2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第4節(jié)物質(zhì)的量濃度課后分層訓(xùn)練魯科版

1、18物質(zhì)的量濃度A 組專項基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)（建議用時：30 分鐘）1 .下列說法錯誤的是（）【導(dǎo)學(xué)號：99682035】1一1A.從 1 L 1 molL的 NaCI 溶液中取出 10 mL,其濃度仍是 1 molLB.配制 0.5 L 10 mol L一1的鹽酸，需要氯化氫氣體 112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.0.5 L 2 molL一1BaCl2溶液中，Ba2+和 CI一總數(shù)為 3IND. 10 g 98%的硫酸（密度為 1.84 g cm一3）與 10 mL 18.4 mol L一1硫酸的濃度是不同的1 molL1的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682036】A.將 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中配成

2、的溶液B. 將 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液一1C. 將 0.5 molL的 NaNO 溶液 100 mL 加熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液D. 含 K*為 2 mol 的 KaSQ 溶液B A 項，溶液體積不是 1 L,濃度不是 1 mol L一1; C 項，蒸發(fā)掉 50 g 水后，溶液的體積不是 50 mL; D 項，未指明溶液體積。3. （2017 煙臺模擬）有硫酸鎂溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g cm一3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（）A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 24.0%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2.4 molLC.溶質(zhì)和溶劑的

3、物質(zhì)的量之比是1 : 40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%2. 4 mol/L ,正確；C 項，假設(shè)溶液為 1 L ,則溶質(zhì)為 2.4 mol ,n（H2O）=D 98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 000 X 1.84 X 98%98一1molL =18.4 molL_12. （2017 成都模擬）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為500X1.20X4.8%X12024X500X1.20X100%=24.0%,B 項，c=500X1.20X4.8%X11 000X1.22.4X120A項，0.5 L2mol51 mol,n(MgSQ) :n(H2O) = 2.4 : 51 = 1 : 21.25

4、 , 錯誤；D 項,34 把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。（）【導(dǎo)學(xué)號：99682037】則i亥瓶溶液中J 的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.21 mol-L1B. 0.42 molLC. 0.56 mol1 LD. 0.26 molLB c(H+)=0.3 molL1X0.1 LX2+0.25 mol1LX0.3 LX20.5 L1=0.42 molL。5 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL 濃鹽酸C. 配制 1 L 0.

5、1 molL1的 NaCI 溶液時，用托盤天平稱量 5.85 g NaCI 固體D. 定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁A 量筒只能精確到 0.1 mL , B 錯誤。托盤天平只能精確到 0.1 g , C 錯誤。用膠頭滴 管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁， 以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，故 D 錯誤。6.（2017 衡水模擬）某同學(xué)用燒堿固體配制 0.1 molL1的 NaOH 溶液 500mL，下列 說法正確的是（）A.該同學(xué)使用的玻璃儀器共有3 種B. 該同學(xué)配制溶液時忘記冷卻，使配制溶液濃度偏小C. 該同學(xué)定容時不慎超過刻度線，他用膠頭滴管吸出一些至刻度

6、線，則配制溶液濃度 偏低D. 該同學(xué)在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品，由于樣品吸水使結(jié)果偏高C A 項，應(yīng)使用 4 種玻璃儀器；B 項，濃度應(yīng)偏大；D 項，NaOH 不能放在紙上稱量。7.一定條2w(SO4)=4.8%24X96= 19.2%，正確。4件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（）A. 16.7%B. 20.0%5咼溫、咼壓A N2（g） + 3f（g）2NH（g） V催化劑1 L 3 L2 L2 L由以上關(guān)系式可知反應(yīng)前后體積的減少與生成的NH 體積相等。設(shè)平衡時混合氣體100L,其中含 20 L NH3

7、，則原氣體總體積減小20 L。所以，反應(yīng)前氮氣和氫氣總體積為120 L，20 L反應(yīng)后體積縮小的百分率為 面匚X100 爍 16.7%。&（2016 濟南一中高三期中）如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號：99682038】硫酸化學(xué)純（仁卩）（500 mL） 品名；硫酸 化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98 密度；1.84cm 質(zhì)量分?jǐn)?shù):駆滋A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molLB.該硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SQ 10.3 LC.配制 50 mL 4.6 molL的稀硫酸需取該硫酸 12.5 mLD

