廣東省惠州市金湖中學(xué)2020年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省惠州市金湖中學(xué)2020年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）a將co2通過na2o2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為b將1mol cl2通入到水中，則n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2nac常溫常壓下，3.0 g 含甲醛（hcho）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4nad2.24l的ch4中含有的ch鍵數(shù)為0.4na參考答案：c考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：a、根據(jù)質(zhì)量差計算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，過氧化鈉中氧元素化合價為1價，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)

2、移的電子數(shù)；b、根據(jù)氯原子的守恒來分析；c、甲醛和冰醋酸的最簡式為ch2o，3.0g混合物中含有0.1mol最簡式；d、甲烷所處的狀態(tài)不明確解答：解：a、2mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，過氧化鈉質(zhì)量增重56g，增重ag時生成氧氣的物質(zhì)的量為：mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：×2mol=mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=na，故a錯誤；b、氯氣溶于水后滿足氯原子的守恒，將1mol cl2通入到水中后，氯氣部分和水反應(yīng)生成hcl和hclo，故溶液中有cl2、hcl和hclo，根據(jù)氯原子的守恒可知：2n（cl2）+n（hcl）+n（hclo）+n（clo）=2na，故b錯誤；c、

3、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式ch2o，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4na，故c正確；d、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故2.24l甲烷的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故d錯誤故選c點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2. 右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是an、z兩種元素的離子半徑相比前者較大bm、n兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強cx與m兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)d工業(yè)上常用電解y和n形成的化合物的熔融態(tài)制取y的單質(zhì)參考答案：c3. 熱激活電池可用作

4、火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水licl-kcl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：pbso4+2licl+ca =cacl2+li2so4+pb。下列有關(guān)說法正確的是a     正極反應(yīng)式：ca+2cl- - 2e-  =  cacl2b     放電過程中，li+向負(fù)極移動c     沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7pbd    常溫時，在正負(fù)極間接

5、上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)參考答案：d4. 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是                                （    ）a明礬凈化水         

6、                  b.純堿除去油污c.臭氧消毒餐具                          d.食醋清洗水垢+參考答案：c略5. (1997&

7、#183;全國卷)已知酸性大小，羧酸碳酸酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基(-oh)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟nahco3溶液反應(yīng)的是(    ) 參考答案：c 【答案】略6. 硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀hno3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/l naoh溶液，所加naoh溶液的體積(v)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()   a合金與硝酸反

8、應(yīng)時硝酸過量       b合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 molc合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 mold無法求出c點的值參考答案：d略7. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是                             

9、60;                                             （    ）  

10、;       a強堿性溶液中：k+、al3+、cl、so2-4         b含有0.1 mol/l fe3+的溶液中：k+、mg2+、i、cl         c含有0.1 mol/l ca2+的溶液中：na+、k+、so2-4、cl         d室溫下，ph =1的溶液中：na+、f

11、e3+、no3、so2-4參考答案：略8. a、b、c、d、e均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： bh2och2o    abnacl enaohbch2o     dnaohabh2o這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序為a  c、b、e、d、a    b  b、d、a、c、ec  c、d、e、a、b    d  c、e、b、d、a參考答案：d略9.

12、 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法錯誤的是a該物質(zhì)可以使酸性kmno4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)b可以與nahco3溶液反應(yīng)放出co2氣體c可以與fecl3溶液反應(yīng)顯色，也可與ag(nh3)2oh反應(yīng)d該物質(zhì)可與h2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5molh2反應(yīng)參考答案：d【名師點睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-cooh、-cho、酚羥基、醇羥基、酯基，結(jié)合羧酸、醛、酚、醇、酯的性質(zhì)來解答。10. 鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成no

13、的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有no）：    下列計算結(jié)果錯誤的是    （    ）    a中溶解了84 g fe    b原混合物總質(zhì)量為1056 g    c硝酸的濃度為4 moll    d中v=6720參考答案：d實驗都有金屬剩余，則溶液中金屬離子為+2價，再加入100ml硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g8.4g，生成no的體積為4480ml-

14、2240ml2240ml，no物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.1mol×3÷20.15mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol56g/mol，故該過程只有fe參加反應(yīng)，即實驗只有fe參與反應(yīng)。a正確；接著加入100ml硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成no的體積為6720ml-4480ml2240ml，no物質(zhì)的量為0.1mol，若該過程只有cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則cu的質(zhì)量0.1mol×3÷2×64g/mol9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過程只有

