2020年福建省泉州師院附屬鵬峰中學高二化學第一學段階段性測試試卷(理)蘇科版

2020年福建省泉州師院附屬鵬峰中學高二化學第一學段階段性測試試卷(理)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分。試卷1至6頁。共100分?？荚嚂r間分鐘。 注意事項：1. 答卷前，考生務必將本人的班級、姓名、座號、填在第II卷的密封線外。2. 將第I卷答案直接填寫在第II卷的答題卡上，在試卷上答題無效。第II卷直接在試卷上作答。3. 考試結束，請將第II卷交給監(jiān)考人員?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷一、選擇題（溫馨提醒：本題包括25小題，每小題分，共50分。每小題只有一個選項符合題意，多選、不選均不得分。）1、旨在限制全球溫室氣體排放量的京都議定書于2020年2月16日正式生效。為降低我國二氧化碳氣體排放量（居世界第二）的下列措施中，你認為不切合實際的是（ ）A充分利用太陽能 B合理、安全開發(fā)利用氫能、核能C因地制宜開發(fā)利用風能水能地熱能、潮汐能D停止使用產生二氧化碳氣體的化學能2、升高溫度能加快反應速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明顯增加B降低活化分子的能量C增加活化分子的數目D降低反應所需要的能量3、決定化學反應速率的主要原因是 （ ） A反應物的性質 B加入催化劑C溫度和壓強 D各反應物和生成物的性質4、銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 （ ）A .陰極 B.正極 C.陽極 D.負極5、在下列過程中，需要加快化學反應速率的是 （ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.煉鋼 D.塑料老化6、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是 （ ） A、2H+ +2 e-= H2 B、2H2 O+O2+4e- =4OH-C、Fe 2e-= Fe2+D、Fe3+ + e-= Fe2+7、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的（ ）A、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生B、X的能量一定高于M C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、Y的能量一定高于N8、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)H2(g)+ Cl2(g)的H為（ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-19、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98濃硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片改用鐵粉10、已知:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反應速率分別用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）(mol/Ls)表示，則正確的的關系是 （ ） A、4 （NH3）=5 （O2） B、5 （O2）=6 （H2O）C、3（NH3）=2 （H2O） D、5 （O2）= 4（NO）11、反應2SO2O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04molL1s1，則這段時間為（ ）A0.1s B 5s C2.5s D10s12、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕13、下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是（）A20 mL， B20 mL，C10 mL， D10 mL，14、25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol15、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）AABCD BACBD CACDB DBDCA16、充分燃燒1g 甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出55.6kJ的熱量。則下列熱化學方程式正確的是（ ）ACH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ；H = 55.6kJ/molBCH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O ；H = 889.6kJ/molCCH4 (g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O(l)；H = 889.6kJ/molD CH4 (g) + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2O(l)；H = 889.6kJ/mol 17、實驗室欲快速制取H2，最好的方法是采用（ ）A純鋅與1.0mol/L稀硫酸反應 B純鋅與1.0mol/L稀鹽酸反應C粗鋅（含少量銅）與1.0mol/L稀硫酸反應D粗鋅（含少量銅）與1.0mol/L稀醋酸反應18、下列情況下，鐵片腐蝕最快的是 （ ）Zn Fe 海水AFe 海水 B 植物油 海水 Fe C 石墨 Fe 海水D19、對于在一密閉容器中進行的反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列說法中錯誤的是（ ）A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率B升高溫度可以加快化學反應速率C增加壓強可以加快化學反應速率D增加木炭的量可以加快化學反應速率20、100mL 6molL1H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 （ ）A、水 B、碳酸鈉溶液 C、 硫酸鉀固體 D、硫酸銨固體21、已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s） H348.3kJmol12Ag（s）O2（g）=Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ）A317.3kJmol1 B379.3kJmol1C332.8kJmol1 D317.3kJmol122、某同學為了使反應2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是( ) 23、某同學用一小塊鋁片和鹽酸反應制取H2，實驗現象如下表：時間1 min2 min5 min15 min20 min現象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡反應115min內，鋁與鹽酸的反應速率變化的可能原因是（ ）A該反應是放熱反應，溫度升高B反應過程中鹽酸的濃度增大C隨著反應的進行，鋁片表面積變小DCl離子是該反應的催化劑24、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提 供以下化學鍵的鍵能（kJmol1）PP：198 PO：360 氧氧鍵的鍵能：498。則反應P4（白磷）+3O2P4O6的反應熱H為（ ）A1638kJ/molB+1638kJ/molC126kJ/molD+126kJ/mol25、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（ ）A 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C 鉛筆端有少量的氯氣產生 D a點是負極，b點是正極班級姓名座號。密封線. 。泉州師院附屬鵬峰中學2020年第一學段階段性測試高二年化學科(理科)試卷(滿分100分 考試時間90分鐘)命題老師:王忠興 審題老師:吳荔清第II卷一、選擇題（溫馨提醒：本題包括25小題，每小題分，共50分。每小題只有一個選項符合題意，多選、不選均不得分。）題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案二、填空題（溫馨提醒：本題包括小題，共30分）26、（8分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則 陽極的材料是 ，電極反應式是 。 陰極的材料是 ， 電極反應式是 。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出） 27、（8分）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為： a. C（s） +O2（g） CO2（g）；HE1 b.C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） HE2 H2（g） +1/2O2（g） H2O（g）；HE3 CO（g） +1/2O2（g） CO2（g）；HE4 ，試回答下列問題 （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即 。 （2）上述四個熱化學方程式中H0的反應有 。 （3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是 。 A.a比b多 B. a比b少 C. a與b在理論上相同 D. 兩者無法比較 （4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為 。 AB28、（10分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按右圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結果：實驗序號AB燒杯中的液體靈敏電流計指針是否偏轉1ZnZn乙醇無2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸無4ZnCu苯無5CuC氯化鈉溶液有6MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數據，回答下列問題：（1）實驗2中電流由 極流向 極（填“A”或“B”）（2）實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是 電極（填“鎂”或“鋁”）（3）實驗5 表明 A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進行的C雜質（如C、NaCl等）存在會加快銅的腐蝕速率D銅與鐵一樣，既能發(fā)生吸氧腐蝕，也能發(fā)生析氫腐蝕，（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是 A相對活潑的金屬一定做負極B失去電子的電極是負極C燒杯中的液體，必須是電解質溶液 D浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）29、（4分）1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。BAC圖I圖圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填“A”、“B”或“C”）；20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ；三、實驗題（溫馨提醒：本題包括小題，共分）30、（8分） 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應熱數值 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的反應熱的數值會 （以上均選填“偏大”、或“偏小”、或“無影響”）。四、計算題（溫馨提醒：本題包括小題，共分）31、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）B（g）2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，試求： 用物質 A 表示該反應在2 s內的平均速率為多少？ 2 s 后，物質 A 的轉化率為多少？（注：某反應物的轉化率該反應物轉化（消耗）的物質的量該反應物起始的物質的量100%） 2 s 時，物質A的物質的量濃度是多少？（請寫出解題過程）試卷答案一、選擇題（溫馨提醒：本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意，多選、不選均不得分。）題號12345678910111213答案DCADCBCABCBCA題號141516171819202122232425答案DCDCDDAACAAD26、(8分) 粗銅