2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二：阿伏伽德羅常數(shù)

1、專題二阿伏伽德羅常數(shù)【高考分析】1.氣體摩爾體積；2.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)；3.氧化復(fù)原反響中電子的轉(zhuǎn)移；4. 弱電解質(zhì)的電離；5.鹽類的水解；6.可逆反響；7.同位素?！菊n堂探究】1、 2021 全國(guó)卷I N a為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說確的是A. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB. 2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H兩種數(shù)為2MC. 過氧化鈉與水反響時(shí)，生成 0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2M2、 2021 全國(guó)卷U M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A . 60g丙醇

2、中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10MB . 1L 0.1mol L-1的NaHCOg液中HC0和C&離子數(shù)之和為0.1 MC .鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1M D. 235g核互292U發(fā)生裂變反響：亠U+0n30 Sr+U+Kin,凈產(chǎn)生的中子0n數(shù) 為 10Nx3、2021 全國(guó)卷U Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 1.0L1.0mo1 L-1的NaAIQ水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NkB. 12g石墨烯單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NaC. 25E時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NaD. 1 mol的羥基與1

3、moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9 Na 解答此類試題，可以從以下幾個(gè)方面著手考慮：1、物質(zhì)的狀況條件和物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況0C、101.325kPa時(shí)，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分 子數(shù)為12,即V=22.4L/mol的適宜條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 在試題中常利用非標(biāo)準(zhǔn) 狀況如“常溫常壓， 即25C、101kPa時(shí)來設(shè)置陷阱。 值得注意的是，溫度 和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì) 的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時(shí)，那么與是否是標(biāo)況無關(guān)。氣體摩爾體積研究的對(duì)象是在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不 適用。在考查氣體摩爾體積時(shí)，命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況下非氣態(tài)物質(zhì)，女口： SO、 H2O CCb、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟記常見物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO、HO Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子在 4以的烴為氣態(tài)，烴的衍生 物中只有CHCI、HCH為氣態(tài)。2、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目往往是給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)計(jì)算物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)。在判斷時(shí)，關(guān)鍵是區(qū)分出要求計(jì)算的是什么微粒數(shù)目，尤其注意給出一定體積的物質(zhì)是否是在標(biāo)況，在標(biāo)況是否為氣體。判斷分子中原子個(gè)數(shù)時(shí)要注意分子的構(gòu)成情況，常考稀有氣體 He Ne等單

5、原子分子，CI2、Q、2等雙原子分子與 Q、R 等多原子分子。在判斷中子數(shù)時(shí)，要清楚不同核素如氕、D T、等的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。另外，具有一樣最簡(jiǎn)式的物質(zhì)如 NO和NO、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量 一定，那么其中所含原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。3、有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算常設(shè)置如下問題：氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。解決此類問題應(yīng)正確分析氧化復(fù)原反響、電解反響與電極反響中電子轉(zhuǎn)移與反響物或生成物之間的 關(guān)系，以與熟悉常見元素的化合價(jià)。注意某些物質(zhì)在反響中遇到不同氧化劑或 復(fù)原劑可生成不同產(chǎn)物導(dǎo)致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的不同。例如常考的化學(xué)方程式有：氯氣和氫氧

6、化鈉反響、過氧化鈉和水反響、氯氣和鐵反響等。4、有關(guān)電離與水解的計(jì)算考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)，常涉與弱電解質(zhì)的電離。 強(qiáng)電解質(zhì)如強(qiáng)酸在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)如弱酸在水溶液中局部電離。除鹽除分析電離外，還要注意當(dāng)有弱酸根或弱堿陽離子存在時(shí)因水解導(dǎo)致離子數(shù)目 減少或增加。另外，還要注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。5、化學(xué)鍵數(shù)目考查一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如 Si02、Si、CH、P4、CQ等。此類試題要注意 晶體的結(jié)構(gòu)，不能只看外表分子構(gòu)成確定化學(xué)鍵數(shù)，要聯(lián)想分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來確定。 ?？嘉镔|(zhì)有金剛石、白磷P，1mol含6molP-P、SQ 1mol含 4molSi-O、CH、CO等。【變式

