河南省濮陽市油田教育中心高三化學(xué)上學(xué)期第一次市統(tǒng)考摸底考試試題.doc

2016屆高三摸底考試試題 化 學(xué)本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 ca40 fe56 cu64 zn65 第i卷（選擇題，共45分）選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是a14c可用于文物年代的鑒定，14c與12c互為同素異形體b高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害c光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅dnox、so2、co2、pm2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨2下列實驗操作正確的是a中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶b配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒c用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱3設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a常溫常壓下，14 g c2h4、c3h6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為nab常溫下，ph=12的na2co3溶液中含有的oh離子數(shù)為0.01nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 l丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 nad含0.2mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為0.1na4已知甲、乙、丙、x是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和x 不可能是a甲為c，x為o2b甲為naoh溶液，x為so2c甲為fe，x為cl2d甲為alcl3，x為naoh溶液5cuso4溶液中加入過量ki溶液，產(chǎn)生白色cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量so2，溶液變成無色。下列說法不正確的是a滴加ki溶液時，ki被氧化，cui是還原產(chǎn)物b通入so2后，溶液變無色，體現(xiàn)so2的還原性c上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：cu2i2so2d整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)6用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象a稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡b濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體c新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色d濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體725時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是c(oh-)c(h+)aph=14的溶液中：k+、ca2+、hco3-、so42-b常溫下， =1010 的溶液中：na+、nh4+、so42、no3cc(clo)=1.0moll1的溶液中：na+、so32、s2、so42d0.1 moll1的naalo2溶液中：nh4+、fe3+、cl、i8下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是a向稀 hno3 中滴加 na2so3 溶液：so32+2h+= so2+h2ob雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液: h2o2+ 2i+2h+i2+ 2h2oc向 al2(so4)3 溶液中加入過量 nh3h2o：al3+4nh3h2o = alo2+ 4nh4+ + 2h2o d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o9鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是a鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)b電池工作一段時間后，甲池的c（so42）減小c電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加d陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡10下列關(guān)于普伐他汀的水解產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡式如下圖）的說法正確的是a含有兩種官能團b能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)c1mol該物質(zhì)與足量na反應(yīng)，產(chǎn)生2.5gh2d能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同11xyzwt右下表為元素周期表的一部分，其中x、y、z、w為短周期元素，w元素的核電荷數(shù)為x元素的2倍。下列說法不正確的是ax、w、z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次遞減b液態(tài)wx3氣化需克服分子間作用力c根據(jù)元素周期律，可以推測t元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性dy、z、w元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增12在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解h2oco2混合氣體制備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是ax是電源的負(fù)極b陰極的反應(yīng)式是：h2o2eh2o2co22ecoo2c陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11d總反應(yīng)可表示為：h2oco2 h2coo213n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g) h0。一定溫度時，向密閉容器中通入n2o5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(n2o5)/mol/l0.500.350.250.25下列說法中錯誤的是a500 s時o2的濃度為0.075 mol/lb平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小c平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度d1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/lc(n2o5)0.50 mol/l14室溫下向10ml0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是aa點所示溶液中c(na+)c(a)c(h+)c(ha)ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同cb點所示溶液中c(a) c(ha)dph=7時，c(na+)= c(a)+ c(ha)15鐵、銅混合粉末 18.0 g 加入到 100 ml 5.0 mol/lfecl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為 3.2 g。下列說法 正確的是a剩余固體是鐵、銅混合物b原固體混合物中銅的質(zhì)量是 9.6 gc反應(yīng)后溶液中 n(fe3+)=0.10 mold. 反應(yīng)后溶液中 n(fe2+)+ n(cu2+)=0.5 mol第ii卷（非選擇題 共55分）第ii卷包括必考題和選考題兩部分。第16題第19題為必考題，每個試題考生都必須做答。