河南省民權(quán)縣九九高中高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷(含解析).doc_第1頁(yè)
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河南省民權(quán)縣九九高中2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷(解析版)1右圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法正確的是a右邊導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液 b反應(yīng)結(jié)束后管c液體可能會(huì)變黑色c試管c中加入試劑的順序是:2ml濃硫酸3ml乙醇2ml冰醋酸d試管d中油狀物在下層,飽和碳酸鈉溶液主要為了吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】b【解析】2下列說法不正確的是a石油分餾后得到的汽油、柴油、煤油等都是純凈物b“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”才能提高空氣質(zhì)量c太陽(yáng)能電池板中的硅元素在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置d煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉础敬鸢浮縜d【解析】a石油的分餾產(chǎn)物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物,故a錯(cuò)誤;b硅元素是兩性元素,表現(xiàn)金屬和非金屬的性質(zhì),周期表中處于金屬與非金屬的交界位置,故b正確;c“靜電除塵”除去可吸入顆粒物,“燃煤固硫”可減少污染物的排放,“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物,都有利于提高空氣的質(zhì)量,故c正確;d煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體,變?yōu)榍鍧嵞茉?,是化學(xué)變化,故d錯(cuò)誤故選ad【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合,涉及煤和石油加工、環(huán)境污染以及元素周期表等知識(shí),注意掌握物質(zhì)組成和性質(zhì)的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單3每年的6月5日是“世界環(huán)境日”,今年我國(guó)“世界環(huán)境日”的宣傳主題是:“減少污染行動(dòng)起來”。下列做法不利于減少污染的是a發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 b將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料c限制使用一次性塑料袋 d大力推廣使用含磷洗衣粉【答案】d【解析】略4在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )a將so2通入水中 b燒堿溶于水 c將hcl通入水中 d硫酸氫鈉溶于水【答案】d【解析】試題分析:a、二氧化硫通入水中,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,二氧化硫和水中都沒有離子鍵,錯(cuò)誤,不選a;b、燒堿溶于水,是氫氧化鈉中的離子鍵被破壞,沒有共價(jià)鍵的破壞,錯(cuò)誤,不選b;c、氯化氫分子中含有共價(jià)鍵,溶于水中,破壞共價(jià)鍵,錯(cuò)誤,不選c;d、硫酸氫鈉電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子,破壞了離子鍵和共價(jià)鍵,正確,選d。考點(diǎn): 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型5下列敘述正確的是a非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4b只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽c非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物d非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性【答案】c【解析】試題分析:a、部分非金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4,如h原子最外層電子數(shù)為1,錯(cuò)誤;b、部分金屬也能形成含氧酸或含氧酸鹽,如kmno4,錯(cuò)誤;c、非金屬元素也可以組成共價(jià)化合物,如銨鹽由非金屬形成,為離子化合物,正確;d、非金屬的最高價(jià)含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性,如h2co3、h2sio3沒有強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查元素物質(zhì)的分類、氧化性的判斷。 6下列說法正確的是( )a向飽和agcl水溶液中加入鹽酸,ksp值變大b在一定溫度下agcl的水溶液中,ag+和cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)c25oc時(shí)ksp(agcl)=l810-10,ksp(agi)=1010-16,因此agcl可以轉(zhuǎn)化為agid溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中ag+和cl-物質(zhì)的量濃度的乘積等于ksp值時(shí),此溶液為agcl的飽和溶液【答案】cd【解析】試題分析:溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,a不正確;b不正確,因?yàn)樵撊芤翰灰欢ㄊ秋柡腿芤?;根?jù)沉淀容易向溶解度更小的方向進(jìn)行轉(zhuǎn)化可知,c正確;根據(jù)qc和ksp的關(guān)系可知,d也是正確的,答案選cd??键c(diǎn):考查溶度積常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用和計(jì)算點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。該題基礎(chǔ)性強(qiáng),注重考查知識(shí)的靈活性,側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。7下列電離方程式,書寫正確的是akmno4=k+mn7+4o2- bnahco3=na+h+co32-calcl3=al3+cl3- dal2(so4)3=2al3+3so42-【答案】【解析】試題分析:a、含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí),原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體,不能分開,高錳酸根不能分;b、含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí),原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體,不能分開,碳酸氫根不能分; c、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析,alcl3=al3+cl3-中的氯離子表示不正確,應(yīng)為:alcl3=al3+3cl-根據(jù)離子方d、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析,該離子方程式電荷守恒、離子符號(hào)正確,所以電離方程式書寫正確??