9月重慶高考化學(xué)報(bào)告會(huì)化學(xué)材料 課件高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略.ppt

高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略 一 高中課程改革形勢(shì)下的高考化學(xué)試題發(fā)展趨勢(shì) 高中課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的高考化學(xué)試題各有特色 都能充分關(guān)注本地區(qū)的教學(xué)實(shí)際和學(xué)生特點(diǎn) 凸現(xiàn)出新課程所強(qiáng)調(diào)的基礎(chǔ)性 選擇性和時(shí)代性 sts 能關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展 突出對(duì)學(xué)生素質(zhì)的考查 體現(xiàn)了高中化學(xué)新課程的基本理念 2007年山東理綜31題 化學(xué) 化學(xué)與技術(shù) 工業(yè)上海水資源和開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示 1 電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽 離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是 電解槽中的陽極材料為 2 本工藝流程中先后制得br2 caso4和mg oh 2 能否按br2 mg oh 2 caso4順序制備 原因是 3 溴在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多 四氧化碳與水不互溶 固可用于萃取溴 但在上述工藝中卻不用四氧化碳 原因是 答案 1 陽離子 或 鈦 或石墨 2 否 如果先沉淀mg oh 2 則沉淀中會(huì)夾雜有caso4沉淀 產(chǎn)品不純 3 四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜 設(shè)備投資大 經(jīng)濟(jì)效益低 環(huán)境污染嚴(yán)重 二 化學(xué)命題原則和能力要求 一 命題原則高考主要是測(cè)試的是考生已有和潛在的學(xué)習(xí)能力 學(xué)習(xí)能力通常是指學(xué)科特殊技能之外的 掌握和運(yùn)用知識(shí) 技能的思維能力和自學(xué)能力 高考化學(xué)試題并不完全是測(cè)試教學(xué)內(nèi)容掌握的程度 其測(cè)試重點(diǎn)集中在能夠?qū)⑦@些內(nèi)容應(yīng)用到廣泛情境中去的能力上 以預(yù)測(cè)考生將來能夠?qū)W會(huì)什么的可能性 由此選拔的學(xué)生是將來得到深造機(jī)會(huì)后成功可能性較大的學(xué)生 1 觀察能力 是指能夠通過對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象 實(shí)物 模型 圖形 圖表 自然界生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察 獲取有關(guān)知識(shí)和印象 并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶 觀察能力可概括為以下三點(diǎn) 化學(xué)學(xué)科中的觀察能力 對(duì)自然科學(xué)生產(chǎn)生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀察能力 對(duì)觀察結(jié)果的初步加工能力 觀 察 這兩個(gè)字即有聯(lián)系又有區(qū)別的 觀 是看的意思 察 則是想的意思 觀 而不 察 就是只看不想 不經(jīng)過思維加工 就不是完全意義上的觀察 高考化學(xué)試題中有許多試題是考查考生觀察后初步加工的能力的 某學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室配制500ml0 4mol lnaoh溶液 整個(gè)配制過程如下圖所示 1 用托盤天平應(yīng)稱naoh固體 g 2 指出上述配制過程中存在的錯(cuò)誤 有幾處填幾處 可以不填滿 也可以增加 2 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?概括起來說 高考化學(xué)對(duì)考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰χ饕幸韵挛屙?xiàng) 用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作來完成規(guī)定的 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 能力 觀察 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 得出正確結(jié)論的能力 初步處理實(shí)驗(yàn)有關(guān)安全問題的能力 2007年寧夏理綜卷 以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)用品 硫酸鈉晶體試樣 研缽 干燥器 坩堝 三腳架 玻璃棒 藥匙 托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟 準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈 干燥的坩堝 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣 稱重 將稱量的試樣放入研缽中研細(xì) 再放回到坩堝中 將盛有試樣的坩堝加熱 待晶體變成白色粉末時(shí) 停止加熱 將步驟 中的坩堝放入干燥器 冷卻至室溫后 稱重 將步驟 中的坩堝再加熱一定時(shí)間 放入干燥器中冷卻至室溫后稱量 重復(fù)本操作 直至兩次稱量結(jié)果不變 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析該方案并回答下面問題 1 完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是 2 指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正 3 硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 4 步驟 的目的是 5 下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是 填序號(hào) a 試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)b 試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)c 測(cè)試前試樣已有部分脫水d 實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥e 晶體加熱脫水不完全f 加熱時(shí)有晶體濺出 學(xué)生的安全意思有以下3方面的含義 