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1.1化學(xué)實驗基本方法,第一章從實驗學(xué)化學(xué),第二課時混合物的分離和提純,混合物的分離與提純,分離和提純的概念,分離:將混合物分開,分別得到純凈的物質(zhì),提純:即除雜,除去混合物中不需要的成分,1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離?2、如何分離鐵屑和沙子?,思考與交流,一、過濾和蒸發(fā),混合物的分離與提純,學(xué)與問,分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)?;瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎?你怎么看?舉例說明,過濾:固體和液體的分離或除去液體中的固體物質(zhì)蒸發(fā):揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)的分離,一、過濾和蒸發(fā),如:粗鹽的提純:,雜質(zhì):不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等,成分:NaCl,提純,NaCl晶體,1、固體溶解:先將固體研細(xì),溶解時要攪拌,攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁,以防容器破損,裝置圖:,濾紙,漏斗內(nèi)壁,濾紙上沿,漏斗上沿,液面,濾紙上沿,燒杯,玻璃棒,玻璃棒,三層濾紙?zhí)?漏斗下端,燒杯內(nèi)壁,2、過濾,2、過濾:“一貼”,濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁,中間不留有氣泡(操作時要用手壓住,用水潤濕“二低”,濾紙的邊緣低于漏斗口,漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”,傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若:濾液渾濁應(yīng)再過濾一次,3、蒸發(fā)(1)蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3(以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺)。(2)加熱時,用玻璃棒不斷攪拌(3)當(dāng)有大量晶體析出時,利用余溫加熱(4)取下未冷卻的蒸發(fā)皿時,要放在石棉網(wǎng)上,1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟?2、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)?3、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么?,過濾,沸點不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,問題,離子的檢驗:,1、原理:根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等)或化學(xué)性質(zhì)(生成氣體、沉淀等特殊現(xiàn)象),2、步驟:(1)先對試樣的外觀進(jìn)行觀察(顏色、狀態(tài))(2)將試樣(固體)配成溶液,取出少許進(jìn)行檢驗(3)選擇合理的試劑(反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯)(4)注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。,物質(zhì)的檢驗1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(實驗1-2),+BaCl2(酸化)BaSO4(驗證)過濾除去,+AgNO3(酸化)AgCl(驗證)過濾除去,2、可溶性氯化物的檢驗(實驗1-3),思考與交流,如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽?,2.以上試劑中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加順序可以顛倒嗎?【思考提示】不可以,為了除去多余的雜質(zhì)離子,所加試劑均需過量,而過量的BaCl2溶液必須用Na2CO3溶液才可以除去。,思考,1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量,例題:某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,現(xiàn)欲除去雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,則加入試劑的正確順序是:,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案:CD,除雜,例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在),實驗1-2實驗:加BaCl2溶液(稀硝酸),現(xiàn)象:,有白色難溶物生成,化學(xué)方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去,除雜原則,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì)如:不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如:將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,除雜思路:,根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑,通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑,符合()反應(yīng)類型,復(fù)分解,2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物,擬用如圖所示操
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