高級(jí)化學(xué)檢驗(yàn)工基礎(chǔ)理論(4)icrosoftPowerPoint演示文稿

1、 一、有關(guān)職業(yè)道德一、有關(guān)職業(yè)道德1.化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)守則內(nèi)容：愛(ài)崗敬業(yè)，化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)守則內(nèi)容：愛(ài)崗敬業(yè)，工作熱情主動(dòng)；實(shí)事求是，堅(jiān)持原則，工作熱情主動(dòng)；實(shí)事求是，堅(jiān)持原則，依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行檢驗(yàn)和判定；遵守操作規(guī)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行檢驗(yàn)和判定；遵守操作規(guī)程，注意安全。（熟練的職業(yè)技能不屬程，注意安全。（熟練的職業(yè)技能不屬于）于）2.為了保證檢驗(yàn)人員的技術(shù)素質(zhì)，可從學(xué)為了保證檢驗(yàn)人員的技術(shù)素質(zhì)，可從學(xué)歷、技術(shù)職務(wù)或技能等級(jí)實(shí)施檢驗(yàn)人員歷、技術(shù)職務(wù)或技能等級(jí)實(shí)施檢驗(yàn)人員培訓(xùn)等方面進(jìn)行控制。培訓(xùn)等方面進(jìn)行控制?；瘜W(xué)檢驗(yàn)工高級(jí)工培訓(xùn)化學(xué)檢驗(yàn)工高級(jí)工培訓(xùn)3.3.愛(ài)崗敬業(yè)與職業(yè)與職業(yè)選擇的關(guān)系：愛(ài)崗敬業(yè)與職業(yè)與職業(yè)選

2、擇的關(guān)系：是否具有愛(ài)崗敬業(yè)的職業(yè)道德與職是否具有愛(ài)崗敬業(yè)的職業(yè)道德與職業(yè)選擇無(wú)關(guān)。業(yè)選擇無(wú)關(guān)。4.4.認(rèn)真負(fù)責(zé)，實(shí)事求是，堅(jiān)持原則，認(rèn)真負(fù)責(zé)，實(shí)事求是，堅(jiān)持原則，一絲不茍地依據(jù)進(jìn)行檢驗(yàn)和判定是一絲不茍地依據(jù)進(jìn)行檢驗(yàn)和判定是化學(xué)檢驗(yàn)工的職業(yè)守則內(nèi)容之一?；瘜W(xué)檢驗(yàn)工的職業(yè)守則內(nèi)容之一。1.1.實(shí)驗(yàn)室的安全包括：實(shí)驗(yàn)室的安全包括： 防火、防爆、防毒、防腐蝕、防燙傷，防火、防爆、防毒、防腐蝕、防燙傷，保證壓力容器和氣瓶的安全，電氣安全，保證壓力容器和氣瓶的安全，電氣安全，防止環(huán)境污染等。防止環(huán)境污染等。2.2.燃燒必須具備三個(gè)條件：即可燃物、助燃燃燒必須具備三個(gè)條件：即可燃物、助燃物、著火溫度，三者必

3、須同時(shí)存在，缺一物、著火溫度，三者必須同時(shí)存在，缺一不可。因此實(shí)驗(yàn)室防火、防爆的實(shí)質(zhì)就是不可。因此實(shí)驗(yàn)室防火、防爆的實(shí)質(zhì)就是避免著火三要素同時(shí)存在。避免著火三要素同時(shí)存在。n二、二、有關(guān)安全及標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)安全及標(biāo)準(zhǔn)(人身安全財(cái)產(chǎn)安全）人身安全財(cái)產(chǎn)安全） 3.3.皮膚上滴上濃堿：用大量水沖洗，再用皮膚上滴上濃堿：用大量水沖洗，再用5%5%硼酸處理。硼酸處理。 4.4.配制冰醋酸、溴水等腐蝕性物品，必須戴配制冰醋酸、溴水等腐蝕性物品，必須戴橡皮手套。橡皮手套。5.5.原始數(shù)據(jù)的記錄原始數(shù)據(jù)的記錄原始記錄一定要符合科學(xué)的表達(dá)法，同時(shí)要原始記錄一定要符合科學(xué)的表達(dá)法，同時(shí)要保存好原始數(shù)據(jù)記錄本。保存好原始

4、數(shù)據(jù)記錄本。如果記錄原始數(shù)據(jù)時(shí)出錯(cuò)，則應(yīng)如下處理如果記錄原始數(shù)據(jù)時(shí)出錯(cuò)，則應(yīng)如下處理0.1268 0.1268 改寫(xiě)為改寫(xiě)為0.12650.1265，再簽字。，再簽字。6.我國(guó)的標(biāo)準(zhǔn)分為四級(jí)：我國(guó)的標(biāo)準(zhǔn)分為四級(jí)： 國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB、GB（T） 行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)HB、 地區(qū)標(biāo)準(zhǔn)地區(qū)標(biāo)準(zhǔn)DB、 企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)QB、（高于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)）。、（高于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)）。7.若不慎將水銀溫度計(jì)打碎，應(yīng)該用硫磺若不慎將水銀溫度計(jì)打碎，應(yīng)該用硫磺粉處理。粉處理。8.常用的干燥劑常用的干燥劑:P2O5（吸水能力最強(qiáng)吸水能力最強(qiáng)）Mg(ClO4)2、 硅膠（硅膠（硅膠受潮變成粉紅色硅膠受潮變成粉紅色） 、分子篩。分子篩

