2020年高二實驗班分子的立體構(gòu)型測試題(附答案)

1、2020年高二實驗班分子的立體構(gòu)型測試題學校:姓名:班級:三：答案第2頁，總10頁一、單選題（每題 3分，共48分）1、下列敘述中正確的是（）A.無機含氧酸分子中含有幾個氫原子，它就屬于幾元酸B.同周期非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強C.同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，酸性越強D.H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1,它們的酸性相近，均為中強酸2、下列幾種氫鍵： OHO,N HN ,FHF,OHN ,按氫鍵從強到弱 的順序排列正確的是（）A.網(wǎng)B.，C.嗎，D.，3、下列說法不正確的是（）A. CCI4、C2H、SiO2都存在共價鍵，他們都是共價化合物B.

2、H2O比HS穩(wěn)定是因為H2O分子之間存在氫鍵C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵D. SO2溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力4、下列說法中正確的是（）A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C.相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D.分子間只存在范德華力5、下列粒子中，中心原子雜化軌道類型相同，粒子的空間構(gòu)型也相同的是（）A. PCl 3、BCI3B. H3O+、SQC. BeCl 2、CSD. NH 3、CH6、下列說法不正確的是（）A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C. CO2溶

3、于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞7、下列表示不正確的是（）A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型W LC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH=CHD.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C8、氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，敘述正確的是（）A. HF的電子式為H+出:B. H2O的空間構(gòu)型為直線型C. NH3的結(jié)構(gòu)式為D. CH4的比例模型為KrF2是非極性分子，下列關于二氟化氤XeF2熔沸點高于KrF29、同類型的稀有氣體的氟化物結(jié)構(gòu)相似，已知二氟化氟 的說法正確的是（）A.各原子最外層均達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.C.分子構(gòu)型為折線（

4、V字）形D.所含的化學鍵為非極性鍵10、下列敘述中，結(jié)論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是（）。A.金剛石的熔、沸點高于晶體硅，因為CC鍵的鍵能大于Si -Si鍵的鍵能B.二氧化硅晶體中不存在 SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力D.立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學鍵的鍵角可能為60°11、BN晶體具有高熔點、高硬度的特性，關于BN晶體的說法不正確的是()A.該晶體為原子晶體，具有金剛石的結(jié)構(gòu)特征B.該晶體中B的雜化類型是sp2雜化C.該晶體中存在配位鍵D.該晶體可作耐高溫、耐磨材料12、向

5、盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成藍色難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法不正確的是()A.在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+為中心離子，NH為配體，配位數(shù)為4B.沉淀溶解后生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42+,該配離子為平面正方形結(jié)構(gòu)C.向反應后的溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體Cu(NH3)4 SO4 - H2OD.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后溶液中Cu2+ 勺濃度不變的肉13、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)為七一，。下列正確的是()A.分子式為GHQB.分子中含6個b鍵C.分子中只有極性鍵D. 8.6g該物

6、質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO 214、某物質(zhì)的實驗式為 PtCl 4 - 2NH,其水溶液不導電，加入 AgNO容液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH放出，則關于此化合物的說法中正確的是()A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B .該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C. Cl和NH分子均與Pt4+配位D ,配合物中C與Pt4+配位，而NH分子不配位15、某物質(zhì)的實驗式為 PtCl4 - 2NH3,其水溶液不導電，加入 AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是()A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B.該配合物可能是平面正方形結(jié)

7、構(gòu)C. C和NH3分子均與Pt*配位D.配合物中C與Pt*配位，而NH3分子不配位16、如下圖1所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖 (虛線不表示共價鍵)，下列正確的是()D.化學組成為SiO：圖2A.鍵角為120°B.化學組成為SiOC. Si原子采用sp2軌道雜化方式選擇題答題卡題號12345678910111213141516答案二、實驗題(每空1分，共10分)17、實驗室制備醋酸亞銘水合物的裝置如上圖2所示，涉及的化學方程式如下:Zn (s) +2HCl (aq) ZnCl2 (aq) +H2 (g)；答案第2頁，總10頁2CrCl3 (aq) +Zn (s) 2CrCl2 (aq

