吉林省吉林市普通中學2020屆高三化學第二次調研測試（1月）試題.docx

吉林省吉林市普通中學2020屆高三化學第二次調研測試（1月）試題說明：本試卷分卷、卷兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。請將各試題答案寫在答題卡上。可能用到相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第卷 (共44分)一、選擇題（本題共10小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1. 下列生活用品中主要是由合成纖維制造的是A. 宣紙 B. 羊絨衫 C. 棉襯衣 D. 尼龍繩 2. 下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是A. 水煤氣-CH4 B. 明礬-KAl(SO4)212H2OC. 水玻璃-H2SiO3 D. 純堿-NaHCO33. 改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是 A. 催化劑 B. 濃度 C. 壓強 D. 溫度4. 下列化學用語或命名正確的是A. 過氧化氫的結構式：H-O-O-H B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 C. 含有8個中子的氧原子： D. NH4Cl的電子式：5. 下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是A. Fe B. Cu C. Mg D. Pt6. 下列關于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是 A. 都難溶于水 B. 都能發(fā)生加成反應C. 都能發(fā)生氧化反應 D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有A. 32種 B. 18種 C. 10種 D. 7種8. 下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 A空氣被二氧化硫污染后形成酸雨 B植物進行光合作用 C用漂粉精殺菌、 D明礬凈水9. pHa 的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHa的是 A.NaCl B. CuSO4 C.Na2SO4 D.HCl10下列排列順序中，正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 離子半徑：ClNa+Mg2+Al3+酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結合質子(H+)能力：OHCH3COOClA B C D二、選擇題（本題共8小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）11. 關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A. 等物質的量時所含陰離子數(shù)目相同 B. 顏色相同C. 所含化學鍵類型相同 D. 化合物種類不同12.下列反應中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型的是A. CH3CHO CH3COOH B. CH2CHClC. D. CH3COOHCH3COOCH2CH313在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關系式正確的是A. c(Na+)2 c(CO32-) B. c(H+) c(OH) C. c(CO32-) + c(HCO3) 0.1mol/L D. c(HCO3) c(OH) 14.下列與有機物的結構、性質或制取實驗等有關敘述錯誤的是A. 苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應B. 溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱D. 乙烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別15.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是A. 加熱時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性B. 加熱時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C. 加熱時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似D. 三個“封管實驗”中所涉及到的化學反應不全是可逆反應16. 金屬（M）空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2MO22H2O2M(OH)2。（已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能） 下列說法正確的是A. 電解質中的陰離子向多孔電極移動B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Mg空氣電池的理論比能量最高C. 空氣電池放電過程的負極反應式2M4e4OH2M(OH)2D. 當外電路中轉移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)17. 可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽（俗稱鋇餐）作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是 A. BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為 Ksp(BaCO3) n(Ba2)n(CO32)B. 可用2%5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C. 若誤服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒D. 不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) 18. X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，Y2和Z+ 離子的電子層結構相同，Y與W同主族。下列敘述正確的是AX分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B常見氫化物的沸點：W大于YCZ與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性第卷 (共56分)19.（5分）某溶液中可能含有下列陰離子：SO42、SO32、CO32、Cl。 （1）當溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是_。（2）當溶液中存在大量的Ba2+時，溶液中能大量存在的離子是_。（3）當溶液中同時存在大量_和_離子時，上述陰離子都不能大量不存在。20.（12分）常溫下，三硫代碳酸鈉（Na2CS3）是玫瑰紅色針狀固體。與碳酸鈉性質相近。在工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。實驗一：探究Na2CS3的性質（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 。（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是 。實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。 已知：Na2CS3+ H2SO4Na2SO4+ CS2+ H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46，密度1.26g/mL，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。