高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)及方程式總結(jié) (2)

高一化學(xué) 必修 1 各章知識(shí)要點(diǎn)歸納 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2 了解安全措施 1 做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí) 應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行 并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理 吸收或點(diǎn)燃 等 進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純 尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理 2 燙傷宜找醫(yī)生處理 3 濃酸沾在皮膚上 用水沖凈然后用稀 NaHCO3 溶液淋洗 然后請(qǐng)醫(yī)生處理 4 濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 先用稀醋酸中和 然后用水沖擦干凈 濃堿沾在皮膚上 宜先用 大量水沖洗 再涂上硼酸溶液 濃堿濺在眼中 用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗 5 鈉 磷等失火宜用沙土撲蓋 6 酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火 應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋 3 掌握正確的操作方法 例如 掌握儀器和藥品的使用 加熱方法 氣體收集方法等 二 混合物的分離和提純 1 過(guò)濾和蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn) 1 1 粗鹽的提純 儀器 天平 燒杯 玻璃棒 漏斗 鐵架臺(tái) 鐵圈步驟 步驟 現(xiàn)象 1 溶解 稱取 4 克粗鹽加到盛有 12mL 水的小燒杯中 用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解 溶液渾濁 2 過(guò)濾 組裝好儀器 將 1 中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾 若濾液渾濁 要再次過(guò)濾 直到 濾液澄清為止 濾紙上有不溶物殘留 溶液澄清 3 蒸發(fā) 將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿 加熱 并用玻璃棒攪拌 防止液滴飛濺 當(dāng)出 現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 余熱蒸干 蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體 注意事項(xiàng) 1 一貼 二低 三靠 2 蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌 防止液滴飛濺 2 蒸餾和萃取 1 蒸餾 原理 利用沸點(diǎn)的不同 處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 1 3 從自來(lái)水制取蒸餾水 儀器 溫度計(jì) 蒸餾燒瓶 石棉網(wǎng) 鐵架臺(tái) 酒精燈 冷凝管 牛角管 錐形瓶 操作 連接好裝置 通入冷凝水 開始加熱 棄去開始蒸餾出的部分液體 用錐形瓶收集 約 10mL 液體 停止加熱 現(xiàn)象 隨著加熱 燒瓶中水溫升高至 100 度后沸騰 錐形瓶中收集到蒸餾水 注意事項(xiàng) 溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片 防液體暴沸 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn) 上口出 先打開冷凝水 再加熱 溶液不可蒸干 2 萃取 原理 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái) 儀器 分液漏斗 燒杯 步驟 檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水 量取 10mL 碘的飽和溶液倒入分液漏斗 注入 4mLCCl4 蓋好瓶塞 用右手壓住分液漏斗口部 左手握住活塞部分 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩 將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上 靜置 待液體分層后 將分液漏斗上的玻璃塞打開 從下端口放出下層溶液 從上端口倒出上層 溶液 注意事項(xiàng) A 檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水 B 萃取劑 互不相溶 不能反應(yīng) C 上層溶液從上口倒出 下層溶液從下口放出 三 離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl AgNO3 稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl Ag AgCl SO42 Ba NO3 2稀 HNO3白色沉淀SO42 Ba2 BaSO4 四 除雜 1 原則 雜轉(zhuǎn)純 雜變沉 化為氣 溶劑分 2 注意 為了使雜質(zhì)除盡 加入的試劑不能是 適量 而應(yīng)是 過(guò)量 但過(guò)量的試劑 必須在后續(xù)操作中便于除去 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一 物質(zhì)的量的單位 摩爾 1 物質(zhì)的量 n 是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 2 摩爾 mol 把含有 6 02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1 摩爾 3 阿伏加德羅常數(shù) 把 6 02 X1023mol 1叫作阿伏加德羅常數(shù) 4 物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 阿伏加德羅常數(shù) n N NA 5 摩爾質(zhì)量 M 1 定義 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 2 單位 g mol 或 g mol 1 3 數(shù)值 等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 6 物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 n m M 二 氣體摩爾體積 1 氣體摩爾體積 Vm 1 定義 