高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之水解平衡

1、.2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之水解平衡一考點(diǎn)難點(diǎn)類：?jiǎn)栴}1：在學(xué)物質(zhì)的量時(shí)聽(tīng)會(huì)了，做題老出錯(cuò)老師：化學(xué)計(jì)量就是四個(gè)公式的綜合運(yùn)用，做題的時(shí)候要弄清楚這四條連等式中每一個(gè)字母的意義，把題目中的信息像對(duì)應(yīng)字母中套問(wèn)題2：學(xué)金屬那一塊時(shí)，知識(shí)點(diǎn)多，化學(xué)方程式也多，易記混怎么辦郝老師：對(duì)于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來(lái)進(jìn)展方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開(kāi)場(chǎng)，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反響。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁

2、；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反響。按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會(huì)有遺漏。鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進(jìn)展復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反響。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反響。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對(duì)照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對(duì)照?？傊?，元素學(xué)習(xí)要形成體系。問(wèn)題3：物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵的

3、關(guān)系？老師：物質(zhì)性質(zhì)重點(diǎn)還是和周期律有關(guān)的，化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表達(dá)在鍵的穩(wěn)定性上，三鍵強(qiáng)度大于雙鍵，雙鍵大于單鍵，穩(wěn)定性依次降低，所以盡管氮元素的非金屬性比較強(qiáng)，但是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。問(wèn)題4：老師覺(jué)得學(xué)化學(xué)的周期是怎樣的呢？每天都要練嗎，還是隔兩三天練一次，因?yàn)橛形锢頂?shù)學(xué)生物，我無(wú)法每天花大把時(shí)間在化學(xué)上，老師覺(jué)得有效進(jìn)步化學(xué)應(yīng)該怎么分配時(shí)間呢？老師：先理清周期律規(guī)律之后，每天都要練習(xí)，不用多，一兩道題目都可以，我相信每天抽出40分鐘學(xué)習(xí)化學(xué)總是可以的吧。問(wèn)題5：為什么同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，之前總是死記老師：從左往右，質(zhì)子數(shù)增多，對(duì)外層電子的吸引才能增強(qiáng)，所以半徑就會(huì)減

4、小問(wèn)題6：老師，請(qǐng)問(wèn)化學(xué)平衡有些什么該注意的技巧？記憶性的知識(shí)重點(diǎn)應(yīng)放在那些地方？老師：平衡部分重在理解，需要記憶的內(nèi)容反而不是很多，重點(diǎn)就是影響平衡挪動(dòng)的因素及勒夏特列原理問(wèn)題7：化學(xué)方程式怎么記??？老師：教給你一個(gè)小技巧，先把方程式整理出來(lái)，然后每天默寫一遍，開(kāi)場(chǎng)的時(shí)候可能默寫有些吃力，但是要堅(jiān)持，堅(jiān)持60天，就記住了問(wèn)題8：老師，化學(xué)反響速率及平衡和水溶液中離子平衡這兩章好難學(xué)難記呀，有什么技巧或方法有效學(xué)習(xí)記憶這兩章的嗎老師：首先明確化學(xué)反響速率的概念，v=c/t；其次明確碰撞理論；第三從溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑四個(gè)方面分析影響化學(xué)反響速率的因素。當(dāng)速率明確之后漸漸引申到化學(xué)平衡的概念

5、上來(lái)，弄清楚轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、勒夏特列原理和等效平衡。當(dāng)平衡問(wèn)題明確了之后，開(kāi)場(chǎng)水溶液中的離子平衡，包括四個(gè)內(nèi)容：電離平衡、水的電離、水解平衡和沉淀溶解平衡。問(wèn)題9：老師，請(qǐng)問(wèn)有機(jī)推斷如何確認(rèn)物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式，感覺(jué)有些難判斷，總推錯(cuò)老師：找題眼，什么是題眼，就是高分子的構(gòu)造，給出分子式的地方，題目中給出的及其條件，特殊的反響條件比方銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個(gè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等另外平時(shí)應(yīng)加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對(duì)方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過(guò)的題目，尤其是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)，比方醛與醛的加成，該反響是課本中不要求掌握的，

6、但是很多題目中都有，見(jiàn)到后要會(huì)考慮，并且要考慮反響物的比例關(guān)系問(wèn)題10：元素周期表記的混亂，老師該怎辦呢老師：1同周期金屬元素隨著原子半徑的減小，最外層電子數(shù)的增加，失電子才能減弱、復(fù)原性減弱、金屬性減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱。2同周期非金屬元素隨著原子半徑的減小，最外層電子數(shù)的增加，原子得電子才能增強(qiáng)、氧化性增強(qiáng)、非金屬性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物水化物的酸性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng).3同周期元素最外層電子數(shù)逐漸增加，元素對(duì)應(yīng)的最高正價(jià)逐漸升高從第一主族到第七主族17，O、F特殊無(wú)正價(jià)元素對(duì)應(yīng)最低負(fù)價(jià)逐漸升高從第四主族到第七主族-4-1。最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)最高正價(jià)=

7、8問(wèn)題11：老師您好請(qǐng)問(wèn)做鹽的水解這類型題目有什么考慮的方式或者說(shuō)是流程因?yàn)閯?dòng)不動(dòng)就糊涂把電離方程式和水解反響繳到一起了還有溶液中的電離和水解互相進(jìn)展如何去解答老師：電離是弱酸與弱堿發(fā)生的，水解是弱酸的酸根離子和弱堿的陽(yáng)離子產(chǎn)生的，所以要明確溶質(zhì)是什么。至于溶液中電離和水解同時(shí)進(jìn)展的情況只有弱酸的酸式酸根才可能出現(xiàn)既能水解又能電離的情況，直接記住就可以了，碳酸氫根、硫氫根離子、磷酸一氫根水解大于電離，亞硫酸氫根、磷酸二氫根電離大于水解問(wèn)題12：鹽酸和銅的反響不大懂，老師老師：那就不用管它了，選修三中絡(luò)合物的內(nèi)容，可以不用掌握，銅和濃鹽酸生成四氯合銅絡(luò)離子和氫氣問(wèn)題13：老師，化學(xué)原電池這塊有什

