ZFZ---焓變-反應熱-熱化學方程式

1、焓變 反應熱 熱化學方程式我們知道我們知道：一個化學反應過程中，：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有除了生成新物質外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能思思考考所有的燃燒反應所有的燃燒反應所有的中和反應所有的中和反應 活潑金屬與水、酸、堿的反應活潑金屬與水、酸、堿的反應大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應大多數(shù)分解反應大多數(shù)分解反應如：如：CaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解 強堿與銨鹽強堿與銨鹽Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl 水煤氣的生成反應水煤氣的生成反應C+COC+CO2 2 特殊的反應：特殊的反應：H H2 2+C+Cu uO

2、, C+HO, C+H2 2O ,O ,你所知道的化學反應中有哪些是放熱你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？哪些是吸熱反應？反應？哪些是吸熱反應？放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應 為什么有的反應會放出熱量，有為什么有的反應會放出熱量，有的需要吸收熱量呢？的需要吸收熱量呢？ 一個確定的化學反應，在發(fā)生過程中，一個確定的化學反應，在發(fā)生過程中，是吸收能量還是放出能量，取決于是吸收能量還是放出能量，取決于 。反應物的反應物的能量能量與與生成物的生成物的能量能量的的相對大小。相對大小。問題探究一問題探究一（宏觀角度）（宏觀角度）生成物生成物反應物反應物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱

3、量反應過程中能量變化曲線圖：反應過程中能量變化曲線圖：生成物生成物2 2圖圖反應物反應物能能量量反應物的能量之和反應物的能量之和 E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應規(guī)規(guī) 律律HH回回憶憶 氫原子和氫原子靠近時，氫原子和氫原子靠近時，化學鍵怎么變？化學鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？能量怎么變化？多了？少了？ 從哪來？到哪去？從哪來？到哪去？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？問題探究二問題探究

4、二（微觀角度）（微觀角度）化學反應的本質是什么？化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放出放出吸收吸收鍵能：鍵能：斷開斷開1mol某化學鍵所需要的能某化學鍵所需要的能量或形成量或形成1mol某化學鍵所放出的能量。某化學鍵所放出的能量?；瘜W反應中能量變化的原因化學反應中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應物的鍵能總和反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和

5、生成物的鍵能總和反應熱反應熱所以：一個化學反應是放熱還是吸熱所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于斷鍵吸收的斷鍵吸收的總總能量能量與與形形成新鍵放出的成新鍵放出的總總能量能量的相對大小的相對大小一一 、反應熱、反應熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號：、符號：H H3 3、單位：、單位：kJkJmolmol-1-1或或kJ/molkJ/mol 在在恒壓恒壓的條件下，化學反應過程中所的條件下，化學反應過程中所放出或吸收的熱放出或吸收的熱量量稱為反應的稱為反應的焓變焓變。產物的總焓與反應物的總焓之差產物的總焓與反應物的總焓之差 化學反應過程中化學反應過程中放出或吸收的熱量放出或吸收

6、的熱量（或（或轉換成相應的熱量）轉換成相應的熱量）叫做化學反應的叫做化學反應的反應熱反應熱。反應熱描述的是反應熱描述的是化學反應前后化學反應前后的熱量變化的熱量變化反應熱描述的是反應熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化任何化學反應都有反應熱任何化學反應都有反應熱，表現(xiàn)為吸熱反，表現(xiàn)為吸熱反應或者放熱反應應或者放熱反應注注意意放熱反應：放熱反應：吸熱反應：吸熱反應：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”放熱放熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 0吸熱吸熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 04 4、規(guī)定：、規(guī)定：請同學們分析請同學們分

7、析 P3 的能量變化圖的能量變化圖焓變與鍵能的關系式如何表達？焓變與鍵能的關系式如何表達？5、焓變與鍵能的關系、焓變與鍵能的關系H = 反應物的反應物的鍵能鍵能總和總和生成物的生成物的鍵能鍵能總和總和例例 1：1 mol C與與 1 mol H2O(g) 反應生成反應生成 l mol CO(g) 和和1 mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5 kJ的熱量，的熱量，該反應的反應熱為該反應的反應熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH鍵、鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 k

