【與名師對話】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)質(zhì)量檢測 蘇教版(1).doc

【與名師對話】2014高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)質(zhì)量檢測 蘇教版本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1(2012年山西晉中月考)下列說法中正確的是()a第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小b鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大c在所有元素中，氟的電負性最大d電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子解析：同一周期(惰性氣體除外)，從左到右，原子半徑逐漸減小，第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最大，a錯誤；同一周期，從左到右，雖然有個別特殊性，但總體上第一電離能是逐漸增大的，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，b錯誤；電子云示意圖中的小黑點的疏密代表電子在這一區(qū)域出現(xiàn)機會的大小，d不對。答案：c2(2012年黃石二中月考)下列元素中價電子排布不正確的是()av：3d34s2 bcr：3d44s2car：3s23p6 dni：3d84s2解析：隨著原子核外電子層數(shù)的增多，核外電子排布出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，如3d能量高于4s，所以按照構(gòu)造原理排布時，就要先排滿4s，再排3d。此外還要注意：當(dāng)軌道全充滿(s2、p6、d10)、半充滿(s1、p3、d5)或全空(p0、d0)時更穩(wěn)定，所以b中元素cr的價電子排布應(yīng)為3d54s1。錯因：對軌道全充滿、半充滿等是原子的穩(wěn)定狀態(tài)理解不準。與cr相似的還有cu，其價電子排布為3d104s1，而不是3d94s2。答案：b3下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是()a含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵比鍵易斷裂b當(dāng)原子形成分子時，一定形成鍵，可能形成鍵c有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成鍵，不能形成鍵d在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵解析：鍵因其鍵能小于鍵而易斷裂，原子間形成的單鍵都是鍵，若形成雙鍵、三鍵或苯環(huán)，則還形成鍵；h、cl原子等與其他原子成鍵時只能形成鍵而不會形成鍵，故a、b、c三項均正確。答案：d4(2012年河北秦皇島月考)x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；x與w，y與z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)y和w都可與naoh溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是()a原子半徑：yzwbxw2熔點為107c，沸點為12.5c，說明固態(tài)xw2為分子晶體cyw3水溶液蒸干并灼燒可得yw3固體dzw2分子結(jié)構(gòu)見右圖，說明zw2是極性分子解析：x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等且原子序數(shù)最小，推得x為be，又根據(jù)x與w原子的最外層電子數(shù)之和為9，推得w為cl；由y與z原子的最外層電子數(shù)之和也為9，且y也與naoh溶液反應(yīng)，并且互不同族，推出y為al，z為s。c項由于al3的水解，蒸干alcl3溶液并灼燒得到al2o3，故只有c項錯。答案：c5下列說法正確的是()a離子化合物的熔點一定比共價化合物的高b二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力c非極性鍵也可以存在于化合物中d甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子解析：若共價化合物是原子晶體，如sio2的熔點比一般的離子化合物的熔點要高，故a錯；分子間作用力不存在于分子內(nèi)，只存在于分子間，b錯；h2o2中存在非極性鍵，故c正確；甲烷是非極性分子，故d錯。答案：c6已知c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于c3n4晶體的說法錯誤的是()a該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的化學(xué)鍵更牢固b該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子c該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)d該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)解析：c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度，所以一定屬于原子晶體；其化學(xué)鍵為cn共價鍵，由于n原子半徑小于c原子半徑，cn鍵比cc鍵鍵長短，更加牢固，a項說法正確；根據(jù)碳原子與氮原子的結(jié)構(gòu)與元素化合價，碳原子形成4個共價鍵而氮原子形成3個共價鍵，每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子，二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，b、c說法均正確；該晶體中cn鍵屬于極性共價鍵，所以d項錯誤。故選d。答案：d7(2012年廣東汕頭二模)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()a元素非金屬性cls的實驗依據(jù)是酸性hclh2sb碳元素的電負性小于氧元素，每個co2分子中有4個鍵c同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同dna、mg、al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為mgalna解析：選項a的實驗依據(jù)應(yīng)是元素最高價氧化物的水化物的酸性hclo4h2so4。選項b，每個co2分子中有2個鍵。選項c，同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同，如na和cl。答案：d8下列描述中正確的是()acs2為v形的極性分子bclo的空間構(gòu)型為平面三角形csf6中有6對完全相同的成鍵電子對dsif4的中心原子為sp3雜化，so的中心原子為sp2雜化解析：cs2的分子結(jié)構(gòu)為s=c=s，該分子為平面直線分子，a錯誤；clo中cl原子為sp3雜化，clo的離子結(jié)構(gòu)為，為三角錐形結(jié)構(gòu)，b錯誤；sf6中s與f形成6個相同的電子對；sif4、so中心原子均為sp3雜化，d錯誤。