键c(diǎn):離子方程式的正確書寫8已知x、y、z、w四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是aw的原子序數(shù)可能是y的原子序數(shù)的2倍bz元素的原子半徑可能比y元素的小 cw的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比y的強(qiáng)d若z的最高正價(jià)為+m, 則x的最高正價(jià)也一定為+m【答案】a【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷,如果y和w分別是o和s ,則a就正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,所以原子半徑是zwy,b不正確。非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),c不正確。如果x和z是f和cl,則f沒有最高價(jià)d不正確。答案選a。9下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是asio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf溶液,說明sio2是兩性氧化物b將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化c濃硫酸能干燥so2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性d自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌【答案】c【解析】試題分析:a、sio2能溶于naoh溶液,生成硅酸鈉和水,屬于酸性氧化物,但是它只能溶于hf溶液,不和其他強(qiáng)酸之間反應(yīng),不屬于兩性氧化物,故a錯(cuò)誤;b、將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,金屬銅不會(huì)發(fā)生鈍化,故b錯(cuò)誤;c、濃硫酸具有吸水性,能干燥so2等氣體,常做干燥劑,故c正確;d、自來水廠可用明礬對(duì)水凈化,但是不能殺菌消毒,故d錯(cuò)誤,故答案選c。考點(diǎn):考查硅和二氧化硅;氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;常見的生活環(huán)境的污染及治理1025時(shí),某水溶液中由水電離的c(h+)=1.01010mol/l,則該溶液不可能是 afecl3溶液 b鹽酸 c氨水 dnaoh溶液【答案】a【解析】略11將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【答案】c【解析】試題分析:因乙杯中鋅片和銅片沒有接觸,故不能構(gòu)成原電池,a、b皆錯(cuò);因甲燒杯中zn、cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池,加快了zn的溶解,故d錯(cuò);又因兩杯中的zn都能與稀h2so4反應(yīng)產(chǎn)生h2而消耗h+,ph均增大,c正確,故選c??键c(diǎn):考查了的相關(guān)知識(shí)。12分第枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是a在與氫氣加成時(shí)最多消耗5molh2b可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同c1mol分枝酸最多可與3molnaoh發(fā)生中和反應(yīng)d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同【答案】b【解析】試題分析:a分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵,在與氫氣加成時(shí)最多消耗3molh2,a錯(cuò)誤;b可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同,均是酯化反應(yīng),b正確;c分子中含有2個(gè)羧基,1mol分枝酸最多可與2molnaoh發(fā)生中和反應(yīng),c錯(cuò)誤;d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,原理不相同,前者是加成反應(yīng),后者是氧化反應(yīng),d錯(cuò)誤,答案選b。考點(diǎn):考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)13如表所示的五種元素中,w、x、y、z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是ax、y、z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵cw、x、z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱dt元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,t與z元素可形成化合物tz4【答案】d【解析】試題分析:假設(shè)x的原子最外層電子數(shù)是a,則w是a1;y是a+1;z是a+2。4a+2=22,所以a=5.根據(jù)題意可推知:x是n;y是o;z是cl,w是si;t是ge。ax、y、z三種元素最低價(jià)氫化物分別是nh3、h2o、hcl,由于在nh3、h2o的分子之間都存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,在h2o的分子之間吸引力最強(qiáng),因此沸點(diǎn)最高, nh3次之,hcl最小,錯(cuò)誤;b由x、y和氫三種元素形成的化合物如nh4no3、nh4no2中一定含有共價(jià)鍵,可能離子鍵,錯(cuò)誤;c元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。在w、x、z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是z,最弱的是w,錯(cuò)誤;d由于t元素在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界區(qū),所以t元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,t最外層有4個(gè)電子,z最外層有7個(gè)電子,所以t與z元素可形成化合物tz4,正確??键c(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)。14高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。