電解質(zhì)溶液平衡專題

1、精選ppt電解質(zhì)溶液中離子平衡專題電解質(zhì)溶液中離子平衡專題精選ppt溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù) =陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)存在：存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH-所以：所以：c c(Na (Na + +) ) + c(H+ c(H+ +)=)= c c( (CHCH3 3COOCOO)+)+ c c(OH(OH) )如：如：CH3COONa溶液中溶液中 三大守恒三大守恒1、電荷守恒、電荷守恒關(guān)鍵點(diǎn)提示：關(guān)鍵點(diǎn)提示：（1 1）找齊溶液中所有的陰陽離子；）找齊溶液中所有的陰陽離子；（2 2）濃度系數(shù)與離子所帶電荷數(shù)相同。）濃度系數(shù)與離子所

2、帶電荷數(shù)相同。精選ppt水解離子水解離子始始=水解離子水解離子平平 +水解生成的相應(yīng)微粒濃度之和水解生成的相應(yīng)微粒濃度之和因?yàn)椋阂驗(yàn)椋?c c(Na (Na + +) )始始 = = c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )始始 不考慮水解時(shí)的等量關(guān)系不考慮水解時(shí)的等量關(guān)系但有部分但有部分CH3COO- 水解生成水解生成CH3COOH：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH所以：所以： c c(Na (Na + +) ) = =c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )未水解未水解 + + c c(CH(CH3 3COOH)COOH)水解水解如：如：CH3COONa溶液中溶

3、液中 2、物料守恒、物料守恒 關(guān)鍵點(diǎn)提示：關(guān)鍵點(diǎn)提示：（1 1）正確寫出原始陰陽離子的等量關(guān)系；）正確寫出原始陰陽離子的等量關(guān)系；（2 2）寫齊水解產(chǎn)物，如果是酸式鹽水解還注意有電離產(chǎn)物；）寫齊水解產(chǎn)物，如果是酸式鹽水解還注意有電離產(chǎn)物；（3 3）系數(shù)）系數(shù)精選pptH+水水+結(jié)合掉的結(jié)合掉的H+水水=OH-水水+結(jié)合掉的結(jié)合掉的OH-水水3、質(zhì)子守恒、質(zhì)子守恒先不考慮水解：先不考慮水解： c（H+）水水=c（OH-）水水但有部分水電離產(chǎn)生的但有部分水電離產(chǎn)生的H+ 與與CH3COO- 反應(yīng)生成反應(yīng)生成CH3COOH：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH所以所以c c（OHOH- -）

4、水水=c=c（H H+ +）水水+ +c c(CH(CH3 3COOH)COOH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中 關(guān)鍵點(diǎn)提示：關(guān)鍵點(diǎn)提示：（1 1）質(zhì)子守恒可以通過電荷守恒和物料守恒得出，在質(zhì)子守恒等式）質(zhì)子守恒可以通過電荷守恒和物料守恒得出，在質(zhì)子守恒等式中不會(huì)出現(xiàn)水解鹽的陰陽離子；中不會(huì)出現(xiàn)水解鹽的陰陽離子；（2 2）正鹽的質(zhì)子守恒的規(guī)律為）正鹽的質(zhì)子守恒的規(guī)律為c c（OHOH- -）水水=c=c（H H+ +）水水+c(+c(水解產(chǎn)物水解產(chǎn)物) )或或者者c c（H H+ +）水水= c= c（OHOH- -）水水+c(+c(水解產(chǎn)物水解產(chǎn)物) )，注意水解產(chǎn)物濃度的系數(shù)；，注意

5、水解產(chǎn)物濃度的系數(shù)；該規(guī)律不適用與酸式鹽。該規(guī)律不適用與酸式鹽。精選ppt熟記熟記CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaHSONaHSO3 3的三大守恒及離子濃度大小。的三大守恒及離子濃度大小。精選ppt一、三大守恒的常見題型一、三大守恒的常見題型（判斷單一或者混合溶液守恒關(guān)系）（判斷單一或者混合溶液守恒關(guān)系）1 110mL 0.01mol/L10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH)+c(CH)+c(CH3 3COOCOO) )2 20.1 mol0.

