二、考點(diǎn)清單重點(diǎn)：1、區(qū)別金屬與非金屬，舉例說(shuō)明常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途。2、列舉金屬與非金屬主要的性質(zhì)差異（如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、金屬光澤、延展性等）。3、概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件。4、比較金屬的活動(dòng)性順序，用金屬的活動(dòng)性順序說(shuō)明某些現(xiàn)象。5、了解置換反應(yīng)的特點(diǎn), 認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。難點(diǎn)：比較金屬的活動(dòng)性順序，用金屬的活動(dòng)性順序說(shuō)明某些現(xiàn)象。三、全面突破【知識(shí)點(diǎn)1】區(qū)別金屬與非金屬，探究常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途。1、區(qū)別金屬與非金屬：在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。比如金、銀、銅、鐵等。2、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系根據(jù)常見(jiàn)金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：有金屬光澤可以做裝飾品比較硬可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性永久磁鐵等。小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。3、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。2Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2CuO（2）金屬跟酸的反應(yīng)：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2（3）金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag例1. 某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的（ ）A. 延展性 B. 導(dǎo)電性 C. 彈性 D. 導(dǎo)熱性解析：能傳遞電信號(hào)，并能把這一信號(hào)傳遞到報(bào)警系統(tǒng)，這肯定是利用了金屬的導(dǎo)電性。答案：B例2. 我市在南潯區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個(gè)垃圾發(fā)電廠，實(shí)現(xiàn)了生活垃圾的無(wú)害化和資源化處理。2008年4月11日從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運(yùn)來(lái)了第一批垃圾，在這批垃圾中，含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報(bào)紙等。其中屬于金屬的是A. 廢鋁線 B. 一次性塑料餐具 C. 果皮 D. 廢舊報(bào)紙解析：屬于金屬的材料從漢字上考慮一般都有金字旁（汞除外），所以這四種答案中只有廢鋁線是金屬。答案：A例3. 將一定量的鎂條放入到過(guò)量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過(guò)程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（ ）A. B. C. D.解析：這是一道考查綜合知識(shí)與圖像識(shí)別能力的題。所包含的知識(shí)點(diǎn)較多，我們依次分析，A答案中溶液的質(zhì)量應(yīng)該是慢慢增大，因?yàn)槿苜|(zhì)由氯化氫慢慢變成氯化鎂。B答案中鎂條的質(zhì)量應(yīng)該逐漸減小，最后變?yōu)榱?，因?yàn)辂}酸過(guò)量，鎂條就一定是完全反應(yīng)的。C答案中溶液的pH值應(yīng)該是先逐漸增大，最后變成7。D答案中氫氣的體積應(yīng)該是先增大后不變，是正確的答案。答案：D例4. 如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是A. 向左偏 B. 向右偏C. 先向左偏后向右偏D. 先向右偏后向左偏解析：本題主要考查同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)變量的控制能力。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)因?yàn)殇\要比鐵活潑，所以鋅與鹽酸反應(yīng)的速率要快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣要多，所以天平指針向右偏。到反應(yīng)結(jié)束時(shí)，因?yàn)橥|(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要比鋅多，所以右邊輕了，天平指針最后會(huì)向左偏，所以答案選D。答案：D例5. 某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如下圖像：試回答（計(jì)算結(jié)果精確到0. 1）：（1）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：（2）實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為 。（3）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。解析：這道題主要還是考查一些基本的化學(xué)方程式和相關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算，同時(shí)還考查同學(xué)們的圖像識(shí)別能力，會(huì)從圖像中找出你進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的信息和數(shù)據(jù)，并能對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和加工，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，得到自己滿意的結(jié)果，具體演算過(guò)程見(jiàn)答案解析。答案：（1） （2）2.8g（3）由表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中100g稀硫酸完全反應(yīng)。設(shè)實(shí)驗(yàn)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗鐵的質(zhì)量為y。56 152 2y x 0.2g=，x=15.2g =,y=5.6g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=14.4%。答：略?！局R(shí)點(diǎn)2】金屬活動(dòng)性順序，置換反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移。1、金屬活動(dòng)性順序：經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的活動(dòng)性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。2、置換反應(yīng)：（1）由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）通式：ABCACB 或 ABCBAC（3）金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。濕法煉銅技術(shù)就是用置換反應(yīng)制取金屬：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移：2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。或者說(shuō)銅離子得電子的能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。例6. 奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌分金牌、銀牌和銅牌。下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 都能導(dǎo)電 B. 都能傳熱 C. 密度各不相同 D. 都能與稀鹽酸反應(yīng)解析：前面三項(xiàng)答案都是金屬常見(jiàn)的性質(zhì)，只有D項(xiàng)是考查金屬活動(dòng)性順序，金、銀、銅三種金屬都是排在氫后面的金屬，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。答案：D 例7. “金銀銅鐵錫”俗稱五金，是被廣泛使用的金屬材料。