對(duì)實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)應(yīng)該十分明確 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中可能有哪些不安全的因素 以及如何防范 實(shí)驗(yàn)的操作方法和實(shí)驗(yàn)裝置要正確 規(guī)范 以防止事故的發(fā)生 一旦意外事故發(fā)生時(shí) 心理上要鎮(zhèn)定 動(dòng)作上要敏捷 采取的措施要得當(dāng) 盡量使事故消滅在發(fā)生的初期 識(shí)別和繪制典型實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力 對(duì)一些實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)裝置判斷有無錯(cuò)誤 有時(shí)還需要對(duì)錯(cuò)誤的地方加以改正 對(duì)于試題給出的單件儀器或小的裝置先行識(shí)別 然后再裝配成整體裝置 繪出單件儀器或整體的裝置圖 一般用線段和幾何圖形 某個(gè)實(shí)驗(yàn)操作順序的設(shè)計(jì) 確定某混合物組分實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 驗(yàn)證化學(xué)原理的設(shè)計(jì) 測(cè)定物質(zhì)純度的設(shè)計(jì) 有定性的和定量的 這類試題綜合性強(qiáng) 有一定的難度 需要全面思考 是一種較高水平的能力考查 根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案的能力 實(shí)驗(yàn)室制取氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下 稱取2 5gcuso4 5h2o 在研缽中研細(xì)后到入燒杯中 向燒杯中加入15ml蒸餾水 攪拌 使固體完全溶解 向盛有cuso4溶液的燒杯中滴加naoh溶液 直到不再產(chǎn)生沉淀 把步驟 中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi) 邊加熱邊攪拌 停止加熱 用濾紙和漏斗做一過濾器 過濾并分離蒸發(fā)皿內(nèi)的液體及沉淀 用少量蒸餾水洗滌沉淀2 3次 將沉淀晾干 備用 試回答 1 某同學(xué)取用cuso4 5h2o晶體結(jié)束后將試劑瓶放在離自己較近的一側(cè) 結(jié)果造成試劑瓶摔下實(shí)驗(yàn)臺(tái) 正確的做法應(yīng)是取用藥品完 立即蓋上瓶塞然后將 2 步驟 中在什么情況下停止加熱 3 判斷沉淀洗滌干凈的方法是 要求回答實(shí)驗(yàn)操作方法 現(xiàn)象和結(jié)論 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做肥皂的制取實(shí)驗(yàn) 其步驟如下 在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入8ml植物油 8ml乙醇和4mlnaoh溶液 在不斷攪拌下 給蒸發(fā)皿中的液體微微加熱 直到混合物變稠 繼續(xù)加熱 直到油脂全部消失為止 把盛有混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻 稍待片刻 向混合物中加入20ml熱蒸餾水 再冷卻 然后加入25mlnacl飽和溶液 充分?jǐn)嚢?用紗布濾出固態(tài)物質(zhì) 棄去濾液 把固態(tài)物質(zhì)擠干 并把它壓成條狀 晾干 即制得肥皂 請(qǐng)回答下列問題 1 步驟 中加入乙醇的作用是 a 溶解油脂b 溶解堿c 作反應(yīng)物 2 通過什么實(shí)驗(yàn)知道步驟 中油脂全部反應(yīng)完畢 3 步驟 濾液中主要含有的有機(jī)物是 填名稱 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 4 步驟 加入飽和nacl溶液的作用是 a 鹽析b 使油脂變性c 使油脂硬化 5 實(shí)驗(yàn)過程中蒸發(fā)皿物質(zhì)內(nèi)著火 熄滅此火最簡(jiǎn)單的辦法是 思維能力是各種能力的核心 高考化學(xué)試題所考查的思維能力 可概括為五個(gè)方面 對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通 將知識(shí)橫向和縱向統(tǒng)攝整理 使之網(wǎng)絡(luò)化有序貯存 作 意義記憶 和 邏輯記憶 能正確復(fù)述 再現(xiàn) 辨認(rèn)能力 能將化學(xué)問題 或題設(shè)的情境 分解 找出應(yīng)答的關(guān)鍵 能選擇的調(diào)用自己貯存的知識(shí)塊 將它們加以分解 遷移 轉(zhuǎn)換 聯(lián)想 類比 模仿和改造 重組 使問題得到解決 并能用文字 或語言 圖表 來表達(dá)自己答案的應(yīng)用能力 3 思維能力 能將化學(xué)知識(shí) 含實(shí)際事物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 題目指定的各有關(guān)數(shù)據(jù) 題目中有關(guān)的信息 按內(nèi)在聯(lián)系歸納整理 邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律 并能按此規(guī)律進(jìn)行推理和想象 發(fā)散和收斂 的創(chuàng)造能力 通過分析和綜合 比較和論正 選擇解決問題的最佳方法 將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題 利用數(shù)學(xué)工具 通過計(jì)算 結(jié)合化學(xué)知識(shí) 解決化學(xué)問題的能力 高考化學(xué)試題中有的化學(xué)計(jì)算的設(shè)置是為了考查考生的思維敏捷性 有的則是為了全面考查考生的思維過程和全面的思維能力 自學(xué)能力 高考化學(xué)試題對(duì)自學(xué)能力的考查有三點(diǎn) 敏捷接受試題所給的信息的能力 將試題所給的信息與從課內(nèi)學(xué)習(xí)中所獲得的知識(shí)相結(jié)合回答的能力 在分析 評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用信息的能力 ch4 ch3ch3 四種烴的一氯代物只有一種 據(jù)此推測(cè) 下列烴的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種的是a 具有10個(gè)碳原子的烷烴b 具有11個(gè)碳原子的烷烴c 具有12個(gè)碳原子的烷烴d 具有17個(gè)碳原子的烷烴 2007年寧夏理綜卷 根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律 判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是 三 如何應(yīng)對(duì)高考 復(fù)習(xí)備考建議 1 強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ) 突出學(xué)科特點(diǎn)2 