河南省民權(quán)縣九九高中高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省民權(quán)縣九九高中2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1右圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法正確的是a右邊導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液 b反應(yīng)結(jié)束后管c液體可能會(huì)變黑色c試管c中加入試劑的順序是：2ml濃硫酸3ml乙醇2ml冰醋酸d試管d中油狀物在下層，飽和碳酸鈉溶液主要為了吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】b【解析】2下列說法不正確的是a石油分餾后得到的汽油、柴油、煤油等都是純凈物b“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”才能提高空氣質(zhì)量c太陽(yáng)能電池板中的硅元素在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置d煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉础敬鸢浮縜d【解析】a石油的分餾產(chǎn)物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物，故a錯(cuò)誤；b硅元素是兩性元素，表現(xiàn)金屬和非金屬的性質(zhì)，周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，故b正確；c“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”可減少污染物的排放，“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物，都有利于提高空氣的質(zhì)量，故c正確；d煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，故d錯(cuò)誤故選ad【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及煤和石油加工、環(huán)境污染以及元素周期表等知識(shí)，注意掌握物質(zhì)組成和性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單3每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年我國(guó)“世界環(huán)境日”的宣傳主題是：“減少污染行動(dòng)起來”。下列做法不利于減少污染的是a發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 b將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料c限制使用一次性塑料袋 d大力推廣使用含磷洗衣粉【答案】d【解析】略4在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )a將so2通入水中 b燒堿溶于水 c將hcl通入水中 d硫酸氫鈉溶于水【答案】d【解析】試題分析：a、二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫和水中都沒有離子鍵，錯(cuò)誤，不選a；b、燒堿溶于水，是氫氧化鈉中的離子鍵被破壞，沒有共價(jià)鍵的破壞，錯(cuò)誤，不選b；c、氯化氫分子中含有共價(jià)鍵，溶于水中，破壞共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，不選c；d、硫酸氫鈉電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，正確，選d。考點(diǎn)： 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型5下列敘述正確的是a非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4b只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽c非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物d非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性【答案】c【解析】試題分析：a、部分非金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，如h原子最外層電子數(shù)為1，錯(cuò)誤；b、部分金屬也能形成含氧酸或含氧酸鹽，如kmno4，錯(cuò)誤；c、非金屬元素也可以組成共價(jià)化合物，如銨鹽由非金屬形成，為離子化合物，正確；d、非金屬的最高價(jià)含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性，如h2co3、h2sio3沒有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素物質(zhì)的分類、氧化性的判斷。 6下列說法正確的是( )a向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp值變大b在一定溫度下agcl的水溶液中，ag+和cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)c25oc時(shí)ksp(agcl)=l810-10，ksp(agi)=1010-16，因此agcl可以轉(zhuǎn)化為agid溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中ag+和cl-物質(zhì)的量濃度的乘積等于ksp值時(shí)，此溶液為agcl的飽和溶液【答案】cd【解析】試題分析：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a不正確；b不正確，因?yàn)樵撊芤翰灰欢ㄊ秋柡腿芤?；根?jù)沉淀容易向溶解度更小的方向進(jìn)行轉(zhuǎn)化可知，c正確；根據(jù)qc和ksp的關(guān)系可知，d也是正確的，答案選cd?？键c(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用和計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重考查知識(shí)的靈活性，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。7下列電離方程式，書寫正確的是akmno4=k+mn7+4o2- bnahco3=na+h+co32-calcl3=al3+cl3- dal2(so4)3=2al3+3so42-【答案】【解析】試題分析：a、含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，高錳酸根不能分；b、含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，碳酸氫根不能分； c、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析，alcl3=al3+cl3-中的氯離子表示不正確，應(yīng)為：alcl3=al3+3cl-根據(jù)離子方d、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析，該離子方程式電荷守恒、離子符號(hào)正確，所以電離方程式書寫正確?？