在這五種金屬中，活動(dòng)性最弱的是A. 金 B. 銀 C. 鐵 D. 錫解析：這一題還是直接考查金屬活動(dòng)性順序，在這四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鐵，最弱的是金。答案：A 例8. 市場(chǎng)上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來(lái)的是（ ）A. 利用水、天平和量筒測(cè)密度 B. 浸入稀鹽酸中觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生C. 浸入CuSO4溶液中觀察是否變色 D. 浸入CaCl2溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀解析：A項(xiàng)通過(guò)測(cè)密度是可以鑒別出來(lái)的，因?yàn)殇X的密度比銀的密度小。B項(xiàng)通過(guò)與鹽酸反應(yīng)也能鑒別出來(lái)，因?yàn)閾搅虽X后，鋁會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。C項(xiàng)中通過(guò)與硫酸銅溶液反應(yīng)也能鑒別出來(lái)，因?yàn)閾搅虽X后，鋁會(huì)置換出硫酸銅中的銅，而生成紅色的銅單質(zhì)。D項(xiàng)中用氯化鈣溶液是不能鑒別出來(lái)的，因?yàn)殁}很活潑，鋁和銀都不能將其置換出來(lái)。答案：D例9. 在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過(guò)咸菜的刀更容易生銹. 而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題。【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無(wú)色。（1）若要證實(shí)紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 溶液（填一試劑）加以檢驗(yàn)?！静襟E二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。（2）比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是： ?！静襟E三】打磨過(guò)的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見(jiàn)下表。（3）試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填入答題卡指定位置。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比結(jié)論. 一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出?，F(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體?，F(xiàn)象一與現(xiàn)象二對(duì)比，說(shuō)明 現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯。. 一片用特細(xì)砂紙往復(fù)打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出。現(xiàn)象三：特細(xì)砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細(xì)小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體?，F(xiàn)象三與現(xiàn)象一對(duì)比，說(shuō)明 現(xiàn)象四：特細(xì)砂紙打磨的表面一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對(duì)比，說(shuō)明 *影響因素：A. 打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同 B. 選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同C. 由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜（4）比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是： 。（5）請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 。解析：本題主要是考查同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)變量的控制能力，并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析比較，得出對(duì)應(yīng)的結(jié)論，具體見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)答案解析和老師的講解。答案：（1）稀鹽酸或稀硫酸 （2）氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用（或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同） （3）影響因素：A B AC （4）證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響（是否破壞氧化膜） （5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子；每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子 例10. 同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中插入 ，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al Fe Cu（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出AlFeHCu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ；解析：本題主要是考查同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)變量的控制能力，并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析比較，得出對(duì)應(yīng)的結(jié)論，具體見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)答案解析和老師的講解。答案：（1）產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色； 銅絲； 鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色（2）把銅絲插入稀鹽酸中 四、應(yīng)考錦囊、本部分知識(shí)點(diǎn)屬于必考內(nèi)容，同學(xué)們要充分理解置換反應(yīng)的概念，同時(shí)能用通式法和化合、分解、復(fù)分解這三個(gè)反應(yīng)類型一同理解，熟練掌握金屬活動(dòng)性順序表的使用。要能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，這種能力從例題中不難看出是今后中考的熱點(diǎn)，也是能力題的出題點(diǎn)。2、在學(xué)習(xí)金屬這部分知識(shí)時(shí)，同學(xué)們也要適當(dāng)?shù)嘏c生活多聯(lián)系，對(duì)于日常使用的金屬要關(guān)注，對(duì)于一些古代出土的金屬也要適當(dāng)了解，比如古錢幣的材料鑒定都有可能成為以后金屬這一知識(shí)點(diǎn)考查的背景材料。五、本講小結(jié)本節(jié)內(nèi)容主要是和同學(xué)們探討了常見(jiàn)金屬變化的規(guī)律。這部分知識(shí)在初中物質(zhì)科學(xué)中占有基礎(chǔ)性地位，因?yàn)樵刂芷诒碇械脑卮蟛糠侄际墙饘僭?，所以這一部分知識(shí)點(diǎn)對(duì)以后高中的化學(xué)學(xué)習(xí)具有基礎(chǔ)性作用，因此老師對(duì)這部分知識(shí)通過(guò)整體的角度加以分析，并找出其中的一些變化規(guī)律，同時(shí)在找規(guī)律的時(shí)候穿插實(shí)驗(yàn)分析、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、結(jié)論提煉等多方面能力的訓(xùn)練與培養(yǎng)，希望通過(guò)這種嘗試能提高同學(xué)們的學(xué)習(xí)能力?！