《第7節(jié) 元素符號表示的量》教案1.doc

第7節(jié) 元素符號表示的量教案一、教學(xué)目標(biāo)1.會查閱相對原子質(zhì)量表。2.能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。3.能根據(jù)化學(xué)式計算元素含量、所含元素質(zhì)量比。二、重點難點分析（一）重點：1.能解釋化學(xué)式表示的意義。2.相對原子質(zhì)量的了解及查閱。3.根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。（二）難點：根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。三、課時安排2課時四、教學(xué)設(shè)計【引入】今天我們要來學(xué)習(xí)元素符號表示的量，首先請同學(xué)們回憶一下“C”表示的意思表示碳元素C表示一個碳原子表示碳元素的質(zhì)量關(guān)于前面兩層意思我們已經(jīng)進行了詳細的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義【新授】我們知道“C”這個元素符號可以表示一個碳原子的質(zhì)量，且由相關(guān)的表中可以查得C：1.99310-26千克H:1.67410-27千克O:2.65710-26千克由此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實質(zhì)量會使計算復(fù)雜，且數(shù)據(jù)不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬Φ闹?。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標(biāo)準(zhǔn)。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數(shù)值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質(zhì)量模型。找出了原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質(zhì)量。下面就來規(guī)定這個標(biāo)準(zhǔn)C-12（提問：12表示什么意思？表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是12，由于碳有兩種同位素，即C-12,C-14，所以必須指明是哪種碳原子。）C-12M=1.99310-26千克1/12C-12M=1/21.99310-26千克=1.66110-27千克先留一個問題，為什么要取1/12C-12作為標(biāo)準(zhǔn)？找到了標(biāo)準(zhǔn)，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質(zhì)量了例如：O:2.65710-26千克/1.66110-27千克一、相對原子質(zhì)量以C12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量?！揪毩?xí)】查找各元素原子的相對原子質(zhì)量?！鹃喿x】張青蓮教授與相對原子質(zhì)量激發(fā)愛國熱情二、相對分子質(zhì)量1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量。【例題】注意規(guī)范及計算方法。H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等2、化學(xué)式的意義：5點（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量【講解】及【練習(xí)】三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比【例題】H2O、NH4NO3【練習(xí)】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例題】講解例題。提醒學(xué)生注意：各元素的質(zhì)量比跟原子個數(shù)比是不同的。例如NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是7112，而它們的原子個數(shù)比是243。計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，【練習(xí)】【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。解氧化鐵的