元素周期表簡潔版PPT課件

1、1 考試內(nèi)容考試內(nèi)容要求要求（1）了解元素、核素和同位素的含義）了解元素、核素和同位素的含義（2）依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷）依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系互關(guān)系（3）了解原子核外電子排布）了解原子核外電子排布（4）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)iiii第五章第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律2二、化學(xué)基本概念和基本理論二、化學(xué)基本概念和基本理論 考試內(nèi)容考試內(nèi)容要求要求（5）通過同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞）

2、通過同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解元素周期律的變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)（6）通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置）通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元及其性質(zhì)遞變規(guī)律，理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相關(guān)關(guān)系關(guān)關(guān)系（7）通過離子鍵、共價鍵（極性鍵和非極性鍵）通過離子鍵、共價鍵（極性鍵和非極性鍵）的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵 iiiii 4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律3元素周期表元素周期律元素周期表元素周期律4原

3、子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電荷電荷+10-1實(shí)際質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量1.672610-27kg1.674810-27kg相對質(zhì)量相對質(zhì)量1.0071.008(1.672610-27) kg18361、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成18361.007（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（z） =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù) =5xaz元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）ab+dxc+-a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的價態(tài)；代表離子的價態(tài)；d代表化合

4、價代表化合價a b c d各各代表什么代表什么請看下列表示請看下列表示質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)63、核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的、核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如：中子的原子叫核素。如： 1h 等。等。1h12思考：決定元素種類和核素種類的微粒分別是思考：決定元素種類和核素種類的微粒分別是什么？什么？4、同位素：、同位素：（1）概念：把質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同）概念：把質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。一元素的不同原子互稱為同位素。決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，決定核素種類的微粒決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，決定核素種類的微粒

5、是中子數(shù)。是中子數(shù)。7元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別返回返回8幾種常見的同位素：幾種常見的同位素：h11h12h13（d）（t）氕氕氘氘氚氚d2o 重水重水t2o超重水超重水c6c6c6121314u92u92u92234235238核材料核材料思考：同位素的思考：同位素的“同同”和和“異異”分別是什么？分別是什么？“同同位位”是什么含義？是什么含義？同：質(zhì)子數(shù)相同，異：中子數(shù)不同。同：質(zhì)子數(shù)相同，異：中子數(shù)不同。同位：在周期表中的位置相同。同位：在周期表中的位置相同。9（2）同位素的性質(zhì)：）同位素的性質(zhì)：同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同一元素的各種同位素的化學(xué)

6、性質(zhì)相同。（為什么？）同。（為什么？）在天然存在的某種元素里，不論是游在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原原子百分?jǐn)?shù)子百分?jǐn)?shù)是一定的。是一定的。如：如：cl1735cl17370.75770.2423質(zhì)子數(shù)和核外電子排布相同。質(zhì)子數(shù)和核外電子排布相同。10原子的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量 原子原子的相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量與一個的相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量與一個1212c c原子質(zhì)原子質(zhì)量的量的1/121/12的比值。的比值。 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，近似等于該原子的相對

7、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，近似等于該原子的相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量 元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量：用該元素的各種天然核素的相對：用該元素的各種天然核素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中含量算出來的平均值。（該值原子質(zhì)量及其在自然界中含量算出來的平均值。（該值為周期表上的元素的相對原子質(zhì)量）為周期表上的元素的相對原子質(zhì)量） 元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替其相：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替其相對原子量進(jìn)行計算的結(jié)果。對原子量進(jìn)行計算的結(jié)果。.%2211amamm5、幾種重要的原子量、幾種重要的原子量114（2011上海上海9）氯元素在自然界有氯元素在自然界有35cl和和37cl