8、J，則則1mol N2生成生成NH3的反應熱為的反應熱為H= ，92.0 kJ/mol放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應鍵能鍵能變化變化生成物總鍵能生成物總鍵能 反應反應物總鍵能物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能 反應反應物總鍵能物總鍵能能量能量變化變化反應物的總能量反應物的總能量 .生生成物的總能量成物的總能量反應物的總能量反應物的總能量 .生生成物的總能量成物的總能量表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式聯(lián)系聯(lián)系 鍵能越鍵能越 ，物質能量越，物質能量越 ，物質越，物質越 ；反之鍵能；反之鍵能越越 ，物質能量越，物質能量越 ，越，越不不。大于大于大于大于H0或或H為為“”小于小于小于小于H0或或H為為“+”鍵能越鍵能

9、越大大，物質能量越，物質能量越低低，物質越，物質越穩(wěn)定穩(wěn)定；反之鍵能；反之鍵能越越小小，物質能量越，物質能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定。我們可以發(fā)現(xiàn)：其實我們可以發(fā)現(xiàn)：其實HE（生成物生成物的總能量）的總能量） E（反應物反應物的總能量）的總能量）HE（反應物反應物分子化學鍵斷裂時分子化學鍵斷裂時所吸收所吸收的總能量）的總能量） E（生成物生成物分子化學鍵形成時分子化學鍵形成時所釋放所釋放的總能量）的總能量）練習練習 1.1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.化學反應一定伴隨熱量的變化化學反應一定伴隨熱量的變化B.B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均為反應熱凡是吸熱或放熱過程中熱

10、量的變化均為反應熱C.C.若若H0H0H0，則反應物的能量高于生成物的能量，則反應物的能量高于生成物的能量C2下列過程中，需要吸收能量的是（下列過程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2C2.2.已知：已知：H + H H + H H H2 2； H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，則下列敘述正，則下列敘述正確的是（確的是（ ） A. H A. H 原子的能量高于原子的能量高于 H H2 2 的能量的能量 B. H B. H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量的能量 C. H C. H 原子比原子比 H

11、 H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. HD. H2 2分子比分子比 H H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A D我們認識了反應熱，那么我們認識了反應熱，那么怎樣書寫怎樣書寫表示化學反應熱的化學方程式？表示化學反應熱的化學方程式？二、熱化學方程式二、熱化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1、熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個、熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。部分，二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質變化一個部分。普通化學方程式只包含物質變化一

12、個部分。物質變化物質變化能量變化能量變化 能表示能表示參加反應物質的量參加反應物質的量和和反應熱反應熱的關系的關系的化學方程式叫做熱化學方程式的化學方程式叫做熱化學方程式書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并并用用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol二、熱化學方程式二、熱化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol2

13、00200101kPa101kPa2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于對于 25 101kPa時進行的反應可不注明。時進行的反應可不注明。如不注明條件，即指如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；普通化學方程式不需注明溫度和壓強。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2二、熱化學方程式二、熱化學方程式3、熱化學方程式需注明各物質的狀態(tài)。、熱化學方程式需注明各物質的狀態(tài)。物質后需物質后需標聚集狀

14、態(tài)標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq） 普通化學方程式不需注明物質的狀態(tài)。普通化學方程式不需注明物質的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2二、熱化學方程式二、熱化學方程式4 4、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數(shù)或分數(shù)的物質的量，可為整數(shù)或分數(shù), ,其其H

15、 H與系數(shù)對應成與系數(shù)對應成比例。比例。 普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為質的物質的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。整數(shù)，不能為分數(shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol例例1：當：當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2

16、反應生成反應生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。反應的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應生成反應生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g)

17、H = + 68 kJ/mol書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的溫度和壓強，需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質后需物質后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量、熱化學方程式中各物質化

18、學式前面的化學計量數(shù)數(shù)僅僅表示物質的量并不能表示物質的分子數(shù)或原表示物質的量并不能表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5 5、根據(jù)焓的性質，若化學方程式中各物質的系數(shù)、根據(jù)焓的性質，若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍，則加倍，則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則；若反應逆向進行，則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變熱化學方程式表示的意義熱化學方程式表示的意義1 1、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應中各物質的物質的量比和質量比、反應中各物質的物質的量比和質量比

19、3 3、反應中放出或吸收的熱量。、反應中放出或吸收的熱量。1 1、當、當1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應反應生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。量，請寫出該反應的熱化學方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H

20、2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應反應,生生成成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應反應, 生成生成CuO(固態(tài)固態(tài)), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為放出的熱量為99.6KJ，寫出，寫出C2H2燃燒燃燒的熱化學方程式。的熱化學方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g