8、) +ZnCl2 (aq)2Cr2+ (aq) +4CHCOO (aq) +2HO (l ) Cr ( CHCOO 2 2 - 2HzO (s)醋酸亞銘水合物(Cr (CHCOO 2) 2 - 2HO,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醴，微溶于醇，易溶于鹽酸.請回答下列問題：(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。(2)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。裝置4的 作用是。(3)將生成的CrCl2溶液與CHCOON溶液混合時的操作是 閥門A、閥門B (填“打開” 或“關閉”).(4)本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。(5)為洗滌Cr (CHCOO 2) 2

9、2代0產(chǎn)品，下列方法中最適合的是 。A.先用鹽酸洗，后用冷水洗 B .先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗，后用乙醴洗 D .先用乙醇洗滌，后用乙醴洗(6)銘元素在很多領域都有應用.氯化銘酰(CrQCl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應.寫出銘元素的基態(tài)原子外圍電子排布式： ;與銘同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銘原子相同的元素有 (填名稱)；CrC2Cl2常溫下為深紅色的液體，能與CCI4、CS等互溶，據(jù)此可以判斷 CrQCl2是 (填“極性”或“非極性”)分子。三、填空題(每空 2分，共42分)18、元素銅(Cu)、碑(As)、錢(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工

10、業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為 ，價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是(2)化合物 AsCl3分子 立體構(gòu)型為,其中As的雜化軌道類型為 。第一電離能Ga As (填“>”或“<”)(4)若將絡合離子Cu(CN)42-中的2個CN換為兩個Cl-,只有一種結(jié)構(gòu)，則Cu(CN-)42-中4個氮原子所處空間構(gòu)型為 , 一個 CN中有 個式鍵。19、鉆及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鉆原子價電子排布式為 。(2) Co3在水中易被還原成 CO ,而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為 。(3) Co(NOT)42一中Co2+的配位數(shù)為4

11、,配體中N的雜化方式為 ,該配離子中各元素I i由小到大的順序為 (填元素符號)，imol該配離子中含 b鍵數(shù)目為 N。(4)八面體配合物 CoCb3NH結(jié)構(gòu)有 種，其中極性分子有 種。 配合物Cq(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖3,該配合物中存在的作用力類型有 (填標號)。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力19題圖320題圖120、Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖1,金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：(1) Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為 。(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元

12、素原子第一電離能由大到小順序為 硫可以形成SOC2化合物，則該化合物的空間構(gòu)型為 。(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO+。請寫出氮原子雜化方式 。(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是 。(5)配合物Fe(CO)5的熔點一20C,沸點103C?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關于Fe(CO)5說法正確的是 。A. Fe(CO) 5是非極性分子，CO極性分子B. Fe(CO) 5中Fe原子以sp3雜化方式與 CO成鍵C. 1mol Fe(CO) 5含有 10 mol 配位鍵D. Fe(CO) 5 = Fe+5 CO反應中沒有新化學鍵生成參考答案一、單項選擇1

13、、【答案】CIIO- PHI【解析】H3PO3的分子結(jié)構(gòu)為OH ，它是二元酸，所以 A項錯誤；B項所述規(guī)律對非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物才適合； C項是比較無機含氧酸酸性強弱的重要規(guī)律，正確； D項中 H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數(shù)均為 1,但H2CO3酸性弱于H3PO4,這是由于溶于水的 CO2只有很 少的一部分與水結(jié)合成碳酸。2、【答案】AFH-F中氫鍵【解析】F、O、N電負性依次降低，F(xiàn)H、OH、N-H鍵的極性依次降低，故 最強，其次為 OHO,再次是 OH , - N ,最弱的為 N H , - N。3、【答案】B【解析】【詳解】A非金屬元素之間形成共價鍵，只含有共價鍵

14、的化合物屬于共價化合物，CC4、C2H、SiO2都存在共價鍵，它們都是共價化合物，故A正確；B.穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，是由分子內(nèi)共價鍵的強弱決定，與氫鍵無關，故B錯誤；C某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電，可能是金屬，金屬在熔融態(tài)也能導電，不含離子鍵，故C正確；D. SO屬于分子晶體，存在分子間作用力，SQ與水反應生成亞硫酸，SO溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力，故D正確；故選Bo4、【答案】B【解析】分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，分子間作用力 越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，B正確，A不正確；分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，其 分子間作用力越大，C不正確；分子間不