關(guān)于該電池的說法正確的是a放電時(shí),zn作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)b放電時(shí),k2feo4附近溶液ph減小c充電時(shí),鋅極附近溶液ph減小d充電時(shí),陽(yáng)極電極反應(yīng)為:fe(oh)33e5oh=feo42-4h2o【答案】d【解析】試題分析:a根據(jù)總反應(yīng)方程式可知:放電時(shí),zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;b放電時(shí),k2feo4附近溶液產(chǎn)生oh-,c(oh-)增大,所以附近溶液ph增大,錯(cuò)誤;c充電時(shí),鋅極不斷產(chǎn)生oh-,c(oh-)增大,附近溶液ph增大,錯(cuò)誤;d充電時(shí),陽(yáng)極電極反應(yīng)為:fe(oh)33e5oh=feo42-4h2o,正確??键c(diǎn):考查高鐵電池在放電、充電時(shí)的工作原理的知識(shí)。15(7分)某物質(zhì)只含c、h、o三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為 。(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是 ,與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是 。(填序號(hào))ch3ch=chcooh ch2=chcooch3ch3ch2ch=chcooh ch3ch(ch3)cooh【答案】(7分)(1);(2)碳碳雙鍵、羧基;(3);【解析】試題分析:(1)根據(jù)有機(jī)物的球棍模型可知,該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基,因此該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2c(ch3)cooh。(2)該物質(zhì)分子中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基。(3)結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)ch2原子團(tuán)同一類有機(jī)物互為同系物,則與該有機(jī)物互為同系物的是ch3ch2chchcooh;分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,則與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是ch3chchcooh或ch2chcooch3。考點(diǎn):考查16.(1)人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知n2、o2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kjmol1、497 kjmol1。查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。n2(g)o2(g)=2no(g) h180 kjmol1;n2(g)2o2(g)=2no2(g) h68 kjmol1;2c(s)o2 (g)=2co(g) h221 kjmol1;c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1。一定條件下,n2與o2反應(yīng)生成no能夠自發(fā)進(jìn)行,其原因是_,no分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kjmol1。co與no2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g) h_。.熔融狀態(tài)下,鈉的單質(zhì)和fecl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2nafecl2fe2nacl放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為_;充電時(shí),_(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為_ _【答案】i、(1)g0;631.5 -1200kj/mol;ii、fe2+2e-=fe;鈉;-al2o3【解析】試題分析:i、(1)一定條件下,n2與o2反應(yīng)生成no能夠自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)樵谝欢l件下g=h-ts0;根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系,則180 kjmol1=946 kjmol1+497 kjmol1-2en-o,所以no的鍵能=(946 kjmol1+497 kjmol1-180 kjmol1)/2=631.5 kjmol1;根據(jù)蓋斯定律,將n2(g)2o2(g)=2no2(g) h68 kjmol1;2c(s)o2 (g)=2co(g) h221 kjmol1;c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1中的o2、co消去,可得4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g) h22(393.5 kjmol1)(-221 kjmol1)-68 kjmol1=-1200kj/mol;ii、放電時(shí),電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),則亞鐵離子得到電子生成fe,電極反應(yīng)式為fe2+2e-=fe;充電時(shí),與電源負(fù)極相連的是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),則元素的化合價(jià)降低,所以nacl反應(yīng)生成na,則鈉與電源的負(fù)極相連;根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)圖可知,z為na,除去兩個(gè)電極和電池外殼,則-al2o3應(yīng)是電解質(zhì)。考點(diǎn):考查蓋斯定律的應(yīng)用,電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用17二氧化氯(clo2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑,已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(who)列為ai級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備clo2。(1)如圖,在燒瓶中先放入一定量的kclo3和草酸(h2c2o4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有clo2、co2和一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(2)控制水浴溫度在6080之間的目的是 ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。(3)a裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯,其中最好盛放 。(填序號(hào))60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 (4)將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,所得溶液中加入少量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】(1)2kclo3+h2c2o4+2h2so42clo2+2co2+2khso4+2h2o,11。(2)使反應(yīng)正常進(jìn)行,并防止溫度過高引起爆炸。溫度計(jì)。