物理化學習題及答案

1、第 17 頁 共 17 頁一：選擇題1.對于只作體積功的封閉系統(tǒng)，正確表達熱力學第一定律的式子是（ ）2.一封閉系統(tǒng)經(jīng)兩條不同途徑從始態(tài)變化到終態(tài)，下列式子那些可以成立？（ ）3. 計算體積功的基本公式為（ ）4.一個與環(huán)境完全絕熱的寢室，室內(nèi)有一電冰箱正在工作，打開冰箱門，冷氣傳向室內(nèi)，試問室內(nèi)溫度將如何變化？（ ） （a）不斷升高 (b) 不斷降低 (c) 保持不變 (d) 無法判斷5.對于狀態(tài)函數(shù)的描述，下列說法哪個是不恰當?shù)?？?）(a)是狀態(tài)的單值函數(shù)。 (b) 其改變值只決定于始、終態(tài)，與變化途徑無關(guān)。 (c) 其簡單組合必也是狀態(tài)函數(shù)。 (d) 其微分是全微分。6.理想氣體恒溫膨

2、脹由1000kPa變化到100kPa，試問：7.常溫下氣體物質(zhì)的恒壓摩爾熱容與恒容摩爾熱容相比（ ）：8.一絕熱容器中間用一隔板隔開，一邊抽成真空，另一邊裝有1000kPa、298.15K的理想氣體，抽掉隔板后氣體充滿整個容器，達平衡后容器內(nèi)的溫度將（ ）：(a) 高于298.15K (b) 低于298.15K (c) 等于298.15K (d) 無法判斷9.一真空絕熱筒，有一活塞與大氣相通，打開活塞后氣體立即進入筒中，當筒內(nèi)壓力與大氣壓力相等時關(guān)閉活塞，則筒內(nèi)溫度（ ）(a) 高于(b) 低于(c) 等于(d) 無法判斷10一絕熱筒內(nèi)裝有1000kPa氣體，其溫度與大氣相等，打開活塞氣體噴出

3、筒外，當筒內(nèi)壓力與大氣壓力相等時迅速關(guān)閉活塞，此時（）(a) >(b) <(c)=(d) 無法判斷11.298.15K，101.325kPa下反應(yīng) 可經(jīng)途徑（1）使反應(yīng)在燒杯中進行，途徑（2）使反應(yīng)在可逆電池中進行，則下列那些式子成立？（ ）12.在封閉系統(tǒng)內(nèi)當熱從系統(tǒng)傳向環(huán)境時，系統(tǒng)的熱力學能和焓（ ）(a) 必降低 (b)必升高 (c) 保持不變 (d) 不一定降低13.一定量理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹到相同終態(tài)壓力時，終態(tài)體積哪個大？（ ）無法判斷14. 一定量理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹到相同終態(tài)體積時，終態(tài)壓力哪個

4、大？（ ）無法判斷15.下列那些式子可以用計算過程的焓變？（ ）水在常壓下由25升溫到75；(b) 理想氣體恒壓下進行化學反應(yīng)水在恒壓下蒸發(fā)為水蒸氣； (d) 恒容鋼筒中理想氣體由25升溫到75。16.下列那些過程式子是適用的？（ ）(a)I.G.從1000kPa反抗100kPa外壓膨脹到100kPa；(b)電解溶液；(c) 0、100kPa下冰融化成水； (d) 25、100kPa下酸堿中和反應(yīng)。17.對于實際氣體的不可逆循環(huán)過程，下列結(jié)論哪些是正確的？（ ） 18.一絕熱容器中間用一隔板隔開，一邊裝有1mol理想氣體，另一邊為真空，抽掉隔板后氣體充滿整個容器，下列哪個結(jié)論是正確的？（ ）

5、19.理想氣體的節(jié)流膨脹過程，試問：20.對于理想氣體下列哪些式子不能成立？（ ） 21.一氣體狀態(tài)方程為pVm=RT+bp (其中b為大于零的常數(shù))，該氣體向真空絕熱膨脹后溫度如何變化？（ ） (a) 升高 (b) 降低 (c) 不變 (d) 無法判定22. 一氣體狀態(tài)方程為pVm=RT+bp (其中b為大于零的常數(shù))，該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度如何變化？（ ） (a) 升高 (b) 降低 (c) 不變 (d) 無法判定23.化學反應(yīng)在恒壓下的反應(yīng)熱Qp與恒容下的反應(yīng)熱Qv哪個大？（ ）(a) Qp>Qv (b) Qp<Qv (c) Qp=Qv (d) Qp不一定大于Qv24.將5m