8、兩種同位素，在計算式兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中中a75.77%表示表示35cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) b24.23%表示表示35cl的豐度的豐度c35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量表示氯元素的相對原子質(zhì)量 d36.966表示表示37cl的質(zhì)量數(shù)的質(zhì)量數(shù)c125、核外電子的排布、核外電子的排布136、10電子、電子、18電子微粒及反應(yīng)電子微粒及反應(yīng)陽離子：陽離子：na+、 mg 2 + 、 al 3+ 、 nh4+ 、 h3o+陰離子：陰離子：n3-、 o2- 、 f- 、 oh- 、 nh2-分子：分子：ne、 hf 、 h2o

9、、nh3 、 ch4 、10e-10電子體之間的反應(yīng)？電子體之間的反應(yīng)？18e-陽離子：陽離子：k+、 ca 2 +陰離子：陰離子：p3-、 s2- 、 hs- 、cl- 分子：分子：ar、 hcl 、 h2s 、ph3 、 f2 、h2o2、 c2h6、ch3oh、n2h418電子體之間的反應(yīng)？電子體之間的反應(yīng)？10e-與與18e-之間的反應(yīng)？之間的反應(yīng)？141、用、用a、b - 、c2-、d、e、f、g和和h分別表示含分別表示含有有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：a元素是元素是 、b元素是元素是 、c元素是元素是_ (用用元素符號表示元素符號

10、表示)。d是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 _。e是所有含是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子， 其分子式是其分子式是_。f是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_g分子中含有分子中含有4個原子，其分子式是個原子，其分子式是 _。h分子中含有分子中含有8個原子，其分子式是個原子，其分子式是 _。【答案答案】k，cl，s hcl f2 h2s h2o2（或（或 ph3） c2h6返回返回152 2、（、（0808北京卷）北京卷）x x、y y、z z、w w為含有相

11、同電子數(shù)為含有相同電子數(shù)的分子或離子，的分子或離子，均由原子序數(shù)小于均由原子序數(shù)小于1010的元素組的元素組成，成，x x有有5 5個原子核個原子核，通常狀況下，通常狀況下，w w為無色液為無色液體，已知：體，已知：x xy zy zw w。 (1)y(1)y的電子式是的電子式是_。 (2)(2)液態(tài)液態(tài)z z與與w w的電離相似，都可電離出電子數(shù)的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)相同的兩種離子，液態(tài)z z的電離方程式是的電離方程式是_。 163、北京、北京07部分短周期元素的單質(zhì)部分短周期元素的單質(zhì)x、y、z在通常狀況下在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)

12、化關(guān)系(反應(yīng)條件略去反應(yīng)條件略去)：已知：已知：a常見雙原子單質(zhì)分子中，常見雙原子單質(zhì)分子中，x分子含共價鍵最分子含共價鍵最多；多；b甲分子含甲分子含10個電子，乙分子含個電子，乙分子含18個電子。個電子。(1)x的電子式是的電子式是_。(2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定缺少收集裝置，夾持固定裝置略去裝置略去)制備并收集甲。制備并收集甲。n n1718二二 、元素周期表、元素周期表19一、周期表的結(jié)構(gòu)一、周期表的結(jié)構(gòu)周期周期 第第1 1周期周期三短三短 第第2 2周期周期 第第3 3周期周期 第第4 4周期周期四長四長 第第5 5周期周期 第第6 6周期

13、周期 第第7 7周期周期每一個橫行稱為一每一個橫行稱為一個周期個周期周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)288181832（填滿應(yīng)為（填滿應(yīng)為3232）20 族族（16個）個） 主族數(shù)主族數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族（主族（7個）個） iaviia副族（副族（7個）個） ibviib viii族（族（1個）個） 8、9、10三個縱行三個縱行 0 0族（族（1個）個） 惰性氣體元素惰性氣體元素歸納：歸納： 七主七副七周期七主七副七周期 viiiviii族族0 0族鑭錒系族鑭錒系只由長周期構(gòu)成只由長周期構(gòu)成由長周期和短周期構(gòu)成由長周期和短周期構(gòu)成過渡金屬過渡金屬214.4.（0505全國卷全國卷