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 2 單位 L mol 或 m3 mol 2 物質(zhì)的量 氣體的體積 氣體摩爾體積 n V Vm 3 1 0 101KPa Vm 22 4 L mol 2 25 101KPa Vm 24 8 L mol 三 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量濃度 1 定義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量 叫做溶 質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度 2 單位 mol L mol m3 3 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體積 CB nB V 2 一定物質(zhì)的量濃度的配制 1 基本原理 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的 方法 求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積 在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 就 得欲配制的溶液 2 主要操作 A 檢驗(yàn)是否漏水 B 配制溶液 1 計(jì)算 2 稱量 3 溶解 4 轉(zhuǎn)移 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 8 貯存溶液 注意事項(xiàng) A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 B 使用前必須檢查是否漏水 C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解 D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移 E 定容時(shí) 當(dāng)液面離刻度線 1 2cm 時(shí)改用滴管 以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 3 溶液稀釋 C 濃溶液 V 濃溶液 C 稀溶液 V 稀溶液 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一 物質(zhì)的分類 1 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法 它不僅可以使有關(guān)化學(xué) 物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化 還可以通過(guò)分門別類的研究 了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律 分類 要有一定的標(biāo)準(zhǔn) 根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類 交叉分類和樹 狀分類是常用的分類方法 2 分散系及其分類 把一種 或多種 物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中所得到的體系 叫分散系 被分 散的物質(zhì)稱作分散質(zhì) 可以是氣體 液體 固體 起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑 可以是氣體 液體 固體 溶液 膠體 濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液小于 1 均勻 透明 穩(wěn)定 能 沒(méi)有NaCl 蔗糖溶液 膠體在 1 100 之間均勻 有的透明 較穩(wěn)定能 有Fe OH 3 膠體 濁液大于 100 不均勻 不透明 不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有泥水 二 物質(zhì)的化學(xué)變化 1 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化 依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為 A 化合反應(yīng) A B AB B 分解反應(yīng) AB A B C 置換反應(yīng) A BC AC B D 復(fù)分解反應(yīng) AB CD AD CB 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為 A 離子反應(yīng) 有離子參加的一類反應(yīng) 主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng) B 分子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為 A 氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 特征 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B 非氧化還原反應(yīng) 2 離子反應(yīng) 電解質(zhì) 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 叫電解質(zhì) 酸 堿 鹽都是電解質(zhì) 酸 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 鹽 電離時(shí)生成金屬離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 叫非電解質(zhì) 注意 電解質(zhì) 非電解質(zhì)都是化合物 不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的 電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電 能導(dǎo)電的物質(zhì) 并不全部是電解質(zhì) 如銅 鋁 石墨等 非金屬氧化物 SO2 SO3 CO2 大部分的有機(jī) 物為非電解質(zhì) 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子 它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué) 反應(yīng) 而且表示同一類型的離子反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 生成沉淀 氣體或水 書寫方法 寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆 把易溶于水 易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪 將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查 