江西省某知名中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、2019屆第一學(xué)期第二次月考高三年級(jí)化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 zn-65 pb-207 第卷（選擇題   共48分）一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物且易溶于水的是 ()ano bsio2 cno2 dso22下列敘述中正確的是 ()a二氧化硅分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成b用加熱的方法可將氯化銨溶液中混有的少量碘除去c陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸d玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳3下列氣體中，既可用

2、濃硫酸干燥，又可用固體naoh干燥的是()acl2 bno2 cso2 dh24海水是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()a鹵化銀agf、agcl、agbr、agi都難溶于水b鹵化氫的鍵能按hf、hcl、hbr、hi的順序依次減小c鹵化氫的酸性按hf、hcl、hbr、hi的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按f2、cl2、br2、i2的順序由難變易5用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)合理的是 ()a上下移動(dòng)中銅絲可控制產(chǎn)生so2的速率b中選用kmno4溶液驗(yàn)證so2的

3、漂白性c中選用nahso3溶液吸收多余的so2d為確認(rèn)cuso4生成，向加水，觀(guān)察顏色6與3.2 g so2所含的氧原子數(shù)相等的no的質(zhì)量為()a3.0 g b4.6 g c6.0 g d2.3 g7對(duì)于a族元素，下列敘述中不正確的是 ()asio2和co2中，si和o，c和o之間都是共價(jià)鍵bc、si和ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8cco2和sio2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)d該族元素的主要化合價(jià)是4和28把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是 ()anaoh bna2so3 cfeso4 d fes9實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體

4、發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是 ()a b c d10氰(cn)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為nccn，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(x2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于br2和i2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()a(cn)2h2=2hcnbmno24hcnmn(cn)2(cn)22h2oc將(cn)2通入水中：(cn)2h2o =hcn+ hcnod在nai和kcn混合液中通入少量cl2：cl22kcn=2kcl(cn)211用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 ()甲乙丙試管中的現(xiàn)象a濃硫酸亞硫酸鈉石蕊試液先變紅后褪

5、色b醋酸粉狀貝殼na2sio3溶液渾濁· c濃氨水生石灰agno3溶液先沉淀后溶解d濃硝酸銅水生成無(wú)色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色12so2和cl2都是具有漂白作用的物質(zhì)，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，此時(shí)可觀(guān)察到紅色布條 ()a立即褪色 b慢慢褪色 c先褪色后復(fù)原 d不褪色13向下列飽和溶液中通入過(guò)量的co2氣體，最后肯定有沉淀生成的是ca(oh)2cacl2na2co3ca(clo)2 naalo2溶液 ()a b c d14光譜研究表明，易溶于水的so2所形成的溶液中存在著下列平衡：so2xh2o so2·xh2o hhso(x1)h2o hs

6、o據(jù)此，下列判斷中不正確的是 ()a該溶液中存在著so2分子第1頁(yè) 共8頁(yè) 高三年級(jí)化學(xué) 第2頁(yè) 共8頁(yè) b該溶液中h濃度大于是so3濃度的2倍c向該溶液中加入少量濃硝酸能放出so2氣體d向該溶液中加入過(guò)量naoh可得到na2so3 、naoh的混合溶液15已知nh3和hcl都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用兩個(gè)大小相同的燒瓶分別收集滿(mǎn)nh3和hcl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶中溶液的關(guān)系是()a溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同b溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同c溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同d溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同16把少量no2氣體通入過(guò)量小蘇打溶

7、液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 ()a氧氣 b二氧化氮c二氧化氮和一氧化氮 d二氧化氮和氧氣17同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是no和no2，nh3和n2，no2和o2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為v1、v2、v3，則下列關(guān)系正確的是 ()av1>v2>v3 bv1>v3>v2 cv2>v3>v1 dv3>v1>v218. 如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·l-1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系

