1化學(xué)反應(yīng)與能量1.doc

精練精評 預(yù)習(xí)指導(dǎo)作業(yè)疑難 解題要點(diǎn)檢測準(zhǔn)備 預(yù)習(xí)指導(dǎo)錯率統(tǒng)計 講評方案鞏固準(zhǔn)備 學(xué)教心得呂四中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期一體化教學(xué)案 WWW.J Emil: 班級 姓名 學(xué)號2012級高二化學(xué)學(xué)案（1）【學(xué)習(xí)課題】化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系 3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義過程與方法：1、通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力情感態(tài)度價值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【先學(xué)后教】【知識點(diǎn)】焓變反應(yīng)熱1反應(yīng)熱與反應(yīng)熱的關(guān)系：反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中_或_的熱量，符號_，常用單位kJ/mol(或kJmol1)，_條件下的反應(yīng)熱等于焓變。2H與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：(1)當(dāng)H為“”或H0時，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_。(2)當(dāng)H為“”或H0時，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量 。【思考】1你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？2你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？3需要加熱的反應(yīng)還是放熱反應(yīng)嗎？【鞏固練習(xí)】1.下列說法正確的是（ ）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2.下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鈉溶于水3.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）液氨氣化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?稀釋濃硫酸 氨催化氧化生成NO 氯酸鉀分解制O 酸堿中和生成水A B C D4.下列變化過程中會放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水 物質(zhì)的燃燒 苛性鈉溶于水 生石灰放入水中 醋酸的電離A僅 B僅 C僅 D【以學(xué)定教】【知識點(diǎn)一】化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化的原因：1化學(xué)鍵斷裂與形成角度：2.物質(zhì)本身能量角度：(1)若EE，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為 反應(yīng)，H 0。(2)若EE，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為 反應(yīng)，H 0。【特別提醒】：1.E1、E2分別是從外界吸收的能量和釋放到外界的能量，而E、E是物質(zhì)本身所具有的熱能、分子勢能等。解題時要注意區(qū)分開。2物質(zhì)的鍵能越大，能量就越低，該物質(zhì)穩(wěn)定性越強(qiáng)?！局R點(diǎn)二】H的計算方法：從不同角度解釋反應(yīng)熱，其計算方式也不同，故H有兩種種表達(dá)方式：(1)H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量(2)H反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和生成物中化學(xué)鍵生成放出的能量之和【例1】已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？a ；B ；c 。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 。H大于零還是小于零？_。(3)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2則H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“”)【鞏固練習(xí)】5下列說法正確的是()A焓變單位中kJmol1，是指1mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時H0，反應(yīng)吸熱時H0C一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，H為“”D一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，H為“”【例2】已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 C(金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.4 kJmol1 據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高【鞏固練習(xí)】6下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)7.由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是()AABC和BCA兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABC是放熱反應(yīng)CA具有的能量高于B和C具有的能量總和DABC是吸熱反應(yīng)，則BCA必然是放熱反應(yīng)【例3】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243 kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431 kJ/mol，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(H)等于()A183 kJ/mol B183 kJ/mol C862 kJ/mol D862 kJ/mol【鞏固練習(xí)】8已知HH鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJmol1，HN鍵鍵能為391kJmol1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJmol1。則NN鍵的鍵能是()A431kJmol1B946kJmol1 C649kJmol1 D896kJmol19.白磷的化學(xué)式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在PO和P=O兩種共價鍵。 已知幾種共價鍵的鍵能：PO 360 kJmol1；P=O 585 kJmol1；PP 198 kJmol1；O=O 498 kJmol1。請問：在P4(s)5O2(g)=P4O10(s)中，H_?！井?dāng)堂檢測】1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋁片和稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒2下列說法不正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化來源:Z.xx.k.ComC反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)3.下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是 ( )A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水4. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在SF鍵。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)熱H為（ ）A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol5通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵來源:學(xué)_科_網(wǎng)HHIIIH鍵能/(kJmol1)436151299請計算H2(g)I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)熱()A11kJmol1 B22kJmol1 C11 kJmol1 D5.5kJmol12012級高二化學(xué)教案（1）【學(xué)習(xí)課題】化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系 3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義過程與方法：1、通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力情感態(tài)度價值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【先學(xué)后教】【知識點(diǎn)】焓變反應(yīng)熱1焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中_或_的熱量，符號_，常用單位kJ/mol(或kJmol1)，_條件下的反應(yīng)熱等于焓變。吸收 釋放 H 恒壓2H與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：(1)當(dāng)H為“”或H0時，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_。(2)當(dāng)H為“”或H0時，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量 。降低 升高 【思考】1你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？2你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？3需要加熱的反應(yīng)還是放熱反應(yīng)嗎？溫馨提示：反應(yīng)是吸熱還是放熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如煤的燃燒是放熱反應(yīng)，但開始燃燒前需加熱引燃?；顫娊饘倥cH2O或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl=2AlCl3+3H2酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O燃燒反應(yīng)。如2CO+O2 點(diǎn)燃2CO2 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH) 2鋁熱反應(yīng)。