福建省莆田市高二化學(xué)下學(xué)期期初考試試題

1、莆田一中 2017-2018 學(xué)年高二下學(xué)期期初考試卷化學(xué)選修 4 化學(xué)反應(yīng)原理時間： 100 分鐘滿分： 100 分第卷一、選擇題 ( 每題只有一個選項符合題意，每小題2 分，共 28 道題 )1下列敘述正確的是（）A原電池中陽離子向負(fù)極移動B用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕C馬口鐵 ( 鍍錫 ) 的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D白鐵 ( 鍍鋅 ) 的表面一旦破損，鐵腐蝕加快2肼（ N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2 為氧化劑，反應(yīng)生成N2 和水蒸氣。已知： N (g) + 2O(g) 2NO (g) ； H = + 67.7kJ/mol222N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2

2、O(g) ； H = 534kJ/mol下列關(guān)于肼和 NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（）2A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) ； H = 1135.7kJ/molB2N H (g) + 2NO2(g) 3N (g) + 4H2O(g) ； H = 1000.3kJ/mol242CN2H4(g) + NO 2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l) ；H = 601.7kJ/molD 2N H (g) + 2NO2(g) 3N (g) + 4H2O(l) ； H = 1135.7kJ/mol2423某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl +

3、H能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖2所示，你認(rèn)為可行的方案是（）4一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2 。下列對該燃料電池說法正確的是2A在熔融電解質(zhì)中，O 由負(fù)極移向正極B通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C4H10 2624CO2 5H2Oe 13O2C通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2 4e 2OD電池的總反應(yīng)是：2C4H10 13O28CO2 10H2O5. 下列溶液中，一定呈中性的是（）-1- / 15A. 由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B.均為的溶液C. 等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液D

4、.將 pH =9 的燒堿溶液稀釋100 倍所得到的溶液6. 往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)達(dá)到平衡后， t 1 時，縮小容器體積，x 隨時間（ t ）變化的關(guān)系如右圖所示。 x 不可能是（）A. v逆B. c(CO 2)C.D.（容器內(nèi)氣體密度）7.往含 I一-的稀溶液中逐滴加入AgNO溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO溶和 Cl33液的體積V( AgN03) 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8× l0 -10,Ksp( AgI) =l.5xl0-16則原溶液中 c（ I一） c（ Cl - ）的比值為（）A(V 2- V l )/V lB

5、Vl /V 2C Vl /( V 2- V l ) DV2/V l8. 某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是（）-2- / 159N2O5 是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g) O2(g)H>0。 T1 溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：t /s05001 0001 500c(N2O5)/mol·L15.003.522.502.50下列說法中不正確的是 ()A500 s內(nèi) N O 分解速率為3112.96 × 10

6、 mol· L · s25BT1 溫度下的平衡常數(shù)K1 125，平衡時 N2O5 的轉(zhuǎn)化率為 50%CT 溫度下的平衡常數(shù)為K ， T 溫度下的平衡常數(shù)為K，若 T>T ，則 KK11221212D達(dá)到平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的12，則再次平衡時 c(NO)>5.00 mol 1· L2510為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g) 的影響， 以 X 和Y 物質(zhì)的量比為b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Za的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是()AH>0，a b>cBH>0，a

7、 b<cCH<0，a b>cDH<0，a b<c11體積10 mL 濃度為1 mol · L1 的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()AKOHB CH3COONaC CuSO4DNa2CO312將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中( 固體試樣體積忽略不計) ，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g) CO2(g) 。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2v(NH3) v(CO2)B密閉容器中c(NH3) c(CO2) 2 1C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器

8、中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變13反應(yīng)COCl2(g)CO(g) Cl 2(g)H>0，達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加 CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體， 能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ()ABCD-3- / 1514 25 時，將一定量的冰醋酸( 即無水乙酸 ) 加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A醋酸的電離程度：a<b<cB溶液中c(H ) ： b>a>cCa、 b、 c 三點的溶液都有c(H) c(CH COO)c(OH )3cCHCOOD從 b 點到 c 點，溶液中 c3CH3COOH 的比值減小15如右圖所示

9、， 將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl 溶液的 U 型管中。 下列分析正確的是（）AK1 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H 2e=H21pH 逐漸升高BK 閉合，石墨棒周圍溶液CK2 閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法DK2 閉合，電路中通過0.002N A個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol 氣體16在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH 2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成 O2 的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（溶液體積變化忽略不計）t /min0246810V（O2） /mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）A06 min 的平衡

