全國版高考化學第一輪總復習 第3章 物質(zhì)的量第10課時物質(zhì)的量濃度課件 .ppt

第課時 10 第三章 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量 以配制500ml0 10mol l 1na2co3溶液為例 完成下列填空 計算 需gna2co3 10h2o 稱量 用托盤天平稱量時 藥品放在托盤天平的盤 若放反了 所配濃度于0 10mol l 1 溶解 將稱得的藥品放入燒杯中 加適量水溶解 并用攪拌 加速溶解 體驗 14 3 左 小 玻璃棒 移液 當溶液冷卻至室溫時 將燒杯的引流嘴緊靠 注意 不要讓溶液在容量瓶刻度線上面沿瓶壁流下 緩慢注入ml容量瓶中 洗滌 用蒸餾水洗滌和 將洗液轉(zhuǎn)入容量瓶中 若不洗滌 所配濃度偏 玻璃棒 500 燒杯 玻璃棒 低 定容 當液面接近刻度1 2cm處改用確定溶液的體積 若俯視定容 則所配濃度偏 搖勻 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 若再加蒸餾水則所配濃度偏 膠頭滴管 高 低 將4 0gnaoh溶于水 配制成200ml溶液 此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol l 1 密度為1 84g cm 3 98 的濃h2so4物質(zhì)的量濃度為 體驗 體驗 0 50 18 4mol l 1 標準狀況下vl氨氣溶解在1l水中 水的密度近似為1g ml 1 所得溶液的密度為rg ml 1 質(zhì)量分數(shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol l 1 則下列關系中不正確的是 a r 17v 22400 22 4 22 4v b w 17c 1000r c w 17v 17v 22400 d c 1000vr 17v 22400 體驗 a 解析 本題考查物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分數(shù)之間的計算等知識 考查物質(zhì)的量濃度的計算1 物質(zhì)的量濃度的計算 1 c n 溶質(zhì) v 溶液 2 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算 2 氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算1l水 密度為1g ml 1 吸收了vl 標準狀況 氣體 考點一 氣體相對分子質(zhì)量為m 所得溶液的密度為 g ml 1 此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度分別為 如一支試管充滿nh3 倒置在水槽中 則氨水的物質(zhì)的量濃度為 設氨水在試管中不擴散 3 稀釋定律 c1v1 c2v2 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒 m1 w1 m2 w2 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒 注意 兩溶液混合 若題目中提示忽略溶液體積變化時 則體積可相加 若未提示忽略體積變化 則體積不能相加 此時用v m溶液 計算 4 同一溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)分別為a b 的兩溶液混合 1 若兩溶液等質(zhì)量混合 則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于12 a b 2 若是濃度越大 密度越小的溶液 如氨水 酒精等 則等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于12 a b 3 若是濃度越大 密度越大的溶液 如常見的酸 稀h2so4 堿 naoh溶液 鹽 nacl溶液 等 則等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于12 a b 5 有關離子濃度的守恒關系 1 物料守恒 元素原子的物質(zhì)的量不變 2 電荷守恒 溶液呈電中性 即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等 例1 在alal2 so4 3和 nh4 2so4的混合溶液中加入bmolbacl2 恰好使溶液中的s完全沉淀 如加入足量強堿并加熱可得到cmol氨氣 則原溶液中的al3 濃度 mol l 1 為 a b c d 由于nh3的物質(zhì)的量為cmol 所以混合溶液中n的物質(zhì)的量為cmol 反應時用去bacl2的物質(zhì)的量為bmol 則混合溶液中s的物質(zhì)的量也為bmol 由電荷守恒得 n al3 3 n n 1 n s 2 即n al3 3 cmol 1 bmol 2 解得n al3 mol 所以c al3 mol l 1 答案 c 解析 變式1 t 時 將agnh3完全溶解于水 得vml飽和溶液 測得該溶液的密度為 g cm 3 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w 且其中n n 為bmol 下列敘述中錯誤的是 a 溶液中b 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)d 向上述溶液中再加入vml水后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0 5w c 根據(jù)nh3 h2on oh h2oh oh n oh n n n h 則 a項正確 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 