6、olA置于封閉系統(tǒng)中進行反應(yīng):2A3B,系統(tǒng)中產(chǎn)生了2molB時,反應(yīng)進度為（ ）mol。 (a) 2/5 (b) 3/5 (c) 2/3 (d) 125. 298.15K時，反應(yīng)與之差值約為（ ）kJ·mol-1。 (a)3.18 (b) 1.212 (c) 1.212 (d) 3.71826. 反應(yīng)，下列說法中哪一個不恰當?shù)模? )(a)CO2(g)的標準摩爾生成焓 (b) 為負值(c) CO(g)的標準摩爾燃燒焓 (d) 27.在臨界狀態(tài)下物質(zhì)的摩爾氣化焓（ ）(a) >0 (b) <0 (c) =0 (d)無法確定28.基爾霍夫定律適用范圍是（ ）(a) 化學反應(yīng)

7、過程 (b) 相變化過程 (c)化學反應(yīng)和相變化過程 (d) 任何變化過程29.常壓下一化學反應(yīng)，則有（ ）(a) 隨溫度升高而降低 (b) 隨溫度升高而增加(c) 不隨溫度變化 (d) 變化不規(guī)則30.同一溫度下同一物質(zhì)其固態(tài)和液態(tài)相比較其標準摩爾生成焓（ ） (a) = (b) > (c) < (d) 無法比較31.1mol，373K，標準壓力下的水經(jīng)過下列兩個不同的途徑達到373K，標準壓力下的水蒸氣，(1)等溫等壓可逆蒸發(fā),(2)真空蒸發(fā)，這兩個過程的Q和W（絕對值）的關(guān)系為（ ）(a) W1>W2 Q1>Q2 （b）W1<W2 Q1<Q2 （c）W

8、1=W2 Q1=Q2 （d）W1>W2 Q1<Q232.在系統(tǒng)溫度恒定的變化中，系統(tǒng)與環(huán)境之間（ ）(a)一定產(chǎn)生熱交換 (b) 一定不產(chǎn)生熱交換 (c) 不一定產(chǎn)生熱交換 (d)溫度恒定與熱交換無關(guān)。33.始態(tài)完全相同的理想氣體和另一范得華氣體分別經(jīng)過恒外壓膨脹至相同體積，下列說法正確是(a) 范得華氣體的熱力學能減少較理想氣體少(b) 范得華氣體終態(tài)溫度較理想氣體低(c) 范得華氣體所做的功較理想氣體少 (d) 范得華氣體的焓變與理想氣體相等34.對于封閉系統(tǒng)在指定始終態(tài)間絕熱可逆過程可以有（ ）(a)一條(b)兩條(c)三條(d)三條以上35.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過

9、程（ ） (a)可以從同一始態(tài)到達同一終態(tài) (b)不可以到達同一終態(tài) (c) 可以到達同一終態(tài)，視是壓縮還是膨脹 (d)不能判定36.實際氣體在絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將（ ） (a)升高 (b)降低 (c) 不變 (d)不確定37.1mol單原子理想氣體從298K,202.65kPa，經(jīng)歷（1）等溫可逆（2）絕熱可逆（3）等壓三條途徑膨脹到原體積的兩倍，所做的功（絕對值）的大小關(guān)系為（ ）(a) W1>W2>W3 (b) W2>W1>W3 (c) W3>W2> W1 (d) W3> W1> W238.下列說法哪一個錯誤？（ ）(a)一封閉系統(tǒng)的

10、狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應(yīng)(b) 一封閉系統(tǒng)的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(c) 一封閉系統(tǒng)的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(yīng)(d) 一封閉系統(tǒng)的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表現(xiàn)為實線39.在孤立系統(tǒng)中進行的變化，其H與U的值一定是（ ）H=0,U=0 (b) H>0,U>0 (c) H<0,U<0 (d)U=0,H不確定40.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下列式子哪一個是錯誤的？（ ）(a) H=0 (b) U=0 (c)W=0 (d)Q=041.當系統(tǒng)將熱量傳給環(huán)境后，系統(tǒng)的焓將（ ） (a)必定增大 (b)必定減少 (c) 必定不變 (d)不一定變化42.一定量的理想