8、.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%1.84X500X98%一-C 該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol L= 18.4 molL，故 A 錯98X0.5誤；金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SQ 小于 10.3 L,故 B 錯誤；設(shè)配制 50 mL4.6 molL_1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05LX4.6 molL_1=XX18.4 molL_1，解得x= 0.012 5 L = 12.5 mL ,故 C 正確；該硫酸與 水等體積混合，設(shè)體積

9、分別為VmL,98%的 H2SQ 溶液密度為p1,水密度為p2,因為p1p2,則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SQ）=嚴(yán)嚴(yán)1警警%X100%=p1X98%X100%49%故 D 錯誤。Vp1+Vp2p1+ p29.濃度為 2 molL_1的鹽酸VL ,欲使其濃度變?yōu)?4 molL_1,以下列出的方法中可 行的是（）A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCI 氣體 44.8 LC. 80.0%D. 83.3%6B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VL7C. 蒸發(fā)掉 0.5VL 水D. 加入 10 mol 鹽酸 0.6VL,再將溶液稀釋至 2VLD A 項，溶液體積有變化，且HCI 的物質(zhì)的量不一定是原來的2 倍；B

10、項，蒸發(fā)濃縮時 HCI 要揮發(fā)；C 項，蒸發(fā)時無法控制HCI 的揮發(fā)；D 項，2V+ 10X0.6V= 4X2Vo 10.根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1) 設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液VL 中含有N個 OH,則可求出此溶液中_為_o(2) 已知某氫氧化鈉溶液中Na*與 H2O 的個數(shù)之比為 1 :a,則可求出此溶液中 _為_o(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 體積水能溶解 500 體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中_為_o已知將 100 mL 氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出

11、原氯化鋁溶液中_為_o”丄 lNn解析n=N?c=(2)1 :a?MNaOH)：MH2。)？w=n(NaOH)：m(NaOH)+mO)oX100% 44.9%。(4)bg AI 2Q?n(AICI3) ?Cobbb/51b白色固體為AI2C3,n(AI2C3) = moI ,n(AICI3) = mol ,c(AICI3) = moI/L =102510.15.1moI/Lo答案溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度gmol/LVZ40(2) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%18a+ 40(3) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度5moI/LV(HCI) ?MHCI) ?w=MHCI) :n(HCI) + mO

12、)500224X36.5500越X365+1 000811.實驗室用密度為 1.25 g mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5 %的濃鹽酸配制 240 mL0.1 moILT 的鹽酸，請回答下列問題：9(1) 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _。(2) 配制 240 mL 0.1 molL的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 _mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_ mL。(3) 若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是 _(填序號)。1濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出2容量瓶洗凈后沒有干燥3定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線4定容時俯視刻度線& 丄廠1 000X1.25X36.5%解析(1)c=mol/L = 12

13、.5 mol/L。36.5(2)配制 240 mL 溶液， 需選用 250 mL 的容量瓶進(jìn)行配制，V濃X12.5 mol/L = 250 mLX0.1 mol/L ,V濃=2.0 mL。答案(1)12.5 mol/L (2)2.0250(3)B 組專項能力提升(建議用時：15 分鐘)12.把 500 mL 含有 BaCL 和 KCI 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含amol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為()一11A. 0.1(b2a) molLB. 10(2ab) molL一1一1C. 10

14、(ba) molLD. 10(b2a) molLD 把 500 mL 混合溶液分成 5 等份，每份 100 mL,向一份溶液中加入含amol 硫酸鈉 的溶液恰好使鋇離子完全沉淀， 可知原溶液中c(Ba2+)為 10amolL1,同理知原溶液中c(Cl)=10bmol L一1,根據(jù)溶液呈電中性原理，求出c(K+) = 10(b 2a) molL1。13. (1)(2014 全國卷n節(jié)選)PbQ 在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知a點固體組成表示為 PbQ 或nPbO nPbQ 列式計算x值和 m：n值失重曲線上的a點為樣品失重 4.0%(即樣品起始質(zhì)量一a點固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量X100

15、%的殘留固體。10將 500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有 CQ 的某氣體樣品通過盛有足量I2Q5的干燥管，170C下11充分反應(yīng)，用水乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物12,定容到 100 mL。取 25.00 mL 用 0.01 molLTNQSQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL，則氣體樣品中 CO 的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫 出計算步驟。已知：氣體樣品中其他成分與1205不反應(yīng)：2Na2$Q + |2=2Nal+ NaQ）2 一x解析 根據(jù) PbO=PbO+廠 Of（注 PbO 相對分子質(zhì)量為 239）由2Xx32=239X4.0%239X4.0%-16根據(jù) rrPbQ nPbOm0.42n= 06 = 3(2)由