高中化學(xué)實驗答題模板重要

1、2016 屆高三化學(xué)實驗規(guī)范模板記憶一、高中化學(xué)實驗中的 ' 先' 與' 后 '1. 加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2. 用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3. 制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4. 收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5. 稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（ 不是一定相等，加紙后調(diào)平天平；腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿，例如氫氧化鈉固體的稱?。?，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。6. 點燃H2、 CH4、 C2H4、 C2H2 等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7. 檢驗鹵化煌分子的鹵元素時，在水解后的溶液中

2、先加稀HNO再加AgNO§液。8. 檢驗NH（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、HbS用Pb（Ac）2試紙等氣 體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9. 檢驗SO42- 時，先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液。10. 配制FeCl3, SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11. 中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12. 焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13. 用H2還原CuO寸，先通H

3、2流，后加熱CuO反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻 后再停止通H2 （消耗的氫氣量大于實際參于反應(yīng)的氫氣的量）。14. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15. 濃KSO不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一 5%勺NaHCCS液。沾上其他酸時,先水洗，后涂NaHCOS液。16. 堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。17. 酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO容液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布 擦。18. 檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH§液中和HbSO,再加銀氨溶液或C

4、u（OH懸濁液。19. 配制和保存Fe2+, Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸儲水 煮沸趕走Q,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。三、規(guī)范實驗表述1 洗滌的原因：（ 1 ）沉淀需要洗滌的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物質(zhì)。（ 2 ）凡是涉及冰水（或冷水）洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，最終提高產(chǎn)品產(chǎn)率。（ 3）若用特殊溶劑洗滌，例如乙醇洗滌的目的：（1 ）降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗；（ 2 ）除去固體表面吸附的雜質(zhì)；（ 3 ）乙醇 揮發(fā)帶出水分，使固體易干燥。（ 4 ）乙酸乙酯制備中精除雜

5、時飽和碳酸鈉溶液的作用：（ 1）溶解乙醇；（2）反應(yīng)乙酸；（3）減小乙酸乙酯在水中的溶解度。2.過濾、沉淀除雜與洗滌。(1)過濾中沉淀洗滌的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲水至浸沒沉淀，待水 自然流下后，重復(fù)此操作 2-3次。(2)沉淀是否洗凈的檢查：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某 試劑，若,則沉淀洗滌干凈(要分析過濾出的沉淀上沾有什么離子，有針對 性的檢驗這種離子是否存在)。(3)檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，取上層清 夜少量置于試管中，再滴入 (沉淀劑)，若無沉淀生成，則離子已沉淀 完全。3.蒸發(fā)，結(jié)晶，過濾的條件選擇(1)涉及趁熱過濾，解釋原因要根據(jù)

6、題目所要的物質(zhì)的溶解度特點，分析該物 質(zhì)經(jīng)過濾后進入溶液還是作為沉淀過濾出來。若該進入溶液，過濾除去的是雜質(zhì)， 那目的就是減少所要的物質(zhì)的損失；若該物質(zhì)作為沉淀過濾出來，那目的就是讓雜 質(zhì)盡量留在溶液中，提高產(chǎn)品的純度。(2)從溶液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法： 蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾？(如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來，需要的物質(zhì) 在晶體中)、洗滌、干燥。(3)從溶液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大的晶體且溶解度隨溫度 變化影響較大)的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇 洗)、干燥(4)在實驗室常用減壓的方法進行過濾，俗稱抽濾的優(yōu)點

7、是：快速過濾。(5)調(diào)節(jié)pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀(調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果 導(dǎo)致某離子沉淀不完全 或過大的后果 導(dǎo)致主要離子開始沉淀)(6)蒸發(fā)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)A1C13溶液時為獲得AlCl 3在HCl氣流中加熱蒸干，如加熱 MgC2制取MgC2 2HO的方法是：邊加鹽酸邊 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。得到結(jié)晶水合物晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮，冷 卻結(jié)晶，過濾，洗滌。(7)加熱除去結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水時確定水除盡的方法：加熱，冷卻，稱重；再加熱，冷卻，稱重，重復(fù)此操作，

8、若連續(xù)兩次的質(zhì)量差少于0.1克，則說明結(jié)晶水已全部逸出。(8)蒸發(fā)結(jié)晶停止加熱的判斷：液體表面有晶膜出現(xiàn)為止。減壓蒸儲(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止某些物質(zhì)受 熱分解。4、相關(guān)試紙的使用。(1)用PH試紙測溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上， 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在pH試紙中央，待pH試紙變色后，再與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH。概括為“取、蘸、點、比”。(2)用紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣產(chǎn)生的方法：取一小片紅色石蕊試紙，用 蒸儲水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近氣體出口。若試紙變?yōu)榧t色，則說明有氨氣 生成。5 .焰色反應(yīng)操作：用潔凈的粕絲