11、氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）等溫壓縮（2）絕熱壓縮至具有相同壓力終態(tài)，則有（ ） (a)H1>H2 (b)H1=H2 (c)H1<H2 (d)H1H243.可用dU=(Cp-nR)dT公式進行計算的過程是（ ）(a)實際氣體等壓可逆冷卻 (b)恒容攪拌某溶液以升高溫度 (c)理想氣體絕熱可逆膨脹 (d)量熱彈中的燃燒過程44.1mol單原子理想氣體從273K,202.65kPa，經(jīng)pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到405.3kPa的終態(tài)，該氣體的U為（ ） (a)1702J (b)-406.8J (c)406.8J (d)-1702J45.人在室內(nèi)休息時，大約每天要吃0.2kg的干酪（

12、攝取的能量約為4000kJ），假定這些能量全部不儲存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崃渴购拐舭l(fā)，已知水的蒸發(fā)熱為40kJ·mol-1，則每天需喝水（ ） (a) 0.5kg (b)1.0kg (c)1.6kg (d)3.0kg46.一容器的容積為V1=162.4m3，內(nèi)有壓力為94430Pa，溫度為288.65K的空氣，當把溫度加熱到Tx時，從容器中逸出氣體在壓力92834Pa，溫度為289.15K下，占體積114.3m3，求Tx=？（ ） (a)1038.15K (b)948.15K (c)849.15K (d)840.15K二：計算題1. 4 g Ar（可視為理想氣體

13、，其摩爾質(zhì)量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K時,壓力為506.6 kPa，今在等溫下反抗202.6 kPa的恒定外壓進行膨脹。試分別求下列兩種過程的Q,W,U,H,S,F和G。 （1）若變化為可逆過程； （2）若變化為不可逆過程。 2. 有一絕熱真空鋼瓶體積為V0，從輸氣管向它充空氣（空氣可視為理想氣體），輸氣管中氣體的壓力為p0，溫度為T0，由于氣體量很大，且不斷提供氣體，所以在充氣時輸入氣管中的氣體的壓力、溫度保持不變，當鋼瓶中氣體壓力為p0時，問鋼瓶中氣體溫度為多少？3. 用接觸法制H2SO4的過程中,由沸騰焙燒爐出來的氣體經(jīng)凈化后,其組成為(體積分數(shù))SO

14、2 7% , O2 11%, N2 82%。進入第一段觸媒層時,進口溫度45,出口氣體有70% SO2變?yōu)镾O3,且觸媒層絕熱良好,試估算出口氣體的溫度。已知： SO2(g)+(1/2)O2(g)=SO3(g) rH m$(298 K)=-98.31 kJ·mol-1 各氣體的Cp, m為：O2 31.3；N2 29.9；SO2 46.49；SO3 64.49 J·K-1·mol-1 一：選擇 1.關(guān)于熱力學第二定律，下列說法不正確的是 (    )A  第二類永動機是不可能制造出來的B  把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起

15、其它變化是不可能的C  一切實際過程都是熱力學不可逆過程D  功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功2.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是 (    )A  B  C  D  3.在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的熵 (    )A  必增加B  必減少C  不變D  不能減少4.1 mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為 S1和S2，則兩者

16、關(guān)系為 (    )A  S1= S2B  S1< S2 C  S1> S2 D  S1S25. A  H > 0, S > 0 B  H = 0, S = 0C  H < 0, S = 0 D  H < 0, S < 06. 270 K、101.3 kPa時，1 mol水凝結(jié)成冰，對該過程來說，下面關(guān)系正確的是 (    )A  S體系+S環(huán)境 0 B  S體系+S環(huán)境 > 0C  S體系+S環(huán)境

17、 = 0 D  S體系+S環(huán)境 < 07. 等溫等壓下進行的化學反應(yīng)，其方向由rHm和rSm共同決定，自發(fā)進行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的 (    )A  B  C  D  8. 等溫等壓下過程可以自發(fā)進行時，肯定成立的關(guān)系是 (    )A  (GT,p + Wf) > 0 B  GT,p < 0C  S總 > 0D  H S,p > 09. 已知金剛石和石墨的Sm(298K)，分別為0.244 JK-1mol-1和5.696 JK-1m

