初三化學(xué)推斷題專項練習(xí)(含答案)35981

1、初三化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)衡、考點、熱點回顧1、固體物質(zhì)的顏色A白色固體：氧化鈣 CaO、氫氧化鈣 Ca(OH、碳酸鈉NaCO、碳酸鈣CaCO3 、氫氧化鈉NaOH、B 黃色固體：硫粉SC 紅色固體：紅磷P、氧化鐵FeC3、銅CuD 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2OE 黑色固體：木炭C氧化銅CuO二氧化鎰MnQ四氧化三鐵Fe3O4、FeF 綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固體 ：高錳酸鉀KMnO4H 無色固體：冰，干冰，金剛石I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl 、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或

2、稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaC 碳酸領(lǐng)BaCOB 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH) 23、 溶液的顏色A藍色溶液Ci2+:硫酸銅CuSQ硝酸銅Cu(NO)2、氯化銅CuCl2等B 黃色溶液Fe3+:氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe (SO) 3、硝酸鐵Fe(NQ)3等淺綠色溶液Fe2+:氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO、硝酸亞鐵Fe(NO3)2D無色液體：水，雙氧水E 紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液4、氣體的顏色紫色溶液：石蕊溶液A紅棕色氣體：二氧化氮黃綠色氣體：氯氣c 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣 體等大多數(shù)

3、氣體。解題技巧：抓住題目的題眼進行突破，常見的題眼就是上述物質(zhì)的顏色 與狀態(tài)，還有就是某些物質(zhì)的制備原理、典型例題G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵U請回答：A B、C、D、E、F、G為常見掙如在 義電曰 Y n=o innL_(1) A物質(zhì)的化學(xué)式22加熱) 叁 一Z 的 化 學(xué) 方C物質(zhì)固棗酎的名幽色溶液無色氣體該固體物質(zhì)在實際生活中的一種用途(3) 寫出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方式( 是04) 上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體 G 的原寫出物質(zhì)G和A在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2.為了除去食鹽(主要成分為 NaCl)樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某 學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學(xué)知識設(shè)

4、計了如下圖所示的至步除雜方案：請根據(jù)上述除雜方案答下列問題:口濾液C中的箭質(zhì)是本操作中攻入遂O媼酸的作用鼠邛o 密躺、河-藏八:且士r的r壬左七第才胡二整彳喇近程早蚪轅徑無損七dw同伸丁聲中NaCl1的質(zhì)量的KOH容液，固體丁中可能含有的兔質(zhì)是C過濾3 .有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的稀溶液,液.口它們分0NaCl的質(zhì)量比原樣品;上柞操作中改為加過量_ oD 濾 液過量Ufia 12、Ca(NO)NaCl、 H2SO4、 AgNO3 中的某一種溶液。下圖為常溫時上述溶液兩兩混合的部分實驗現(xiàn)象，其中表示生成沉淀，表示生成氣體，“一”表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物。請回答下列問題：（1）在下圖中的

5、空格內(nèi)用？，”一，表示出對應(yīng)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。（ 2） F 是。4.現(xiàn)有A、B、C、DE、F、G七種物質(zhì)，CF是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：（ 1 ）試推測下列物質(zhì)的化學(xué)式： B， D， F。（ 2）寫出C-A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： o5,有A、R C、D四種無色溶液，分別是稀 HCl、NaOH、MgSO4、NaCl溶液中的一 種。某同學(xué)只用紫色石蕊試液就將這四種溶液鑒別出來了。實驗現(xiàn)象為：（ 1 ）將紫色石蕊試液分別滴入裝有A、 B、 C、 D 四種溶液的試管中，A 變藍，B 不變，C、 D 變紅；（ 2）另取A分別加入裝有C、D溶液的試管中，C