查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng) 若離子之間能發(fā)生反 應(yīng) 則不能大量共存 A 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 如 Ba2 和 SO42 Ag 和 Cl Ca2 和 CO32 Mg2 和 OH 等 B 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存 如 H 和 CO32 HCO3 SO32 OH 和 NH4 等 C 結(jié)合生成難電離物質(zhì) 水 的離子不能大量共存 如 H 和 OH CH3COO OH 和 HCO3 等 D 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 水解反應(yīng)的離子不能大量共存 待學(xué) 注意 題干中的條件 如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子 Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 等離子 酸性 或堿性 則應(yīng)考慮所給離子組外 還有大量的 H 或 OH 離子方程式正誤判斷 六看 一看反應(yīng)是否符合事實(shí) 主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二看能否寫出離子方程式 純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確 化學(xué)式 離子符號(hào) 沉淀 氣體符號(hào) 等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) 四看離子配比是否正確 五看原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)是否守恒 六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確 過(guò)量 適量 3 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較 得氧失氧的觀點(diǎn) 狹義 化合價(jià)升降觀點(diǎn) 廣義 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn) 本質(zhì) 氧化反應(yīng) 得氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反應(yīng)失去 或偏離 電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到 或偏向 電子的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下 化合價(jià)升高 失去電子 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 是還原劑 有還原性 化合價(jià)降低 得到電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 是氧化劑 有氧化性 一 鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 1 與氧氣反應(yīng) 4Na O2 2Na2O 白色 2Na O2 Na2O2 淡黃色 2 鈉與水的反應(yīng) N H O NaOH H 浮 熔 游 響 紅 2 氧化鈉與過(guò)氧化鈉 Na2O2 是強(qiáng)氧化劑 用于漂白 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 3 1 碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性 Na2CO3 NaHCO3 2 受熱分解 碳酸鈉較穩(wěn)定 碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 3 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 二 鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 Al 既可與酸反應(yīng) 又可與堿反應(yīng) 鋁是一種金屬元素 具有兩性 鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽 又能和堿反應(yīng)生成偏鋁 酸鹽 1 Al 與酸反應(yīng) 2Al 6H 2Al3 3H2 2 Al 與堿反應(yīng) 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 反應(yīng)過(guò)程 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 用 NaOH 去膜后的 Al 發(fā)生此反應(yīng) Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 二式加和得總反應(yīng)式 2 氧化鋁的兩性 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 3 氫氧化鋁 1 制取 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 Al OH 3的兩性 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 3 Al OH 3不穩(wěn)定 2Al OH 3 Al2O3 3H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 三 鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 關(guān)于 Fe 的三種氧化物 比較 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 鐵紅 磁性氧化鐵 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 與 HCl 反應(yīng) FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 2 關(guān)于 Fe 元素的兩種氫氧化物 Fe OH 2 白色沉淀 Fe OH 3 紅褐色沉淀 顏色 白 灰綠 紅褐色 化學(xué)性質(zhì) 4Fe OH 2 O2 6H2O 4Fe OH 3 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 Fe OH 2 2H Fe2 2H2OFe OH 3 3H Fe3 3H2O 思考 用可溶性堿分別與 Fe2 Fe3 反應(yīng)可制得 Fe OH 2和 Fe OH 3 實(shí)際操作時(shí)有何不 通 過(guò)哪些方法可避免生成 Fe OH 2中會(huì)有 Fe OH 3 提示 