5、。9、堿金屬著火的禁忌：嚴(yán)禁使用泡沫滅火器。、堿金屬著火的禁忌：嚴(yán)禁使用泡沫滅火器。10、黃磷保存在盛水的玻璃容器里。、黃磷保存在盛水的玻璃容器里。11、保存水樣，應(yīng)放在塑料瓶中。、保存水樣，應(yīng)放在塑料瓶中。12、物質(zhì)的量濃度的法定計(jì)量單位是、物質(zhì)的量濃度的法定計(jì)量單位是molm-3,不是不是molL-1。13、SnCl2溶液的配置方法溶液的配置方法：先加適量鹽酸溶先加適量鹽酸溶解后，再加水稀釋。解后，再加水稀釋。14、被加熱的物質(zhì)要求受熱均勻而溫度不超、被加熱的物質(zhì)要求受熱均勻而溫度不超過(guò)過(guò)100OC時(shí)，可用水浴鍋加熱。時(shí)，可用水浴鍋加熱。15.使用分析天平，加減砝碼或放取稱(chēng)量使用分析天平，

6、加減砝碼或放取稱(chēng)量物體時(shí)，將砝碼梁托起是為了物體時(shí)，將砝碼梁托起是為了減少瑪減少瑪瑙刀口的磨損。瑙刀口的磨損。16.分析天平的分度值為：天平每偏轉(zhuǎn)一分析天平的分度值為：天平每偏轉(zhuǎn)一格所加砝碼的毫克數(shù)。格所加砝碼的毫克數(shù)。例：在天平盤(pán)上加例：在天平盤(pán)上加10mg砝碼，天平偏轉(zhuǎn)砝碼，天平偏轉(zhuǎn)8.0格，此天平的分度值為格，此天平的分度值為(1.25mg). 17、如果要求分析結(jié)果達(dá)到、如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的的精確度，使用靈敏度為精確度，使用靈敏度為0.1mg的天平的天平稱(chēng)取試樣時(shí)，至少要稱(chēng)取（稱(chēng)取試樣時(shí)，至少要稱(chēng)?。?.2g）。）。 18.18.屬于屬于稱(chēng)量分析特點(diǎn)稱(chēng)量分析特點(diǎn)的是：經(jīng)過(guò)適的

7、是：經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚?，可直接通過(guò)稱(chēng)量即當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚?，可直接通過(guò)稱(chēng)量即得分析結(jié)果。得分析結(jié)果。 19.19.抽濾完成：先斷開(kāi)抽氣管與抽濾抽濾完成：先斷開(kāi)抽氣管與抽濾瓶，可防止抽氣管水倒流進(jìn)入抽濾瓶，可防止抽氣管水倒流進(jìn)入抽濾瓶。瓶。 20.20.用離子交換法制得的去離子水，不能有用離子交換法制得的去離子水，不能有效除去有機(jī)物。效除去有機(jī)物。21.21.發(fā)煙硫酸屬于易揮發(fā)液體樣品。發(fā)煙硫酸屬于易揮發(fā)液體樣品。22.化學(xué)檢驗(yàn)中常用的分離方法有化學(xué)檢驗(yàn)中常用的分離方法有7種種。23.萃取可用來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)和富集。萃取可用來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)和富集。24.稱(chēng)量分析法分為稱(chēng)量分析法分為揮發(fā)法和沉淀法揮發(fā)法

8、和沉淀法（滴定滴定不屬于稱(chēng)量分析法不屬于稱(chēng)量分析法）。）。 25.稱(chēng)量分析的特點(diǎn)是：經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幏Q(chēng)量分析的特點(diǎn)是：經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚?，可直接通過(guò)稱(chēng)量即得分析結(jié)果。理，可直接通過(guò)稱(chēng)量即得分析結(jié)果。 26.被加熱物質(zhì)要求受熱均勻而溫度不超過(guò)被加熱物質(zhì)要求受熱均勻而溫度不超過(guò)100，可用，可用水浴鍋加熱水浴鍋加熱。 2727、打開(kāi)濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等試劑、打開(kāi)濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等試劑瓶塞時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。瓶塞時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。三、玻璃器皿的洗滌三、玻璃器皿的洗滌1、提高洗滌效率的方法：少量多次。、提高洗滌效率的方法：少量多次。2、洗液及使用范圍、洗液及使用范圍 洗液：多用于不便用

9、于刷子洗刷的儀器，如洗液：多用于不便用于刷子洗刷的儀器，如滴定管，移液管，容量瓶等刻度儀器或特滴定管，移液管，容量瓶等刻度儀器或特殊形狀的儀器。殊形狀的儀器。 強(qiáng)酸氧化劑洗液：用強(qiáng)酸氧化劑洗液：用K2Cr2O7和濃和濃H2SO4配成。配成。 濃度：濃度：512%。使用：將洗液倒入要洗滌的儀器中，應(yīng)使儀器內(nèi)壁使用：將洗液倒入要洗滌的儀器中，應(yīng)使儀器內(nèi)壁全浸洗后稍停一會(huì)兒，再倒回洗液瓶。全浸洗后稍停一會(huì)兒，再倒回洗液瓶。 鉻酸洗液可以重復(fù)使用。鉻酸洗液可以重復(fù)使用。 四、滴定分析基本操作四、滴定分析基本操作1、容量瓶、容量瓶 1）準(zhǔn)備：）準(zhǔn)備： 2）洗滌：盡可能用水洗，必要時(shí)用洗液，）洗滌：盡可能

