福建省四地六校2014-2015學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考試卷

1、 “四地六?！甭?lián)考 2014-2015學(xué)年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分） 相對原子質(zhì)量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 第卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A光氣(COCl2) B六氟化硫 C三氯化硼 D五氯化磷2下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上

2、只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子3以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p1原子半徑>>>B具有下列價(jià)電子排布式的原子中，1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p1；1s22s2 2p3；1s22s22p4第一電離能： >>>CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol1)

3、分別為738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+4下列關(guān)于SO2與CO2分子的說法正確的是A都是含有極性鍵的非極性分子 B中心原子都采取sp雜化CS原子和C原子上都沒有孤對電子 DSO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)5下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是ASO3與HCHO BBF3與NH3 CBeCl2與SCl2 DH2O與SO26下面的排序不正確的是A硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅 B沸點(diǎn)： CH4 > SiH4> GeH4 > SnH4 C熔點(diǎn)由高到低：Al >Mg

4、> Na D晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI7下列敘述中正確的是ASiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合B金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C金剛石的晶胞中含有4個(gè)碳原子DNaCl晶體中與每個(gè)Na+ 距離相等且最近的Na+共有12個(gè)8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層 電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸

5、性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是 A該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D晶體中Ba2+的配位數(shù)為810下列晶體分類中正確的一組是離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨CO2CCH3COONa石英碘單質(zhì)DBa(OH)2金剛石氯化銨11根據(jù)下列幾種物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810710190682 300沸點(diǎn)/1 4651418182.7572 500注：AlCl3熔

6、點(diǎn)在2.5×105Pa條件下測定。ASiCl4是分子晶體 B單質(zhì)B可能是原子晶體CAlCl3加熱能升華 DKCl的熔點(diǎn)大于81012某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A配合物中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均參與配位 DCl沒有孤對電子，NH3有孤對電子13下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中PP間的鍵角是109°2

7、8C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的鍵長比HCl的鍵長短14下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素 的熔、沸點(diǎn)比醋酸 的高。 晶體熔點(diǎn)的高低： > 水分子高溫下很穩(wěn)定A BC D15已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol1，其晶體密度為d g·cm3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A117a3d B58.5/(2a3d)C234/(a3d) D58.5/(4a3d)16CO2的資源

8、化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3 + CO2 + H2O（未配平）下列有關(guān)三聚氰酸的說法不正確的是A分子式為C3H3N3O3 B分子中只含極性鍵，不含非極性鍵C屬于共價(jià)化合物D該分子中的N原子采用 sp雜化、C原子采用sp2雜化 卷 非選擇題（共52分）17（14分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）氣體，同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJ·mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23

9、.5 kJ·mol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJ·mol-1（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _ 。（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。A高溫高壓 B加入催化劑 C減少CO2的濃度 D增加CO的濃度 E分離出二甲醚（3）已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc / mol·L-10.440.

10、600.60此時(shí)，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）；達(dá)到平衡后，CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是_ 。在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，B電極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無色氣體。請回答下列問題：（1）寫出D電極反應(yīng)式： ；（2）寫出水槽中電解AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)陰極增重21.6 g則陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_ _L。 電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡，醋酸是常見的弱

11、酸。（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。a滴加少量濃鹽酸 b微熱溶液c加水稀釋 d加入少量醋酸鈉晶體（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸 和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。 V1和V2的關(guān)系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 18（10分）(1)短周期元素中原子核外p

12、軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是_ _(寫元素符號)。(2)Ti(BH4)2是一種重要的儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(3)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中的溶解度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是_。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為_(寫出一個(gè)即可)。(5)已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_。1

13、9（12分）I 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2 8002 050714191（1）工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；（2）制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_ S4N4的結(jié)構(gòu)如右圖：（1）S4N4的晶體類型是 。（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制得S4N4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6 S2Cl2 + 16NH3 = S4N4 +S8 + 12NH4Cl上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是 a離子鍵b極性鍵 c非極性鍵d金屬鍵e配位鍵f范德華力 S2Cl2中S原子軌道的雜

14、化類型是 碳的一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu),有一碳鎂新型材料就是在石墨 碳原子層間加入鎂原子層,兩層俯視圖：該材料的化學(xué)式為_20（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_。(2)Cu晶體的堆積方式是_，其配位數(shù)為_； (3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列說法正確的是_。ACu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B在Cu(NH3)42+ 中Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道CCu(NH3)4SO4組成元素中第一

15、電離能最大的是氧元素DSO42-與PO43- 互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為_。該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比值為_。(5)在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為_，化學(xué)式為_。學(xué)校_班級_姓名_座號_成績_密封裝訂線“四地六?！甭?lián)考2014-2015學(xué)年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)答題卷（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）第I卷（選擇題，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案第卷（非選擇題，共52分

16、）17（14分）（1） （2） （3） （1） （2） （1） （2） 18（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 19（12分） I （1） （2） （1） （2） 20（16分）（1） （2） （3） （4） （5） “四地六?！甭?lián)考2014-2015學(xué)年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號12345678答案ACDDABDD題號910111213141516答案ACDCCBBD第卷（非選擇題，共52分）17（共14分）（1）3H2(g)3CO(g)CH3OCH3

17、(g)CO2 (g)  H246.4 kJ·mol-1 （2分） （2） C E （1分）  （3）  （1分） 0.8 mol·L-1 （1分） （1）2I2eI2（2分） （2）1.12 L（2分）（1） CH3COOH  CH3COO + H+  （1分）   b、c   （1分）（2） I  （1分）     <  （1分）  c(CH3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH) （1分）18（共10分） （1）O、Mg （2分） （2） M （1分） 9 （1分） （3）H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。（4） CN-（C22- 、NO+ 、O22+）（2分） （5） （2分）19