6、1 molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，c c(Na (Na + +)=)= c c( (CHCH3 3COOCOO)+)+ c c(OH(OH) )3 30.1mol/L0.1mol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +)=c(HCO)=c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -)+ c(CO)+ c(CO3 32-2-) ) 4. 0.1mol4. 0.1molL L-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液溶液:c(Na:c(Na+ +)= c(HCO)= c(HCO3 3- -

7、)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )5 5NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +) )2c(CO2c(CO3 32-2-) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )6 6常溫下，常溫下，0.1 mol/LCH0.1 mol/LCH3 3COONaCOONa溶液溶液pH=11pH=11，c c(CH(CH3 3COOCOO- -) + ) + c c(CH(CH3 3COOH)=0.1 mol/LCOOH)=0.1 mol/L7 70.1 mol/L(NH0.1 mol/L(

8、NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液中：溶液中：c(NHc(NH4 4+ +) )c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)0.2 mol0.2 mol/L8 8NaHSONaHSO4 4溶液：溶液：c(Hc(H+ +)=c(SO)=c(SO4 42-2-) )十十c(OHc(OH- -) )電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒電荷守恒電荷守恒22電荷守恒：電荷守恒：c(Hc(H+ +)+c)+c（NaNa+ +）=2c(SO=2c(SO4 42-2-) )十十c(OHc(OH- -) )因?yàn)橐驗(yàn)镹aHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + H H+ + +SO

9、42-精選ppt9. 9. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸向醋酸鈉溶液加適量醋酸, ,得到的混合溶液得到的混合溶液:c(Na:c(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )1010pH=2pH=2的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液與溶液與pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液任意比例混合，則有溶液任意比例混合，則有c c(Na(Na)+)+ c c(H(H)=)= c c(OH(OH)+)+c c( HC( HC2 2O O4 4) )1111常溫下常溫下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液與等濃度

10、等體積的醋酸溶液與等濃度等體積NaOHNaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO- -)=0.1mol/L)=0.1mol/L12.12.濃度均為濃度均為0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH和和 CHCH3 3COONaCOONa溶液等體積混合后溶液等體積混合后: :c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH) = 2c(NaCOOH) = 2c(Na+ +) )1313常溫下常溫下pH=10pH=10的氨水，往該溶液中加入足量的的氨水，往該溶

11、液中加入足量的NHNH4 4ClCl固體后，固體后，c(NHc(NH4 4+ +) + c(NH) + c(NH3 3H H2 2O)= c(ClO)= c(Cl- -) )+2+2c c( C( C2 2O O4 42 2) )0.05電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒解題提示解題提示:2.2.電荷守恒適用于任何溶液電荷守恒適用于任何溶液( (單一單一, ,混合混合), ),關(guān)鍵找齊陰陽離子關(guān)鍵找齊陰陽離子, ,系數(shù)系數(shù). .3.3.物料守恒物料守恒: :關(guān)鍵找到關(guān)鍵找到明確的量的關(guān)系明確的量的關(guān)系, ,對(duì)于混合溶液可用對(duì)于混合溶液可用假設(shè)極值法假設(shè)極值法. .1.1.熟悉三大守恒的特點(diǎn)，快速

12、做出判斷熟悉三大守恒的特點(diǎn)，快速做出判斷. .精選ppt1414常溫下常溫下pH=1pH=1的乙酸溶液和的乙酸溶液和pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液，若兩溶液混合后溶液，若兩溶液混合后pH=7pH=7，則有：，則有：c c（NaNa+ +）= = c c（CHCH3 3COOHCOOH） + + c c（CHCH3 3COOCOO- -）1515常溫下常溫下0.1 mol0.1 molL L1 1醋酸鈉溶液，加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中：醋酸鈉溶液，加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中：c c（CHCH3 3COOH)+ COOH)+ c c（CHCH3 3COOCOO）= = c c

13、（ClCl）+ + c c（NaNa+ +）0.05mol/L 0.1mol/L精選ppt二、溶液中離子濃度大小比較常見題型二、溶液中離子濃度大小比較常見題型1 1對(duì)常溫下對(duì)常溫下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液，的醋酸溶液， c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )2 20.1 mol0.1 molL-1L-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH) )c c( (CHCH3 3COOCOO) )c c(H(H+ +) )3

