PH計算及鹽類的水解.doc

1、25時，0.05molL1 H2SO4溶液的pH_，0.01molL1 NaOH溶液的pH_。2、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H)之比為()A10:1B1:10 C2:1 D1:2325時，某溶液由水電離出的c(H)11012mol/L，則該溶液的pH可能為()A12 B7 C6 D24、100，KW11012，若在100時，某溶液中的c(H)1107molL1，則該溶液()A呈中性 B呈堿性 C呈酸性 D.1005、25時，將25mL 12mol/L的鹽酸與100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀釋至1L，該溶液的pH是_，其中由水電離產(chǎn)生的c(H)是_。6、pH2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是()A稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱Ba5時，A是強酸，B是弱酸C若A、B都是弱酸，則5a2DA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等7、水的電離平衡曲線如圖所示：(1)若以A點表示25時，水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_增加到_。(2)將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合液的pH7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_。8、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積KW11014a11012(1)若25 t1t2，則a_11014(填“”、“”或“”)，作此判斷的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na):c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH濃度為c(OH)水_。(4)t2下，將pH11的苛性鈉溶液V1L與pH1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1:V2_。9濃度為0.1 molL1的8種溶液： HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl溶液pH由小到大的順序是_(填寫編號)。10下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中HOHC在CH3COONa溶液中，由水電離的OHHD水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性11下列說法正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解 B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng) D可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)12NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c(H)分別為x molL1和y molL1，則x與y的比值正確的是()A1 B10 C104 D10413、判斷下列鹽在水溶液中能否水解，若能水解，寫出其水解的離子方程式。(1)KF_(2)NH4NO3_(3)Na2SO4_(4)FeCl3_(5)NaHCO3_(6)Na2S_14、 下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ）AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-15、0.1 mol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4ClA BC D16、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9和10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX17有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是18、以下各小題均為常溫下的溶液(1)某溶液中由水電離的c(H)1010 mol/L，則該溶液的pH為_ _。(2)某溶液中由水電離的c(H)104 mol/L，則該溶液的pH為_ _。(3)某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離出的c(H)為_ _。(4)某溶液的pH為10，則該溶液中由水電離出的c(H)為_ _。19、能使電離平衡H2OHOH向右移動，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量硫酸氫鈉固體 B向水中加入少量硫酸鋁固體C向水中加入少量碳酸鈉固體 D將水加熱到100，使水的pH620. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加熱 B加入少量Na2CO3 C加入少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度21在25時，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其NH分別為a、b、c(單位為molL1)。下列判斷正確的是()Aabc Babc Cacb Dcab22為了使Na2S溶液中Na/S2的比值變小，可采取的措施是()加入適量鹽酸加入適量NaOH(s)加入適量KOH(s)加入適量KHS(s)加水通H2S(g)加熱A B C D23、KHSO4溶液顯_性，用方程式表示為_ _。KHCO3溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用離子方程式表示為_。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是_，離子方程式是_ _。24實驗室在配制Fe2(SO4)3水溶液時，先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A防止硫酸鐵分解 B抑制Fe2(SO4)3水解C提高硫酸鐵的溶解度 D提高溶液的pH25. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO326為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最適合的組合是()A B C D27. 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）28將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是Ac (HCN)c (CN) Bc (Na)c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH) Dc (HCN)c (CN)0.1molL129、在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關(guān)問題：(1)該溶液中HSO3的電離程度_(填“大于”“小于”或“等于”)HSO3的水解程度。(2)溶液中Na、HSO3、SO32、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序為_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)_ _30. 某同學(xué)欲使用