键c(diǎn)：離子方程式的正確書寫8已知x、y、z、w四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是aw的原子序數(shù)可能是y的原子序數(shù)的2倍bz元素的原子半徑可能比y元素的小 cw的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比y的強(qiáng)d若z的最高正價(jià)為+m, 則x的最高正價(jià)也一定為+m【答案】a【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，如果y和w分別是o和s ，則a就正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以原子半徑是zwy，b不正確。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，c不正確。如果x和z是f和cl，則f沒有最高價(jià)d不正確。答案選a。9下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是asio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf溶液，說明sio2是兩性氧化物b將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化c濃硫酸能干燥so2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性d自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌【答案】c【解析】試題分析：a、sio2能溶于naoh溶液，生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，但是它只能溶于hf溶液，不和其他強(qiáng)酸之間反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故a錯(cuò)誤；b、將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，金屬銅不會(huì)發(fā)生鈍化，故b錯(cuò)誤；c、濃硫酸具有吸水性，能干燥so2等氣體，常做干燥劑，故c正確；d、自來水廠可用明礬對(duì)水凈化，但是不能殺菌消毒，故d錯(cuò)誤，故答案選c。考點(diǎn)：考查硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理1025時(shí)，某水溶液中由水電離的c(h+)=1.01010mol/l，則該溶液不可能是 afecl3溶液 b鹽酸 c氨水 dnaoh溶液【答案】a【解析】略11將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【答案】c【解析】試題分析：因乙杯中鋅片和銅片沒有接觸，故不能構(gòu)成原電池，a、b皆錯(cuò)；因甲燒杯中zn、cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，加快了zn的溶解，故d錯(cuò)；又因兩杯中的zn都能與稀h2so4反應(yīng)產(chǎn)生h2而消耗h+，ph均增大，c正確，故選c?？键c(diǎn)：考查了的相關(guān)知識(shí)。12分第枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是a在與氫氣加成時(shí)最多消耗5molh2b可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同c1mol分枝酸最多可與3molnaoh發(fā)生中和反應(yīng)d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】b【解析】試題分析：a分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，在與氫氣加成時(shí)最多消耗3molh2，a錯(cuò)誤；b可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同，均是酯化反應(yīng)，b正確；c分子中含有2個(gè)羧基，1mol分枝酸最多可與2molnaoh發(fā)生中和反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理不相同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)，d錯(cuò)誤，答案選b。考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)13如表所示的五種元素中，w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是ax、y、z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵cw、x、z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱dt元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，t與z元素可形成化合物tz4【答案】d【解析】試題分析：假設(shè)x的原子最外層電子數(shù)是a,則w是a1；y是a+1；z是a+2。4a+2=22，所以a=5.根據(jù)題意可推知：x是n；y是o；z是cl,w是si；t是ge。ax、y、z三種元素最低價(jià)氫化物分別是nh3、h2o、hcl，由于在nh3、h2o的分子之間都存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在h2o的分子之間吸引力最強(qiáng)，因此沸點(diǎn)最高， nh3次之，hcl最小，錯(cuò)誤；b由x、y和氫三種元素形成的化合物如nh4no3、nh4no2中一定含有共價(jià)鍵，可能離子鍵，錯(cuò)誤；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。在w、x、z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是z，最弱的是w，錯(cuò)誤；d由于t元素在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界區(qū)，所以t元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，t最外層有4個(gè)電子，z最外層有7個(gè)電子，所以t與z元素可形成化合物tz4，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)。14高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。