8、么小竅門嗎？做了很多題還是感覺(jué)有點(diǎn)似懂非懂老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父“失負(fù)，失去電子為負(fù)極，所以做復(fù)原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應(yīng)該降低。至于電極反響方程式應(yīng)注意三步：電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，假如熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量問(wèn)題14：球形冷凝管和直管的區(qū)別？老師：球形冷凝管的效果更好，一般用于制備實(shí)驗(yàn)，垂直使用，直形冷凝管一般用于蒸餾問(wèn)題15：老師您好怎么判斷水解中越弱越水解那個(gè)弱的含義比方碳酸氫根離子和碳酸哪一個(gè)弱一些郝

9、老師：越弱越水解中弱指的是這個(gè)酸根對(duì)應(yīng)的酸的酸性，碳酸氫根對(duì)應(yīng)的酸是碳酸，碳酸根對(duì)應(yīng)的酸是碳酸氫根，由于碳酸的酸性大于碳酸氫根，所以碳酸根的水解才能大于碳酸氫根問(wèn)題16：老師，離子共存到底是怎么回事？總是覺(jué)得好難懂。老師：所謂共存就是不反響，不能形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及絡(luò)合物等等七大共存問(wèn)題：1、無(wú)色溶液中不存在有色離子；2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽(yáng)離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；4、形成沉淀的鹽5、雙水解反響6、絡(luò)合離子鐵離子與硫氰根離子7、氧化復(fù)原反響不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等問(wèn)題17：有催化作用的離子有哪些老師：這

10、要看什么反響了，不可一概而論，以雙氧水分解為例，像鐵離子、銅離子、銀離子等都可以問(wèn)題18：老師，哪些反響濃度稀了不能反響了老師：硫酸和銅，鹽酸和銅，硝酸和金屬想生成二氧化氮，二氧化錳和鹽酸，有機(jī)反響中以濃硫酸為催化劑的反響等二學(xué)習(xí)方法類：?jiǎn)栴}19：化學(xué)一直在及格線邊緣，該從哪方面著手？老師：先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個(gè)過(guò)程不是把練習(xí)冊(cè)上的方程式背一下那么簡(jiǎn)單，需要自己根據(jù)課本中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對(duì)無(wú)機(jī)元素和有機(jī)化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者構(gòu)造的思路是尤為重要的。針對(duì)必修一先弄清氧化復(fù)原反響與離子反響，掌握常見(jiàn)

11、的氧化劑和復(fù)原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚根底思路，尤其是化學(xué)反響速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問(wèn)題等。問(wèn)題20：老師，化學(xué)在理綜的比重是多少？應(yīng)該拿出多少時(shí)間來(lái)復(fù)習(xí)化學(xué)呢？老師：100分，三分之一，至于復(fù)習(xí)的時(shí)間要看個(gè)人了，化學(xué)學(xué)的比較好自然可以用的時(shí)間相對(duì)少一些，不太好當(dāng)然就要多下功夫，不過(guò)每天都應(yīng)至少練習(xí)幾道化學(xué)題目問(wèn)題21：上課做題目正確大多了自己考慮的但自習(xí)做題目就易錯(cuò)了老師：整理錯(cuò)題，弄清楚為什么錯(cuò)，而且做題之前要先復(fù)習(xí)才行

12、問(wèn)題22：老師，請(qǐng)問(wèn)工業(yè)流程題專門找課本看一下會(huì)有幫助嗎？感覺(jué)有些有些流程題相比照較復(fù)雜老師：做流程題的時(shí)候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來(lái)，注意過(guò)量問(wèn)題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡(jiǎn)單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對(duì)元素的重點(diǎn)考察，因此還需要不斷強(qiáng)化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進(jìn)展題目的解答。三復(fù)習(xí)進(jìn)步類：?jiǎn)栴}23：老師，請(qǐng)問(wèn)高三復(fù)習(xí)應(yīng)首先重點(diǎn)應(yīng)在什么地方下功夫，或者說(shuō)應(yīng)從什么地方開(kāi)場(chǎng)著手老師：首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個(gè)過(guò)程不是把練習(xí)冊(cè)上的方程式背一下那么簡(jiǎn)單，需要自己根據(jù)課本中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)整理歸納各物質(zhì)的理化

13、性質(zhì)，針對(duì)無(wú)機(jī)元素和有機(jī)化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者構(gòu)造的思路是尤為重要的。針對(duì)必修一先弄清氧化復(fù)原反響與離子反響，掌握常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚根底思路，尤其是化學(xué)反響速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問(wèn)題等。問(wèn)題24：老師我怎么才能最快分能進(jìn)步啊，根底還行老師：那就要多做題了，注意題目的分類整理，專題性地訓(xùn)練問(wèn)題25：老師好，我化學(xué)27分是不是可以放棄了？老師：放棄你覺(jué)得其他科目需要多少分才能彌補(bǔ)化學(xué)的破綻呢？先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個(gè)過(guò)程不是把練習(xí)冊(cè)上的方程式背一下那么簡(jiǎn)單，需要自己根據(jù)課本中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對(duì)無(wú)機(jī)元素和有機(jī)化合物都是行之有