化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元 課題3 溶液的濃度第一課時(shí)

第九單元 溶液課題3 溶液的濃度（第1課時(shí)）廣州市曉園中學(xué) 范敏教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1知道溶液的濃度的含義；2知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液的濃度方法之一；3、知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及其數(shù)學(xué)表達(dá)式；4、能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析得出結(jié)論。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)本課學(xué)習(xí)，學(xué)生進(jìn)一步定量地認(rèn)識(shí)溶液，體驗(yàn)研究物質(zhì)的定量方法及此方法在生活生產(chǎn)的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；以及有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)過(guò)程：師我們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)：同溫度時(shí)在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖時(shí)，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，通俗地說(shuō)就是這兩種糖水的濃、稀不同。師那么，在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃、稀呢？師現(xiàn)有室溫下的三個(gè)盛有20mL水的小燒杯，分別向其中加入0.1g、0.5g、2g無(wú)水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解（注：1mL水的質(zhì)量約為1g）。觀察實(shí)驗(yàn)并思考以下幾個(gè)問(wèn)題：1、觀察并比較三種硫酸銅溶液的顏色。 2、在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？3、你判斷的依據(jù)是什么？ 4、把你觀察的結(jié)果填寫(xiě)在下表的第2、3、4、5列（呈灰色的部分）。燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123師實(shí)驗(yàn)97生學(xué)生觀察、填寫(xiě)、回答（學(xué)生完成學(xué)案）。師根據(jù)三種硫酸銅溶液顏色的深淺，可以得出它們的濃稀不同，從而得出它們的濃度不同，反過(guò)來(lái)類(lèi)推也可以。對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以判斷溶液是濃還是稀。將溶液分為濃溶液和稀溶液，這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。現(xiàn)在讓我們來(lái)回答上述表格中第三列至第五列有關(guān)的量。生學(xué)生回答。師從上表的數(shù)據(jù)可以看出，在相同量的溶劑中，含溶質(zhì)多的溶液濃度大，含溶質(zhì)少的溶液濃度小。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。板書(shū)一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量師例如，在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量。如果藥液過(guò)濃，會(huì)毒害農(nóng)作物；如果藥液過(guò)稀，又不能有效地殺蟲(chóng)滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。如何準(zhǔn)確地表示溶液的濃度呢？師在表示溶液的濃度時(shí)，如果溶液的量與溶質(zhì)的量所取的單位不同，溶液的濃度就有多種不同的表示方法。請(qǐng)看以下幾種表示溶液的濃度的方法。1、酒類(lèi)的酒精度投影常用的表示溶液的濃度的方法。師52%是指每100體積的溶液中含52體積的溶質(zhì)。投影2、葡萄糖注射液的濃度 生理鹽水中NaCl的含量師0.9%是指每100mL溶液中含0.9g溶質(zhì)。投影3、實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)溶液的濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 師10%是指每100g溶液中含10g溶質(zhì)，這種表示方法叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是我們今天學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。師從剛才的投影內(nèi)容可知，表示溶液濃度的方法很多，我們主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書(shū)二、表示溶液濃度的方法很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)板書(shū)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)師什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？我們嘗試從溶液濃度的含義得出。（與學(xué)生一起推導(dǎo)出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念）師一定質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量， 也就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。師溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。板書(shū)1、概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比師你能從這概念得出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式嗎？假如用一個(gè)分式表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，那么它們誰(shuí)是分子？誰(shuí)是分母？生學(xué)生回答。師溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示，所以最后乘以100%。（與學(xué)生一起推導(dǎo)出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式） 板書(shū)2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 師溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，所以溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加上溶劑質(zhì)量之和。板書(shū)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量師溶液的濃與稀與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在什么關(guān)系？現(xiàn)在我們用剛才所學(xué)的知識(shí)，回過(guò)頭來(lái)練一練實(shí)驗(yàn)97剩下的內(nèi)容。生練一練：在實(shí)驗(yàn)97中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在表中，并從中找出溶液的濃與稀與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在什么關(guān)系？投影1、計(jì)算本表中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算式和得數(shù)，精確到0.1%） 2、找出溶液的濃與稀與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在什么關(guān)系？燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淡藍(lán)200.120.12淺藍(lán)200.520.53藍(lán)20222生學(xué)生回答（學(xué)生完成學(xué)案）。