2018年天津市十二區(qū)縣重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考(一)化學(xué).doc

2018年天津市十二重點中學(xué)高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理科綜合能力測試 化學(xué)部分理科綜合能力測試分為物理、化學(xué)、生物三部分，共300分，考試用時150分鐘。本部分為化學(xué)試卷，本試卷分第I卷（選擇題）和第卷兩部分，共100分。第卷1至2 頁，第卷3至6頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號涂寫在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將卷答案涂寫在答題卡上，卷II答在答題紙上，答在試卷上的無效。 第I卷注意事項： 1每小題選出答案后，把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案標(biāo)號。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S321化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是 A“大漠孤煙直”描述的是物質(zhì)升華的過程B本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)C誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒D 表示一種高分子樹脂，因難溶于水，不具備吸水性2下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) H0能自發(fā)進行，其原因是S0B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕 C常溫下KspMg(OH)2=5.61012，則pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)5.6108 molL1D1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA3四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：WSiB將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YDZ的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低4生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：H2O2 2 2CO2 二苯基草酸酯 上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是 A. 可用氯化鐵溶液檢驗上述反應(yīng)有苯酚生成 B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化 C. 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種 D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物5下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口，無明顯現(xiàn)象X溶液中無NH4+B室溫下，用pH試紙測得：0.1mo/L Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/L NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結(jié)合H的能力比SO32的強C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路淡藍色液體屬于膠體D常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸小于醋酸證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH625 時，將 1.0 L w molL1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是 Ab點混合液中c(Na)c(CH3COO)B加入CH3COOH過程中， 增大Cc點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+wDa、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是cab第卷注意事項：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。2本卷共4題，共64分。 7.（14分）工業(yè)廢料和廢水的處理離不開化學(xué)。I. 某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì)，采用如下實驗方案進行回收利用。請回答下列問題：（1）已知步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，寫出產(chǎn)生氣體的電子式 ，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是 （2）Si原子在周期表中的位置 ，寫出晶體Si的一種主要用途 。步驟的操作依次為 、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟涉及的化學(xué)方程式 。II用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理含鎳酸性廢水并獲得金屬鎳的模擬裝置如圖。鎳棒與外接電源 極相連。A極區(qū)電極反應(yīng)式是 。 電解一段時間后，B中NaCl溶液的濃度 。（填“增大”、“減少”）；若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則A極區(qū)電極產(chǎn)物是 。8.（18分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：（1）A的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱是 。（3）依次寫出、的反應(yīng)類型、 、 。（4）C、D、E均為鏈狀結(jié)構(gòu)，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中含有的官能團名稱是 。 寫出反應(yīng)DE的化學(xué)方程式 。（5）K的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（7）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a與E互為同系物 b核磁共振氫譜有3種峰（8）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。 。9.（18分）葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。ISO2的制取和部分性質(zhì)研究。 （1） 下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?A制取SO2 B驗證漂白性 C收集SO2 D尾氣處理 （2）設(shè)計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應(yīng)。將反應(yīng)后混合液分成甲、乙兩份。向甲中滴加 溶液，觀察到 ， 可知混合液中無Fe3+；向乙中滴加 溶液，觀察到 ，可知混合液中有 由此得出結(jié)論：SO2的還原性強于Fe2+ 。II葡萄酒中SO2的檢測。（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設(shè)計如圖1的實驗:甲同學(xué)得出實驗結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結(jié)論是否合理_（填“是”或“否”）說明理由 。 （4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。 實驗步驟：i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)iii. 除去C中過量的H2O2iv. 用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定回答下列問題： 儀器A的名稱是_，A的進水口為_，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖3中的_。C中反應(yīng)生成物的化學(xué)式是 ，除去過量H2O2的方法是 。滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為 g/L，是否符合國家標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。下列操作使測定結(jié)果比實際值偏高的是 。a. B中加入的鹽酸揮發(fā)b. 滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容10.（14分）NOx會造成大氣污染，工業(yè)上采用多種方法進行處理。I. 氯氣氧化法：。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡，測得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(Lmin)，則平衡后n(Cl2)=_mol。若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數(shù)K值為 II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.110-6，Ksp（CaSO3）=3.110-7。（1） NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下：NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學(xué)用語解釋其原因為 。（3）實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因： 。III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應(yīng)。請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整： 15NN+H2O2018年天津市十二重點中學(xué)高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理科綜合能力測試化學(xué)部分答案題號123456答案BABDCC7.（14分） I.（1） （1分）； H2S + 2OH-= S2- + 2H2O （2分） （2） 第三周期IVA族（1分） ；太陽能電池材料、半導(dǎo)體材料、電腦芯片（任寫一種）（1分） 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 （2分）；CuS+H2O2+H2SO4 CuSO4+ S +2H2O （2分）；II負極（1分）；4OH4e=2H2OO2（2分）； 增大（1分）； Cl2（寫NaClO也給分） （1分）8.（18分）（1） （2分）； （2）2-氯-1,3-丁二烯（1分）（3）加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)（各1分，共2分）（4）碳碳雙鍵、醛基（2分）； 2 CH2OHCH2CHO+O2 2OHCCH2CHO +2H2O（2分）（5） （2分）（6） （條件寫濃硫酸加熱可逆號也正確）（2分）（7） （各1分，共2分） （8） （合理給分，每步條件和產(chǎn)物各一分，共3分）9.（18分） I（1）D (2分)（2）KSCN (1分) ； 溶液不變紅色（或無明顯現(xiàn)象）(1分) ； BaCl2溶液(1分) 生成白色沉淀(1分) ； SO42-(1分) II(3) 否(1分) ；實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅褪色（合理給分） (1分) 。(4) 冷凝管 (1 分)； b (1 分) ； c (1 分) H2SO4 (1 分)；加熱法 (1 分) 0.24 (2 分)；是 (1 分) a (1 分)10.（14分）I. 0.05 （2分）； 增大（2分）； 40 （2分） II.（1）3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) H= -317.3 kJmol1 （2分）（2）SO32- + H2O HSO3- + OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）（2分