(3) (4)5h2s+8clo2+4h2o=5so42+8cl+18h+【解析】試題分析:(1)根據(jù)提示可知反應(yīng)的方程式為2kclo3+h2c2o4+2h2so42clo2+2co2+2khso4+2h2o。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。(2)如果溫度過高,會(huì)引起爆炸,缺少的必要玻璃儀器是溫度計(jì)。(3)因?yàn)槎趸人芤簻囟冗^高會(huì)引起爆炸,所以應(yīng)該用冰水來吸收。(4)根據(jù)提示可知該反應(yīng)的方程式為:5h2s+8clo2+4h2o=5so42-+8cl-+18h+。考點(diǎn):性質(zhì)與制備實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生獲得信息的能力和實(shí)驗(yàn)分析能力。18(10分)海水中含有豐富的化學(xué)元素,如圖是某化工廠利用海水生產(chǎn)鎂的流程簡(jiǎn)圖,請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和 。(2)反應(yīng)需加入的試劑為 。(3)反應(yīng)中能量主要的轉(zhuǎn)化形式為 。(4)步驟在母液中加入b完全反應(yīng)后,還需進(jìn)行的操作是 。(5)若該化工廠由mgcl2生產(chǎn)金屬鎂的產(chǎn)率是75%,則生產(chǎn)800kg金屬鎂至少需要mgcl2的質(zhì)量為 kg(保留一位小數(shù))?!敬鸢浮浚?)蒸發(fā)皿 (2)鹽酸 (3)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (4)過濾 (5)4222.2kg【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和蒸發(fā)皿。(2)貝殼煅燒生成氧化鈣,氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀。氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂,則反應(yīng)需加入的試劑為鹽酸。(3)反應(yīng)是電解,其中能量主要的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(4)步驟在母液中加入b完全反應(yīng)后生成氫氧化鎂沉淀,還需進(jìn)行的操作是過濾。(5)若該化工廠由mgcl2生產(chǎn)金屬鎂的產(chǎn)率是75%,則生產(chǎn)800kg金屬鎂至少需要mgcl2的質(zhì)量為。考點(diǎn):考查海水資源的綜合應(yīng)用19(10分)某學(xué)生用0.1 mol/l koh溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如 下幾步:(a)移取20.ooml待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞(b)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次(c)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(d)取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(e)調(diào)節(jié)液面至0或o刻度以下,記下讀數(shù)(f)把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度完成以下填空;(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_(2)上述(b)操作的目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_(填儀器及部位),眼睛注視_,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)下列情況使結(jié)果偏高的是_.堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定;酸式滴定管水洗后,就用來量取待測(cè)鹽酸;錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗;將待測(cè)酸液濺到錐形瓶外;堿液在滴定時(shí)滴到錐形瓶外;若稱取含少量naoh的koh固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸;滴定前,堿式滴定管有氣泡,滴定后消失;記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視?!敬鸢浮浚?0分)(1)bdceaf(2)防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋(3)滴定管活塞;錐形瓶中溶液的顏色變化;錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)【解析】試題分析:(1)根據(jù)中和滴定操作步驟判斷,該實(shí)驗(yàn)的操作順序是bdceaf;(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次,防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,給實(shí)驗(yàn)造成誤差;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),左手控制滴定管活塞;眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化,余光要注意滴定管內(nèi)溶液的液面的變化;酚酞遇堿變紅色,滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定,則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,所用體積增大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高;酸式滴定管水洗后,就用來量取待測(cè)鹽酸,則鹽酸被稀釋,同體積的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,結(jié)果偏低;錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,使鹽酸體積增大,標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果偏高;將待測(cè)酸液濺到錐形瓶外,使鹽酸體積減少,標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少,結(jié)果偏低;堿液在滴定時(shí)滴到錐形瓶外,使所用標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果偏高;若稱取含少量naoh的koh固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,等質(zhì)量的氫氧化鈉與氫氧化鉀相比,氫氧化鈉的物質(zhì)的量大,使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大,所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少,結(jié)果偏低;滴定前,堿式滴定管有氣泡,使讀數(shù)偏小,滴定后消失,所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,滴定結(jié)果偏高;記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時(shí),仰視讀數(shù),準(zhǔn)確讀數(shù)偏下,所讀值偏大;終點(diǎn)時(shí)俯視,準(zhǔn)確讀數(shù)偏上,所讀值偏小,所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,滴定結(jié)果偏低,答案選。