關(guān)于該電池的說法正確的是a放電時(shí)，zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b放電時(shí)，k2feo4附近溶液ph減小c充電時(shí)，鋅極附近溶液ph減小d充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：fe(oh)33e5oh=feo42-4h2o【答案】d【解析】試題分析：a根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：放電時(shí)，zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；b放電時(shí)，k2feo4附近溶液產(chǎn)生oh-，c(oh-)增大，所以附近溶液ph增大，錯(cuò)誤；c充電時(shí)，鋅極不斷產(chǎn)生oh-，c(oh-)增大，附近溶液ph增大，錯(cuò)誤；d充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：fe(oh)33e5oh=feo42-4h2o，正確?？键c(diǎn)：考查高鐵電池在放電、充電時(shí)的工作原理的知識(shí)。15（7分）某物質(zhì)只含c、h、o三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）。（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為 。（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是 ，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是 。（填序號(hào)）ch3ch=chcooh ch2=chcooch3ch3ch2ch=chcooh ch3ch（ch3）cooh【答案】（7分）（1）；（2）碳碳雙鍵、羧基；（3）；【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的球棍模型可知，該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，因此該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2c（ch3）cooh。（2）該物質(zhì)分子中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基。（3）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)ch2原子團(tuán)同一類有機(jī)物互為同系物，則與該有機(jī)物互為同系物的是ch3ch2chchcooh；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是ch3chchcooh或ch2chcooch3。考點(diǎn)：考查16.（1）人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知n2、o2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kjmol1、497 kjmol1。查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。n2(g)o2(g)=2no(g) h180 kjmol1；n2(g)2o2(g)=2no2(g) h68 kjmol1；2c(s)o2 (g)=2co(g) h221 kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1。一定條件下，n2與o2反應(yīng)生成no能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是_，no分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kjmol1。co與no2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g) h_。.熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和fecl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：2nafecl2fe2nacl放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_；充電時(shí)，_(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_ _【答案】i、（1）g0;631.5 -1200kj/mol；ii、fe2+2e-=fe；鈉；-al2o3【解析】試題分析：i、（1）一定條件下，n2與o2反應(yīng)生成no能夠自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵谝欢l件下g=h-ts0；根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，則180 kjmol1=946 kjmol1+497 kjmol1-2en-o，所以no的鍵能=（946 kjmol1+497 kjmol1-180 kjmol1）/2=631.5 kjmol1；根據(jù)蓋斯定律，將n2(g)2o2(g)=2no2(g) h68 kjmol1；2c(s)o2 (g)=2co(g) h221 kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1中的o2、co消去，可得4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g) h22(393.5 kjmol1)(-221 kjmol1)-68 kjmol1=-1200kj/mol；ii、放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則亞鐵離子得到電子生成fe，電極反應(yīng)式為fe2+2e-=fe；充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，則元素的化合價(jià)降低，所以nacl反應(yīng)生成na，則鈉與電源的負(fù)極相連；根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)圖可知，z為na，除去兩個(gè)電極和電池外殼，則-al2o3應(yīng)是電解質(zhì)。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用17二氧化氯（clo2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(who)列為ai級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備clo2。(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的kclo3和草酸(h2c2o4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有clo2、co2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（2）控制水浴溫度在6080之間的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。