10、用水洗，必要時(shí)用洗液，決不能決不能用毛刷刷洗用毛刷刷洗。 3）配置溶液：要用基準(zhǔn)試劑。）配置溶液：要用基準(zhǔn)試劑。2、移液管移液管 1）洗滌：用蒸餾水洗凈后用移取液潤(rùn)洗。）洗滌：用蒸餾水洗凈后用移取液潤(rùn)洗。 2）移液管上的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)表示）移液管上的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)表示20時(shí)準(zhǔn)確移時(shí)準(zhǔn)確移取的體積。取的體積。 注意：（注意：（1）用完沖洗干凈后放在移液管架）用完沖洗干凈后放在移液管架上；上； （2）不能用烘箱烘干，不能直接加熱。）不能用烘箱烘干，不能直接加熱。 準(zhǔn)備：準(zhǔn)備：滴定管涂凡士林的目的是使活塞轉(zhuǎn)滴定管涂凡士林的目的是使活塞轉(zhuǎn)動(dòng)靈活并防止漏水。動(dòng)靈活并防止漏水。 讀數(shù)：讀數(shù)：30秒后讀數(shù)，對(duì)于無(wú)色溶液

11、，讀數(shù)秒后讀數(shù)，對(duì)于無(wú)色溶液，讀數(shù)時(shí)眼睛與凹液面相平；對(duì)于深色溶液（如：時(shí)眼睛與凹液面相平；對(duì)于深色溶液（如：KMnO4、I2等）讀數(shù)時(shí)眼睛與凹面的邊緣等）讀數(shù)時(shí)眼睛與凹面的邊緣相平。相平。3、滴定管、滴定管 滴定時(shí)應(yīng)滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶中被滴定溶液的顏?zhàn)⒁曞F形瓶中被滴定溶液的顏色變化。色變化。 注意：注意： 移液管、容量瓶、量筒和滴定管不可移液管、容量瓶、量筒和滴定管不可直接加熱。直接加熱。 KMnO4，I2，AgNO3, NaS2O3等使用等使用時(shí)必須采用棕色酸式滴定管。時(shí)必須采用棕色酸式滴定管。 50ml的滴定管使用時(shí)滴定體積需控制的滴定管使用時(shí)滴定體積需控制在在20ml以上，才符合相對(duì)誤

12、差以上，才符合相對(duì)誤差0.1%的的要求。要求。 滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積準(zhǔn)確測(cè)量。劃傷內(nèi)壁，影響體積準(zhǔn)確測(cè)量。 錐形瓶可以用來(lái)加熱液體，但大多數(shù)錐形瓶可以用來(lái)加熱液體，但大多數(shù)用于用于滴定滴定操作。操作。4、容量瓶和移液管的相對(duì)校正、容量瓶和移液管的相對(duì)校正 相對(duì)校正：容量瓶?jī)?nèi)壁必須絕對(duì)干燥，移液管內(nèi)相對(duì)校正：容量瓶?jī)?nèi)壁必須絕對(duì)干燥，移液管內(nèi)壁可以不干燥。壁可以不干燥。 測(cè)量測(cè)量 準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。校正。五、一些器皿與盛放的化學(xué)藥品五、一些器皿與盛放的化學(xué)藥品1、玻

13、璃器皿不能盛放、玻璃器皿不能盛放熔融的熔融的NaOH、HF、王水、王水2、鉑不能處理鹽酸和王水、鉑不能處理鹽酸和王水3、聚四氟乙烯、聚四氟乙烯 不能處理熔融的不能處理熔融的NaOH六、定量分析實(shí)驗(yàn)用水六、定量分析實(shí)驗(yàn)用水 分析實(shí)驗(yàn)室用水共分分析實(shí)驗(yàn)室用水共分三個(gè)級(jí)別三個(gè)級(jí)別：一級(jí)水、：一級(jí)水、二級(jí)水、三級(jí)水。二級(jí)水、三級(jí)水。 三級(jí)水：用于一般化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)。三級(jí)水：用于一般化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)。1、常用水的種類(lèi)、常用水的種類(lèi) 1）蒸餾水：蒸餾法制得。）蒸餾水：蒸餾法制得。 2）去離子水：由離子交換法制備。）去離子水：由離子交換法制備。 3）純水：用電滲析法制得。）純水：用電滲析法制得。 2、水質(zhì)量的檢測(cè)