21、)+2H2O(l) H=2589.6KJ/molA.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/m

22、olH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，

23、則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是燃燒的熱化學方程式正確的是B B點撥：點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的的聚集狀態(tài)、聚集狀態(tài)、H H的正負號、物質的量的大小、的正負號、物質的量的大小、單位單位等主要方面入手等主要方面入手3、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H

24、= +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H

25、2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A5、在、在200、101kP時，時，1molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HI反反應，科學文獻表示為：應，科學文獻表示為： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化學方程式指出了反應時的以上化學方程式指出了反應時的 和和 ；括號中的；括號中的符號表示反應物或生成物的符號表示反應物或生成物的 。6、在、在25、101kPa時，有兩個由時，有兩個由H2和和 O2 化合成化合成1mol H

26、2O的反應，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學方程的反應，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學方程式如下：式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上兩個反應，產物都是以上兩個反應，產物都是 ，但產物的，但產物的 不同，不同，200度101kPa 溫度溫度 壓強壓強 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)7 7、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (

27、g)=2HCl(g) H=-Q1H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g(g)=HCl(g) ) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-Q2H=-Q2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-Q1H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O

28、(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-Q1H=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-Q2H=-Q2B B8 8、熱化學方程式：、熱化學方程式： S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（分析下列說法中正確的是（ ）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol B

29、BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol C C1molSO1molSO2 2的鍵能總和大于的鍵能總和大于1molS1molS和和1molO1molO2 2鍵能之鍵能之和和D D1molSO1molSO2 2的鍵能總和小于的鍵能總和小于1molS1molS和和1molO1molO2 2鍵能之鍵能之和和B DB D例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

30、（學方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/molA例例4、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出

31、484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g） 2H2O（l） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g） H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H484kJmol1 練習：練習：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H

32、2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 已知充分燃燒已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol二氧化二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是熱化學方程式正確的是A2、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3

33、 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關系正確的是的關系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C3 3、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，已知破壞破壞1 mol 1 mol H HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1 1kJkJ，破壞破壞1 mol 1 mol O O 、 O O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。下列關系式中正確的是（下列關系式中正確的

34、是（ ） A. 2QA. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B B課堂練習課堂練習實驗原理：實驗原理：Q=cmt Q:中和反應放出的熱量。中和反應放出的熱量。 m:反應混合液的質量。反應混合液的質量。 c：反應混合液的比熱容。：反應混合液的比熱容。 t：反應前后溶液溫度的差值。：反應前后溶液溫度的差值。 Q=（V酸酸酸酸V堿堿堿）堿）c（t2t1）實驗名稱實驗名稱 中和反應中和反應 反

35、應熱的測定反應熱的測定中和熱中和熱:在稀溶液中在稀溶液中,強酸和強堿反應生成強酸和強堿反應生成1摩摩爾水放出的熱量：爾水放出的熱量： 57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol實驗步驟：閱讀實驗步驟：閱讀P4-5并回答問題并回答問題議一議如果你所測得的數(shù)據(jù)不是議一議如果你所測得的數(shù)據(jù)不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析產生誤差的原因可能有哪些？分析產生誤差的原因可能有哪些？可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的體積有誤差（測量結果是按量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50 mL50 mL的的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50 m

36、L50 mL或小或小于于50 mL50 mL都會造成誤差）都會造成誤差）2.2.溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。3.3.實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。4.4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差?；旌纤?、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.5.隔熱裝置不到位，致使實驗過程中熱量損失而導隔熱裝置不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。致誤差。6.6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 在測定過程中應注意什么問題在測定過程中應注意什么問題(1)(1)用保溫

37、性能好的儀器測量。用保溫性能好的儀器測量。 (2)(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。失。 (3)(3)所用藥品濃度的配制須準確所用藥品濃度的配制須準確, ,用強酸和強堿溶用強酸和強堿溶液液, ,而且要是稀溶液。讓酸或堿稍微過量。而且要是稀溶液。讓酸或堿稍微過量。(4)(4)宜用有宜用有0.10.1分刻度的溫度計，讀數(shù)盡可能準確，分刻度的溫度計，讀數(shù)盡可能準確，且估讀至小數(shù)點后二位。同時應注意水銀球部位且估讀至小數(shù)點后二位。同時應注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。讀數(shù)，以提高所測的精度。(5)(5)記錄最高溫度。記錄最高溫度。 討論下列問題討論下列問題 1.本實驗中若把本實驗中若