14、）同一主族的兩種元素）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差的原子序數(shù)之差不可能不可能是是a a16 b16 b26 26 c c36 d36 d4646d221、核外電子排布的周期性變化、核外電子排布的周期性變化(1) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2) 電子層數(shù)電子層數(shù)2、元素性質(zhì)的周期性變化、元素性質(zhì)的周期性變化（1）原子半徑周期性變化）原子半徑周期性變化（2）元素的金屬性、非金屬性）元素的金屬性、非金屬性（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（4）最高價氧化物的水化物的酸堿性）最高價氧化物的水化物的酸堿性3、化合價的周期性變化、化合價的周期性變化 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

15、-4 -3 -2 -1 一、元素周期律一、元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律?；囊?guī)律叫元素周期律。23二、元素周期表的應(yīng)用二、元素周期表的應(yīng)用非金屬性最強(qiáng)的元素：非金屬性最強(qiáng)的元素：金屬性最強(qiáng)的元素：金屬性最強(qiáng)的元素：地殼中的元素含量：地殼中的元素含量：熔點(diǎn)最低金屬：熔點(diǎn)最低金屬：熔點(diǎn)最高非金屬：熔點(diǎn)最高非金屬：農(nóng)藥元素：多數(shù)是含農(nóng)藥元素：多數(shù)是含 等等 元素的化合元素的化合 物。物。 半導(dǎo)體材料：半導(dǎo)體材料：催化劑材料：催化劑材料： 氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)的元素氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)

16、水化物能反應(yīng)的元素氣態(tài)氫化物含氫量最高的非金屬氣態(tài)氫化物含氫量最高的非金屬24三、重要的規(guī)律、方法三、重要的規(guī)律、方法1 1、判斷微粒半徑大小的依據(jù)：、判斷微粒半徑大小的依據(jù)：一、先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大一、先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大 。如。如：na、k二、當(dāng)電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大二、當(dāng)電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。如：，原子半徑越小。如：na、mg三、當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，再看核外電子總?cè)?、?dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，再看核外電子總數(shù)越多，核外電子總數(shù)越多，半徑越大。如：數(shù)越多，核外電子總數(shù)越多，半徑越大

17、。如：cl、cl-返回返回25第三講第三講 化學(xué)鍵化學(xué)鍵26一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1、定義：、定義：相鄰相鄰的兩個或多個原子（離子）的兩個或多個原子（離子）之間之間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用 2.2.分類：分類：離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵27定義定義成鍵成鍵微粒微粒分類分類物質(zhì)類別物質(zhì)類別離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵帶相反電荷離子帶相反電荷離子之間的相互作之間的相互作用形成的化學(xué)鍵用形成的化學(xué)鍵原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。陰陽陰陽離子離子原原子子非極性共價非極性共價鍵鍵aa極性共價鍵極性共價鍵ab離子化合物離子化合物：含有活潑金屬或含有活潑金屬或銨根離子銨

18、根離子共價單質(zhì)、共價單質(zhì)、共價化合共價化合物：物：28 思考：思考： 以下說法是否正確？以下說法是否正確？ （1）共價化合物中可能有離子鍵）共價化合物中可能有離子鍵 （2）離子化合物中一定有金屬元素）離子化合物中一定有金屬元素 （3）離子化合物中一定無非極性鍵）離子化合物中一定無非極性鍵 （4）不存在無化學(xué)鍵的分子）不存在無化學(xué)鍵的分子 （5）物質(zhì)中只要有陽離子就一定有陰離）物質(zhì)中只要有陽離子就一定有陰離子子291.1.下列說法正確的是：下列說法正確的是：a.a.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 b.b.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成所有金屬元素與所有非金屬

