高中化學(xué) 專題3 第三單元 第2課時(shí) 影響鹽類水解的因素課時(shí)作業(yè) 蘇教版選修4.DOC

第2課時(shí)影響鹽類水解的因素目標(biāo)要求1.了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.掌握鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、影響水解反應(yīng)的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。2外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大；(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；(3)外加酸堿：加酸、加堿能促進(jìn)或者抑制鹽的水解。以nh4cl為例nhh2onh3h2oh填表?xiàng)l件平衡移動(dòng)方向水解程度c(nh)ph升溫正變大減小減小加水正變大減小變大加hcl逆減小變大減小加naoh(s)正變大減小變大加nh4cl(s)正變小變大減小通入nh3逆減小變大變大二、鹽類水解的應(yīng)用(用離子方程式表示)1泡沫滅火器的滅火原理：al2(so4)3與nahco3溶液混合，al33hco=al(oh)33co2；2熱堿去油污效果好：coh2ohcooh；3明礬凈水：al33h2oal(oh)3(膠體)3h；4銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：coh2ohcooh、nhoh=nh3h2o；5制備fe(oh)3膠體：fe33h2o(沸水)fe(oh)3(膠體)3h；6較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，會(huì)放出氣體，如鎂與nh4cl溶液反應(yīng)：mg2nh=mg22nh3h2；7鹽溶液的配制及貯存，如配制fecl3、cuso4等溶液時(shí)，需在溶液中分別加入少量的鹽酸、硫酸。知識(shí)點(diǎn)一影響鹽類水解的主要因素1在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說法正確的是()a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大b通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)c升高溫度，減小d加入naoh固體，溶液ph減小答案b解析a項(xiàng)水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液溫度未改變，所以水解平衡常數(shù)不變；c項(xiàng)升高溫度，由于鹽類水解是吸熱反應(yīng)，水解平衡向右移動(dòng)，所以應(yīng)增大；d項(xiàng)加入naoh固體，使溶液中oh濃度明顯增大，所以溶液ph增大；b項(xiàng)通入的co2與oh反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意。2欲使ch3coona稀溶液中c(ch3coo)/c(na)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的固體naoh固體koh固體ch3coona固體nahso4()a或 b或 c或 d或答案b解析加入少量naoh固體，c(na)增大，c(ch3coo)也增大，但c(ch3coo)增大的倍數(shù)不如c(na)增大的倍數(shù)大，因此c(ch3coo)/c(na)比值減??；加入koh固體，c(oh)增大，使ch3coona水解平衡逆向移動(dòng)，c(ch3coo)增大，所以c(ch3coo)/c(na)比值增大；加入固體ch3coona，則相當(dāng)于ch3coona稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根?jù)“稀釋促進(jìn)水解”可知在濃溶液中，c(ch3coo)/c(na)將變大；加入nahso4固體顯然促進(jìn)了水解，使c(ch3coo)變小，c(na)變大，則c(ch3coo/c(na)比值變小。3相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a(nh4)2so4b(nh4)2co3c(nh4)2fe(so4)2中對(duì)于c(nh)大小判斷正確的是()aabc babc cacb dcab答案d解析本題考查根據(jù)水解平衡原理判斷離子濃度的大小。三種溶液中存在共同離子nh的水解：nhh2onh3h2oh，c(nh)相等；co水解：coh2ohcooh，fe2水解：fe22h2ofe(oh)22h，所以，c中亞鐵離子水解產(chǎn)生的h抑制了nh水解，而b中co水解產(chǎn)生oh，中和nh水解產(chǎn)生的h，促進(jìn)nh水解。知識(shí)點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體a b c d答案d解析中nh4cl與zncl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹。hco與al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可做滅火劑。草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，兩物質(zhì)水解相互促進(jìn)放出氨氣因而不能混合施用。碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時(shí)，hcl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到al(oh)3固體。5為了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()anaoh bna2co3 c氨水 dmgo答案d解析要除去fecl3實(shí)際上是除去fe3，方法是加入某物質(zhì)使之成為沉淀過濾即可。同時(shí)該題巧妙運(yùn)用了fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2的溶解度，從而可以使fe(oh)3沉淀，而不致使mg2轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。本題的常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與fe3反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了mgo消耗fecl3水解生成的hcl，促使fecl3水解成fe(oh)3，同時(shí)mgo轉(zhuǎn)化成mgcl2不引入新雜質(zhì)，即使mgo過量，因?yàn)樗蝗苡谒膊粫?huì)引起二次污染。還可以使用mg(oh)2、mgco3等試劑。練基礎(chǔ)落實(shí)1在一定濃度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，在此溶液中滴入飽和的fecl3溶液，下列說法正確的是()a水解平衡不移動(dòng)b水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c溶液中h濃度增大dfe3的水解程度增大答案c解析滴入飽和的fecl3溶液，則溶液中c(fe3)增大，使平衡向右移動(dòng)，溶液中c(h)增大；但fecl3的水解程度減小，因?yàn)樗獬潭龋捎趂ecl3的增多，使水解程度減小。2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()a純堿溶液去油污b粗鹽在空氣中易潮解c加熱氯化鐵溶液顏色變深d濃硫化鈉溶液有臭味答案b解析a項(xiàng)，碳酸鈉溶液水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的；c項(xiàng)，氯化鐵溶液中發(fā)生fe33h2ofe(oh)33h，在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深；d項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，水解產(chǎn)物h2s是產(chǎn)生臭味的原因；b項(xiàng)，粗鹽中混有mgcl2、cacl2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無(wú)關(guān)。