2022年山東省威海市榮成第三十三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022年山東省威海市榮成第三十三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量na反應(yīng)得到v1l氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的nahco3反應(yīng)得到v2l二氧化碳，若v1v20，則該有機(jī)物可能是  ()choch2ch2oh       dch3cooh參考答案：a2. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是a催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率b一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%c有氣體參加

2、的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大d當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時，反應(yīng)就停止了參考答案：d略3. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molno與0.5 molo2混合后氣體分子數(shù)為0.75nab常溫常壓下，14g的c2h4和c4h8混合氣體中含有的原子數(shù)為3 nac0.1molalcl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成ol na個膠體粒子d1.0 l1.0 molllna2 sio3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3 na參考答案：b考點：阿伏加德羅常數(shù)  專題：熱點問題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

3、，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；b、c2h4和c4h8的最簡式均為ch2；c、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；d、na2 sio3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子解答：解：a、在通常狀況下，0.5mol no與0.5mol o2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75na，故a錯誤；b、c2h4和c4h8的最簡式均為ch2，故14g混合物中含有的ch2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3na個原子，故b正確；c、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故生成的膠粒的個數(shù)小于0.1na個，故c錯誤；d、na2 s

4、io3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3na個，故d錯誤故選b點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4. 質(zhì)子交換膜燃料電池(proton exchange membrane fuel cell，英文簡稱pemfc)是燃料電池的一種。如圖是質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池，下列有關(guān)該電池的原理的描述正確的是a溶液中h+透過質(zhì)子交換膜從右向左遷移bb極發(fā)生氧化反應(yīng)c電子從a極流出經(jīng)溶液流到b極d該電池在使用過程中，h+的物質(zhì)的量保持不變參考答案：d5. 假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要是：（  

5、0;  ）ach3ch2oh     bch3oh      cch3cooch2ch3     dch3cooh參考答案：b略6. 下列有關(guān)的敘述正確的是（）aco2水溶液能夠?qū)щ?，所以co2是電解質(zhì)b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe（oh）3膠體c根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間d“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)參考答案：b【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)【分析】a

6、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)；bfe（oh）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；c濁液分散質(zhì)微粒直徑大于膠體；d血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用【解答】解：a、co2水溶液能導(dǎo)電，不是co2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的h2co3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以h2co3是電解質(zhì)，但不能說co2是電解質(zhì)，故a錯誤；b、制取氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，故b正確；c、濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液、膠體的分散質(zhì)粒子，故c錯誤；d、血液是膠體，“血液透析”就是利用了膠體的性質(zhì)，故d錯誤

7、，故選b7. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（   ）。 參考答案：b略8. 進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是                        anacl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光b圖a燈泡不會發(fā)光，nacl固體中不含na+、cl-cnacl溶液在通

8、電后發(fā)生：naclna+ + cl- d通電前圖b溶液由大量h2o、na+、cl- 構(gòu)成參考答案：d略9. 下列有關(guān)乙烯燃燒的說法不正確的是                                     a點燃乙烯前要先檢驗乙烯的

9、純度b火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)生大量白霧c火焰明亮，伴有黑煙d120時，與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變參考答案：b10. 下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（  ）a給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱 b酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽c給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45），外壁干燥后再預(yù)熱d用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會氫氣，再加熱氧化銅參考答案：b略11. fe（oh）3膠體和mgcl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）a兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象b兩者均能透過半透膜c加入鹽酸先沉淀，隨后溶解d分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙參考答案：d【考點】

10、膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】a膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)； b膠體不能通過半透膜，溶液可以通過；c膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；d溶液和膠體都能透過濾紙【解答】解：a只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故a錯誤； b膠體不能通過半透膜，溶液可以通過，故b錯誤；c膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，過量的鹽酸能使fe（oh）3沉淀溶解，溶液無此性質(zhì)，故c錯誤；d溶液和膠體都能透過濾紙，故d正確故選d【點評】本題考查溶液和膠體的性質(zhì)，難度不大，平時注意知識的積累12. 下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（     ）mgo

11、60; fe(oh) 3 cuso4a. 全部    b.     c.     d. 參考答案：c碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，氧化鋁與氫氧化鋁是兩性化合物，三種物質(zhì)既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另外鋁也可以；氧化鎂是堿性氧化物、氫氧化鐵是堿，二者與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)；硫酸銅是是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，答案選c。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點是答題的關(guān)鍵，注意硫酸銅與鹽酸不反應(yīng)，但在一定條件下能與某些酸反應(yīng)，例如h2s與硫酸銅反應(yīng)生成cus沉淀和硫酸。13. 等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗o

12、2最多的是：   （   ）ac6h6 bch4    cc2h4 dc7h8參考答案：d略14. 黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)是：  s+2kno3+3c =k2s+n2  +3co2 ，該反應(yīng)的還原劑是   ac             bs         

13、       ckno3         ds和kno3參考答案：a15. 下列試劑中，能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是a. 氫氟酸    b. 氫氧化鈉溶液    c. 鹽酸    d. 水玻璃參考答案：c試題分析：a、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，a項錯誤；b、氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，b項錯誤；c、鹽酸能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，c

14、項正確；d、水玻璃能將玻璃粘住，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，d項錯誤；答案選c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是                         。（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 &#

15、160;                                        _。 （3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在的缺陷為_，請用離子方程式表達(dá)圖中d框克服事故隱患的措施_。

16、參考答案：（1）除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣（2）裝置b中的有色布條不褪色，裝置c中的有色布條褪色 （3）沒有尾氣吸收裝置;cl2+2oh=cl+clo+h20  略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下，將20.0g  14.0%的nacl溶液跟30.0g  24%的nacl溶液混合得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。試計算 （1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)20%   (2)3.93mol/l略18. 1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是mno2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：mno24hcl（濃）