（1）盛放堿石灰的儀器的名稱是 ，堿石灰的主要成分是 （填化學式）。（2）C中發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）反應結束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時間，其目的是 。（4）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g 固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為 。21.（12分）鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：已知：I、鈹、鋁元素化學性質相似；、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)（Ksp）2.210204.010382.11013（1）濾液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，還有_(填化學式)，寫出反應I中Na2BeO2與過量鹽酸反應的離子方程式：_。（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_(填字母) a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾（3）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應中CuS發(fā)生反應的化學方程式：_。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是_(任寫一條)。（4）濾液D中c(Cu2+)2.2molL1、c(Fe3+)8.0103molL1、c(Mn2+)0.01molL1，逐滴加入Na2CO3溶液調節(jié)pH可將其轉變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是 _(填離子符號)；為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于_。22.（12分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。、已知： N2(g)O2(g) 2NO(g) H180.5 kJ/mol；CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。則2NO(g)2CO(g) N2 (g)2CO2 (g) H_kJ/mol。、（1）在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的物質的量（n）變化如圖所示。N2在09 min內的平均反應速率v(N2) mol/(Lmin)；第9 min時氮氣的產(chǎn)率為 ；第12 min時改變的反應條件可能為_(填字母代號)；A升高溫度 B加入NO C加催化劑 D減小壓強 E降低溫度若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學平衡 移動（填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）。 （2）若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa，反應物加入的物質的量不變，達到平衡時CO的轉化率為50%，該溫度下此反應平衡常數(shù)Kp 。選做題：從下面提供的23、24兩題中選作一題。請將選做題的答案寫在答題卡的指定位置。若兩題都做，按23題賦分。23.【選修3：物質結構與性質】（15分）中國的鈾工業(yè)自20世紀50年代興起，現(xiàn)已形成完整的和具有相當規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等?；卮鹣铝袉栴}：（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。基態(tài)氟原子的價電子排布圖為 ；金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為 ；UF4用Mg或Ca還原時，其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔點高于CaF2，其原因是 。 （2）已知：(NH4)4UO2(CO3)33UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O(NH4)4UO2(CO3)3存在的微粒間作用力是 ； a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 金屬鍵NH4+的空間構型為 ，與NH4+等電子體的分子或離子有 （寫一種）；CO32中碳原子雜化軌道類型為 ； （3）UO2的晶胞結構如下圖所示：晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構型為 （填“立方體”、“四面體”、“八面體”）；若兩個氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為 gcm3。（列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。）24【選修5：有機化學基礎】（15分）普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時程及有效不應期，延長傳導?；衔颕是合成普羅帕酮的前驅體，其合成路線如下：已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問題：（1）H的分子式為 ；化合物E中含有的官能團名稱是 。（2）G生成H的反應類型是 。（3）F的結構簡式為 。（4）B與銀氨溶液反應的化學方程式為 。（5）芳香族化合物M與E互為同分異構體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，且1molM能與2molNaOH反應，則M的結構共有種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結構簡式為： 。 （6）參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線:。吉林市普通中學20192020學年度高中畢業(yè)班第二次調研測試化學答案和評分標準一、二選擇題：（110每小題2分，1118每小題3分）題號12345678910答案DBAACCDDBB題號1112131415161718答案AADBACBC 19.（5分。每個離子1分，一個空多填、填錯0分。） （1）SO32、CO32（2）Cl（3）Ba2+、Ag+20.（12分）實驗一：（1）CS32- +H2O HCS3-+OH- （2分。沒寫“”扣1分）（2）-2價S 或S（1分） 實驗二：（1）干燥管（1分），CaO和NaOH （共2分，各1分。填錯0分）（2）CS2 +2OH- COS22-+H2O （2分） （3）將裝置中殘留的的H2S全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收（2分）（4） 1.75mol/L （2分。沒寫單位或錯誤扣1分）21.（12分）（1）Na2SiO3（1分），BeO22-+4H+=Be2+2H2O （2分。沒配平給1分。）（2）afed （2分。有錯即0分）（3）MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O （2分。沒配平給1分。）會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體 （2分。要點對即給分）（4）Fe3+（1分） 4 （2分）22.（12分。每空2分）、-746.5 、（1）0.011 40% E 向正反應方向（2）0.10/MPa或0.10(MPa)-1（其它表示方式只要合理即給分。）23.（15分） （1） （1分。用方框表示也可。）；68%（2分）；MgF2或CaF2均為離子晶體，MgF2的晶格能大于CaF2。（2分）（2） a