15、只有范德華力，D不正確。5、【答案】C【解析】g【詳解】A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，PC13中P價層電子對個數(shù) =3+(5-3Xl)=4,采取sp3雜化，P存在1個孤電子又t因而 PC13空間構(gòu)型為三角錐形，BC13中B價層電 111子對個數(shù)=3+2(3- 3X1)=3,采取sp2雜化，B電子均成鍵，因而BC13空間構(gòu)型是平面三角形，A錯誤；.>3._1B.H3O中O價層電子對個數(shù)=3+(6-1- 3X1)=4,米取sp3雜化，且O含有1個孤電子對，H3O空間構(gòu)型 111為三角錐形，SO中S價層電子對個數(shù)=3+(6- 3X 2)=3,采取sp2雜化，不存在孤對電子，S

16、O空間構(gòu) 型為平面三角形，B錯誤；1C.BeCl2中Be價層電子對個數(shù)=2+2-2X 1)=2 ,采取sp雜化，不存在孤又電子，BeCl2空間構(gòu)型為直1線型，CS中C價層電子對個數(shù)=2+(4-2X 2)=2,采取sp雜化，不存在孤對電子，CS空間構(gòu)型為直線型，C正確；D.NH3中N價層電子對個數(shù)=3+(5- 3 X 1)=4,采取sp3雜化，N含有1個孤電子對，NH空間構(gòu)型為三角錐形，CH中C價層電子對個數(shù)=4+2(4-4X 1)=4,采取sp3雜化，不存在孤對電子，CH空間構(gòu)型為正四面體型，D錯誤。故答案選Q【點睛】注意對于與中心原子結(jié)合的原子種類相同的分子，當中心原子的孤對電子數(shù)為零，分子

17、的VSEPR真型與分子的立體構(gòu)型相同，當中心原子的孤對電子數(shù)不為零，要考慮孤對電子的影響才能得到分子的立體構(gòu)型。6、【答案】C【解析】【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C.CO溶于水發(fā)生反應：CO+H2O? HCO,這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選Q7、【答案】A【解析】【詳解】A.次氯酸中

18、Cl最外層為7個電子，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個電子與其他 原子形成兩對共用電子對， 因而次氯酸的電子式為, A項錯誤。B、C、D等3個選項均正確。故答案選Ao8、【答案】C【解析】【分析】A氟化氫是共價化合物，無陰陽離子；R根據(jù)價層電子對互斥理論確定，價層電子對個數(shù) =。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，多原子分子若要屬于 直線型分子，中心原子應采取 sp雜化，且無孤電子對；C氨氣中存在3個氮氫鍵，用短線代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式；D.球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該

19、分子的原子間 的大小關系。【詳解】A氟化氫為共價化合物，其電子式為選項A錯誤;B.HO中O原子雜化軌道數(shù)二(t鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=2=4,所以O采取sp3雜化，分子構(gòu)型為答案第10頁，總10頁型，選項B錯誤;C氨氣為共價化合物，分子中存在 3個氮氫鍵，NH的結(jié)構(gòu)式為：尸”，選項C正確;D球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系,表示甲烷的球棍模型，選項D錯誤;答案選C【點睛】本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度較易，試題涉及電子式、分子空間構(gòu)型、結(jié)構(gòu) 式、比例模型的表示方法判斷，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生規(guī)

20、范答題的能力。9、【答案】B【解析】A.Xe的化合價是+2價，最外層電子數(shù)=8+2=10,不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.二氟化氤和二氟化氟形成的晶體均是分子晶體，相對分子質(zhì)量高于二氟化氟，所以熔沸點高于KrF2,B正確；C.分子是非極性分子，屬于直線形結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.化學鍵是不同的非金屬元素形成的，所含的化學鍵為極性鍵，D錯誤，答案選B。10、【答案】C【解析】A.金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，鍵能大小決定晶體的熔、沸點高低，因為CC鍵的鍵能大于Si Si鍵的鍵能，故金剛石的熔、沸點高于晶體硅，故A正確；B.二氧化硅晶體屬于原子晶體，有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在SiO2分子