14、水質(zhì)量的檢測(cè) pH值的測(cè)定（值的測(cè)定（pH試紙、試紙、pH計(jì)）計(jì)） 電導(dǎo)率（電導(dǎo)率儀）電導(dǎo)率（電導(dǎo)率儀） 可氧化物質(zhì)的限度測(cè)驗(yàn)可氧化物質(zhì)的限度測(cè)驗(yàn) 吸光度的測(cè)定吸光度的測(cè)定 二氧化硅的測(cè)定二氧化硅的測(cè)定 3、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行 檢測(cè)的指標(biāo)是：檢測(cè)的指標(biāo)是：密度密度 4、水樣的保存：應(yīng)保存在水樣的保存：應(yīng)保存在塑料瓶塑料瓶中。中。七、定量分析化學(xué)試劑七、定量分析化學(xué)試劑1、化學(xué)試劑的分類(lèi)、化學(xué)試劑的分類(lèi) 高純、光譜純、分光純、基準(zhǔn)純（高純、光譜純、分光純、基準(zhǔn)純（配標(biāo)準(zhǔn)配標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液）優(yōu)級(jí)純、分析純（）優(yōu)級(jí)純、分析純（紅色紅色）、）、 化化學(xué)純。學(xué)純。

15、一般分析工作應(yīng)選用的試劑：分析純一般分析工作應(yīng)選用的試劑：分析純2、溶液的配制、溶液的配制 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有兩種方法：直接法、間標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有兩種方法：直接法、間接法（標(biāo)定法）接法（標(biāo)定法）3、常用的基準(zhǔn)試劑、常用的基準(zhǔn)試劑 酸堿滴定：酸堿滴定：標(biāo)定酸時(shí)用標(biāo)定酸時(shí)用Na2CO3、Na2B4O710H2O（硼砂）（硼砂）標(biāo)定堿時(shí)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定堿時(shí)用鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)、草酸草酸。 氧化還原滴定：氧化還原滴定：硫代硫酸鈉的標(biāo)定用硫代硫酸鈉的標(biāo)定用K2Cr2O7、KBrO3、KIO3高錳酸鉀的標(biāo)定用高錳酸鉀的標(biāo)定用Na2C2O4 、 H2C2O42H2O 草酸既可標(biāo)定草酸既可標(biāo)定NaOH

16、，也可標(biāo)定，也可標(biāo)定KMnO4. 沉淀滴定法：沉淀滴定法：硝酸銀的標(biāo)定用硝酸銀的標(biāo)定用NaCl；硫氰酸鉀的標(biāo)定用硫氰酸鉀的標(biāo)定用AgNO3 配位滴定：配位滴定： 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的標(biāo)定用的標(biāo)定用Zn、ZnO、Al2O3、Fe2O3等。等?；鶞?zhǔn)試劑配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：在容量瓶中?；鶞?zhǔn)試劑配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：在容量瓶中。八、定量分析的一般過(guò)程八、定量分析的一般過(guò)程 1、取樣（采樣）、取樣（采樣）采樣的基本原則：采樣的基本原則：有充分的代表性。有充分的代表性。試樣的制?。浩扑樵嚇拥闹迫。浩扑?篩分篩分 混合混合 縮分縮分 。 2、試樣的分解、試樣的分解 常用的分解試樣的方法有常用的分解試樣的方法有酸溶法

17、、堿溶酸溶法、堿溶 法、熔融法法、熔融法（酸性樣品一般用堿性熔劑，（酸性樣品一般用堿性熔劑，堿性樣品一般用酸性熔劑）。堿性樣品一般用酸性熔劑）。3、待測(cè)組分的分離方法、待測(cè)組分的分離方法 1）掩蔽法：采用掩蔽法消除干擾，則可不）掩蔽法：采用掩蔽法消除干擾，則可不必進(jìn)行分離。必進(jìn)行分離。例如：測(cè)定水中鈣鎂離子含量時(shí)，例如：測(cè)定水中鈣鎂離子含量時(shí)，為消除少為消除少量量Fe3+、Al3+的干擾的干擾，應(yīng)于，應(yīng)于加入三乙醇胺加入三乙醇胺，調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH=102）分離法）分離法(沉淀分離法、萃取分離法、離子交沉淀分離法、萃取分離法、離子交換分離法、液相色譜分離法等換分離法、液相色譜分離法等7種。種。)預(yù)先

18、分離預(yù)先分離不屬于掩蔽法消除干擾。不屬于掩蔽法消除干擾。九、誤差九、誤差1、準(zhǔn)確度與誤差、準(zhǔn)確度與誤差準(zhǔn)確度：測(cè)量值與真實(shí)值之間的接近程度。準(zhǔn)確度：測(cè)量值與真實(shí)值之間的接近程度。 2、精密度與偏差、精密度與偏差 3、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系：、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系：分析結(jié)果的準(zhǔn)確度高需要以精密度好為前提，分析結(jié)果的準(zhǔn)確度高需要以精密度好為前提，但精密度好并不一定表示準(zhǔn)確度高。但精密度好并不一定表示準(zhǔn)確度高。 4、系統(tǒng)誤差、系統(tǒng)誤差 （1）儀器和試劑引起的誤差）儀器和試劑引起的誤差 消除方法：儀器可進(jìn)行校準(zhǔn)、試劑可通消除方法：儀器可進(jìn)行校準(zhǔn)、試劑可通過(guò)做空白實(shí)驗(yàn)消除過(guò)做空白實(shí)驗(yàn)消除 空白實(shí)驗(yàn)空白實(shí)驗(yàn)