14、 3NaNa2 2S S溶液：溶液：c(Nac(Na)c(HS)c(HS)c(OH)c(OH)c(H)c(H2 2S)S)4 4NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +) )c(COc(CO3 32-2-) )c(HCOc(HCO3 3) )c(OHc(OH) ) 解題提示：解題提示：1.1.對(duì)于單一鹽溶液，一般情況下，陰陽離子個(gè)數(shù)比為對(duì)于單一鹽溶液，一般情況下，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 1：1 1時(shí)，滿足：時(shí)，滿足：c c（未水解的離子）（未水解的離子） c c（水解的離子）（水解的離子）c c（HH+ +）/ c/ c（OHOH- -）2.2.對(duì)于弱酸的酸式鹽溶液離子濃度

15、大小還需比較酸式酸根的電離程對(duì)于弱酸的酸式鹽溶液離子濃度大小還需比較酸式酸根的電離程度與水解程度的相對(duì)大小度與水解程度的相對(duì)大小 。3.3.熟記常見熟記常見CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaHSONaHSO3 3離子濃度大小。離子濃度大小。精選ppt5 5pH=5pH=5的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa混合溶液中，混合溶液中， c c( (CHCH3 3COOCOO) )c c(Na(Na+ +) )6 6室溫下，室溫下，pH=3pH=3的鹽酸與的鹽酸與pH=11pH

16、=11的氨水等體積混合，所得溶液中：的氨水等體積混合，所得溶液中： c( Cl c( Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )7 70.1 mol0.1 molL L1 1醋酸與醋酸與0.1 mol0.1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液等體積混合所得溶液中：溶液等體積混合所得溶液中：c c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(OH(OH) )c c(H(H+ +) )解題提示：解題提示：1.1.混合溶液，一般先確定溶液的酸堿性，再利用電荷守恒進(jìn)行判斷。混合溶液，一般先確定溶液的酸堿性，再利用電荷守恒進(jìn)行判斷。2.2.混合溶液的幾條結(jié)論：混

17、合溶液的幾條結(jié)論：（1 1）常溫下，等）常溫下，等V V，pHpH酸酸+ pH+ pH堿堿=14=14時(shí)，兩強(qiáng)混合顯中性，強(qiáng)弱時(shí)，兩強(qiáng)混合顯中性，強(qiáng)弱混合（弱過量），誰弱顯誰性?；旌希ㄈ踹^量），誰弱顯誰性。（2 2）等）等V V等等c c的一元酸與一元堿混合時(shí)（恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為鹽），的一元酸與一元堿混合時(shí)（恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為鹽），兩強(qiáng)混合顯中性，強(qiáng)弱混合，誰強(qiáng)顯誰性。兩強(qiáng)混合顯中性，強(qiáng)弱混合，誰強(qiáng)顯誰性。（3 3）等量的）等量的CHCH3 3COOHCOOH與與CHCH3 3COONaCOONa混合，呈酸性；混合，呈酸性；等量的等量的NHNH3 3H H2 2O O與與NHNH4 4Cl

18、Cl混合，呈堿性?；旌?，呈堿性。精選ppt8 8CHCH3 3COONaCOONa溶液與溶液與CHCH3 3COOHCOOH溶液等物質(zhì)的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：溶液等物質(zhì)的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H) )9 90.1mol/L NH0.1mol/L NH4 4ClCl溶液與溶液與0.1mol/L0.1mol/L氨水等體積混合（氨水等體積混合（pHpH7 7）：）：c(NHc(NH3 3.H.H2 2O)O)c(NHc(NH4 4) )c(Clc(Cl) )c(

19、OHc(OH) )10100.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COONaCOONa溶液與溶液與0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl溶液等體積混合：溶液等體積混合： (Na(Na+ +) )(Cl(Cl) )(CH(CH3 3COOCOO) )(OH(OH) )精選ppt三、水的電離、三、水的電離、pHpH判斷及計(jì)算判斷及計(jì)算1 15050時(shí)，時(shí)， pH=4pH=4的醋酸中：的醋酸中：c c（H H+ +）=4.0mol=4.0molL L-1-12 22020時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4pH=4，溶液中的，溶液中的 c c（OHOH）=1=11

20、0 10 -10-10molmolL L-1-1 3 3常溫下，常溫下，pH pH 4 4的番茄汁中的番茄汁中c(Hc(H+ +) )是是pH pH 6 6的牛奶中的牛奶中c(Hc(H+ +) )的的2020倍倍4 4常溫下常溫下pH=3pH=3的乙酸溶液，加水稀釋到原體積的的乙酸溶液，加水稀釋到原體積的1010倍后溶液倍后溶液pHpH變?yōu)樽優(yōu)? 45 5常溫下常溫下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液，與同濃度的鹽酸分別加水稀釋的醋酸溶液，與同濃度的鹽酸分別加水稀釋1010倍：倍： pH(pH(醋酸醋酸) ) pH(pH(鹽酸鹽酸) )6 6常溫下常溫下pH=10pH=10的氨水與的氨