18、ol-1，Vm分別為3.414 cm3mol-1和5.310 cm3mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(yīng) (    )A  升高溫度，降低壓力B  升高溫度，增大壓力C  降低溫度，降低壓力D  降低溫度，增大壓力10. 某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B，再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A，則體系的G和S滿足下列關(guān)系中的哪一個 (    )A  G > 0, S > 0 B  G < 0, S < 0 C  G > 0, S = 0D  G = 0

19、, S = 011. A  0 B  C  D  12. 373.2 K和101.3 kPa下的1 mol H2O(l)，令其與373.2 K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2 K、101.3 kPa下的H2O(g)，對這一過程可以判斷過程方向的是 (    )A  B  C  D  13.A  B  C  D  14. A  B  C  D  15.A  B  C  D

20、60; 16A  B  C  D  17. . A  B  C  D  18A  . B  C  D  19. A  B  C  D  20. A  B  電解水制取氫氣和氧氣C  D  21. A  B  C  D  22. A  B  C  D  液體蒸氣壓與外壓無關(guān)23. A  B  C

21、60; D  24. A  理想氣體恒外壓等溫壓縮B  C  等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D  等溫等壓下電解水25. 實際氣體節(jié)流膨脹后其熵變?yōu)?(    )A  B  C  D  二：計算題1. 某氣體狀態(tài)方程為 pV = n(RT + Bp)，始態(tài)為p1T1，該氣體經(jīng)絕熱真空膨脹后終態(tài)壓力為p2，試求該過程的Q，W及氣體的U，H，F(xiàn)，G，S。2. 證明下列關(guān)系式： (1) (Cp/p)T =-T(2V/T2)p (2) (U/T)p=Cp-p(V/T)p3. 在 298.2 K

22、 的等溫情況下，兩個瓶子中間有旋塞連通，開始時一瓶放 0.2 mol O2 ,壓力為 0.2大氣壓，另一瓶放 0.8 mol N2，壓力為 0.8大氣壓，打開旋塞后，兩氣體相互混合，計算： (1) 終態(tài)時瓶中的壓力； (2) 混合過程的Q，W，mixU，mixS，mixG ； (3) 如果等溫下可逆地使氣體恢復原狀，計算過程的Q和W 。4已知苯在105 Pa、80 .1 時沸騰，其汽化熱為30878J.mol-1。液態(tài)苯的Cp ，m=1427JK .mol-1。將lmol，O 4×105 Pa的苯蒸氣在等溫(801)下壓縮至105 Pa，然后凝結(jié)為液態(tài)苯，并將液體冷卻到60 。求整個

23、過程的熵變，設(shè)苯蒸氣為理想氣體。一：選擇 1.恒溫時在AB雙液系中，若增加A組分使其分壓PA上升，則B組分在氣相中的分壓PB將A  上升 B  下降 C  不變 D  不能確定2.已知373 K液體A的飽和蒸氣壓為1×105 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為0.5×105Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想溶液，則當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時，在氣相中A的摩爾分數(shù)為 (    )A  1 B  1/2 C  2/3 D  1/3. 273.15 K、101325 Pa下，1 dm3水中能溶解

24、49 mmol的氧或23.5 mmol氮，在標準情況下1 dm3水中能溶解多少空氣？ (    )A  25.5 mmol B  28.6mmol C  96 mmol D  72.5 mmol4.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜置足夠長時間后發(fā)(    ) A  A杯水減少，B杯水滿后不再變化 B  A杯變成空杯，B杯水滿后溢出 C  B杯水減少，A杯水滿后不再變化 D  B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出5. A  降低 B  不變 C 

25、; 增大 D  不確定6. A  B  C  D  無確定關(guān)系7. 在定溫定壓下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液，采用不同濃度表示的話，則 (    )A  溶液中A和B的活度不變 B  溶液中A和B的標準化學勢不變C  溶液中A和B的活度系數(shù)不變 D  溶液中A和B的化學勢值不變8. A  大于零 B  等于零 C  小于零 D  不一定9. A  B  C  D  無確定關(guān)系10. A 

26、B  C  D  11. 下列哪一個式子與拉烏爾定律無關(guān) (    ) A  B  C  D  12. A  B  C  D  13A  B  C  D  不一定14. A  0.433，0.871 B  0.433，0.497 C  0.193，0.826 D  0.914，0.716115. A  a，c B  b，d C  b，c D  a，