3實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水濃hno3濃h2so4a b c d答案b解析堿及水解呈堿性的鹽，因oh與玻璃中的sio2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為b。4下列四種肥料可以與草木灰(主要成分是k2co3)混合施用的是()a硫酸銨 b氯化銨 c硝酸鉀 d硝酸銨答案c解析銨態(tài)氮肥中nh的水解反應(yīng)為nhh2onh3h2oh，水解顯酸性，而草木灰中k2co3水解顯堿性，coh2ohcooh，二者水解相互促進(jìn)，nh大部分生成nh3h2o，而后分解，造成氮肥損失。5下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()用na2s溶液和al2(so4)3溶液反應(yīng)制取al2s3固體用加熱蒸發(fā)k2co3溶液的方法獲得k2co3晶體用na2s溶液和cuso4溶液反應(yīng)制取cus固體加熱mgcl2溶液制取mgcl2固體a b c d答案b解析al3和s2會(huì)在溶液中發(fā)生雙水解：2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，得不到al2s3；mgcl2會(huì)水解：mgcl22h2omg(oh)22hcl，加熱時(shí)水蒸發(fā)，hcl揮發(fā)，最后得到mg(oh)2，灼燒得mgo，而得不到mgcl2。練方法技巧6有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25 ml，物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1，下列說法正確的是()a3種溶液ph的大小順序是 b若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c若分別加入25 ml 0.1 moll1鹽酸后，ph最大的是d若3種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是答案c解析本題考查溶液酸堿性及加水稀釋時(shí)ph的變化。相同物質(zhì)的量濃度的、溶液：ph的大小順序應(yīng)為，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，、存在水解平衡，中ph變化最大，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；若ph相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為，故d項(xiàng)錯(cuò)誤；與25 ml 0.1 moll1鹽酸反應(yīng)后中為nahco3和nacl溶液，中為ch3cooh和nacl溶液，中為nacl溶液，ph最大的是，故c項(xiàng)正確。本題考查溶液酸堿性及加水稀釋時(shí)ph變化。7下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是()為保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；實(shí)驗(yàn)室盛放na2co3、na2sio3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；在nh4cl或alcl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡；長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)。a只有 b只有 c只有 d全部答案d解析題中涉及的四個(gè)問題都與鹽類的水解有關(guān)系。具體解釋依次如下：保存fecl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制fecl3發(fā)生水解反應(yīng)生成fe(oh)3沉淀。na2co3、na2sio3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室盛放na2co3、na2sio3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘連在一起。nh4cl、alcl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液中的氫，放出h2，從而產(chǎn)生氣泡。硫酸銨水解呈酸性，長(zhǎng)期使用此化肥，土壤酸性將增強(qiáng)。8碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。kal(so4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。鹽酸與硫酸各1 moll1的混合酸10 ml，加熱濃縮至1 ml，最后的溶液為_，原因是_。答案k2co3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的khco3和koh反應(yīng)后又生成k2co3kal(so4)212h2o盡管al3水解，但由于h2so4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。baco3ba2(hco3)2baco3co2h2ona2so42na2so3o2=2na2so4al(oh)3加熱，使hcl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底h2so4溶液hcl揮發(fā)只剩余h2so4練綜合拓展925時(shí)0.1 moll1的醋酸溶液的ph約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的ph增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(oh)增大了，因而溶液的ph增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(h)減小，因此溶液的ph增大。(1)為了驗(yàn)證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填編號(hào))，然后測(cè)定溶液的ph(ch3coonh4溶液呈中性)。a固體ch3cook b固體ch3coonh4c氣體nh3 d固體nahco3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，(1)中所測(cè)溶液的ph應(yīng)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)ch3coona溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)開。答案(1)b(2)乙增大(3)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)解析由題意要求，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有ch3coo而不顯堿性的鹽，如ch3coonh4，其溶液呈中性，從水解的角度對(duì)醋酸溶液的ph變化無(wú)影響；但ch3coonh4電離產(chǎn)生的ch3coo，可使醋酸的電離平衡ch3coohch3cooh向左移動(dòng)，c(h)減小，ph增大，從而說明甲不正確，乙正確。由于ch3coo水解顯堿性，c(oh)c(h)，且c(na)c(ch3coo)，又因?yàn)閏h3coo的水解程度很微弱，因此有c(ch3coo)c(oh)，故c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。1010 時(shí)，在燒杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加熱，測(cè)得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液ph升高的原因是hco的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解生成了na2co3，并推斷水解程度na2co3_(填“大于”或“小于”)nahco3；(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10 后再測(cè)定溶液的ph，若ph_8.3(填“”、“”或“”)，說明甲同學(xué)正確；若ph_8.3(填“”、“”或“”)，說明乙同學(xué)正確。(4)丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱煮沸nahco3溶液，發(fā)現(xiàn)試管a中產(chǎn)生沉淀，說明_(填“甲”或“乙”)同學(xué)推測(cè)正