8、中一定大量存在的是 ()nofe3hnono2a b c d19化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是a定性檢驗(yàn)so，將bacl2溶液用hno3酸化b為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用硫酸將高錳酸鉀溶液酸化c檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2時(shí)，用硝酸酸化d檢驗(yàn)溶液中是否含有so時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加ba (no3)2溶液20鋅與100 ml 18.5 mol·l1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測(cè)得溶液的ph1。下列敘述不正確的是()a反應(yīng)中共消耗1.85 mol h

9、2so4 b氣體甲中so2與h2的體積比為14c反應(yīng)中共消耗97.5 g zn d反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子21下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a在稀氨水中通入過(guò)量co2：2nh3·h2oco2=2nhcob少量so2通入漂白粉溶液中：so2h2oca22clo=caso32hcloc用稀hno3溶解fes固體：fes2h=fe2h2sd向nh4hco3溶液中加入足量ba(oh)2溶液：nhhcoba22oh=baco3nh32h2o22為了除去no、no2、n2o4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2no22naoh=nano3nano2h2o；no2n

10、o2naoh=2nano2h2o)。現(xiàn)有由a mol no、b mol n2o4、c mol no2組成的混合氣體恰好被v l氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()a. mol·l1 b. mol·l1 c. mol·l1 d. mol·l123向含有0.2 mol naoh和0.1 mol ba(oh)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入co2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96 l(0 ，1.01×105 pa)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入co2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))

11、 ()24已知某溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的cl、br、i的物質(zhì)的量之比變成432，那么要通入cl2的物質(zhì)的量是原溶液中br的物質(zhì)的量的 a. b. c. d.第卷（非選擇題   共52分）二、填空題（本題共4小題，每空2分，共52分）25（20分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(nano2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?頁(yè) 共8頁(yè) 高三年級(jí)化學(xué) 第4頁(yè) 共8頁(yè) (1)從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。其中制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為：_(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣

12、體混合外，還可以_、_。(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。(5)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。26（16分）下圖中aj分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知a分解得到等物質(zhì)的量的b、c、d，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)a的化學(xué)式_；b的結(jié)構(gòu)式_；d的電子式_；(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)j與f反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、： _。(5)在反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下3.36 l g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)mol。27（16分）實(shí)驗(yàn)室以含有ca2、mg2、cl、so、br等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水cacl2和br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是_，所用主要儀器的名稱(chēng)是_。(2)加入溶液w的目的是_。用cao調(diào)節(jié)溶液y的ph，可以除去mg2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的ph最大范圍是_。酸化溶液z時(shí)，使用的試劑為_(kāi)。開(kāi)始沉淀時(shí)的ph沉淀完全時(shí)的phmg29.611.0ca212.2c(oh)1.8 mol·l1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集co2氣體，下列裝置中合理的是_。(4)常溫下，h2so3的

14、電離常數(shù)ka11.2×102，ka26.3×108；h2co3的電離常數(shù)ka14.5×107，ka24.7×1011。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3的酸性強(qiáng)于h2co3：將so2和co2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的ph，若前者的ph小于后者，則h2so3酸性強(qiáng)于h2co3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于_。用一個(gè)化學(xué)方程式表示h2so3酸性強(qiáng)于h2co3： _。高三上學(xué)期化學(xué)第二次月考答案一選擇題（每小題2分，共48分）題號(hào)12345678答案d ddbaabd題號(hào)910111213141516答案bdadccdd題號(hào)171819202122

15、2324答案abbaddab二、填空題（本題共3小題，每空2分，共52分）25(1)丙 丁 nano2+nh4cln2+nacl2h2o(2)干燥氣體 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)不會(huì) 因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫氣兩種氣體(4)氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5) nh4 no326(1)nh4hco3 o=c=o (2)2mgco22mgoc4nh35o24no6h2o(3) nhhco2ohnh3co2h2o(4)c4hno3(濃)co24no22h2o(5)0.327(1)苯（或者汽油）分液漏斗(2)除去溶液中的so11.0ph<12.2鹽酸(3)bd(4)