27、d16. 若使一均相酚的水溶液中酚的化學勢改變小于零，則與此同時溶液中水的化學勢改變 (    )A  大于零 B  等于零 C  小于零 D  小于等于零17. 關(guān)于氣體物質(zhì)的標準態(tài)，下列說明正確的是 (    )A  B  C  D  真實或假想的狀態(tài)18. 對標準態(tài)的理解下述正確的是 (    )A  標準態(tài)就是273.15 K,101.325 kPa下的狀態(tài)B  標準態(tài)就是不能實現(xiàn)的假想狀態(tài)C  標準態(tài)就是活度對于1

28、的狀態(tài)D  標準態(tài)就是人為規(guī)定的某些特定狀態(tài)19.A  B  C  D  20.關(guān)于偏摩爾量的下列敘述中不正確的是 (    )A  純物質(zhì)在單相體系下的偏摩爾量等于相應(yīng)的摩爾數(shù)量B  C  D  21. 關(guān)于理想溶液，下列說法不正確的是 (    )A  組成溶液的幾種物質(zhì)，化學結(jié)構(gòu)和物理性能十分接近B  理想溶液中各種微粒間的相互作用力可忽略不計C  理想溶液中各種物質(zhì)的分子從溶液中逸出難易程度和純態(tài)一樣D  恒溫恒壓下，

29、在由純組分組成理想溶液過程中既不吸熱，也不放熱22A  198 kPa B  247.75 kPa C  0.894 kPa D  200.5 kpa23. 某一元酸的水溶液，假如它不電離，溶液的凝固點應(yīng)為273.07 K，而實驗測得的凝固點為273.01 K，故該水溶液的電離度為 (    )A  0.70 B  0.75 C  0.80 D  0.1424. 在下列有關(guān)化學勢的式子中，正確的是 (    )A  B  C  D  2

30、5. 對理想溶液的形成過程，下列哪個式子是不正確的 (    )A  B  C  D  一：選擇1. A  0.0595 B  0.00354 C  0.290 D  0.5392. A  rGm表示有限體系中反應(yīng)終態(tài)和始態(tài)的自由能變化B  C  rGm表示維持各組分的化學勢不變時，發(fā)生一個單位化學反應(yīng)的自由能變化D  根據(jù)rGm的大小可以判斷反應(yīng)進行的方向3. 化學反應(yīng)若嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能反應(yīng)進度”的曲線進行，則該反應(yīng)最終處于 ( 

31、;   )A  曲線的最低點B  最低點與起點或終點之間的某一側(cè)C  曲線上的每一點D  曲線以外某點進行著熱力學可逆過程4. A  B  C  D  5. 氣相反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H<0,當反應(yīng)達平衡時可采用下列哪組條件使平衡向右移動? (    )A  降低溫度，降低壓力B  升高溫度，增大壓力C  升高溫度，降低壓力D  降低溫度，增大壓力6. 過熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達平衡后，若分別

32、采取(1)增加壓力；(2)減少NO2的分壓；(3)增加O2的分壓；(4)升高溫度；(5)加入催化劑。能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是 (    )A  (1) (2) (3) B  (2) (3) (4) C  (3) (4) (5) D  (1) (2) (5)7. A  正向進行B  逆向進行C  平衡D  不一定8. 恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常數(shù)為Kp(1)，若反應(yīng)2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常數(shù)Kp(2)，則 (   

33、;A  Kp(1) > Kp(2) B  Kp(1) < Kp(2)C  Kp(1) = Kp(2) D  有的Kp(1) > Kp(2)，有的Kp(1) < Kp(2)9. 下列敘述中不正確的是 (    )A  標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B  催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C  平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D  化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化10. 下列平衡常數(shù)中都無量綱的是 (    )A  Kf、Kp、

34、K B  Kc、Ka、Kx C  Kx、Kp、K D  Ka、Kx、K11. 對于實際氣體反應(yīng)體系，下列關(guān)系式中正確的是對于實際氣體反應(yīng)體系，下列關(guān)系式中正確的是 (    )A  B  C  D  12. A  B  C  D  13. 加入惰性氣體對哪一個反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率? (    )A  B  C  D  14. A  增大B  減小C  不變D  視溫度而定15. A