6、中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗可知， A 中的溶質(zhì)為 ；溶質(zhì)為MgSO4 的溶液是（填字母代號） ， 該溶液呈 性。 若向 B 中滴加硝酸銀溶液，可觀察到 。6 .已知A B、C D四種物質(zhì)都含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，B是黑色固體，C 是紅色固體。它們之間存在著如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（ 1 ） A 在不同條件下能夠轉(zhuǎn)化成B或C; （2） A和稀硫酸反應(yīng)有D生成；（3）在高溫條件下，B、C分別和無色氣體E反應(yīng)，都能生成A和另一種無色氣體。根據(jù)上述信息，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; C; D; E。7 .氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)系是初中自然科學(xué)中重要學(xué)習(xí)內(nèi)容之一。現(xiàn) 有如下所示的轉(zhuǎn)

7、換關(guān)系：請寫出A物質(zhì)的化學(xué)式 , G物質(zhì)的化學(xué)式 , 8.有一種白色固體可能含有： BaCL、NaCl、NaCO、NaSO和CuSO中的一種或幾 種。對該固體進行如下實驗。取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀 A和無色溶液Bo在白色沉淀 A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無 色氣體。在無色溶液B中加入AgNO容液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀 不溶解。請回答下列問題。(1)原白色固體中一定不含有 ; 一定含有 : (2)實驗得到的無色溶液 B中一定含有 的溶質(zhì)是,I(3)原白色固體中可能含有 9.已知X是有毒且不溶于水的氣體， Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶

8、于水的固 體，X、Y、Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題。(1)寫出X的化學(xué)式(2)寫出 Z和稀鹽酸反應(yīng)生成 Y的化學(xué)方程式：(3) “物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是重要的化學(xué)思想。氣體X、Y都含有 元素和元素，但它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都不同。請舉出 X、 Y 性質(zhì)不同的一個例子10 . A、B、C D E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示， 其中所含的相同元素是 A銅B碳C鐵D鈣聯(lián)電扇雷用的外燥肌*CD嶺圖宙技L A B、C三種11 .現(xiàn)有AF六種常見物質(zhì)，其中B 白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質(zhì)，D E、F都 a 含有同種非金屬元素，它們的J轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

9、。請回答：I(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：b，CB E(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：A C:1;F D : o12.有一無色液體A,在通電條件下，可以產(chǎn)生 B和H兩種單質(zhì)氣體。其它關(guān)系如 圖所示，請完成下列問題。式：。14 .已知難溶于水的堿受熱易分解.如： Cu(OH)2 CuO H2O. A、B、C、D E五種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)A的化學(xué)式;(2)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為.15 . A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，其中2種是單質(zhì)，3種是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請寫出你的推斷結(jié)果：A, B, C, D,E

10、。16.某固體可能由 NaSO、NaCl、NaCO、KNO中的一種或幾種組成，現(xiàn)實驗如下：試回答：(1)白色沉淀A的化學(xué)式為 ,無色氣體D的化學(xué)式為 。(2)原固體中一定含有 , 一定不含有 ,可能含有(3)為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計了如下實驗方 案： 取少量固體溶于水，加入足量的 Ba(NO)2溶液，充分反應(yīng)后，過濾； 取濾液加入AgNO容液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。在上述某同學(xué)的實驗方案中，加入足量的Ba(NO)2溶液的目的0三、課后練習(xí)1 .A.、B、CD、E、F、GH、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體，B為紅色固體，D為混合物。他

11、們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去)(1)用化學(xué)式表示D的組成 (2)F G的反應(yīng)類型 (3)寫出F- E的化學(xué)方程式指出B的一種用途2 .(2008年黃岡市)物質(zhì)AF都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它 們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若她固體非金屬單質(zhì), 學(xué)式為：BE為紅色固體單質(zhì)，則B、D勺化寫出下列反應(yīng)化學(xué)(2)若E為一種鹽，則 A C的化學(xué)式可能是;寫出下列反應(yīng)方程式：A+E化學(xué)方程式：B+C:3 .有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下:污源Ag步驟中硫酸亞(2)步驟中：需加入的物

12、質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)某同學(xué)認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理?4 .(2008年南昌市)右圖表示的是物質(zhì) A-H相互間的關(guān)系(“表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A G都是單質(zhì)，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請你回答：(1)C的化學(xué)式, H可能是;(2)寫出標(biāo)號、的化學(xué)方程式：5.(2008年樂山市)在下面關(guān)系圖中，A、B、C D是初中化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、 乙分別是酒精燃燒時一定會產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分。(1)寫

