吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡課件 新人教版選修4.ppt

第三節(jié)化學(xué)平衡 第一課時(shí) 習(xí)題 下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 a cl2溶于水b nh3溶于水c 可充電電池的反應(yīng) 如h2o zn ag2ozn oh 2 2agd 電解水生產(chǎn)氫氣和氧氣 點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锷伤?充電 放電 cd 一 化學(xué)平衡的研究對(duì)象 可逆反應(yīng) 定義 在同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 3 可逆反應(yīng)總是不能完全進(jìn)行到底 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 注意 1 可逆符號(hào) 2 同一條件 同時(shí) 可逆反應(yīng)練習(xí) 在密閉容器中充入so2和18o原子組成的氧氣 在一定條件下開始反應(yīng) 在達(dá)到平衡后 18o存在于 a 只存在o2中b 只存在于so2中c 只存在于so2和so3中d so2 so3 o2中都有可能存在 d 蔗糖溶解 溶解平衡的建立過程 開始時(shí) v溶解 v結(jié)晶平衡時(shí) v溶解 v結(jié)晶 蔗糖晶體蔗糖溶液 溶解 結(jié)晶 化學(xué)平衡 在1l的密閉容器里 加0 01molco和0 01molh2o g 發(fā)生反應(yīng)co g h2o g co2 g h2 g 正 生成物的消耗 反應(yīng)物的生成 逆 反應(yīng)物的生成 生成物的消耗 1 反應(yīng)剛開始時(shí) 反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)速率 生成物濃度為 逆反應(yīng)速率為 最大 最大 0 0 逐漸減小 逐漸減小 逐漸增大 逐漸增大 2 反應(yīng)過程中 反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)速率 生成物濃度 逆反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 co g h2o g co2 g h2 g 化學(xué)平衡的建立 開始時(shí) 正 逆 平衡時(shí) 正 逆 二 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 定義 在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 注意 1 前提 一定條件下 2 對(duì)象 一切的可逆反應(yīng) 3 實(shí)質(zhì) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 0 4 標(biāo)志 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆 可逆反應(yīng) 等 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 正 逆 0 定 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 各組分的含量保持一定 變 條件改變 原平衡被破壞 在新的條件下建立新的平衡 3 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1 正 逆 本質(zhì)標(biāo)志 同一種物質(zhì) 該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率 不同的物質(zhì) 速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 但必須是不同方向的速率 將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行考慮 2 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 1 在500 釩觸媒的作用下 某密閉容器中反應(yīng)2so2 o22so3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 a so2的消耗速率等于so3的生成速率b so2的生成速率等于so3的生成速率c so2的消耗速率等于o2消耗速率的2倍d so3的生成速率等于o2生成速率的2倍 bd 2 下列說法可以證明反應(yīng)n2 3h22nh3已達(dá)平衡狀態(tài)的是 a 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)h h鍵形成b 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)h h鍵斷裂c 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)n h鍵斷裂d 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)n h鍵形成 ac 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 3 在一定條件下 將1moln2和3molh2的密閉容器中 發(fā)生反應(yīng) n2 3h22nh3 下列哪些量不再變化時(shí) 不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是 a 混合氣體的密度b 混合氣體的總物質(zhì)的量c 混合氣體的壓強(qiáng)d 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 a 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 4 下列各項(xiàng)中 可以說明2hi g h2 g i2 g 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 1 單位時(shí)間內(nèi) 生成nmolh2的同時(shí)生成nmolhi 2 一個(gè)h h鍵斷裂的同時(shí) 有2個(gè)h i鍵斷裂 3 溫度和體積一定時(shí) 某一生成物濃度不再變化 4 溫度和體積一定時(shí) 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 5 條件一定 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 6 溫度和體積一定時(shí) 混合氣體的顏色不再變化 236 1 對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng) 如2so2 o22so3 來說 可利用混合氣體的總壓 體積一定條件下 總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡 2 對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng) 如h2 g i2 g 2hi g 不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá) 因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中 氣體的總壓 體積一定條件下 總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變 總結(jié) 習(xí)題 在一定溫度下的定容密閉容器中 當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí) 表明反應(yīng)a s 2b g c g d g 達(dá)到平衡 a 混合氣體的壓強(qiáng)b 混合其他的密度c b的物質(zhì)的量濃度d 氣體的總物質(zhì)的量 bc 對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng) 某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志 取決于該物理量在反應(yīng)過程中是否發(fā)生變化 能變化的物理量保持不變則達(dá)到