19、： 進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，不加試樣，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，不加試樣，按照與試樣分析相同的步驟加入試劑進(jìn)按照與試樣分析相同的步驟加入試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的結(jié)果稱(chēng)為空白值。行實(shí)驗(yàn)，得到的結(jié)果稱(chēng)為空白值。 （2）操作誤差）操作誤差這一誤差可以通過(guò)對(duì)照試驗(yàn)的方法加以減小。這一誤差可以通過(guò)對(duì)照試驗(yàn)的方法加以減小。（3）方法誤差）方法誤差系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)：系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)：?jiǎn)蜗蛐?、重?fù)性、可測(cè)性。單向性、重復(fù)性、可測(cè)性。5、偶然誤差（隨機(jī)誤差）偶然誤差（隨機(jī)誤差）6、過(guò)失誤差、過(guò)失誤差（1）減少測(cè)定過(guò)程中偶然誤差的方法：）減少測(cè)定過(guò)程中偶然誤差的方法：增加平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)。增加平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)。（2）在生產(chǎn)單位中，為檢驗(yàn)分析人員之

20、）在生產(chǎn)單位中，為檢驗(yàn)分析人員之間是否存在系統(tǒng)誤差，進(jìn)行校正的方法間是否存在系統(tǒng)誤差，進(jìn)行校正的方法是：是：對(duì)照實(shí)驗(yàn)。對(duì)照實(shí)驗(yàn)。十、數(shù)據(jù)處理十、數(shù)據(jù)處理 1、有效數(shù)字的意義及位數(shù)、有效數(shù)字的意義及位數(shù) 有效數(shù)字是所有可測(cè)定的數(shù)值及一位估計(jì)有效數(shù)字是所有可測(cè)定的數(shù)值及一位估計(jì)的數(shù)值。的數(shù)值。 2、有效數(shù)字的修約規(guī)則、有效數(shù)字的修約規(guī)則 修約規(guī)則修約規(guī)則四舍六入五成雙，且修約時(shí)要一步四舍六入五成雙，且修約時(shí)要一步到位。到位。 （1）如果）如果5后還有數(shù)字，該數(shù)字以進(jìn)位為宜后還有數(shù)字，該數(shù)字以進(jìn)位為宜 （2）如果）如果5后面的數(shù)字全部為后面的數(shù)字全部為0時(shí)，則看保留下來(lái)時(shí)，則看保留下來(lái)的末位數(shù)時(shí)奇數(shù)

21、還是偶數(shù)，若是奇數(shù)時(shí)就將的末位數(shù)時(shí)奇數(shù)還是偶數(shù)，若是奇數(shù)時(shí)就將5進(jìn)位，進(jìn)位，若是偶數(shù)時(shí)，則將若是偶數(shù)時(shí)，則將5舍去。舍去。 如如1.40512 1.41 1.37500 1.38 1.38500 1.38“0”的意義的意義 “0”做為普通數(shù)字使用，就是有效數(shù)字做為普通數(shù)字使用，就是有效數(shù)字 “0”用來(lái)指示小數(shù)點(diǎn)位置，就不是有效數(shù)用來(lái)指示小數(shù)點(diǎn)位置，就不是有效數(shù)字。字。 0.103070作為有效數(shù)字的作為有效數(shù)字的“0”0”有幾個(gè)？有幾個(gè)？3、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則 一般是一般是先修約，后計(jì)算先修約，后計(jì)算 。 加減法加減法 當(dāng)幾個(gè)數(shù)據(jù)相加或相減時(shí)，他們當(dāng)幾個(gè)數(shù)據(jù)相加或相減時(shí)，他

22、們的和或差以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為依的和或差以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為依據(jù)。據(jù)。 例如：例如：0.0121+25.64+1.05782=? 0.01+25.64+1.06=26.71(2)乘除法乘除法 幾個(gè)數(shù)據(jù)相乘除時(shí)，積或商以有效數(shù)字位幾個(gè)數(shù)據(jù)相乘除時(shí)，積或商以有效數(shù)字位數(shù)最少的為依據(jù)。數(shù)最少的為依據(jù)。 例如：例如：0.03242 2.15 0.006150的計(jì)算結(jié)的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取幾位有效數(shù)字？果應(yīng)取幾位有效數(shù)字？ 0.0324218.28.2 2.15 1020.006150的計(jì)的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取幾位有效數(shù)字？算結(jié)果應(yīng)取幾位有效數(shù)字？4、可疑數(shù)據(jù)的取舍、可疑數(shù)據(jù)的取舍 Q檢驗(yàn)法，其步驟如下：檢

23、驗(yàn)法，其步驟如下：將測(cè)定的數(shù)值由小到大排列：將測(cè)定的數(shù)值由小到大排列：x1、x2、x3xn設(shè)設(shè)x1與與xn為可疑值，計(jì)算極差（為可疑值，計(jì)算極差（xn- x1）計(jì)算可疑值與相鄰值的差值計(jì)算可疑值與相鄰值的差值（x2- x1）、（）、（xn-xn-1）計(jì)算舍棄商計(jì)算舍棄商Q計(jì)計(jì)211nxxQxx計(jì)11nnnxxQxx計(jì)查查Q值表值表Q計(jì)計(jì)Q查查 則該數(shù)據(jù)舍棄，否則保留。則該數(shù)據(jù)舍棄，否則保留?？梢芍瞪釛壓?，再根據(jù)余下的可疑值舍棄后，再根據(jù)余下的n-1各測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算各測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)果的平均值和標(biāo)準(zhǔn)偏差或平均偏差。結(jié)果的平均值和標(biāo)準(zhǔn)偏差或平均偏差。練習(xí)：練習(xí)： 有一組平行測(cè)定的試樣，其含量分別為有一