答案：c9下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是()a酒精與水以任意比互溶b用純堿洗滌油脂c氨易溶于水d用苯將溴水中的溴萃取出來解析：酒精易溶于水，a正確；用純堿洗滌油脂利用的是水解原理，b錯誤；nh3與h2o均是極性分子，相似相溶，且二者還能形成氫鍵，增強了nh3的溶解性，c正確；苯與br2均為非極性分子，相似相溶，d正確。答案：b10(2012年河南駐馬店聯(lián)考)nh3、h2o等是極性分子，co2、bf3、ccl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()a在abn分子中a原子的所有價電子都參與成鍵b在abn分子中a的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于b的相對原子質(zhì)量c在abn分子中每個共價鍵的鍵長都相等d分子中不能含有氫原子解析：由題給信息可以判斷若abn型分子是非極性分子，則abn型分子中a原子的所有價電子都參與成鍵，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長以及是否含有氫原子無關(guān)。答案：a11在硼酸b(oh)3分子中，b原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中b原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()asp，范德華力 bsp2，范德華力csp2，氫鍵 dsp3，氫鍵解析：石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，同一層上的碳原子形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，因此為sp2雜化，石墨晶體為混合型晶體，既有原子晶體的特點，又有分子晶體的特點。因此同層分子間的主要作用力為氫鍵，層間為范德華力。答案：c12(2012年山東聊城高三第一次模擬)不能說明元素x的電負性比元素y的大的是()a與h2化合時x單質(zhì)比y單質(zhì)容易bx的最高價氧化物的水化物的酸性比y的最高價氧化物的水化物的酸性強cx原子的最外層電子數(shù)比y原子的最外層電子數(shù)多dx單質(zhì)可以把y從其氫化物中置換出來解析：本題考查運用元素的性質(zhì)判斷電負性的大小，非金屬性越強，電負性越大。x的電負性比y大，表明x的非金屬性比y的非金屬性強。a、b、d均能說明x的非金屬性比y強，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。答案：c13下列各組原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()ap原子：1s2q原子：2s2bp原子：m能層上有2個電子q原子：n能層上有2個電子cp原子：2p能級上有1個未成對電子q原子：3p能級上也有1個未成對電子dp原子：最外層l能層上只有一個空軌道q原子：最外層m能層上也只有一個空軌道解析：a中p、q分別為he、be。b中p為mg，q可能是ca，也可能是過渡元素(如sc、ti、v、fe、co、ni、zn等)。c中p原子可能是b、f，q可能是al、cl。d中p為c，q為si，其化學(xué)性質(zhì)一定相似。答案：d14(2012年蘇州模擬)下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()a金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子b氯化鈉晶體中，每個na周圍距離相等的na共有6個c氯化銫晶體中，每個cs周圍緊鄰8個cld干冰晶體中，每個co2分子周圍緊鄰12個co2分子解析：在nacl晶體中，每個na周圍距離相等的cl共有6個，距離相等的na共有12個，b錯。答案：b15(2012年濟南模塊考試)下列說法中不正確的是()a同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，i1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢b電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子c元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強d電負性是相對的，所以沒有單位解析：電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越難失電子。答案：b16(2012年西南師大附中月考)通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()a同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)b氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)c二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵d在二氧化硅晶體中，平均每個si原子形成4個sio共價單鍵解析：sio2和co2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，a項正確；二氧化碳為分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價鍵，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同。根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷d項正確。答案：b第卷(非選擇題 共52分)二、非選擇題(共52分)17(8分)(2013年成都外國語學(xué)校)led照明是我國制造業(yè)為人類做出的一大貢獻。目前市售led晶片，材質(zhì)基本以gaas(砷化鎵)、algainp(磷化鋁鎵銦)、ingan(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。試回答：(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_。(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為_，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。(3)n、p、as處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是_。(用氫化物分子式表示)(4)砷化鎵可由(ch3)3ga和ash3在700時制得。(ch3)3ga中鎵原子的雜化方式為_。(5)比較二者的第一電離能：as_ga(填“”或“”)。(6)下列說法正確的是_(填字母)。a砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與nacl相同bgap與gaas互為等電子體c電負性：asga d砷化鎵晶體中含有配位鍵解析：(1)鎵是31號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1。(2)砷化鎵晶胞中砷原子8個在立方體頂角，6個在面上，該晶胞所包含砷原子數(shù)為864，而鎵原子周圍是4個均勻分布的砷原子為正四面體型。(3)nh3分子間有氫鍵沸點最高，其它分子按分子量大小排列，nh3ash3ph3。(4)鎵原子與3個甲基結(jié)合，且鎵的價電子都成鍵，所以為sp2雜化。(5)砷的非金屬性強，第一電離能大。(6)砷化鎵晶胞與nacl不同，a項錯誤。gap與gaas原子個數(shù)比相同，但電子總數(shù)不同，b項錯誤。as非金屬性強，電負性也強，c正確。鎵有3個價電子，但形成4個共價鍵，說明有一個配位鍵。d正確。