關(guān)鍵在于無(wú)孔不入的 O2及 Fe3 存在 驅(qū)氧法 如用同煮沸過(guò)的 NaOH 溶液 隔氧法 如用長(zhǎng)滴管吸取 NaOH 溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入 又如在液面上加某些合 適的有機(jī)溶劑液封 還原法 在 FeSO4溶液中加入 Fe 釘 或者用 Fe 與稀 H2SO4反應(yīng)新制的 FeSO4溶液 生成 的 H2又可驅(qū)趕 O2 3 Fe2 和 Fe3 鑒別 Fe2 Fe3 水溶液顏色淺綠棕黃 加入 NaOHFe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白 灰綠 紅褐色Fe3 3OH Fe OH 3 紅褐色 加入 KSCNFe2 2SCN Fe SCN 2 無(wú)色Fe3 3SCN Fe SCN 3 血紅色 通入 Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4 Fe2 和 Fe3 相互轉(zhuǎn)化 編織知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 寫化學(xué)方程式 第四章 非金屬及其化合物 一 硅元素 無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角 在地殼中含量 26 3 次于氧 是一種親氧元素 以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石 沙子和土壤中 占地殼質(zhì)量 90 以上 位 于第 3 周期 第 A 族碳的下方 Si 對(duì)比 C 最外層有 4 個(gè)電子 主要形成四價(jià)的化合物 二 二氧化硅 SiO2 天然存在的二氧化硅稱為硅石 包括結(jié)晶形和無(wú)定形 石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅 其中 無(wú)色透明的就是水晶 具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 基 本單元是 SiO4 因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用 瑪瑙飾物 石英坩堝 光導(dǎo) 纖維 物理 熔點(diǎn)高 硬度大 不溶于水 潔凈的 SiO2無(wú)色透光性好 化學(xué) 化學(xué)穩(wěn)定性好 除 HF 外一般不與其他酸反應(yīng) 可以與強(qiáng)堿 NaOH 反應(yīng) 酸性氧化 物 在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2 4HF SiF4 2H2O SiO2 CaO CaSiO3 高溫 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 不能用玻璃瓶裝 HF 裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞 三 硅酸 H2SiO3 酸性很弱 弱于碳酸 溶解度很小 由于 SiO2不溶于水 硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸 性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 硅膠多孔疏松 可作干燥劑 催化劑的載體 四 硅酸鹽 硅酸鹽是由硅 氧 金屬元素組成的化合物的總稱 分布廣 結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 一般 不溶于水 Na2SiO3 K2SiO3除外 最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 可溶 其水溶液稱作 水玻璃和泡花堿 可作肥皂填料 木材防火劑和黏膠劑 常用硅酸鹽產(chǎn)品 玻璃 陶瓷 水泥 四 硅單質(zhì) 與碳相似 有晶體和無(wú)定形兩種 晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石 有金屬光澤的灰黑色固體 熔 點(diǎn)高 1410 硬度大 較脆 常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑 是良好的半導(dǎo)體 應(yīng)用 半導(dǎo)體 晶體管及芯片 光電池 五 氯元素 位于第三周期第 A 族 原子結(jié)構(gòu) 容易得到一個(gè)電子形成氯 離子 Cl 為典型的非金屬元素 在自然界中以化合態(tài)存在 六 氯氣 物理性質(zhì) 黃綠色氣體 有刺激性氣味 可溶于水 加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯 和 固態(tài) 制法 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 2H2O Cl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng) 使少量氯氣進(jìn)入鼻孔 化學(xué)性質(zhì) 很活潑 有毒 有氧化性 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 鹽 也能與 非金屬反應(yīng) 2Na Cl2 2NaCl 現(xiàn)象 大量白煙 2Fe 3Cl2 2FeCl3 現(xiàn)象 棕褐色的煙 Cu Cl2 CuCl2 現(xiàn)象 棕黃色的煙 Cl2 H2 2HCl 現(xiàn)象 發(fā)出蒼白色火焰 生成大量白霧 燃燒 燃燒不一定有氧氣參加 物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒 燃燒的本質(zhì)是劇烈的 氧化還原反應(yīng) 所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒 Cl2的用途 自來(lái)水殺菌消毒 Cl2 H2O HCl HClO 2HClO 光照 2HCl O2 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水 為淺黃綠色 其中次氯酸 HClO 有強(qiáng)氧化 性和漂泊性 起主要的消毒漂白作用 次氯酸有弱酸性 不穩(wěn)定 光照或加熱分解 因此久 置氯水會(huì)失效 制漂白液 漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 可長(zhǎng)期存放 制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反應(yīng)有效氯 70 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 與有機(jī)物反應(yīng) 是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì) 用于提純 Si Ge Ti 等半導(dǎo)體和鈦 有機(jī)化工 合成塑料 橡膠 人造纖維 農(nóng)藥 