24、組平行測(cè)定的試樣，其含量分別為22.38、22.39、22.36、22.40、22.48，用，用Q檢驗(yàn)法判斷，應(yīng)舍棄的數(shù)值是哪個(gè)？已知檢驗(yàn)法判斷，應(yīng)舍棄的數(shù)值是哪個(gè)？已知Q0.90=0.64、N=5 （22.48應(yīng)舍棄）應(yīng)舍棄）容量分析容量分析 一、酸堿滴定一、酸堿滴定 1、酸堿的定義、酸堿的定義酸：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)為酸。酸：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)為酸。堿：凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。堿：凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。2、共軛酸堿對(duì)、共軛酸堿對(duì)酸給出一個(gè)質(zhì)子接受一個(gè)質(zhì)子共軛堿3、兩性物質(zhì)：既可失去質(zhì)子也可得到質(zhì)子的、兩性物質(zhì)：既可失去質(zhì)子也可得到質(zhì)子的物質(zhì)。如：物質(zhì)。如：NaHCO3、H2O。4、

25、水即是酸又是堿，存在質(zhì)子自遞。、水即是酸又是堿，存在質(zhì)子自遞。25時(shí)時(shí) ，水的質(zhì)子自遞常數(shù)，水的質(zhì)子自遞常數(shù)1410KHOH5、酸堿的強(qiáng)度、酸堿的強(qiáng)度 一元共軛酸堿對(duì)：一元共軛酸堿對(duì)： 二元共軛酸堿對(duì)：二元共軛酸堿對(duì)：000001221babawKKKKK14000100 . 1wbaKOHHKK溶液溶液pH值的計(jì)算值的計(jì)算 一元弱酸一元弱酸 一元弱堿一元弱堿25,500,aaaccKKHcKK25,500,bbbccKKOHcKK練習(xí)題：練習(xí)題： 1、已知、已知0.10molL-1一元弱酸的一元弱酸的pH=3.0，則，則0.1 molL-1共軛堿的共軛堿的pH=？ （9.0） 2、pH=13

26、.0的的NaOH與與pH=1.0的的HCl等體等體積混合后的積混合后的PH=？ （7.0）（3）緩沖溶液）緩沖溶液 酸性溶液：酸性溶液：HAc-NaAc 堿性溶液：堿性溶液：NH3-NH4ClacHKc 酸鹽bcOHKc 堿鹽練習(xí)：練習(xí)：將將0.3molL-1的的NH3100ml和和0.45 molL-1NH4Cl 100ml混合后溶液的混合后溶液的pH=？Kb=1.810-5 OH-=1.210-5 pOH=4.92 pH=9.08(4)酸堿指示劑酸堿指示劑: 突躍范圍：將化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后各突躍范圍：將化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后各0.1%的的pH范圍定義為突躍范圍。范圍定義為突躍范圍。 指示劑的選擇：指示

27、劑的選擇：指示劑的變色范圍全指示劑的變色范圍全部或基本處于滴定突躍范圍內(nèi)。部或基本處于滴定突躍范圍內(nèi)。 滴定誤差的大小取決于指示劑的性能。滴定誤差的大小取決于指示劑的性能。 用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中乙酸的含用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中乙酸的含量，量，選酚酞作指示劑。選酚酞作指示劑。 （突躍（突躍7.749.07）（5）酸堿滴定法的應(yīng)用示例）酸堿滴定法的應(yīng)用示例 燒堿中燒堿中NaOH、Na2CO3含量的測(cè)量含量的測(cè)量 稱(chēng)樣稱(chēng)樣 溶解后，加入酚酞做指示劑（變色域溶解后，加入酚酞做指示劑（變色域pH=8.210.0），開(kāi)始滴定當(dāng)溶液顏色由紅），開(kāi)始滴定當(dāng)溶液顏色由紅無(wú)色無(wú)色 ，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，消耗

28、，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，消耗HCl的體的體積為積為V1ml。 反應(yīng)：反應(yīng)： （a） （b）2NaOH+HCl=NaCl+H O233Na CO +HCl=NaCl+NaHCO 加入甲基橙加入甲基橙 (變色域變色域pH=3.14.4)，用鹽酸，用鹽酸繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液顏色由黃色繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液顏色由黃色橙色時(shí)到達(dá)第橙色時(shí)到達(dá)第二滴定終點(diǎn)，二滴定終點(diǎn)，又又消耗消耗HCl的體積為的體積為V2ml。 反應(yīng)：反應(yīng)：322NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO計(jì)算的關(guān)鍵時(shí)判斷各自消耗的鹽酸的量：計(jì)算的關(guān)鍵時(shí)判斷各自消耗的鹽酸的量： 中和中和NaOH消耗的消耗的HCl的體積為（的體積為（V1- V2）ml