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或ar3d104s24p1)(2)4正四面體 (3)nh3ash3ph3(4)sp2(5)(6)bcd18(12分)(2012年鷹潭模擬)氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為_。氧元素與氟元素能形成of2分子，該分子的空間構(gòu)型為_。(2)根據(jù)等電子原理，在no離子中氮原子軌道雜化類型是_；1 mol o中含有的鍵數(shù)目為_個。(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成cr2o3、cro3、cro5等。cr3基態(tài)核外電子排布式為_。(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為_。(5)下列物質(zhì)的分子與o3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_。ah2o bco2cso2 dbecl2(6)o3分子是否為極性分子？_。解析：(1)由洪特規(guī)則的特例可知，氮元素的第一電離能大于氧元素(大于氮元素的“左鄰右舍”)，小于氟元素；由價層電子對互斥理論可知，of2分子的空間構(gòu)型是v形。(2)根據(jù)等電子原理，no離子與co2互為等電子體，兩者的結(jié)構(gòu)相似，no離子中氮原子的雜化方式與co2中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜化；o與n2(其中有一個鍵和兩個鍵)互為等電子體，因此o中有2個鍵。(4)鈣在氧氣中燃燒所得到的氧化物晶體中ca2與o的最簡個數(shù)比為：1：1。(5)(6)根據(jù)價層電子對互斥理論分析，so2與o3分子的結(jié)構(gòu)最相似，且都是極性分子。答案：(1)fno；v形(2)sp；2na(3)1s22s22p63s23p63d3(4)cao2(5)c(6)是19(12分)(2012年揚州模擬).已知a、b、c、d四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，b、c由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，d是一種有毒的有機物。(1)組成a分子的原子的元素符號是_。(2)從b分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)1個c分子中包含_個鍵。(4)d的熔、沸點比ch4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明d是何物質(zhì))：_。.co的結(jié)構(gòu)可表示為co，n2的結(jié)構(gòu)可表示為nn。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kjmol1)：aba=babco357.7798.91071.9n2154.9418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明co比n2活潑的原因：_。.fe、co、ni、cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。(6)基態(tài)ni原子的核外電子排布式為_，基態(tài)cu原子的價電子排布式為_。(7)fe(co)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe(co)5晶體屬于_(填晶體類型)。解析：.含有18個電子的微粒有：ar(18)、hcl(117)、h2s(216)、ph3(153)、sih4(144)、f2(92)、h2o2(92)、n2h4(92)、c2h6(92)、ch3f(99)、ch3oh(99)等。由“a分子所含原子的數(shù)目為1，且含有18個電子”可推知a為ar；由“b分子所含原子的數(shù)目為3，且含有18個電子，b由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比為1：2”可推知b為h2s，h2s是極性分子；由“c分子所含原子的數(shù)目為6，且含有18個電子，c由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比為1：2”可推知c為n2h4,1個n2h4分子中含有4個nh鍵(4個鍵)和一個nn鍵(1個鍵)，共5個鍵。由“d分子所含原子的數(shù)目為6，且含有18個電子，d是一種有毒的有機物”可推知d為ch3oh，ch3oh分子之間能形成氫鍵，所以ch3oh的熔、沸點比ch4的熔、沸點高。.co打開第一個鍵需要的能量為1071.9 kjmol1798.9 kjmol1273 kjmol1，而n2打開第一個鍵需要的能量為941.7 kjmol1418.4 kjmol1523.3 kjmol1。.基態(tài)ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2，基態(tài)cu原子的價電子排布式為3d104s1。fe(co)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe(co)5晶體屬于分子晶體。答案：(1)ar(2)極性(3)5(4)d是ch3oh，分子之間能形成氫鍵(5)co中第一個鍵的鍵能是273 kjmol1，n2中第一個鍵的鍵能是523.3 kjmol1，所以co的第一個鍵比n2的第一個鍵更容易斷裂(6)1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2；3d104s1(7)分子晶體20(10分)(2012年寶雞質(zhì)量檢測)a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：f的原子序數(shù)為25，其余的均為短周期元素；元素a與元素b同周期，元素a與元素e同主族，且a、b、e三種原子p軌道上均有2個未成對電子；元素c、d、e在同一周期，且c原子中沒有未成對電子。請回答下列問題：(1)元素a與元素b的電負性大小比較為：_；元素c與元素d的第一電離能的大小比較為：_(填入相應(yīng)的元素符號)(2)f的核外電子排布式為_。(3)元素b與元素e形成的晶體所屬的晶體類型為_晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于_(從下列選項中選出正確類型)。a鍵b鍵c既有鍵，又有鍵(4)由氫元素與a、b兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為_，分子的空間構(gòu)型為_(5)根據(jù)等電子原理，寫出由元素a與元素b構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式：_。解析：a、b是第二周期元素，c、d、e是第三周期元素。由題意，a原子的電子排布式為1s22s22p2，b原子的電子排布式為1s22s22p4；c原子中沒有未成對電子，則c原子的電子排布式為1s22s22p63s2，所以a是c(碳)，b是o，c是mg，d是al，e是si。(1)電負性oc。因為mg原子3s軌道上排滿了2個電子，3p軌道上沒有電子，al的3p軌道上有1個電子，所以mg的第一電離能比al的第一電離能大。(2)f是25mn，因為能級交錯，e(3d)e(4s)，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。(3)sio2晶體是原子晶體，sio鍵是單鍵，單鍵是鍵。(4)該物質(zhì)是甲醛(hcho)，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，