10、反應(yīng)速率：v(H2O2) 3.3-2mol/(L· min)× 10B610 min 的平衡反應(yīng)速率： v(H 2O2)<3.3 ×10-2mol/(L· min)C反應(yīng)到6 min 時， c(H2O2)=0.30mol/LD反應(yīng)到6 min 時， H2O2 分解了 50%17、將 BaO2 放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO(s)2BaO(s)+O2(g) 達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強(qiáng)不變D 、BaO量增加18某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag Cl

11、 22AgCl 。下列說法正確的是（）A正極反應(yīng)為AgCl e Ag Cl B放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成-4- / 15C若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子19. 把 Ca(OH)2 固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)（2s）2+Ca （ aq）+2OH （ aq）當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（A溶液中 Ca2+數(shù)目增多B溶液中 c(Ca 2+) 增大C溶液 pH 值不變D溶液 pH 值增大20室溫下，將 0.10 mol &

12、#183; L 1 鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol· L1 氨水中，溶液中pH 和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH lgc(OH) ，下列說法正確的是（）+)+ c(NH3· H2O) c(Cl)AM點所示溶液中 c(NH4+)BN 點所示溶液中 c(NH4 ) c(ClCQ點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點和 N點所示溶液中水的電離程度相同21汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g) CO(g)=1N2(g) CO(g)22H 373.4 kJ·mol 1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()p

13、HpOHMNaaQ0V V(鹽酸 ) /mL22化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的 CaCl與空氣中的 CO反應(yīng)生成 CaCO223施肥時，草木灰 ( 有效成分為 K CO) 不C23K2CO3 與 NH4Cl 反應(yīng)生成氨氣會降低肥效能與 NH4Cl 混合使用DFeCl 3 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作2FeCl 3 能從含有 Cu 的溶液中置換出銅23已知 25 時， a(HF) 3.6 × 10 4mol ·L 1， sp(CaF2) 1.46

14、× 1010mol 3· L 3。現(xiàn)向 1 LKK0.2 mol · L 1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol· L 1 CaCl 2 溶液，則下列說法中，正確的是 ()-5- / 15A25 時， 0.1 mol · L1 HF 溶液中 pH 1BKsp (CaF2) 隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與 CaCl2 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀924某溫度下，H2(g) CO2(g)H 2O(g) CO(g) 的平衡常數(shù)K 4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始

15、濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c(CO2 ) 是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/LD反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢25下列曲線中，可以描述乙酸( 甲， Ka1.8 × 10 53) 和一氯乙酸 ( 乙， Ka 1.4×10 )在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 ()26.室溫下，用0.100 mol · L1 NaOH 溶液分別滴定20.0

16、0 mL 0.100 mol· L 1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH 7 時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于 20 mLCV(NaOH) 20.00 mL 時，兩份溶液中c(Cl) c(CH3COO)D (NaOH) 10.00 mL 時，醋酸溶液中Vc(Na)> c(CH3COO)> c(H)> c(OH )27一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CHOH(g)CHOCH(g) HO(g)3332容器溫度起始物質(zhì)平衡物質(zhì)編號( )的量 (mol)的量 (mol)-6- /15C

17、H3OH(g)CH3OCH3(g)H2 O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CHOH 0.15 mol 、 CHOCH0.15 mol和 H O 0.10 mol，則反3332應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行28一定溫度下，三種碳酸鹽3222) 的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已MCO(M：Mg、Ca、Mn2) lg2) 。下列說法正確的是 ()知： pM lg c(M) ， p(CO3c(CO

18、3A MgCO、 CaCO、 MnCO的 K 依次增大333spBa 點可表示MnCO的飽和溶液，且c(Mn22) (CO3c3Cb 點可表示CaCO3的飽和溶液，且 c(Ca22)< c(CO3Dc 點可表示 MgCO3的不飽和溶液，且22)c(Mg)> c(CO3-7- / 15第卷二、非選擇題29（ 10 分）高純 MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100開始分解。實驗室以MnO2為原料制備MnCO3SO2， N2（ 1）制備 MnSO4溶液：主要反應(yīng)裝置如右圖，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2 稀釋的 SO2 氣體，

19、發(fā)生反應(yīng) H SO+MnO電爐H O、 MnOMnSO+H O。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)2232422速率的是 _（填標(biāo)號）。2A MnO加入前先研磨B攪拌C提高混合氣中 N2 比例電爐2NaHSO+SO +H O。選擇下圖所已知實驗室制取 SO的原理是 Na SO+2H SO( 濃)22324422示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO溶液，應(yīng)選擇的裝置有_（填標(biāo)號）。4N 2儲氣瓶abcdef若用空氣代替N2 進(jìn)行實驗，會對實驗中的SO2 利用率（選填“增大、無影響、減小”）。（ 2）制備 MnCO3固體：-8- / 15實驗步驟：向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生