19、元素間都能形成離子鍵離子鍵 c.c.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低低 d.d.在離子化合物在離子化合物caclcacl2 2中，兩個氯離子間也存中，兩個氯離子間也存在離子鍵在離子鍵2.2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：a.10a.10與與19 b.619 b.6與與16 c. 1116 c. 11與與17 d.1417 d.14與與8 8cc303 3、下列物質(zhì)含有、下列物質(zhì)含有共價鍵共價鍵的的離子化合物離子化合物的的是：是： ba(oh

20、)2 b. kcl c. h2o d. nahco3ad314 4、下列各物質(zhì)化學(xué)鍵最牢固的是：、下列各物質(zhì)化學(xué)鍵最牢固的是：（ ）a. h-cl b. h-f c. h-o d. h-ib32電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或x x）來表示原子的來表示原子的最外層最外層電子的式子。電子的式子。 二二 電子式電子式331、在水溶液中、在水溶液中yo3n 和和s2 發(fā)生反應(yīng)的離子方發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：程式如下： yo3n +3s2 +6h+ y +3s +3h2o（1） yo3n 中中y元素的化合價是元素的化合價是 ；（2） y元素原子的最外層電子數(shù)是元素

21、原子的最外層電子數(shù)是 ；（3）比較）比較s2 和和y 的還原性的還原性。 練習(xí)：練習(xí)：342.2.（20092009北京北京,7,7）w w、x x、y y、z z均為短周期元素，均為短周期元素，w w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717;x717;x與與w w同主族；同主族；y y的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是w w和和x x的原的原子序數(shù)之和的一半；含子序數(shù)之和的一半；含z z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是為黃色。下列判斷正確的是 （）a.a.金屬性：金屬性：yzyzb.b.氫化物的沸點(diǎn)：氫化物的沸點(diǎn)：xwxwc.c.離子的還原

22、性：離子的還原性：xwxwd.d.原子及離子半徑：原子及離子半徑：zyxzyxb353.(08北京北京)x、y均為元素周期表中前均為元素周期表中前20號元素，號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是是a.由由mxa+與與nyb-，得，得m+a=n-bb.x2-的還原性一定大于的還原性一定大于y-c.x、y一定不是同周期元素一定不是同周期元素d.若若x的原子半徑大于的原子半徑大于y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性hmx一定大于一定大于hnyb364（07北京）北京）x、y為短周期元素，為短周期元素，x位于位于ia族，族，x與與y可

23、形成化合物可形成化合物x2y，下列說法正確的，下列說法正確的是是ax的原子半徑一定大于的原子半徑一定大于y的原子半徑的原子半徑bx與與y的簡單離子不可能具有相同的電子層的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)c兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為能為1：1dx2y可能是離子化合物，也可能是共價化可能是離子化合物，也可能是共價化合物合物d375、06北京、北京、r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是 (m、n均為正整數(shù)均為正整數(shù)) a若若r(oh)n為強(qiáng)堿，則為強(qiáng)堿

24、，則w(oh)m也為強(qiáng)堿也為強(qiáng)堿b若若hnxom為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸，則y是活潑非金屬元素是活潑非金屬元素c若若y的最低化合價為的最低化合價為-2，則，則z的最高正化合價的最高正化合價為為+6d若若x的最高正化合價為的最高正化合價為+5，則五種元素都是，則五種元素都是非金屬元素非金屬元素b386.（0505北京）右表為元素北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)下列有關(guān)r r、w w、x x、y y、z z五種元素的敘述中，正確的是五種元素的敘述中，正確的是 a a常壓下五種元素的單質(zhì)中，常壓下五種元素的單質(zhì)中，z z單質(zhì)的沸單質(zhì)的沸點(diǎn)最高點(diǎn)最高 b by y、z