（3）a裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號(hào)）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 （4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】（1）2kclo3+h2c2o4+2h2so42clo2+2co2+2khso4+2h2o，11。（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計(jì)。（3） （4）5h2s+8clo2+4h2o=5so42+8cl+18h+【解析】試題分析：（1）根據(jù)提示可知反應(yīng)的方程式為2kclo3+h2c2o4+2h2so42clo2+2co2+2khso4+2h2o。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。（2）如果溫度過高，會(huì)引起爆炸，缺少的必要玻璃儀器是溫度計(jì)。（3）因?yàn)槎趸人芤簻囟冗^高會(huì)引起爆炸，所以應(yīng)該用冰水來吸收。（4）根據(jù)提示可知該反應(yīng)的方程式為：5h2s+8clo2+4h2o=5so42-+8cl-+18h+。考點(diǎn)：性質(zhì)與制備實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生獲得信息的能力和實(shí)驗(yàn)分析能力。18（10分）海水中含有豐富的化學(xué)元素，如圖是某化工廠利用海水生產(chǎn)鎂的流程簡(jiǎn)圖，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和 。（2）反應(yīng)需加入的試劑為 。（3）反應(yīng)中能量主要的轉(zhuǎn)化形式為 。（4）步驟在母液中加入b完全反應(yīng)后，還需進(jìn)行的操作是 。（5）若該化工廠由mgcl2生產(chǎn)金屬鎂的產(chǎn)率是75%，則生產(chǎn)800kg金屬鎂至少需要mgcl2的質(zhì)量為 kg（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)皿 （2）鹽酸 （3）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 （4）過濾 （5）4222.2kg【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和蒸發(fā)皿。（2）貝殼煅燒生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀。氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，則反應(yīng)需加入的試劑為鹽酸。（3）反應(yīng)是電解，其中能量主要的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（4）步驟在母液中加入b完全反應(yīng)后生成氫氧化鎂沉淀，還需進(jìn)行的操作是過濾。（5）若該化工廠由mgcl2生產(chǎn)金屬鎂的產(chǎn)率是75%，則生產(chǎn)800kg金屬鎂至少需要mgcl2的質(zhì)量為。考點(diǎn)：考查海水資源的綜合應(yīng)用19（10分）某學(xué)生用0.1 mol/l koh溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如 下幾步：(a)移取20.ooml待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(b)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次(c)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(d)取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(e)調(diào)節(jié)液面至0或o刻度以下，記下讀數(shù)(f)把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空；（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）_（2）上述(b)操作的目的是_。（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）下列情況使結(jié)果偏高的是_.堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定；酸式滴定管水洗后，就用來量取待測(cè)鹽酸；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗；將待測(cè)酸液濺到錐形瓶外；堿液在滴定時(shí)滴到錐形瓶外；若稱取含少量naoh的koh固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸；滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失；記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視?！敬鸢浮浚?0分）（1）bdceaf（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋（3）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）【解析】試題分析：（1）根據(jù)中和滴定操作步驟判斷，該實(shí)驗(yàn)的操作順序是bdceaf；（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，給實(shí)驗(yàn)造成誤差；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，左手控制滴定管活塞；眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，余光要注意滴定管內(nèi)溶液的液面的變化；酚酞遇堿變紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用體積增大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；酸式滴定管水洗后，就用來量取待測(cè)鹽酸，則鹽酸被稀釋，同體積的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，結(jié)果偏低；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，使鹽酸體積增大，標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高；將待測(cè)酸液濺到錐形瓶外，使鹽酸體積減少，標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，結(jié)果偏低；堿液在滴定時(shí)滴到錐形瓶外，使所用標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高；若稱取含少量naoh的koh固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，等質(zhì)量的氫氧化鈉與氫氧化鉀相比，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，結(jié)果偏低；滴定前，堿式滴定管有氣泡，使讀數(shù)偏小，滴定后消失，所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，滴定結(jié)果偏高；記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，準(zhǔn)確讀數(shù)偏下，所讀值偏大；終點(diǎn)時(shí)俯視，準(zhǔn)確讀數(shù)偏上，所讀值偏小，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，滴定結(jié)果偏低，答案選。