21、，只有硅、氧原子最簡比， 即化學式為SiO2,故B正確；C.稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故 C錯誤；D.立體構(gòu)型為正四面 體結(jié)構(gòu)的分子中，化學鍵的鍵角可能為60° ,如白磷等，故 D正確。則正確答案為 C11、【答案】B【解析】試題分析：由題中信息可知，BN晶體具有高熔點、高硬度的特性，所以其為原子晶體，可作為耐高溫、耐磨材料。其結(jié)構(gòu)應與金剛石相似，每個原子均采用sp3雜化，由于B最外層只有3個電子，故其原子的最外層有空軌道，而 N原子有孤電子對，故兩者可形成配位鍵。綜上所述，B不正確。本題選Bo12、【答案】D【解析】在Cu(NH3)42+離子中，Cu 2+提供空軌道，NH3提供孤

22、電子對形成4個配位鍵，A正確；配合離 子Cu(NH3)42+,銅離子與氨氣分子形成 4個配位鍵，為dsp2雜化，為平面正方形結(jié)構(gòu)，B正確；Cu(NH3)4 SO H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，C正確；硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，D錯誤；正確選項 Do0【解析】A,此有機物中含有13、【答案】A3個C 3個O和2個H,故分子式為：GH2c3,故A正確;R此分子中存在 4個C-O鍵、1個C=O雙鍵，還存在2個C-H鍵，1個C=C雙鍵，總共8個(T鍵, 故B錯

23、誤；C、此有機物中存在 C=C鍵，屬于非極性共價鍵，故 C錯誤；D 8.6g該有機物的物質(zhì)的-a. Imol量為由于未指明標準狀況,故生成的二氧化碳的體積不一定是6.72L ,故D錯誤,故選A。14、【答案】C【解析】15、【答案】C【解析】16、【答案】D【解析】A項，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，四個O原子構(gòu)成正四面體，Si位于正四面體的中心，鍵角為109o28T , A項錯誤；B項，Si原子核外最外層有 4個電子，Si原子形成4個Si-O鍵，O原子核外最外層有6 個電子，Si的化合價為+4價，O的化合價為-2價，化學組成為Si。：-, B項錯誤；C項，Si原子形成 4個Si-O(T鍵，Si上沒有孤電

24、子對，Si采用sp3雜化方式，C項錯誤；D項，Si原子核外最外層有4 個電子，Si原子形成4個Si-O鍵，O原子核外最外層有6個電子，Si的化合價為+4價，O的化合價 為-2價，化學組成為SiO；-, D項正確；答案選 D 二、實驗題17、【答案】(1)將裝置連接好，關閉 A B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一 段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好；(2)去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化；保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3;(3)打開；關閉；(4)產(chǎn)生足夠的 佳，與CrCl3充分反應得到CrCl2；C；(6) 3d54s1;鉀、銅；非極性

25、.【解析】解：工作原理是：先在裝置2中制備出二價的銘離子，在制備過程中，因為二價銘離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價.因此在裝置2中，我們要放入足夠多的鋅粒，一是還原三價銘，二是用來產(chǎn)生氫氣排除裝置內(nèi)的空氣. 反應開始前，應該先打開B讓氫氣充滿整個裝置，然后再關閉B, 打開A,讓裝置2中的二價銘離子進入裝置 3,跟醋酸鈉反應生成醋酸亞銘水合物，醋酸鈉溶液應放 在裝置3中，鹽酸應放在裝置1中，裝置4的作用是：可以防止空氣進入裝置3.(1)可利用裝置內(nèi)外壓強差來驗證裝置的氣密性：將裝置連接好，關閉 A B閥門，往裝置1中加 水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好.

26、反之，則氣 密性不好，故答案為：將裝置連接好，關閉 A B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間 后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好；(2)實驗中所用的溶液，配制用的蒸儲水都需事先煮沸，原因是：二價銘不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，需要去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化；由上述工作原理可知，裝置 4是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3,故答案為：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3;(3)實驗開始生成 代氣后，為使生成的 CrCl2溶液與CHCOON溶液順利混合，打開 A關閉B,把生 成的CrCl2溶液壓入裝置

27、3中反應， 故答案為：打開；關閉；(4)鋅的作用是和鹽酸反應生成氫氣，增大儀器中的壓強將生成的CrCl2溶液壓入裝置3,與CrCl3充分反應得到CrCl2,所鋅要過量，故答案為：產(chǎn)生足夠的與CrCl3充分反應得到CrCl2；(5)洗滌Cr (CHCOO 2) 2 - 2HzO產(chǎn)品，主要是洗去附著在表面的沒有反應掉的二價銘離子、氯離 子、醋酸根離子、鈉離子等，不能用乙醇和鹽酸，因為醋酸亞銘水合物，是微溶于醇，易溶于鹽酸， 因此先用水洗去雜質(zhì)離子，再用乙醴來洗去多余的水，多余的乙醴可以揮發(fā)掉，故答案為：C;(6) Cr的原子序數(shù)為24,電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1,銘元