25、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r r原子的原子的相同相同 c cw w的氫化物的沸點(diǎn)比的氫化物的沸點(diǎn)比x x的氫化物的沸點(diǎn)的氫化物的沸點(diǎn)高高 d dy y元素的非金屬性比元素的非金屬性比w w元素的非金屬性元素的非金屬性強(qiáng)強(qiáng) d391010、（、（20002000上海）幾種短周期元素的原子半徑上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是及主要化合價如下表，下列敘述正確的是a ax x、y y元素的金屬性元素的金屬性 xyx丁丁乙乙b、單質(zhì)的還原性：丁、單質(zhì)的還原性：丁丙丙甲甲c、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物d、乙、丙、

26、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)能相互反應(yīng)ad488.（2011天津高考）天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是素周期律的敘述正確的是a第第ia族元素銫的兩種同位素族元素銫的兩種同位素137cs比比133cs多多4個質(zhì)子個質(zhì)子b同周期元素（除同周期元素（除0族元素外）從左到右，族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小c第第 a元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)性逐漸增強(qiáng)d同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低漸降低b499.（2011新課標(biāo)全

27、國）新課標(biāo)全國）短周期元素短周期元素w、x、y和和z的原子序數(shù)依次增大。元素的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電是制備一種高效電池的重要材料，池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的子數(shù)的2倍，元素倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元是地殼中含量最豐富的金屬元素，素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。倍。下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 a. 元素元素w、x的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) b. 元素元素x與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1：1的化合物的化合物有很多種

28、有很多種 c. 元素元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成均有氫氣生成 d. 元素元素z可與元素可與元素x形成共價化合物形成共價化合物xz2a501、原子核內(nèi)無中子的原子：、原子核內(nèi)無中子的原子：2、最外層有、最外層有1個電子的元素：個電子的元素：3、最外層有、最外層有2個電子的元素：個電子的元素：5、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素：第二周期元、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素：第二周期元素（素（2倍的是倍的是c、3倍的是倍的是o、4倍的是倍的是ne）4、最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：、最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：6、電子層數(shù)等于最外

29、層電子數(shù)的元素：、電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素：7、電子總數(shù)是最外層電子數(shù)、電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：8、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：9、內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：118號元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)號元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1hh、li、nabe、mg、hebe、arh、be、albeli、sili、p返回返回51周期表中特殊位置的元素：周期表中特殊位置的元素：（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：（2）族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素：）族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素：（3）族序數(shù)是周期數(shù)三倍

30、的元素：）族序數(shù)是周期數(shù)三倍的元素：（4）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：（5）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：（6）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期 元素：元素：h、be、alc、soli、canali523、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如114個質(zhì)子和個質(zhì)子和184個中子的原子，它位于元素周個中子的原子，它位于元素周期表的第七周期期表的第七周期a族，由此下列說法正確的族，由此下列說法正確的是（是（ ）a、第七周期元素共有、第七周期元素共有50種種b、該元素原

31、子的質(zhì)量數(shù)是、該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184c、該元素的相對原子質(zhì)量是、該元素的相對原子質(zhì)量是298d、該元素的原子核外有、該元素的原子核外有114個電子，最外層有個電子，最外層有4個電子個電子d531 1、a a、b b、c c是周期表中相鄰的三種短周期元是周期表中相鄰的三種短周期元素，其中素，其中a a、b b是同周期，是同周期，b b、c c是同主族。此是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為三種元素原子最外層電子數(shù)之和為1717，質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)之和為數(shù)之和為3131，則，則a a、b b、c c分別為什么元素？分別為什么元素？54分析分析 設(shè)設(shè)a.b.c的位置關(guān)系用聯(lián)立方程的位置關(guān)系用聯(lián)立方程式求解式求解.由三元素有如下四種位置關(guān)系由三元素有如下四種位置關(guān)系:常規(guī)解法常規(guī)解法:a bcb ac設(shè)中設(shè)中b b的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為x,x,則則a a為（為（x-1x-1）,c,c為（為（x+8x+8）可得可得:x+:x+（x-1x-1）+ + （x+8x+8）=31,x=8.=31,x=8. 故故b b為為o, ao, a為為n, cn, c為為s.s. 設(shè)中設(shè)中b b的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為