高中化學必修一第一章化學反應與能量變化.ppt

1. 請讀出下列方程式的含義,復習回顧,2H2 + O2 = 2H2O,1. 請讀出下列方程式的含義,復習回顧,復習回顧,AD,復習回顧,E生-E反0 放熱反應,E生-E反0 吸熱反應,E生-E反0 放熱反應,實驗測得常溫常壓下2molH2與O2完全反應 時放出487 kJ的熱量，請解釋其原因。 已知：拆開（或形成）1molH-H、O=O、 H-O所需的（或放出的）能量分別為436、493、 463（單位kJ/mol ）,實驗測得常溫常壓下2molH2與O2完全反應 時放出487 kJ的熱量，請解釋其原因。 已知：拆開（或形成）1molH-H、O=O、 H-O所需的（或放出的）能量分別為436、493、 463（單位kJ/mol ）,化學鍵斷裂時吸收的總能量 = 2436+493= 1365(kJ) 化學鍵形成時放出的總能量 = 4634 = 1852(kJ),實驗測得常溫常壓下2molH2與O2完全反應 時放出487 kJ的熱量，請解釋其原因。 已知：拆開（或形成）1molH-H、O=O、 H-O所需的（或放出的）能量分別為436、493、 463（單位kJ/mol ）,放出能量18521365 =487(kJ),化學鍵斷裂時吸收的總能量 = 2436+493= 1365(kJ) 化學鍵形成時放出的總能量 = 4634 = 1852(kJ),能量,反應過程,生成物,反應物,能量,反應過程,生成物,反應物,吸收能量E1 斷鍵,成鍵 放出能量E2,能量,反應過程,生成物,反應物,反應熱,吸收能量E1 斷鍵,成鍵 放出能量E2,一、反應熱和焓變,新知識,一、反應熱和焓變,1. 反應熱：化學反應過程中所吸收或放出 的熱量稱為反應熱,新知識,一、反應熱和焓變,1. 反應熱：化學反應過程中所吸收或放出 的熱量稱為反應熱,2. 焓變：恒壓的條件下的反應熱等于焓變,新知識,一、反應熱和焓變,1. 反應熱：化學反應過程中所吸收或放出 的熱量稱為反應熱,2. 焓變：恒壓的條件下的反應熱等于焓變,新知識,3. 符號：H,一、反應熱和焓變,4. 單位：kJ/mol 或 kJmol-1,1. 反應熱：化學反應過程中所吸收或放出 的熱量稱為反應熱,2. 焓變：恒壓的條件下的反應熱等于焓變,新知識,3. 符號：H,思考與交流,能量,體系的能量,思考與交流,能量,體系的能量,減小,H 0 或 H為“-”,思考與交流,能量,體系的能量,減小,H 0 或 H為“-”,放熱反應,思考與交流,能量,體系的能量,思考與交流,能量,體系的能量,增大,H 0 或 H為“+”,思考與交流,能量,體系的能量,增大,H 0 或 H為“+”,吸熱反應,5. 符號規(guī)定： 放熱反應：H為“”或 H 0,6. 反應熱產(chǎn)生的原因：,5. 符號規(guī)定： 放熱反應：H為“”或 H 0,HE 生成物的總能量 E 反應物的總能量,HE 斷鍵吸收的總能量 E 成鍵放出的總能量,6. 反應熱產(chǎn)生的原因：,5. 符號規(guī)定： 放熱反應：H為“”或 H 0,1molC與1molH2O(g)反應生成 lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5 kJ的熱量，該反應的反應熱 H=,鞏固練習,。,1molC與1molH2O(g)反應生成 lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5 kJ的熱量，該反應的反應熱 H=,131.5 kJ/mol,鞏固練習,。,二、熱化學方程式,探索新知,二、熱化學方程式,探索新知,1. 定義： 表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的 化學方程式，叫做熱化學方程式。,101KPa、250C時2molH2完全燃燒生成2mol水蒸氣時放出483.6kJ的 熱量，請寫出其熱化學方程式,思考與交流,101KPa、250C時2molH2完全燃燒生成2mol水蒸氣時放出483.6kJ的 熱量，請寫出其熱化學方程式,思考與交流,101KPa、250C時2molH2完全燃燒生成2mol水蒸氣時放出483.6kJ的 熱量，請寫出其熱化學方程式,思考與交流,2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol,2,101KPa、250C時2molH2完全燃燒生成2mol水蒸氣時放出483.6kJ的 熱量，請寫出其熱化學方程式,思考與交流,2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol,1,或者,2. 熱化學方程式的書寫,2. 熱化學方程式的書寫,（1）注H （正負）；,2. 熱化學方程式的書寫,（2）標狀態(tài)；,（1）注H （正負）；,2. 熱化學方程式的書寫,（3）注條件,（2）標狀態(tài)；,（1）注H （正負）；,2. 熱化學方程式的書寫,（3）注條件,若為101KPa， 250C時的數(shù)據(jù)，常常不注明,（2）標狀態(tài)；,（1）注H （正負）；,2. 熱化學方程式的書寫,（3）注條件,若為101KPa， 250C時的數(shù)據(jù)，不注明，可用Ho表示,（2）標狀態(tài)；（？）,（1）注H （正負）；,（4）對應化學計量數(shù),1. 寫出下列反應的熱化學方程式（常溫常壓條件）,1) 1molN2與適量O2反應生成NO2，吸收68kJ的熱量,課堂練習,2) 1molCu與適量O2反應生成CuO(s),放出157kJ熱量；,1. 寫出下列反應的熱化學方程式（常溫常壓條件）,1) 1molN2與適量O2反應生成NO2，吸收68kJ的熱量,課堂練習,2) 1molCu與適量O2反應生成CuO(s),放出157kJ熱量；,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol,1. 寫出下列反應的熱化學方程式（常溫常壓條件）,1) 1molN2與適量O2反應生成NO2，吸收68kJ的熱量,課堂練習,2) 1molCu與適量O2反應生成CuO(s),放出157kJ熱量；,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol,2,1,1. 寫出下列反應的熱化學方程式（常溫常壓條件）,1) 1molN2與適量O2反應生成NO2，吸收68kJ的熱量,課堂練習,2) 1molCu與適量O2反應生成CuO(s),放出157kJ熱量；,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol,2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=-314 kJ/mol,2,1,CO(g)+H2O(g),CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),CO2(g)+H2(g),H=+41 kJ/mol,H=-41 kJ/mol,(1),(2),2. 根據(jù)下列圖式，寫出反應的熱化學方程式,課堂練習,CO(g)+H2O(g),CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),CO2(g)+H2(g),H=+41 kJ/mol,H=-41 kJ/mol,(1),(2),2. 根據(jù)下列圖式，寫出反應的熱化學方程式,(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol,課堂練習,CO(g)+H2O(g),CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),CO2(g)+H2(g),H=+41 kJ/mol,H=-41 kJ/mol,(1),(2),2. 根據(jù)下列圖式，寫出反應的熱化學方程式,(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol,(2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=41kJ/mol,課堂練習,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,3. 已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體 和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程 式正確的是,課堂練習,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=