湖南省新寧會(huì)議高中化學(xué) 氯氣教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1.doc

氯氣第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：通過觀察和實(shí)驗(yàn)，了解氯氣的物理性質(zhì)；通過設(shè)計(jì)、實(shí)施探究性和對(duì)比性實(shí)驗(yàn)，掌握氯氣與水的反應(yīng)、氯水的主要成分和性質(zhì)；通過實(shí)驗(yàn)深化分析推理氯氣與堿的反應(yīng)。2、過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)地觀察、思考、分析和總結(jié)歸納的能力，學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般方法和步驟3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生努力探究的優(yōu)良品質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)樹立愛護(hù)環(huán)境的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：氯水成分的探究、氯水漂白性的探究教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)過程： 1、走進(jìn)氯氣，激趣引入引言：生活無處不化學(xué)。材料：海水中的氯元素和生活中的含氯制品2、探究氯氣，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣 （1）探究氯氣的物理性質(zhì)： 探究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)一般應(yīng)包括哪些內(nèi)容，常用什么方法來探究？水溶性狀態(tài)投影并板書：一、氯氣的物理性質(zhì)看聞毒性氣味測熔、沸點(diǎn)密度顏色學(xué)生觀察歸納，教師指導(dǎo)學(xué)生聞氣體氣味的操作方法對(duì)于氯氣的水溶性，我們可以通過實(shí)驗(yàn)來探究。師生互動(dòng)實(shí)驗(yàn)：氯氣溶于水的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積氯氣。投影：氯氣物理性質(zhì)小結(jié)： 氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化，可溶于水（12）（2）探究氯氣的化學(xué)性質(zhì) 探究氯水的成分 氯氣溶于水形成的溶液叫氯水，請(qǐng)你觀察新制氯水，判斷氯水中除了水分子外，是否存在cl2?【探究1】氯水中有無cl2?方案：i 觀察氯水的顏色 ii聞氯水的氣味結(jié)論：氯水中含有cl2思考1：cl2遇水只是單純地溶解于水，還是會(huì)有一部分跟水反應(yīng)呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一：若cl2與水不反應(yīng)，則氯水的成分僅為cl2、h2o假設(shè)二：若cl2與水發(fā)生反應(yīng)，你認(rèn)為可能會(huì)生成什么物質(zhì)？觸類旁通：已知金屬元素是堿的中心元素，而非金屬元素是酸的中心元素；又知金屬單質(zhì)與水反應(yīng)常常會(huì)有堿生成，如na與水反應(yīng)會(huì)有naoh生成，請(qǐng)你據(jù)此猜測：非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)可能有何種物質(zhì)生成？可能有酸生成？請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)證明。【探究2】：氯水中有無h+？ 方案： .用紫色石蕊試液 .用ph試紙 .用活潑金屬跟氯水反應(yīng) .用碳酸鹽跟氯水反應(yīng) 請(qǐng)你根據(jù)自己的方案，選擇合理的試劑在黑色點(diǎn)滴板上完成實(shí)驗(yàn)，然后以小組為單位匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新問題：1、氯水中滴加紫色石蕊試液不變紅2、用ph試紙檢驗(yàn)時(shí)試紙褪色深入探究： 將氯水逐滴滴入紫色石蕊試液中 現(xiàn)象：先變紅，氯水過量后褪色結(jié)論2：氯水中有h+,呈酸性；且還有漂白性！思考2：你認(rèn)為氯水中的酸是何種酸？猜想：可能是鹽酸【探究3】：氯水是否含cl-方案：取一定量氯水，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成。結(jié)論：氯水中含cl-，存在鹽酸！思考3：氯水的漂白性是鹽酸所致嗎？【對(duì)照實(shí)驗(yàn)】：用鹽酸與ph試紙作用。現(xiàn)象：鹽酸使ph試紙只變紅不褪色結(jié)論：鹽酸沒有漂白性思考4：氯水的漂白性難道是cl2所致？【探究4】：氯水漂白性物質(zhì)探究方案： 將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別放入干燥的cl2集氣瓶中。現(xiàn)象：干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色結(jié)論：cl2沒有漂白性，新制氯水有漂白性是因?yàn)閏l2與水反應(yīng)還生成了其他物質(zhì)！綜上所述：氯水成分復(fù)雜，說明氯氣通入水中不是單純的溶解，還發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。那么氯氣與水的反應(yīng)的產(chǎn)物是什么，真正體現(xiàn)漂白性的物質(zhì)是什么？請(qǐng)從p84前五段文字找出答案。投影并板書：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 1、與水反應(yīng)cl2 + h2o=hcl +hclohclo性質(zhì)介紹：（1）強(qiáng)氧化性 漂白有機(jī)色素、消毒等。（2）弱酸性 hclo h+ + clo-光照 酸性： hclh2co3hclo （3）不穩(wěn)定性 2 hclo = 2hcl + o2思考5：自來水常用液氯消毒。為什么剛放出的自來水不能養(yǎng)魚，而將自來水在陽光下曬一段時(shí)間就可以養(yǎng)魚了？次氯酸見光分解，氯水逐漸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸。思考6：氯水能長久保存嗎？不能，現(xiàn)用現(xiàn)制。短時(shí)間保存：棕色細(xì)口瓶思考7：液氯、新制氯水、久置氯水有何區(qū)別？投影：探究氯水與堿的反應(yīng)思考8：氯氣通入水中呈酸性，那么氯氣通入堿的水溶液中能反應(yīng)嗎？【探究5】 氯氣與naoh溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：新制氯水褪色想一想：根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸，分析推理氯氣與naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式投影并板書：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 2、與堿反應(yīng)2naoh cl2 naclo nacl h2o用途：氯氣的尾氣處理，制消毒液等。思考9：常溫下，氯氣跟堿反應(yīng)的方程式有規(guī)律嗎？cl2 堿 氯化物 次氯酸鹽 h2o練一練：試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.氯氣通入氫氧化鉀溶液2.氯氣通入石灰水課堂小結(jié)教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：知識(shí)小結(jié)：一、 氯氣的物質(zhì)性質(zhì)：二、 氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 1、氯氣與水的反應(yīng)：cl2 + h2o=hcl +hclo 氯水的主要成分：分子：h2o、cl2、hclo離子：cl- 、h+、clo-、oh- 氯水的性質(zhì)：氯水具有cl2的性質(zhì)，h +的性質(zhì)，cl-的性質(zhì)、 hclo的性質(zhì)等 2、氯氣與堿的反應(yīng)：2naoh cl2 naclo nacl h2o方法小結(jié)： 探究物質(zhì)的性質(zhì)和成分的一般方法：提出問題猜想假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論?！景鍟O(shè)計(jì)】一、氯氣的物質(zhì)性質(zhì)：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 1、氯氣與水的反應(yīng)：cl2 + h2o=hcl +hclo 氯水的主要成分： 分子：h2o、cl2、hclo 離子：cl- 、h+、clo-、oh-（微量） 2、氯氣與堿的反應(yīng)：2naoh cl2 naclo nacl h2o鞏固練習(xí) 1、有久置氯水、氯化鉀、氫氧化鉀和新制氯水四種溶液，僅用一種試劑就能把它們區(qū)別開，這種試劑是（ ） a.硝酸銀溶液 b.酚酞試液 c.紫色石蕊試液 d.飽和食鹽水2、如圖所示，從a處通入氯氣，關(guān)閉b閥，c處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開b閥，c試管中紅色的布條逐漸褪色，則d瓶中盛有的（ ） a、濃硫酸 b、naoh溶液 c、h2o d、飽和nacl溶液若c中為濕潤