7、訓(xùn)練】判斷正誤，正確的劃“2，錯(cuò)誤的劃“x高頻考點(diǎn)一：氣體摩爾體積的適用條件與物質(zhì)的聚集狀態(tài)12.24 L CO 2中含有的原子數(shù)為0.3 M()2常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 0.5M()3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19M()4常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22() 高頻考點(diǎn)二：物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況1常溫常壓下，3.2 g O 2所含的原子數(shù)為0.2M()2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為 M ()3常溫常壓下，92 g NO和NQ的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為 22() 高頻考點(diǎn)三：物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)14.5 g

8、SiO 2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為 0.3 M()230 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4M3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為22 ()418 g D2O所含的中子數(shù)為102()51 mol NazQ固體中含離子總數(shù)為4M()612 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2M()712 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5 Nx()831 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5 M()高頻考點(diǎn)四：電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷10.1 L 3.0 mol L_1的NHNO溶液中含有的NHf的數(shù)目為0.3 N()2等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為22 ()3

9、0.1 mol Lt的NaHSO溶液中，陽離子的數(shù)目之和為 0.2 M()425 C、pH= 13的1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2 M() 高頻考點(diǎn)五：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反響12 mol SO和1 mol Q在一定條件下充分反響后，混合物的分子數(shù)為 22 ()2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 2氣體中所含分子數(shù)目為 M()3100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH分子數(shù)為Nx()4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 M()高頻考點(diǎn)六：氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷15.6 g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為 0.3 M(

10、)2 0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 Nx()31 mol Na與足量Q反響，生成NqO和NaO的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()41 mol NazQ與足量CO充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22()5向Feb溶液入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù) 目為Nx ()61 mol Cl 2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2M()【專題限時(shí)訓(xùn)練】1. (2021 全國(guó)卷I)用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng) 是A .分子總數(shù)為M的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2MB . 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H)的混合氣體

11、中含有的碳原子數(shù)為 2 NaC 常溫常壓下，92 g的NO和2O混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NaD 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 Na2 . 2021 全國(guó)卷U以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 1.00 mol NaCl 中含有 6.02 X 10 個(gè) NaCI 分子B. 1.00 mol NaCl中，所有Nsf的最外層電子總數(shù)為 8X6.02 X 1023C. 欲配制 1.00 L 1.00 mol lT 的 NaCI 溶液，可將 58.5 g NaCI 溶于 1.00L水中D. 電解58.5 g熔融的NaCI,能產(chǎn)生22.4 L氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況、23.0 g金屬 鈉3

12、. 2021 卷5、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是A、2.0gHjO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 2B、常溫常壓下4.4g乙醛所含c鍵數(shù)目為0.7NaC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ與足量NaO反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NaD 50ml 12mol/L鹽酸與足量 MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3Na4. 2021 卷設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)目為0.3NaB. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的 OH離子數(shù)目為0.1NaC. 氫氧燃料電池正極消耗 22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，電路過和電子數(shù)目為 2

13、2D. 5NH4NO2HN&4NT +9HO反響中，生成28gN時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75Na5. 2021 卷設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說確的是A. 1mol甲苯含有6nA個(gè) C- H鍵B. 18gHO含有10nA個(gè)質(zhì)子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH分子D. 56g鐵片投入足量濃HSO中生成壓個(gè)SO分子6. 2021 卷設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說確的是A. 常溫常壓下，8g O 2含有4皿個(gè)電子B.1 L 0.1 mol 匚的氨水中有nA個(gè)NH+C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCI分子D. 1 mol Na被完全氧化生成 NaO2,

14、失去2皿個(gè)電子7. 2021 卷設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說確的是A. 1 L 1 mol L-1的NaCIO溶液中含有CIO-的數(shù)目為MB. 78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3MC. 常溫常壓下,14 g由N與CC組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為 2D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO 2與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1Na8. 2021 卷設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說確的是A .常溫下，4g CH4含m個(gè)C H共價(jià)鍵B . 1 mol Fe與足量稀HNO反響，轉(zhuǎn)移個(gè)2皿個(gè)電子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有 0.1 nA個(gè) HCOD .常溫常壓下，22.4L的NO和CO混合氣體含有2血個(gè)O原子9. 2021 卷設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說確的是。A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl 2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 MB. 常溫常壓下,18 g H 2O中含有的原子總數(shù)為3MC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH 3CHOH中含有的分子數(shù)目為0.5 MD. 常溫常壓下,2.24 L CO和CO混