解析 b項正確 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)c項錯誤 由于氨水的密度小于1 故上述溶液與等體積的水混合后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0 5w d項正確 變式2 在硫酸鋁 硫酸鉀 明礬三種物質(zhì)混合溶液中 s的濃度為0 20mol l 1 加入等體積0 20mol l 1的koh溶液 使生成的白色沉淀恰好完全溶解 那么原溶液中k 的濃度是 a 0 20mol l 1b 0 25mol l 1c 0 225mol l 1d 0 45mol l 1 b 原溶液中有k al3 s al3 4oh al 2h2o0 050 20原溶液中電荷守恒 c k 3c al3 2c s 即c k 3 0 05mol l 1 2 0 20mol l 1 c k 0 25mol l 1 解析 考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其誤差分析計算的依據(jù)是配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量守恒 配制時注意容量瓶的正確使用及其正確的操作步驟和方法 誤差分析主要是依據(jù)濃度公式 分析公式中某一數(shù)據(jù)的偏差引起了結(jié)果的變化 誤差分析 根據(jù)公式可知 因m為定值 所配制溶液濃度的誤差可由m或v引起 造成m誤差的主要原因有 稱量 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容等錯誤操作 造成v誤差的主要原因是定容 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 錯誤讀數(shù) 等 關鍵是分析溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 和溶液體積的變化 凡使溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 減小或溶液的體積增大的操作 所配制溶液的物質(zhì)的量濃度都偏小 凡使溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 增大或溶液的體積減小的操作 所配制溶液的物質(zhì)的量濃度都偏大 下列操作是對所配溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差分析 例2 實驗室需要0 1mol l 1naoh溶液450ml 根據(jù)溶液配制情況回答下列問題 1 實驗中除了托盤天平 量筒 燒杯 容量瓶 藥匙外還需要的其他儀器有 2 根據(jù)計算得知 所需naoh的質(zhì)量為g 3 下列操作使所配溶液濃度偏大的有 選填字母 下同 偏小的有 無影響的有 玻璃棒 膠頭滴管 2 0 ac bdef g a 稱量時用生銹的砝碼b 將naoh放在紙張上稱量c naoh在燒杯中溶解后 未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中d 往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時 有少量液體濺出e 未洗滌溶解naoh的燒杯f 定容時仰視刻度線g 容量瓶未干燥即用來配制溶液 4 下圖是某同學在實驗室配制該naoh溶液的過程示意圖 據(jù)此回答下列問題 觀察配制naoh溶液的過程示意圖 指出其中有錯誤的是 填操作序號 本題將實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析放在一起 考查學生對該實驗的掌握情況 對于真正做過這個實驗和沒有做過而僅憑背實驗的學生來講 效果肯定會有很大差別 這也是出題的目的 解析 1 題中考查該實驗所需儀器 一般容易忘記膠頭滴管和玻璃棒 記憶時要學會 有序記憶 即按照實驗的先后順序 步驟 思考每一步所需儀器 然后進行記憶 則一定不會遺漏 2 應按500ml進行計算 3 誤差分析需要細心認真分析錯誤操作如何導致濃度變化 4 量筒不能用來溶解固體 玻璃棒應在容量瓶刻度線的下方 讀數(shù)時應平視 答案 1 玻璃棒 膠頭滴管 2 2 0 3 ac bdef g 4 變式3 某校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑的密度為1 84g cm 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 某次學生實驗需要480ml0 5mol l 1h2so4溶液 若由你來配制所需溶液 請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品來配制 回答下列問題 1 容量瓶應如何檢漏 往瓶內(nèi)加入一定量的水 塞好瓶塞 倒轉(zhuǎn) 不漏水 然后正放 把瓶塞旋轉(zhuǎn)180 后再塞緊 再倒轉(zhuǎn)不漏水 則說明該容量瓶不漏水 2 實驗中除了量筒 燒杯外還需要的儀器有 3 計算所需濃硫酸的體積是ml 若該濃硫酸與等體積的水混合時 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 填 大于 小于 或 等于 49 4 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋 稀釋時的操作方法是 500ml容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 13 6 大于 在250ml燒杯中先加入適量蒸餾水 再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中 并