15、cu反應(yīng)，且cu恰好完全反應(yīng)，故加入200ml硝酸時，fe的存在形式是硝酸亞鐵。在實驗的基礎(chǔ)上再加入100ml硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成no。b、原混合物總質(zhì)量為（16.8-9.6）×2+9.6 ×4=105.6g，正確；c、實驗發(fā)生反應(yīng)3fe+8hno33fe(no3)2+2no+4h2o，生成no的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×40.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度0.4mol÷0.1l4mol/l，正確；再加入100ml硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成no。故v6720。11. 一些裝有化學(xué)

16、物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。在裝有的試劑瓶上應(yīng)貼的標(biāo)志是參考答案：b試題分析：在中學(xué)化學(xué)中是常見的強氧化劑，故b正確。考點：實驗安全常見化學(xué)物質(zhì)標(biāo)識12. 下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?#160;   ）    a實驗室用裝置制氨氣        b裝置可用于收集o2、co2、no2等氣體c裝置可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物   d裝置可用于電解飽和食鹽水制h2、cl2參考答案：b略13. 聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法錯誤的是()。a聚

17、酯纖維在一定條件下能水解b合成該聚酯纖維的單體為和c由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬縮聚反應(yīng)d聚酯纖維的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，所以可溶于水參考答案：d略14. 中學(xué)常見物質(zhì)a、b、c、d存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中a可能是下列物質(zhì)中的（  ）金屬鈉  硫單質(zhì)   nh3 na2co3 alcl3溶液    單質(zhì)鐵a3種             b4種              

18、 c5種                  d6種參考答案：c試題分析：金屬鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生na2o，na2o與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生na2o2，正確；硫單質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)只能產(chǎn)生so2，so2與氧氣在催化劑存在下被催化氧化產(chǎn)生so3,正確；nh3與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)產(chǎn)生no，no與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生no2,正確；na2co3能與ca（oh）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生caco3和水；與二者物質(zhì)的量的多少無關(guān)，錯誤；alcl3溶液與少量na

19、oh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生al（oh）3和nacl；與足量的naoh溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生naalo2、nacl和水，正確；單質(zhì)鐵與少量的硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生fe（no3）2,再加入足量的硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生fe（no3）3,正確。因此符合該關(guān)系的物質(zhì)共有5種，因此選項是c。15. 用純凈的caco3與100ml稀鹽酸反應(yīng)制取co2，實驗過程記錄如圖所示（co2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是aoe段表示的平均速率最快bef段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（l·min）   coe、ef、fg三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

20、dg點表示收集的co2的量最多參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器安裝好后必須進(jìn)行的操作是_。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：cl2 fe3+、cl2 i2則裝置b中的溶液的作用是                           

21、;                。裝置中加的最佳試劑是（填序號）c中_、 d中_；供選試劑：a.na2so3溶液   b.fecl2溶液   c.kscn與 fecl2的混合溶液        d.ki溶液   e.濕潤的淀粉ki試紙 （3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加

22、熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明so2具有氧化性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強證明so2具氧化性和還原性：b中為少量na2s溶液，現(xiàn)象為_；c中為少量酸性kmno4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為     +      +h2o                     

23、    （不用配平）。d中應(yīng)加入足量的_（填溶液名稱），e中加入_溶液（填化學(xué)式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為                                     。實驗2不嚴(yán)

24、謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)                                                。參考答案：(14

25、分) （1）檢驗裝置的氣密性（2分）  （2）除去氯氣中的氯化氫（1分）     c（1分）   e（1分）（3）b中析出黃色沉淀（或變白色渾濁）（1分）mno4- so2h2o mn2-  so42-h（2分） 酸性高錳酸鉀；（1分）       na2sio3；（1分）        d中高錳酸鉀溶液不褪色，e中溶液變渾濁（2分）    將燒杯換成洗氣瓶

26、，右端連接盛有堿石灰的干燥管 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 ml水生成0.075 mol氫氣。  (1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。 (2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。參考答案：（1）（2）nak2na          kx           

27、 y略18. 某工廠以精輝銅礦（主要成份為cu2s）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：        2 cu2s + 3 o2 2 cu2o + 2 so2       2 cu2o + cu2s 6 cu + so2 （1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20的精輝銅礦多少噸？（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92，三氧化硫的吸收率為98）？（3）今將

28、a mol cu2s 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應(yīng)，請完成下列表格：反應(yīng)后固體的成分cucu2s 、cucu2o、 cub的取值范圍      參考答案： (1)設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：      cu2s  2cu      160 t      128 t      x·80    38.4 t    則x= =60 t    (2分)(2)設(shè)可生產(chǎn)98的濃h2so4的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：cu2