染料和藥品 七 氯離子的檢驗(yàn) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 使用硝酸銀溶液 并用稀硝酸排除干擾離子 CO32 SO32 HCl AgNO3 AgCl HNO3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO3 2HNO3 2AgNO3 CO2 H2O Cl Ag AgCl 八 二氧化硫 制法 形成 硫黃或含硫的燃料燃燒得到 硫俗稱硫磺 是黃色粉末 S O2 SO2 物理性質(zhì) 無(wú)色 刺激性氣味 容易液化 易溶于水 1 40 體積比 化學(xué)性質(zhì) 有毒 溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3 形成的溶液酸性 有漂白作用 遇 熱會(huì)變回原來(lái)顏色 這是因?yàn)?H2SO3不穩(wěn)定 會(huì)分解回水和 SO2 SO2 H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行 為可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng) 在同一條件下 既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生 又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反 應(yīng)稱作可逆反應(yīng) 用可逆箭頭符號(hào) 連接 九 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電 N2 O2 高溫或放電 2NO 生成的 一氧化氮很不穩(wěn)定 在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮 2NO O2 2NO2 一氧化氮的介紹 無(wú)色氣體 是空氣中的污染物 少量 NO 可以治療心血管疾病 二氧化氮的介紹 紅棕色氣體 刺激性氣味 有毒 易液化 易溶于水 并與水反應(yīng) 3 NO2 H2O 2HNO3 NO 這是工業(yè)制硝酸的方法 十 大氣污染 SO2 NO2溶于雨水形成酸雨 防治措施 從燃料燃燒入手 從立法管理入手 從能源利用和開發(fā)入手 從廢氣回收利用 化害為利入手 2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O H2SO4 十一 硫酸 物理性質(zhì) 無(wú)色粘稠油狀液體 不揮發(fā) 沸點(diǎn)高 密度比水大 化學(xué)性質(zhì) 具有酸的通性 濃硫酸具有脫水性 吸水性和強(qiáng)氧化性 是強(qiáng)氧化劑 C12H22O11 12C 11H2O 放熱 2 H2SO4 濃 C CO2 2H2O SO2 還能氧化排在氫后面的金屬 但不放出氫氣 2 H2SO4 濃 Cu CuSO4 2H2O SO2 稀硫酸 與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 使酸堿指示劑紫色石蕊變紅 與某些鹽反應(yīng) 與堿性氧 化物反應(yīng) 與堿中和 十二 硝酸 物理性質(zhì) 無(wú)色液體 易揮發(fā) 沸點(diǎn)較低 密度比水大 化學(xué)性質(zhì) 具有一般酸的通性 濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑 還能氧化排在氫后面的金屬 但不放出氫氣 4HNO3 濃 Cu Cu NO3 2 2NO2 4H2O 8HNO3 稀 3Cu 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 點(diǎn)燃 濃 H2SO4 反應(yīng)條件不同 硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同 可以有以下產(chǎn)物 N 4 O2 HN 3 O2 N 2 O N 1 2O N 0 2 N 3 H3 硫酸和硝酸 濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬 如鐵和鋁 使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜 隔絕內(nèi)層金屬與酸 阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生 因此 鐵鋁 容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試 劑 可用于制化肥 農(nóng)藥 炸藥 染料 鹽類等 硫酸還用于精煉石油 金屬加工前的酸洗 及制取各種揮發(fā)性酸 十三 氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì) 無(wú)色氣體 刺激性氣味 密度小于空氣 極易溶于水 且快 1 700 體積比 溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 可作紅色噴泉實(shí) 驗(yàn) 生成的一水合氨 NH3 H2O 是一種弱堿 很不穩(wěn)定 會(huì)分解 受熱更不穩(wěn)定 NH3 H2O NH3 H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣 有刺激難聞的氣味 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽 NH3 HCl NH4Cl 晶體 氨是重要的化工產(chǎn)品 氮肥工業(yè) 有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸 銨鹽和純堿都離不開它 氨氣 容易液化為液氨 液氨氣化時(shí)吸收大量的熱 因此還可以用作制冷劑 銨鹽的性質(zhì) 易溶于水 很多化肥都是銨鹽 受熱易分解 放出氨氣 NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 干燥銨鹽與和堿固體混合加熱 NH4NO3 NaOH NaNO3 H2O NH3 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 2NH3 用向下排空氣法收集 紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿 必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié) 1 硫酸根離子的檢驗(yàn) BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl SO42 Ba2 BaSO4 2 碳酸根離子的檢驗(yàn) CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl CO32 Ca2 CaCO3 3 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H CO2 H2O 4 木炭還原氧化銅 2CuO C 