21、水與pH=10pH=10的的 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2 2：1 1解題提示：解題提示：（1 1）pH=-lgcpH=-lgc（H H+ +） c c（HH+ +）=10=10-pH-pHmol/Lmol/L； （2 2）c c（OHOH- -）=K=Kw w/ c/ c（HH+ +）（注意溫度（注意溫度）（3 3）稀釋問題）稀釋問題精選ppt7 7常溫下常溫下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液，由水電離出來的的醋酸溶液，由水電離出來的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-13-13mol/Lmol/L8 8常

22、溫下，常溫下，0.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液pH=11pH=11，由水電離出來的由水電離出來的c c(OH(OH)= 1.0)= 1.01010-11-11 mol molL L-1-19 9常溫下常溫下pH=1pH=1乙酸溶液和乙酸溶液和pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液，乙酸溶液中水的溶液，乙酸溶液中水的電離程度比電離程度比NaOHNaOH溶液中的小溶液中的小1010pHpH相同的相同的 NaOH NaOH NaClO NaClO兩種溶液中水的電離程度：兩種溶液中水的電離程度：1111等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的等物質(zhì)的

23、量濃度的溶液中，水電離出的c c(H(H+ +) )：HClHClCHCH3 3COOHCOOH12.aml pH=312.aml pH=3的醋酸溶液與的醋酸溶液與bmlpH=11bmlpH=11的的NaOHNaOH溶液恰好完全中和時(shí)溶液恰好完全中和時(shí),a=b,a=b解題提示：解題提示：水的的電離程度比較：在純水或稀的水溶液中，均有水的的電離程度比較：在純水或稀的水溶液中，均有c(Hc(H+ +) )H2OH2O = c(OH = c(OH- -) )H2OH2O；常溫下，；常溫下，酸堿抑制，酸堿抑制，故水電離出的故水電離出的c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )均小于均小于

24、1.01.01010-7-7mol/Lmol/L；水解的鹽促進(jìn)水解的鹽促進(jìn)，故水電離出的，故水電離出的c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )均大于均大于1.01.01010-7-7mol/L 。精選ppt四、判斷平衡移動(dòng)對(duì)離子濃度的影響四、判斷平衡移動(dòng)對(duì)離子濃度的影響1.1.將將pH=3pH=3的醋酸稀釋為的醋酸稀釋為pH=4pH=4的過程中的過程中,c(CH,c(CH3 3COOH)/c(HCOOH)/c(H+ +) )比值不變比值不變2 2室溫下室溫下10mL 0.01mol/L10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，加入醋酸鈉晶體，該溶的醋酸溶液中，加入醋酸鈉晶體，該

25、溶液的液的pHpH減小減小3 3常溫下常溫下pH=3pH=3的乙酸溶液，加入少量乙酸鈉固體，溶液的乙酸溶液，加入少量乙酸鈉固體，溶液pHpH降低降低4 4常溫下常溫下PH=10PH=10的氨水，降低溫度，溶液的的氨水，降低溫度，溶液的c(NHc(NH4 4+ +)/ c(NH)/ c(NH3 3H H2 2O)O)減減小，小，pHpH降低降低5 50.1mol0.1molL-1 NaL-1 Na2 2SOSO3 3溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH固體，固體，c c（SOSO3 32-2-）與）與c c（NaNa）均增大）均增大6 60.1 mol0.1 molL L1 1氨水加水稀

26、釋，溶液中氨水加水稀釋，溶液中c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH) )都減小都減小7 72525時(shí)，時(shí)，AgClAgCl在同濃度的在同濃度的CaClCaCl2 2和和NaClNaCl溶液中的溶解度相同溶液中的溶解度相同解題提示：關(guān)鍵解題提示：關(guān)鍵找出平衡找出平衡，再根據(jù)平衡移動(dòng)方向作出判斷。，再根據(jù)平衡移動(dòng)方向作出判斷。精選ppt（2014廣東高考）常溫下，廣東高考）常溫下，0.2mol/L的一元酸的一元酸HA與等濃度的與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下所示，下列說法正確的是列說法正確的是A、 HA為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸B、 該混合液該混合液pH=7C、 圖中圖中X