《硅及其化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

無(wú)機(jī)非金屬材料主角硅復(fù)習(xí)學(xué)案 【考點(diǎn)】1.認(rèn)識(shí)硅及其重要化合物的性質(zhì)和用途。2.初步了解硅和二氧化硅與性質(zhì)。3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡(jiǎn)單生產(chǎn)原理。【知識(shí)梳理】一：硅：物理性質(zhì) 硅是良好的材料：化學(xué)性質(zhì)（硅最外層個(gè)電子，故化學(xué)穩(wěn)定性很）（）與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)（）與氫氟酸反應(yīng)（）加熱和高溫下，與一些非金屬反應(yīng)Si+O2 Si+2：硅的制備（1）將石英砂（SiO2）和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為： （2）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2 （）SiCl4+2H2 4、硅的用途二：二氧化硅 ：物理性質(zhì)SiO2 溶于水，熔點(diǎn) ，硬度 。：化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)穩(wěn)定性很，與水不反應(yīng)。）（）與氫氟酸反應(yīng)（雕刻玻璃） 【與其它酸不反應(yīng)】氫氟酸如何盛裝？（）具有 性氧化物的通性： 與生石灰反應(yīng)： 與燒堿溶液反應(yīng)： 盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞原因：用途三：硅酸1：硅酸的性質(zhì)硅酸_溶于水，酸性 H2CO3。2：硅酸的制備可溶性硅酸鹽酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體四：硅酸鹽（大多溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。）：硅酸鈉 Na2SiO3是_溶于水的硅酸鹽Na2SiO3的水溶液俗稱_,是建筑業(yè)中常用的一種_,也是一種礦物膠。Na2SiO3溶液呈堿性,易吸收空氣中的CO2,化學(xué)方程式_,因此Na2SiO3溶液要_保存。2、硅酸鹽產(chǎn)品（1）陶瓷：制造原料_（2）水泥：制造原料：_ _;（3）玻璃：制造原料：_,_,_;化學(xué)方程式_隨堂練習(xí)1下列關(guān)于硅的說(shuō)法中不正確的是（ ）硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等反應(yīng)2 應(yīng)用帶膠塞的玻璃試劑瓶保存的溶液是（ ）（A）燒堿 （B）硫酸鈉溶液 （C）水玻璃 （D）濃硫酸3 融化燒堿應(yīng)選用的坩堝是 （ ）A、鐵坩堝 B、 玻璃坩堝 C、石英坩堝 D、瓷坩堝4 SiO2屬于酸性氧化物的理由主要是（ ） ASi是非金屬元素 BSiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸CSiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 DSiO2不能與酸反應(yīng) 5 關(guān)于水玻璃的敘述不正確的是 （ ）A它是一種礦物膠，既不能燃燒也不易腐蝕B在建筑工業(yè)上可用作粘合劑和耐火材料C它在空氣中易變質(zhì)，因?yàn)镾iO32-+CO2+2H2OH4SiO4+CO32- D水玻璃的主要成分是二氧化硅6能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 【高考鏈接】判斷正誤1、（2012年全國(guó)）8、下列說(shuō)法中正確的是B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料2、（2013廣東）11.下列措施不合理的是C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅3、（2013江蘇）4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸4、（2013四川）2.下列物質(zhì)分類正確的是 A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物【課后鞏固區(qū)】1.下列關(guān)于硅的說(shuō)法中不正確的是（）硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等反應(yīng)2.要除去下表中各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫(xiě)所用試劑和操作：樣品所加試劑主要操作化學(xué)方程式SiO2(CaCO3)CaCO3(SiO2)Fe(Si)3.怎樣用含F(xiàn)e2O3的SiO2制純凈H2SiO3，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式4.下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）5.世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō):“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是A制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英 B玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅 D盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起【鞏固檢測(cè)】1、下列說(shuō)法正確的是A 、 硅材料廣泛用于光纖通訊 B 、 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C、 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D 、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)2、 下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（）H2SiO3 Fe(OH)3 Fe(NO3)2 CaSiO33、 在無(wú)色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是（）Na+、AI3+、NO3-、CI- K+、Na+、CI-、SiO32-Fe2+、K+、SO42-、CI- Na+、HCO3-、K+、NO3-4、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）（A）黏土 （B）石灰石 （C）純堿 （D）石英5、 將過(guò)量的二氧化碳通入下列溶液，最后溶液是渾濁的是（ ）（A）氯化鋇溶液 （B）石灰水 （C）飽和碳酸鈉溶液 （D）水玻璃6、 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）硅酸鈉溶液氫氟酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液7、 二氧化硅是酸酐的原因是 （ ） A它溶于水得到相應(yīng)的酸； B. 它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸； C與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水； D. 它是非金屬氧化物。8、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A B C D9、（2013海南）20-II（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_。10、如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，請(qǐng)按下列提供的試劑和操作，將序號(hào)填在表內(nèi)。試劑：A鹽酸B燒堿溶液C氧氣D水E二氧化碳F不需要其他試劑操作：加熱燃燒加熱熔融高溫灼燒過(guò)濾干餾結(jié)晶混合物試劑操作SiO2（Si）NaCl（SiO2） SiO2（H2SiO3）Fe2O3（SiO2）11、硅及其化合物有哪些特性？（完成方程式）1.Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si： 2.非金屬與堿反應(yīng)一般無(wú)氫氣放出，但Si可以：3.非金屬單質(zhì)一般不與無(wú)氧酸