考點(diǎn):考查中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟判斷,滴定過程的操作,誤差分析20(8分)海水中溴常以nabr形式存在,從海水中提取溴的方法之一是:通入cl2至濃縮的溴化物溶液,氧化海水中的br-,然后用空氣把生成的溴吹出。以氫氧化鈉溶液吸收br2(br2跟燒堿生成nabr和nabro3)。向所得含溴化合物溶液中加稀h2so4,溴又重新析出。完成下列問題:(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示:第步反應(yīng)中生成物有硫酸鈉)(2)經(jīng)分析海水中含溴0.006 5%,則海水中含nabr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?試計(jì)算多少噸海水可制得1.0 t溴?(假設(shè)提取過程中溴無損失)【答案】(1)2nabr+cl2=2nacl+br2;6naoh+3br2=5nabr+nabro3+3h2o;5nabr+nabro3 +3h2so4=3na2so4+3br2+3h2o (2)0.008 4% 需海水的質(zhì)量為15 384.6 t【解析】因海水中含溴0.006 5%,則海水中含nabr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006 5%(103/80)=0.008 4%;設(shè)需x t海水,則:0.006 5%x t=1 t,解得:x=15 384.6 t。21已知a為中學(xué)化學(xué)中的常見金屬,x、y為常見非金屬。x、e、f、g、j常溫下為氣體,c為無色液體,b是一種鹽,受熱易分解。現(xiàn)用a與石墨作電極,b的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)的條件、生成物被略去):請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)金屬a為 ;操作a是將d溶液在hcl氣流中蒸干,原因是 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程為: ; 反應(yīng)的化學(xué)方程: 。(3)原電池反應(yīng)中,正極反應(yīng)式為: 。【答案】鎂(mg) 防止金屬離子(mg2+)水解 4nh35o24no6h2o c4hno3(濃)co24no22h2o 2nh42e2nh3h2【解析】試題分析:本題的突破口有兩個(gè):一是efgh,屬于常溫下氣體e的連續(xù)氧化得到氣體g,在中學(xué)階段可推出e為nh3、f為no、g為no2,則h為hno3;二是c為無色液體,由氣體x(x由原電池反應(yīng)得到,可能是h2)和氧氣反應(yīng)得到,故c應(yīng)是h2o,x是h2,則y是非金屬c。再由反應(yīng)可知j是co2,則進(jìn)一步推出a為mg。其余物質(zhì)可以依次推出。(1)由以上分析可知a是鎂;由電解d得氯氣可知d是氯化鎂,加熱濃縮氯化鎂溶液得到無水氯化鎂的過程中,鎂離子水解得氫氧化鎂和氯化氫,加熱促進(jìn)水解,所以為得到無水氯化鎂,需要在干燥的hcl氣流中蒸干d,原因是防止鎂離子水解;(2)反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為4nh35o24no6h2o;h是濃硝酸,y是單質(zhì)碳,所以反應(yīng)是濃硝酸與c在加熱條件下的反應(yīng),化學(xué)方程式為c4hno3(濃)co24no22h2o;(3)由以上分析可知b是氯化銨,與鎂構(gòu)成原電池,則鎂作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極是銨根離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣和氫氣,電極反應(yīng)式為2nh42e2nh3h2。考點(diǎn):考查物質(zhì)推斷,物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn),水解平衡的應(yīng)用,氨氣的性質(zhì),電化學(xué)原理的應(yīng)用,化學(xué)方程式的書寫22(i)在甲溶液中通入過量co2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì),在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液(丁溶液呈中性),同時(shí)產(chǎn)生無色無味氣體。已知:題中所涉及物質(zhì)皆為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。回答下列問題:(1)甲的化學(xué)式為 。(2)寫出乙在醫(yī)療上的一個(gè)用途 。(3)在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為 。(ii)固體化合物x由四種常見的短周期元素組成,可用作牙膏中的添加劑?,F(xiàn)取39.3g化合物x進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3,且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料?;卮鹣铝袉栴}:(1)naoh的電子式為 ,沉淀2的化學(xué)式為 。(2)固體x的化學(xué)式為 。(3)溶液1中加入足量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(4)在高溫下,固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng),請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱 。【答案】(i)(1)naclo (2)治療胃酸過多 (3)h+ + hco3*-=h2o+co2(ii)(1) mg(oh)2 (2)mgo al2o3sio2 (3)mg2+2oh-=mg(oh)2 al3+2oh-=al(oh)3(4)2mg+sio2=si+2mgo (5)取等量的鎂和鋁,加入等體積、等濃度的鹽酸,反應(yīng)越劇烈,越活潑【解析】試題分析:(i)甲溶液中通入過量co2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì),則甲為次氯酸鈉,naclo+co2+h2o=nahco3+hclo,可知乙為碳酸氫鈉,在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液(丁溶液呈中性),可以推測(cè)為碳酸氫鈉和硫酸氫鈉的反應(yīng),丁溶液為硫酸鈉。(ii)固體化合物x由四種常見的短周期元素組成,為多種氧化物組成,考慮為加入足量的稀鹽酸,有不溶的沉淀,沉淀一為二氧化硅。溶液1加入足量的氫氧化鈉,可以得到溶液2,加入二氧化碳,變回沉淀,沉淀2為氫氧化鋁。固體2為氧化鋁,且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料,沉淀3為氫氧化鎂,固體3為氧化鎂。考點(diǎn):考查無機(jī)化合物的相關(guān)知識(shí)。23x

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