如2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3常見的吸熱反應(yīng)有：多數(shù)的分解反應(yīng)，如CaCO3高溫CaO+CO2 CuSO45H2OCuSO4+5H2O2NH4Cl(s)+Ba(OH) 28H2O(s)= BaCl2+2NH3+10H2OC(s)+H2O(g)高溫CO+H2 CO2+C2CO【鞏固練習(xí)】1.下列說法正確的是（ ）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生答案：CD 解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后會放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過程不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。2.下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ B ）A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鈉溶于水3.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 （ C ）液氨氣化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?稀釋濃硫酸 氨催化氧化生成NO 氯酸鉀分解制O 酸堿中和生成水A B C D4.下列變化過程中會放出熱量的是 （ D ）硝酸銨溶于水 物質(zhì)的燃燒 苛性鈉溶于水 生石灰放入水中 醋酸的電離A僅 B僅 C僅 D【以學(xué)定教】【知識點(diǎn)一】化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化的原因：1化學(xué)鍵斷裂與形成角度2.物質(zhì)本身能量角度(1)若EE，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，H0。(2)若EE，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，H0?！咎貏e提醒】：1.E1、E2分別是從外界吸收的能量和釋放到外界的能量，而E、E是物質(zhì)本身所具有的熱能、分子勢能等。解題時要注意區(qū)分開。2反應(yīng)物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高，破壞它需要的能量就越??；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，H為負(fù)；反之，H為正?！局R點(diǎn)二】H的計算方法：從不同角度解釋反應(yīng)熱，其計算方式也不同，故H有三種表達(dá)方式：(1)H吸收的總能量釋放的總能量(2)H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量(3)H反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和生成物中化學(xué)鍵生成放出的能量之和【例1】已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？a ；B ；c 。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 。H大于零還是小于零？_。(3)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2則H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“”)【解析】(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)2H(g)和O2O(g)過程中斷開HH鍵和O=O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)O(g)結(jié)合成氫氧鍵所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量成鍵所釋放的能量，即abc。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。(3)比較H大小時，要連同“”、“”號包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只是比較反應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“”、“”號無關(guān)?！敬鸢浮?1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表生成新鍵放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱反應(yīng)小于零 (3)【鞏固練習(xí)】5下列說法正確的是()A焓變單位中kJmol1，是指1mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時H0，反應(yīng)吸熱時H0C一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，H為“”D一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，H為“”解析焓變單位中的kJmol1 ，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時放熱，所以D錯。答案C點(diǎn)評H的單位中的kJmol1是表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的計量數(shù)相同。如2H2(g)O2(g)2H2O(l)H(298K)571kJmol1，H單位中的kJmol1是指每摩爾“2H2(g)O2(g)2H2O(l)”這個反應(yīng)在298K時放出571kJ的熱量?！纠?】已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 C(金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.4 kJmol1 據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高答案A 解析有兩種方法判斷：方法一：反應(yīng)中放出的熱量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量；方法二：由得C(石墨)=C(金剛石)H1.9 kJmol1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的能量低，石墨更穩(wěn)定。故正確答案為A?！眷柟叹毩?xí)】6下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)解析：選D。A、B、C均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱量的形式放出；D為吸熱反應(yīng),故D正確。7.由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是() AABC和BCA兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABC是放熱反應(yīng)CA具有的能量高于B和C具有的能量總和DABC是吸熱反應(yīng)，則BCA必然是放熱反應(yīng)答案D解析本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，BC的能量高于A的能量，則反應(yīng)BCA一定是放熱反應(yīng)；反之，ABC則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號相反?！纠?】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243 kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431 kJ/mol，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(H)等于()A183 kJ/mol B183 kJ/mol C862 kJ/mol D862 kJ/mol解析：選A。原子間形成1 mol共價鍵與拆開1 mol共價鍵的能量變化相同，所以共價鍵的鍵能既是形成1 mol共價鍵所釋放的能量，也是拆開1 mol共價鍵所吸收的能量，而化學(xué)反應(yīng)過程中，就是要拆開反應(yīng)物的共價鍵，形成生成物的共價鍵，H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。【鞏固練習(xí)】8已知HH鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJmol1，HN鍵鍵能為391kJmol1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJmol1。則NN鍵的鍵能是()A431kJmol1B946kJmol1 C649kJmol1 D896kJmol1解析該題主要考查利用化學(xué)鍵鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的能量，據(jù)知識點(diǎn)可知：H(生成物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和)6ENH(3EHHENN)，得ENN6ENH3EHHH6391kJmol13436kJmol192.4 kJmol1946kJmol1。 答案B9.白磷的化學(xué)式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在PO和P=O兩種共價鍵。 已知幾種共價鍵的鍵能：PO 360 kJmol1；P=O 585 kJmol1；PP 198 kJmol1；O=O 498 kJmol1。請問：在P4(s)5O2(g)=P4O10(s)中，H_。答案2 982 kJmol1解析由P4的分子結(jié)構(gòu)和P45O2P4O10的物質(zhì)變化，在P4O10分子中只存在PO和P=O兩種共價鍵，P4O10中P顯5價、O顯2價等事實(shí)可知，在P4分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，每2個P原子之間插入1個O原子形成2個PO鍵，每個P原子再結(jié)合1個O原子形成P=O鍵，就構(gòu)成了P4O10的分子結(jié)構(gòu)。這樣，在1個P4O10分子中共有12個PO鍵、4個P=O鍵。H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和6198 kJmol15498 kJmol1(12360 kJmol14585 kJmol1)2 982 kJmol1?！井?dāng)堂檢測】1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋁片和稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒答案C解析注意知識的積累，記住常見的吸熱反應(yīng)。B、C屬于吸熱反應(yīng)，再從化合價變化角度來分析，知答案為C。2下列說法不正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化來源:Z.xx.k.ComC