28、素的基態(tài)原子外圍電子排布式 為：3d54s1,電子最后填入的能級是 d能級，屬于d區(qū)元素；銘原子的最外層電子數(shù)為1,位于第四周期，與銘同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銘原子相同的元素有K、Cu, CCl4、CS都是非極性分子，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子形成的溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，CrQCl 2是非極性分子；故答案為：3d54s1;鉀、銅；非極性.三、填空題18、【答案】(1).3d104s1 (2). 球形 (3).三角錐形 (4). sp3 (5).< (6). 正四面體.2【分析】本題考查的是原子核外電子排布、元素電離能、電負性的含義及應用，、晶胞的計算、原子軌

29、道雜化方式及雜化類型判斷。(1)銅是29號元素，原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子電子排布式。(2)AsCl3中價層電子對個數(shù)=(t鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5? 3Xl)/2=4 ,所以原子雜化方式是sp3, 由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形；(3)同一周期，原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大； 若Cu(CN-)42-中4個氮原子為平面構(gòu)型，用兩個 C換2個CN有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個 Cl-換 相鄰或相對，若Cu(CN-)42-中4個氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個 C換2個CN有一種結(jié)構(gòu)；由于 共價鍵單鍵中含有一個 d鍵，雙鍵中

30、含有一個 d鍵和一個汽鍵，三鍵中有一個 d鍵和兩個汽鍵；(5) GaAs的熔點為1238C,熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為pg? cm?3,根據(jù)均攤法計算，As : 8X 1/8+6 X 1/2=4 , Ga : 4X1=4 ,故其晶胞中原子所占的體積 V=(4/3 n r 3bx4+4/3 n r 3aX4) X 10?30,晶胞的體積 V2=m/p =4 X (Ma+M)/N a/ p ,故 GaAs晶胞中原子樂乂 10加'際1< + 產(chǎn)油 Ix 100% 的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2X 100囑Vi、V2帶入計算得百分率出% + Af疝，據(jù)此解答。【

31、詳解】(1) Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29,銅的基態(tài)原子價電子電子排布式為3d104s1,價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是球形。本小題答案為：3d104s1;球形。(2)AsCl3中價層電子對個數(shù)=(t鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5? 3X1)/2=4 ,所以原子雜化方式是sp3, 由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形。本小題答案為：三角錐形；sp3。(3)根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As,故半徑Ga大于As,同周期第 一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能 Ga小于As。本小題答案為：<。 若Cu(CN-)42-中4個氮原子為平面構(gòu)

32、型，用兩個 C換2個CN有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個 Cl-換 相鄰或相對，若Cu(CN-)42-中4個氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個 C換2個CN有一種結(jié)構(gòu)；由于 共價鍵單鍵中含有一個 (T鍵，雙鍵中含有一個(T鍵和一個汽鍵，三鍵中有一個(T鍵和兩個汽鍵， 則CN中含有三鍵，三鍵中含有兩個汽鍵。本小題答案為：正四面體；2。19、【答案】(1).3d74s2 (2).Cc3+可與NH形成較穩(wěn)定的配合物 (3). sp2 (4). Co O N(5). 16 (6). 2 (7). 2 (8). ACDF【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)價層電子對互斥理論分析分子的空間結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu) 分析計算晶胞中原子數(shù)目及密度?！驹斀狻?1)鉆原子核外有27個電子，基態(tài)原子價電子排布式為3d74s：故答案為：3d74s2;(2) Co3+有空軌道，原因為 CcT可與NH形成較穩(wěn)定的配合物，故答案為：Cc3+可與NH形成較穩(wěn)定的配合物；(3)配體NO中心原子N價電子層電子為3對，為平面三角形，雜化方式為sp2;非金屬性越強，第一電離能越大，由于N的電子排布是半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于 O,所以I1由小到大的順序為Co VO VN;硝酸根中d鍵有3個，則一個Co(NOT) 42一離子中含°鍵數(shù)目為