第21題第23題為選考題，考生選擇一道題做答。16.（7 分）某消毒液的主要成分為 naclo（混有少量 nacl），請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實。（1）該消毒液可用naoh溶液吸收 cl2 制備，化學(xué)方程式為_。 （2）該消毒液的 ph 約為 12，離子方程式為_。（3）向 feso4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為： _。（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。若將二者混合，每產(chǎn)生 1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為_。17.（8 分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物質(zhì)，當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）nan3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生n2和na，n2的電子式為。（2）fe2o3是主氧化劑，與na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。（3）nahco3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為（4）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到n233.6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為；該產(chǎn)氣藥劑中nan3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18(12分)(nh4)2so4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】 (nh4)2so4在260和400時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置a-b-c-d，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置b盛0.5000mol/l鹽酸70.00ml）。通入n2排盡空氣后，于260加熱裝置a一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入n2。品紅溶液不褪色，取下裝置b，加入指示劑，用0.2000mol/l naoh溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗naoh溶液25.00 ml。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無so42-。 （1）儀器x的名稱是_。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a盛裝0.2000mol/l naoh溶液 b用0.2000mol/l naoh溶液潤洗c讀數(shù)、記錄 d查漏、清洗 e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置b內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol實驗2：連接裝置a-d-b，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入n2排盡空氣后，于400加熱裝置a至(nh4)2so4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入n2。觀察到裝置a、d之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置d內(nèi)溶液中有so32，無so42。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置d內(nèi)溶液中有so32，無so42的實驗操作和現(xiàn)象是_。（5）裝置b內(nèi)溶液吸收的氣體是_。（6）(nh4)2so4在400分解的化學(xué)方程式是_。19（15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)過程中2so2(g)o2(g)2so3(g)，平衡混合體系中so3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：2so2(g)+o2(g)2so3(g)的h_0（填“”或“”或“=”或“”）（3）若將等物質(zhì)的量的so2與nh3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈 性，所得溶液中c（h+） c（oh）= （填寫表達式）（已知：h2so3：ka1=1.7102，ka2=6.0108，nh3h2o：kb=1.8105）。20.【選修2：化學(xué)與技術(shù)】（13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有ca2+、mg2+、so42等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果 。（3）上圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則b處產(chǎn)生的氣體是，e電極的名稱是 。（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 104a，該電解槽的電解效率為 。21【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以a原子為晶胞的頂點，a位可以是ca、sr、ba或pb，當(dāng)b位是v、cr、mn、fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)）。（1）用a、b、o表示這類特殊晶體的化學(xué)式 。在圖中，與a原子配位的氧原子數(shù)目為 。（2）基態(tài)cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運動狀態(tài)有 種。（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化no直接分解為n2和o2，n和o的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為 。（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑碳酸鹽caco3srco3baco3熱分解溫度/90011721360陽離子半徑/pm99112135請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_。（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，金屬鈣的密度為 gcm-3（用含a和na的式子表示）。22.【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）烴a的結(jié)構(gòu)簡式為 ，a的化學(xué)名稱為_。（2） 由b生成c的化學(xué)方程式為 。（3） c的同分異構(gòu)體中，既能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4） d的結(jié)構(gòu)簡式為 ，d的某同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2016屆高三摸底考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案bdacdcbbcbdcdcb16.（7分）（1）cl2 + naoh = nacl+naclo+h2o (2分) （2）clo+ h2o hclo + oh (2分) （3）2fe2+clo+2h+= cl+2fe3+h2o (2分) （4） 6.021023或na (1分)17.（8分）（1） （1分）（2）fe （1分）（3）2nahco3 na2co3 +co2+h2o（2分）（4）co2 、h2o （2分） 65%（2分）18（12分）（1）圓底燒瓶（1分） （2）dbaec （2分） （3）0.03（2分）（4）取少量裝置d內(nèi)溶液于試管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 （3分）（5）nh3 （2分） （6）3(nh4)2so44nh3+ n2+3so2 + 6h2o （2分）19（15分）（1）（2分） be