20、成 MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；在70-80 下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。步驟需要用到的試劑有_。設(shè)計實驗方案（ 3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3) ： _。（已知 NiCO3 為難溶于水的淺綠色固體）30 (12分) 鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，以鋅焙砂為原料制取金屬鋅的流程如圖所示。已知：當(dāng)溶液中 Zn2濃度較大時，Zn2 優(yōu)先于 H放電。堿性條件下 Mn( ) 可以被氧氣氧化生成 Mn( ) 。請回答下列問題：(1) 酸 浸 時 ZnFe2O4 會 生 成 兩 種 鹽 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ 。(2) 凈

21、化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2 氧化；第二步是控制溶液 pH，使Fe3 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀。寫出酸性條件下H2O2 與 Fe2 反應(yīng)的離子方程式： _。25 時，pH3 的濾液 ( 濾去氫氧化鐵沉淀3 1) 中，c(Fe) _mol·L(已知 25時， KspFe(OH) 3 4.0 × 10 38 ) 。(3) 電解硫酸鋅溶液時陽極上有氣體析出，寫出陽極的電極反應(yīng)式_ ；電解時不斷補(bǔ)充電解液的目的是 _ 。(4) 電解時，陽極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HMnO，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的HMnO，又4422將 Mn氧化生成 MnO，一部分二氧化錳沉于槽底

22、形成陽極泥，另一部分附于陽極表面形成保護(hù)膜。寫出2氧化生成 MnO2的化學(xué)方程式 _ 。HMnO4將 Mn31（ 14 分）化學(xué)反應(yīng)與能量以及化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。請回答下列問題：-9- / 15己知： CH4、 H2 的燃燒熱（H）分別為 890 3 kJ mol、 285 8kJ mol，則CO2和 H2 反應(yīng)生成CH4 和 H2O（l ）的熱化學(xué)方程式是。設(shè)想以N2 和 H2 為反應(yīng)物，以溶有A 的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示。電池正極的電極反應(yīng)式是_ ，A是 _。 25 時，向含a mol NH 4Cl 的水溶液滴加b

23、 L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_mol · L 1。 (NH3· H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2× 10 5)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)方程式為CO（ g） 2H （g）CH3OH（ g）右下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。該反應(yīng)的焓變H_0 （填“”、“”或“” ）。 T1 和 T2 溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是 K1_K2 （填“”、“”或“” ）。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。A升高溫度B將 CH3OH（ g）從體系中分離C使用合適的催化劑D充入 He，使體系總

24、壓強(qiáng)增大32（ 4 分） 100kPa 時，反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)2NO(g) 中 NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖 1，反應(yīng) 2NO(g)N2O4 (g) 中 NO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。%100/率 80A化B轉(zhuǎn) 60衡C平 40的O 20N 圖100 200 300 400500 600 700 800%100/率80(25,80)化轉(zhuǎn) 60衡平 40的O220N0255075 100 125 150 175 2001溫度 /溫度 /圖 2 圖 1 中 A、 B、 C 三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO(g) 達(dá)到平衡時 NO的轉(zhuǎn)化率，則

25、_點對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。 100kPa 、 25時， 2NO(g)N2O4(g) 平衡體系中，列式計算平衡常數(shù)Kp _。（ Kp 用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）-10- / 1533（ 4 分） (1) 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、 1 1 1硝酸銀溶液中，0.1 mol ·L 鹽酸、 0.1 mol · L 氯化鎂溶液、 0.1 mol· L其中 Ag 濃度最小的是 _ 。（填序號）(2) 電解氯化鈉可以得到多種化工原料。用于電解的食鹽水需先除去其中的22 2等Ca、Mg、SO4雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水

26、中先加入過量的BaCl2 溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的 Na CO和 NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的2，SO234其原因是 _ 已知： Ksp (BaSO4) 1.1× 10 10、 Ksp(BaCO3) 2.6× 109 。附加題（ 10 分）：34. 為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng) pH3.4 時開始出現(xiàn)沉淀，分別在 pH 為 7.0 、 8.0 時過濾沉淀，結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 _。-11- / 15莆田一中2017-2018 學(xué)年高二下學(xué)期期初考化學(xué)答題卡二、非選擇題（包含5 小題，共44 分）分值 54321029（ 10 分）（ 1）。分值 54