29、中和中和Na2CO3消耗的消耗的HCl的體積為的體積為2V2ml純堿中純堿中Na2CO3、NaHCO3含量的測(cè)定各組分含量的測(cè)定各組分的測(cè)定原理、方法與上邊相似。的測(cè)定原理、方法與上邊相似。 判斷堿的組成的方法：判斷堿的組成的方法： 若若V1V20 為為NaOH、Na2CO3的混合物。的混合物。 若若V10 為為NaHCO3、Na2CO3的混的混合物。合物。 若若V1=V20 為為Na2CO3。 若若V1=0 V20 為為NaHCO3 若若V2=0 V10 則為則為NaOH。練習(xí)：練習(xí)： 雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液

30、15.20ml，加入甲基橙指，加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72ml，那么溶液中存在的物質(zhì)是什么？，那么溶液中存在的物質(zhì)是什么？二、氧化還原滴定二、氧化還原滴定 1、氧化還原指示劑、氧化還原指示劑（1）自身指示劑）自身指示劑 KMnO4滴定到終點(diǎn)呈現(xiàn)淡紅色。滴定到終點(diǎn)呈現(xiàn)淡紅色。 （2）專(zhuān)屬指示劑）專(zhuān)屬指示劑 淀粉：淀粉：Na2S2O3滴定滴定I2藍(lán)色褪去（終點(diǎn)）藍(lán)色褪去（終點(diǎn)） （3）氧化還原指示劑：本身是氧化劑或還原）氧化還原指示劑：本身是氧化劑或還原劑，它的氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色。劑，它的氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色。 2、高錳

31、酸鉀滴定法高錳酸鉀滴定法 (1)方法概述方法概述 KMnO4Mn2+MnO2MnO42-H+OH -中(2)KMnO4的配制和標(biāo)定的配制和標(biāo)定 配制配制間接法間接法 市售高錳酸鉀試劑常含有少量的市售高錳酸鉀試劑常含有少量的MnO2及其及其他雜質(zhì)，這些物質(zhì)都能使他雜質(zhì)，這些物質(zhì)都能使KMnO4還原。還原。 配制時(shí)將配制時(shí)將 KMnO4溶于一定量的蒸餾水中，溶于一定量的蒸餾水中，加熱煮沸，目的是將溶液中加熱煮沸，目的是將溶液中還原性物質(zhì)氧還原性物質(zhì)氧化化，與，與KMnO4反應(yīng)析出沉淀。反應(yīng)析出沉淀。標(biāo)定：標(biāo)定標(biāo)定：標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物，如溶液的基準(zhǔn)物，如Na2C2O4、H2C2O42H2O。

32、 (3)滴定條件：滴定條件： a.溫度溫度 滴定在滴定在7085進(jìn)行。進(jìn)行。 b.酸度酸度 反應(yīng)在反應(yīng)在0.51molL-1H2SO4溶液溶液中進(jìn)行。中進(jìn)行。 c.滴定速度滴定速度 慢慢快快慢慢 第一滴褪色再加第二滴。第一滴褪色再加第二滴。 Mn2+有自動(dòng)催化作用。有自動(dòng)催化作用。 3、重鉻酸鉀法、重鉻酸鉀法 （1）概述）概述 K2Cr2O7是一種強(qiáng)的氧化性，在酸性介質(zhì)是一種強(qiáng)的氧化性，在酸性介質(zhì)中中Cr2O72-被還原為被還原為Cr3+，其電極反應(yīng)如下：，其電極反應(yīng)如下：Cr2O72- +14H+ +6e 2Cr3+ + 7H2O （2）K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制直接法直接法

33、4、碘量法、碘量法概述概述 碘量法是利用碘量法是利用I2的氧化性和的氧化性和I-的還原性來(lái)進(jìn)行的還原性來(lái)進(jìn)行滴定。滴定。 I2在水中溶解度很?。ㄔ谒腥芙舛群苄。?.3310-3mol/L），常），常將將I2溶解于溶解于KI溶液中溶液中，此時(shí)它以，此時(shí)它以I3- 配離子形配離子形式存在，式存在， I2 + I- I3-a.直接碘量法直接碘量法 b.間接碘量法間接碘量法 三、配位滴定三、配位滴定1、EDTA及特點(diǎn)及特點(diǎn)（1）結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu)乙二胺四乙酸（通常用乙二胺四乙酸（通常用H4Y表示）簡(jiǎn)稱(chēng)表示）簡(jiǎn)稱(chēng)EDTA，其結(jié)構(gòu)式如下：，其結(jié)構(gòu)式如下：CH2 CH2 NCH2COOHNHOOCCH2HOOCC

34、H2CH2COOH Na2H2Y2H2O，也簡(jiǎn)稱(chēng)為，也簡(jiǎn)稱(chēng)為EDTA，易溶于水，易溶于水，濃度約濃度約0.3molL-1，pH4.8，因此通常使用因此通常使用EDTA二鈉鹽作滴定劑。二鈉鹽作滴定劑。（2）溶解性）溶解性（3）特點(diǎn)）特點(diǎn) a.EDTA與與50多種金屬離子形成可溶性五元多種金屬離子形成可溶性五元環(huán)狀螯合物。環(huán)狀螯合物。 b.與與14價(jià)金屬離子形成價(jià)金屬離子形成1:1螯合物。螯合物。 c.無(wú)色金屬無(wú)色金屬-EDTA配合物無(wú)色，配合物無(wú)色， EDTA與有與有色金屬離子配位生成的螯合物顏色則加深。色金屬離子配位生成的螯合物顏色則加深。例如：例如： CuY 2- NiY 2- MnY 2-