灸M試題】（答題時(shí)間：40分鐘）一、選擇題1、下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn（NO3）2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu2、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是（ ）A、MgCl2 B、CuCl2 C、AgNO3 D、KCl3、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是（ ）A、Fe2（SO4）3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2（SO4）3*4、將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是（ ）A、Fe B、Cu C、Ag D、無(wú)法確定5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過(guò)量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl26、下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（ ）。A、Zn B、Mg C、Fe D、Cu7、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他的成分不跟酸反應(yīng)），這些廢渣與廢鹽酸接觸時(shí)會(huì)形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后讓鐵粉有剩余，則此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（ ）A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+*8. X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把Y放入X的鹽溶液時(shí)，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）A. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX9. 金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A. 金、銀、銅都屬于不活潑金屬B. 單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)C. 黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序?yàn)椋航疸y銅*10. 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ）A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn*11. 在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A. Fe和Cu B. Cu和Ag C. Ag D. Cu12. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（ ）A B C D13. 把鋅片放入下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量增加且無(wú)氣體產(chǎn)生的是（ ）A. 硫酸銅 B. 硫酸鎂 C. 硫酸 D. 硝酸銀14. 現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為35克，使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣2克，則此合金的組成元素應(yīng)為（ ）A. Zn和Fe B. Zn和Al C. Mg和Al D. Fe和Cu二、填空簡(jiǎn)答題1、將Mg、Zn、Fe、Cu四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是 ；最少的是 。2、為探討鐵、鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)或猜想，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想。你的假設(shè)或猜想：活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱，假設(shè)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篲 _ _ （2）檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想時(shí)，實(shí)驗(yàn)所需藥品是_；必需用的實(shí)驗(yàn)儀器是_（3）實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)方程式_ 由此得出結(jié)論：接受假設(shè)，拒絕假設(shè)和3、（1）將一小塊金屬鈉投入盛有適量水的燒杯中，劇烈反應(yīng)，生成氫氣；（2）向（1）反應(yīng)后的溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成。寫出實(shí)驗(yàn)（1）、（2）中有關(guān)的化學(xué)方程式：（1）_ _ ；（2）_ _ _。4、用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。試回答：（1）曲線A表示的是_（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況。（2）上述曲線圖除能說(shuō)明（1）的結(jié)論外，還可得出另外兩個(gè)結(jié)論是：_。*5、夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：與鹽酸不反應(yīng)（1）從上述反應(yīng)中，可獲取的信息有：_（2）夢(mèng)穎說(shuō)，能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是_。如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示）_，也能說(shuō)明鎂比鐵活潑。（3）我們能用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如_。6、如下圖所示，某同學(xué)探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A B C D E F（1）上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號(hào)）_。（2）F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由。（4）我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。7. 初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：（1）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na_Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu_Ag Pt Au。（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）_。（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)：K、Ca、Na三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌钠潲}溶液中置換出來(lái)；_；_。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示） _。8. 請(qǐng)根據(jù)下列探究實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題。（1）欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實(shí)驗(yàn)方案是_。A. 將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B. 將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中C. 將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中D. 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請(qǐng)列舉其中三種。_；_； _。（3）欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是：_。9. 將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得出的正確結(jié)論。（已知：A、B在生成物中均為2價(jià)）三、分析計(jì)算題小明測(cè)定CuZn合金及CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 （1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。（2）小明取該合