考點(diǎn)：考查中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟判斷，滴定過程的操作，誤差分析20（8分）海水中溴常以nabr形式存在，從海水中提取溴的方法之一是：通入cl2至濃縮的溴化物溶液，氧化海水中的br-，然后用空氣把生成的溴吹出。以氫氧化鈉溶液吸收br2(br2跟燒堿生成nabr和nabro3)。向所得含溴化合物溶液中加稀h2so4，溴又重新析出。完成下列問題：(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示：第步反應(yīng)中生成物有硫酸鈉)(2)經(jīng)分析海水中含溴0.006 5%，則海水中含nabr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？試計(jì)算多少噸海水可制得1.0 t溴？(假設(shè)提取過程中溴無損失)【答案】(1)2nabr+cl2=2nacl+br2；6naoh+3br2=5nabr+nabro3+3h2o；5nabr+nabro3 +3h2so4=3na2so4+3br2+3h2o (2)0.008 4% 需海水的質(zhì)量為15 384.6 t【解析】因海水中含溴0.006 5%，則海水中含nabr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006 5%（103/80）=0.008 4%；設(shè)需x t海水，則：0.006 5%x t=1 t，解得：x=15 384.6 t。21已知a為中學(xué)化學(xué)中的常見金屬，x、y為常見非金屬。x、e、f、g、j常溫下為氣體，c為無色液體，b是一種鹽，受熱易分解。現(xiàn)用a與石墨作電極，b的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)的條件、生成物被略去)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）金屬a為 ；操作a是將d溶液在hcl氣流中蒸干，原因是 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程為： ； 反應(yīng)的化學(xué)方程： 。（3）原電池反應(yīng)中，正極反應(yīng)式為： 。【答案】鎂(mg) 防止金屬離子(mg2+)水解 4nh35o24no6h2o c4hno3(濃)co24no22h2o 2nh42e2nh3h2【解析】試題分析：本題的突破口有兩個(gè)：一是efgh，屬于常溫下氣體e的連續(xù)氧化得到氣體g，在中學(xué)階段可推出e為nh3、f為no、g為no2，則h為hno3；二是c為無色液體，由氣體x（x由原電池反應(yīng)得到，可能是h2）和氧氣反應(yīng)得到，故c應(yīng)是h2o，x是h2，則y是非金屬c。再由反應(yīng)可知j是co2，則進(jìn)一步推出a為mg。其余物質(zhì)可以依次推出。（1）由以上分析可知a是鎂；由電解d得氯氣可知d是氯化鎂，加熱濃縮氯化鎂溶液得到無水氯化鎂的過程中，鎂離子水解得氫氧化鎂和氯化氫，加熱促進(jìn)水解，所以為得到無水氯化鎂，需要在干燥的hcl氣流中蒸干d，原因是防止鎂離子水解；（2）反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4nh35o24no6h2o；h是濃硝酸，y是單質(zhì)碳，所以反應(yīng)是濃硝酸與c在加熱條件下的反應(yīng)，化學(xué)方程式為c4hno3(濃)co24no22h2o；（3）由以上分析可知b是氯化銨，與鎂構(gòu)成原電池，則鎂作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是銨根離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣和氫氣，電極反應(yīng)式為2nh42e2nh3h2。考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，水解平衡的應(yīng)用，氨氣的性質(zhì)，電化學(xué)原理的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫22（i）在甲溶液中通入過量co2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì)，在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同時(shí)產(chǎn)生無色無味氣體。已知：題中所涉及物質(zhì)皆為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 。（2）寫出乙在醫(yī)療上的一個(gè)用途 。（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為 。（ii）固體化合物x由四種常見的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑?，F(xiàn)取39.3g化合物x進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）naoh的電子式為 ，沉淀2的化學(xué)式為 。（2）固體x的化學(xué)式為 。（3）溶液1中加入足量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱 。【答案】（i）（1）naclo （2）治療胃酸過多 （3）h+ + hco3*-=h2o+co2（ii）（1） mg（oh）2 （2）mgo al2o3sio2 （3）mg2+2oh-=mg（oh）2 al3+2oh-=al（oh）3（4）2mg+sio2=si+2mgo （5）取等量的鎂和鋁，加入等體積、等濃度的鹽酸，反應(yīng)越劇烈，越活潑【解析】試題分析：（i）甲溶液中通入過量co2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì),則甲為次氯酸鈉，naclo+co2+h2o=nahco3+hclo，可知乙為碳酸氫鈉，在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），可以推測(cè)為碳酸氫鈉和硫酸氫鈉的反應(yīng)，丁溶液為硫酸鈉。（ii）固體化合物x由四種常見的短周期元素組成，為多種氧化物組成，考慮為加入足量的稀鹽酸，有不溶的沉淀，沉淀一為二氧化硅。溶液1加入足量的氫氧化鈉，可以得到溶液2，加入二氧化碳，變回沉淀，沉淀2為氫氧化鋁。固體2為氧化鋁，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料，沉淀3為氫氧化鎂，固體3為氧化鎂。考點(diǎn)：考查無機(jī)化合物的相關(guān)知識(shí)。23x