2Cu CO2 5 鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 Cl2 2Na 2NaCl 6 鈉與水反應(yīng) 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 7 氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì) 2Na2O O2 2Na2O2 Na2O H2O 2NaOH Na2O H2O 2Na 2OH Na2O SO3 Na2SO4 Na2O CO2 Na2CO3Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O 2HCl 2Na 2Cl H2O 8 過(guò)氧化鈉的主要反應(yīng) 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2 H2SO4 冷 稀 Na2SO4 H2O2 9 氯氣的主要化學(xué)性質(zhì) Cl2 H2 2HCl 或光照 3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 3Cl2 2Fe 2FeCl3 點(diǎn)燃 高溫 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Cl2 2Na 2NaCl Cl2 Cu CuCl2 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 2I 2Cl I2 Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O Cl H HClO 2HClO 2HCl O2 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O 2Cl SO42 4H Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Cl2 2OH Cl ClO H2O 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2Ca OH 2 2Cl2 2Ca2 2ClO 2Cl 2H2O Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 10 鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì) 2Fe 3Cl2 2FeCl3 3Fe 2O2 Fe3O4 Fe S FeS 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe Cu2 Fe2 Cu 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl Fe3 3SCN Fe SCN 3 紅色溶液 2FeCl3 Fe 3FeCl2 Fe 2Fe3 3Fe2 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Fe3 3OH Fe OH 3 11 碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì) 2C O2 少量 2CO C O2 足量 CO2 C CO2 2CO C H2O CO H2 生成水煤氣 C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O C 4HNO3 濃 CO2 4NO2 2H2O 2CO O2 2CO2 CO CuO Cu CO2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 CO2 H2O H2CO3 CO2 Ca OH 2 過(guò)量 CaCO3 H2O Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH 過(guò)量 Na2CO3 H2O CO2 2OH CO32 H2O 2CO2 過(guò)量 Ca OH 2 Ca HCO3 2 CO2 OH HCO3 CO2 NH3 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl 侯氏制堿法 12 氮?dú)?氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì) N2 3H2 2NH3 N2 O2 2NO N2 3Mg Mg3N2 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NH3 5O2 4NO 6H2O NH3 HCl NH4Cl 白煙 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH NH4HCO3 NH3 H2O CO2 NH4Cl NH3 HCl 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 NH3 H2O NH4 OH NH3 H2O 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 濃 C CO2 4NO2 2H2O 4HNO3 Cu Cu NO3 2 2NO2 2H2 2NO3 Cu 4H Cu2 2NO2 2H2O 8HNO3 3Cu 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2NO3 3Cu 8H 3Cu2 2NO 4H2O 13 硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 光照 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 高溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫或放電 高溫 高壓 催化劑 點(diǎn)燃 催化劑 光照或 點(diǎn)燃 S H2 H2S S Fe FeS S 2Cu Cu2S S O2 SO2 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 3S 6OH 2S2 SO32 3H2O SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 H2O H2SO3 2NaOH SO2 少量 Na2SO3 H2O SO2 2OH SO32 H2O NaOH SO2 足量 NaHSO3 SO2 OH HSO3 2SO2 O2 2SO3 2H2SO4 濃 C CO2 2SO2 2H2O 2H2SO4 濃 Cu CuSO4 SO2 2H2O Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O SO32 2H SO2 H2O 14 鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì) 4Al 3O2 2Al2O3 純氧 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2