突出對(duì)學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合能力的考查3 注重知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化和知識(shí)的整合 知識(shí)主線 nh3 n2 no no2 hno3 nano3 nano2知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 無機(jī)四大基本反應(yīng)的比較 請(qǐng)各舉三例氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧離子方程式的書寫要求反應(yīng)物相同 條件不同 生成物不同的反應(yīng)匯編熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的區(qū)別有機(jī)反應(yīng)的分類與示例構(gòu)成物質(zhì)的微粒 并各舉三例常見物質(zhì)電子式的書寫10 18電子微粒 原子 分子 離子 原電池電極的判斷與電極反應(yīng)式的書寫電解池電極的判斷與電解方程式的書寫金屬活動(dòng)順序的判斷非金屬活動(dòng)順序的判斷鹽類的水解規(guī)律溶液的酸堿性標(biāo)準(zhǔn)與判斷方法溶液ph的計(jì)算水溶液中的守衡關(guān)系離子共存的判斷方法離子濃度大小的比較方法 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算原子中的各種計(jì)量關(guān)系列表比較三種化學(xué)鍵列表比較四種晶體元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律的具體描述比較微粒半徑大小的規(guī)律影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響規(guī)律 影響化學(xué)平衡的因素及其影響規(guī)律影響水的電離平衡的因素以及影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率圖像等效平衡思想強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷電離方程式的書寫方法中心元素守衡的應(yīng)用各類有機(jī)物的特性官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系有水參加或生成的反應(yīng)匯編 有關(guān)過氧化物性質(zhì)的小結(jié)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性變化規(guī)律氣態(tài)氫化物的化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律常見有機(jī)物燃燒的小結(jié)鐵三角鋁三角各種沉淀圖像各主族元素及其化合物的規(guī)律性知識(shí)各主族元素及其化合物的特殊性知識(shí) 萃取 分液 過濾 滲析 鹽析的比較蒸餾與分餾的比較有刻度的玻璃儀器高中階段各種精確度儀器溫度計(jì)在實(shí)驗(yàn)中的使用水浴加熱的類型檢驗(yàn)裝置氣密性的方法噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與設(shè)計(jì)收集氣體的方法吸收氣體的方法可燃性氣體驗(yàn)純的方法 4 加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí) 1 創(chuàng)造良好的實(shí)驗(yàn)環(huán)境 讓學(xué)生動(dòng)手復(fù)習(xí)最基本的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 2 充分利用幻燈 投影等多媒體教學(xué)手段 將化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 儀器的用途和相關(guān)演示實(shí)驗(yàn) 不適合學(xué)生做的 有危險(xiǎn)的 展示給學(xué)生 使學(xué)生明確這些化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的作用與實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范要求 3 通過實(shí)驗(yàn)原理和方法的多向思維訓(xùn)練 培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí) 4 要培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力 2007年廣東化學(xué)23題 已知某混合金屬粉末中 除鋁外還含有鐵 銅中的一種或兩種 所含金屬的量都在5 以上 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵 銅元素的存在 僅限選擇的儀器和試劑 燒杯 試管 玻璃棒 量筒 容量瓶 滴管 藥匙 1mol l 1硫酸 2mol l 1硝酸 2mol l 1naoh溶液 20 kscn溶液 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程 1 提出假設(shè) 假設(shè)1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素 假設(shè)2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素 假設(shè)3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有fe cu元素 2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案 不要在答題卡上作答 3 實(shí)驗(yàn)過程根據(jù) 2 的實(shí)驗(yàn)方案 敘述實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 答案 1 cu fe 順序可交換 3 用藥匙取少許樣品 加入試管a中 再用滴管取過量naoh溶液并滴加到試管a中 充分反應(yīng)后 靜置 棄去上層清液 剩余固體備用 樣品部分溶解 并有氣體放出 往試管a的剩余固體中加過量稀硫酸 充分反應(yīng)后 靜置 取上層清液于試管b中 剩余固體備用 固體部分溶解 并有氣體放出 溶液呈淺綠色 可能含鐵 往試管b中加入少許稀硝酸 再滴加kscn溶液溶液先變黃色 加kscn后顯血紅色 結(jié)合 可知 一定含鐵 往 剩余固體中加入稀硝酸 再滴加naoh溶液固體溶解 有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色 溶液顯藍(lán)色 加naoh溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 一定含銅 5處理好 三輕三重 的關(guān)系 1 輕課本 重資料 2 輕基礎(chǔ) 重難題 理科綜合卷中 容易題 中等難度題占有80 這是 考試大綱 明確規(guī)定的 在150min內(nèi)要完成三科的31道題 命題者不可能將試題出得很難 例如2