13、出化學(xué)式：甲是, G是;(2)寫出H與J反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式： 和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。(1)寫出化學(xué)式：甲 ;乙(2)寫出丙和正反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式(3)D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成 A和丙的化學(xué)方程式:7 . (2008年南通市)下圖中A、B、C、D E、F、G H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知：X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標(biāo)出。 請?zhí)顚?/p>

14、以下空白:(1)寫出下列兩種物質(zhì)的化(2)寫出工列反應(yīng)的化學(xué)方同溫程式:1A一口D堿C概應(yīng)：_+Y而l.bj-XHD的反應(yīng):F與H的反應(yīng):G與Y的反應(yīng):8 .如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化領(lǐng)溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反(2)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是9 .(1) “奧運在我心中”。整理歸納物質(zhì)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法。請你從學(xué)習(xí)過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中分別選一種代表物(不能重復(fù)選用），用化學(xué)式填寫在下列的奧運標(biāo)志五圓環(huán)中（兩環(huán)相連表兩種物質(zhì)之間能相互發(fā)生反應(yīng)）10.A

15、、B、C D四種物質(zhì)在）。請各寫一例符合要求的化學(xué)方程式:A是非金屬單質(zhì)，D是金屬該反應(yīng)類型是中和反應(yīng)答 案經(jīng)典例題1、 (1) CuQ(2) CO+FeQ=高溫=Fe+CO；;干冰，制冷劑(3) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(4)過量的稀鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；H+CuO寸口熱二代O+Cu2. (1)氫氧化鎂或Mg(OH)2氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋼(或 NaCl、NaOH BaCl2)除去濾液 D中的NaOM口 NaCO(2)增大 氯化鉀(或KCl)3. (1)(2)硝酸鈣或Ca(NO)24. (1) B. H2 D.FeSO4 (或 FeCl2)F. Cu(2) Fe+O=點燃=Fe3

16、。5. 氫氧化鈉(寫化學(xué)式也可)D 酸白色沉淀生成6. Fe； FezQ； FeS。； CO7. HCl BaSO8. (1) CuSO、NaSO; BaCI NaCO (2) NaCl (3) NaCl9. (1) CO (2) CaCO+ 2HC1=CaC2+ H2O+ COT(3)碳(C);氧(O) CO有毒，CO無毒10. .D11. . CaCO CaO C ; Ca(OH)2+CO= CaCQ J + H 2O12. (1)化合反應(yīng)(2) H 2O , C (3) H 2 + CuO - Cu+ H 2O13. (1)(每空 1 分)B. H2 D . FeS04(或 FeCl2)

17、 F . Cu 3Fe+20 2=點燃=Fe30414. (1) FeCl3 (1 分)(2)復(fù)分解反應(yīng)(1 分)；Fe2Q+3CO L 2Fe+3CO2 ( 1 分)15. Q CO 2 CO H 2 CH 4 16. (1) BaCO; CO (2) NaCO; N&SO、KNO; NaCl (3)除去 NaCO課后作業(yè)1 .Cu(OH BaS?；戏磻?yīng) iWj溫 3c +2 Fe2Q3 CO 2 t +4 Fe作導(dǎo)線iWj溫2 .(共 6 分)(1)B: CuO (1 分)D: CO 2 (1 分)；A+B: C+2CuO 2Cu+CO t (1 分)(2)A: H 2SO (1 分)C

18、: CuSO 4 (1 分)B+C: 2NaOH + CuSO 4 = NazSO + Cu(OHJ (1 分)3 .(1).Fe 過濾2 2).稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H t3 3).不合理 因為要使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵4 .(6 分)(1) CO HCl等(合理即可)(3) 2C + 宜逢2COZNaOH+CONaCG+HCNaCO + Ca(OH)= CaCO J +2NaOH Fe + CuSO=Cu+ FeSO45 .(5 分)(1)H2。，NH; (2)Fe 2Q+3CO=2Fe+3CO Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3HO;2FeCl3+Fe=3FeCL6 .(本題共4分，每空1分)(1)H2 C (2)C