師從上述實(shí)驗(yàn)中，我們可以得出結(jié)論：溶液越濃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；溶液越稀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。反過(guò)來(lái)也是。師怎樣確定溶質(zhì)的質(zhì)量？是不是所有加進(jìn)水里溶解的固體都算做溶質(zhì)的質(zhì)量？為了回答這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)做實(shí)驗(yàn)98。在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看到1g/cm3），并填寫(xiě)下表。投影1、按下表規(guī)定的量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解）； 2、計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（寫(xiě)出計(jì)算式和得數(shù)）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080生完成實(shí)驗(yàn)98。生觀察實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)學(xué)案。（學(xué)生回答問(wèn)題）師從上述實(shí)驗(yàn)可知，只有當(dāng)加入的固體溶質(zhì)全部溶解時(shí)，才能以固體溶質(zhì)的加入量作為“溶質(zhì)質(zhì)量”計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。師固體溶解度與其同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么關(guān)系？下面我們利用課本43頁(yè)的討論來(lái)作一個(gè)解答。投影討論：已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算來(lái)回答（精確到0.1%）。 生學(xué)生討論，回答，并完成學(xué)案。師固體溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?，F(xiàn)20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，即在20時(shí)，每100g水溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和溶液，即溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136，把上述數(shù)據(jù)代入相應(yīng)的計(jì)算式中，36/136*100%=26.5%，所以“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”的說(shuō)法是錯(cuò)的。根據(jù)計(jì)算的結(jié)果，上述氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，即表示每100g溶液中含有 26.5g氯化鈉。師我們能否把這個(gè)計(jì)算式用相應(yīng)的文字表示出來(lái)？我們可以把這些數(shù)據(jù)用相應(yīng)的概念表示出來(lái)。（學(xué)生思考、得出結(jié)論。）師在一定溫度時(shí)，某飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度的關(guān)系是：溶解度 溶解度 + 100g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%師現(xiàn)在老師再提一個(gè)問(wèn)題，已知20時(shí)，把40g氯化鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（學(xué)生思考、回答）師還是26.5%，因?yàn)榇藭r(shí)已形成了飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不是40g，而是36g，溶劑質(zhì)量為100g，即此時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，我們可以得用剛才得出的數(shù)學(xué)表達(dá)式來(lái)計(jì)算。由此，我們?cè)俅蔚贸錾厦娴慕Y(jié)論：只有當(dāng)加入的固體溶質(zhì)全部溶解時(shí)，才能以固體溶質(zhì)的加入量作為“溶質(zhì)質(zhì)量”計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。師通過(guò)剛才的一系列實(shí)驗(yàn)和思考，我們更深地理解了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通過(guò)計(jì)算我們能準(zhǔn)確地知道溶液的濃度。剛才我們所做計(jì)算是有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算之一，已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書(shū) 四、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)師在現(xiàn)實(shí)生活中，我們常常要配制溶液。現(xiàn)在我們要配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，我們?cè)撚枚嗌倏巳苜|(zhì)和溶劑進(jìn)行配制？下面我們將學(xué)習(xí)課本的例題1。 板書(shū) 2、要配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量投影例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)在要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？師我們來(lái)分析一下本題，本題已知量是什么？未知量是什么？然后把你思考的結(jié)果填寫(xiě)在下表中。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)生學(xué)生思考、填寫(xiě)學(xué)案并回答。師從上表我們可知，現(xiàn)在已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量。我們可以用以下公式來(lái)先算溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150Kg16%=24Kg；再用以下公式：溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=150Kg24Kg=126Kg，從而把本題給解了。師現(xiàn)在我們?cè)賮?lái)做一道類(lèi)似的練習(xí)，請(qǐng)完成學(xué)案的練習(xí)。投影練習(xí)：現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室要配制800g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要多少克氫氧化鈉和水？ 師建議大家用剛才例題1的解題思路來(lái)分析、思考和解答。生學(xué)生練習(xí)，老師點(diǎn)評(píng)。小結(jié)今天我們學(xué)習(xí)了常用來(lái)表示溶液濃度的方法之一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，及其相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。同時(shí)還學(xué)會(huì)運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。板書(shū)設(shè)計(jì)課題3 溶液的濃度一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量二、表示溶液濃度的方法很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量四、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、要配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量【教學(xué)反思】該課題是本單元中，學(xué)生反映比較難的一個(gè)內(nèi)容，因?yàn)閮?nèi)容比較抽象，而且是他們最怕的計(jì)算。因此，在我的教學(xué)中主要要幫助學(xué)生形成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念。當(dāng)學(xué)生明白它的形成過(guò)程，它的作用之后，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算就相對(duì)容易。所以，一開(kāi)始的引入，是讓學(xué)生明白