35、 FeY- 深藍(lán)深藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 紫紅紫紅 深紫深紫 2、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 配制配制間接法。間接法。 EDTA二鈉鹽溶液的二鈉鹽溶液的pH：正常值為：正常值為4.8 ，顯，顯弱酸性。弱酸性。 EDTA溶液的貯存：溶液的貯存：在聚乙烯塑料瓶或硬在聚乙烯塑料瓶或硬質(zhì)玻璃瓶中。質(zhì)玻璃瓶中。 配位滴定按滴定方式分為配位滴定按滴定方式分為4種。種。 因因H+存在，使配位體參加主反應(yīng)能力下降存在，使配位體參加主反應(yīng)能力下降的現(xiàn)象稱(chēng)為的現(xiàn)象稱(chēng)為酸效應(yīng)。酸效應(yīng)。3、金屬離子指示劑、金屬離子指示劑 金屬指示劑是一種有機(jī)金屬指示劑是一種有機(jī)染料染料，本身是，本身是有機(jī)有機(jī)弱酸堿弱酸堿，也是，也是

36、一種配位劑一種配位劑。 在滴定前：在滴定前： M十十In MIn 甲色甲色 乙色乙色 終點(diǎn)時(shí)：終點(diǎn)時(shí)： MIn十十Y MY十十In 乙色乙色 甲色甲色 二、水的硬度的測(cè)定二、水的硬度的測(cè)定1、水的硬度：通常以、水的硬度：通常以Ca2+、Mg2+含量表示。含量表示。 2、硬度的表示方法：、硬度的表示方法： （1）以每升水中含）以每升水中含CaCO3、CaO的質(zhì)量來(lái)的質(zhì)量來(lái)表示。單位：表示。單位：mgL-1。 （2）每升水中含每升水中含10mg CaO為為1度。（度。（1o）3、硬度的分類(lèi)：鈣硬度、硬度的分類(lèi)：鈣硬度鈣鹽含量鈣鹽含量 鎂硬度鎂硬度鎂鹽含量鎂鹽含量 總硬度總硬度Ca2+、Mg2+總量

37、?？偭?。水法水法規(guī)定：規(guī)定：軟水軟水 8o居民生活用水：總硬度居民生活用水：總硬度25o4、水的硬度的測(cè)定、水的硬度的測(cè)定總硬度測(cè)定總硬度測(cè)定 : :22HInMgHMgIn0MgInK0CaInK化學(xué)計(jì)量點(diǎn)0MgYK0MgInK22YHMgInHHInMgY22YHCa22 HCaY220CaYK0MgYKYHMg22 HMgY22藍(lán)色紅色紅色注意：注意： 水樣中含有水樣中含有 、 時(shí)，對(duì)鉻黑時(shí)，對(duì)鉻黑T有封閉有封閉作用，可加入在作用，可加入在堿性條件下堿性條件下，加，加三乙醇胺三乙醇胺掩蔽掩蔽 、 。3Fe3Fe3Al3Al四、四、沉淀滴定沉淀滴定 （一）概述：（一）概述：沉淀滴定法是以沉

38、淀反應(yīng)為基沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。礎(chǔ)的一種滴定分析方法。（二）（二） 銀量法銀量法:利用生成難溶銀鹽反應(yīng)進(jìn)行沉利用生成難溶銀鹽反應(yīng)進(jìn)行沉淀滴定的方法稱(chēng)為銀量法淀滴定的方法稱(chēng)為銀量法. Ag+Cl = AgCl （白色）（白色） Ag+SCN= AgSCN（白色）（白色） 1、莫爾法、莫爾法鉻酸鉀作指示劑法鉻酸鉀作指示劑法（1）指示劑的作用原理）指示劑的作用原理 用用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cl- ，K2CrO4作指作指示劑。示劑。 其反應(yīng)為：其反應(yīng)為： Ag+Cl-=AgCl 白色白色 2 Ag+CrO42-=Ag2CrO4 磚紅色磚紅色 （2）滴定條件）滴

39、定條件 a.指示劑作用量指示劑作用量 b. 滴定時(shí)的酸度滴定時(shí)的酸度 莫爾法只能在中性或弱堿性莫爾法只能在中性或弱堿性（pH=6.510.5）溶液中進(jìn)行。溶液中進(jìn)行。 2、佛爾哈德法、佛爾哈德法鐵銨礬作指示劑鐵銨礬作指示劑鐵銨礬鐵銨礬 ：NH4Fe(SO4)212H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 ：NH4SCN 或或KSCN（1）測(cè)定原理）測(cè)定原理 Ag+SCN- = AgSCN（白色）（白色） 終點(diǎn)：終點(diǎn)：Fe3+SCN- = FeSCN2+（紅色）（紅色） 注意：注意：在滴定過(guò)程中需劇烈搖動(dòng)，因在滴定過(guò)程中需劇烈搖動(dòng)，因AgSCN吸附吸附Ag+，使終點(diǎn)提前。使終點(diǎn)提前。（2）滴定應(yīng)在）滴定應(yīng)在酸性酸性（0.31 mol/L）溶液中進(jìn)）溶液中進(jìn)行。行。3、法揚(yáng)司法、法揚(yáng)司法吸附指示劑法吸附指示劑法（1）