9、(粕絲沾取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾 次，直至與酒精燈火焰顏色相近為止。)沾取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色。若為黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鉆玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+-0用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點較低，灼燒時揮發(fā)除去。6 .萃取分液操作：分液漏斗的檢漏操作：關(guān)閉分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，觀察 旋塞周圍是否滲水，如不滲水，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180度，如不滲水，證明旋塞部位不漏液良好（這也是酸式滴定管的檢漏方法）。塞好上口瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一 只手扶住旋塞處，把分液漏斗倒立過來，觀察瓶塞處是否滲水，如不滲水，將分液 漏斗正立后并將瓶塞旋轉(zhuǎn) 1

10、80度塞緊，如不滲水，證明瓶塞部位不漏水（這也是容 量瓶的檢漏方法）萃?。宏P(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中, 充分振蕩并不時打開旋塞放氣，放在鐵架臺上靜置。萃取現(xiàn)象描述：溶液分層，上層 色，下層 色。分液操作：將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液 體恰好流盡時，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。8.滴定終點判斷：當(dāng)?shù)蜗乱坏?溶液時，溶液由色變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不再變化則說明達到滴定終點。9.裝置氣密性檢查：形成封閉的體系氣管插入水中）（關(guān)閉 或?qū)z查全部裝置如圖連接

11、裝置，將導(dǎo)管 出口浸入水中，微熱燒 瓶，如果有氣泡逸出，用止水夾夾住導(dǎo) 氣管的橡皮管的 部分，從長頸漏 斗向試管中注 水，一段時間后氣密性：關(guān)閉停止加熱，若導(dǎo)管中有長頸漏斗中的液分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入燒杯的水中，用酒精燈微熱圓底燒 瓶，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有水柱形成且一段時 間不回落，說明裝置不漏氣。檢查制氣裝置氣密性的方法：用止水夾夾住軟膠管，從分液漏斗向燒瓶中加水，如果一段時間后，水不再滴下，則說明裝置氣密生良好。10 .容量瓶查漏操作：在容量瓶內(nèi)裝入少量水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，將其倒立。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后，再次倒立，

12、若兩次操作，均不漏水，即表明容量瓶不漏水。滴定管趕氣泡，標準溶液裝入滴定管應(yīng)超過標線刻度零以上，這時滴定管尖端 可能會有氣泡，必須排除，否則將造成體積誤差：酸式滴定管可轉(zhuǎn)動活塞，使溶液 迅速流出逐去氣泡；如為堿式滴定管，則可將橡膠管彎曲向上，然后擠壓玻璃球一 側(cè)使溶液流出，氣泡即可被溶液排出。11 .驗滿的操作：(1)氧氣：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說明氧氣收集滿。(2)氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(3)氯氣：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。12 .可燃性氣體如氫氣的驗純方法：收集一小試管氣體，用大拇指掘住管口移近火焰，

13、松開拇指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微“噗”的一聲，則氣體純凈。13 .濃硫酸稀釋操作：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌?4 .玻璃儀器洗凈的標準：既不聚成水滴，也不成股流下。15 . 固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導(dǎo)管的作用，也稱恒壓漏斗，其作用是：保證圓底燒瓶液面上方壓強與滴液漏斗液面上方壓強相等，使滴液漏斗中的液體易于滴下16 . 固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管：形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應(yīng)速率17 . 實驗中棉花的作用：（1）收集NH:防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。（2）加熱K

14、MnOfeJ氧氣：防止KMnO&末進入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。（ 3 ）制乙炔：防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。18 . 排水量氣讀取體積的要求： （1） 恢復(fù)室溫； （2） 液面相平； （3） 視線與凹液面最低點相切。液面相平的理由是：如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致，就不能準確地求出氣體體積。19無水氯化鈣不能干燥氨氣是因為：氨氣被氯化鈣吸收（形成八氨氯化鈣CaCl2?8NH3）20. 防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空間大，可容納大量水，水進入漏斗或干燥管中，燒杯中的水面下降，當(dāng)漏斗邊緣或干燥管下口脫離燒杯中水面時，其中的水回流至燒杯中。21. 水浴加熱 （小于或等于100） 、油

15、浴加熱 （大于 100 ） ，它們的優(yōu)點是：受熱均勻、溫度易于控制。冰水浴冷卻的目的：冷凝（或凝華）、收集。22. 增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大所用溶液的濃度、固體原料粉碎等。23. 溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物質(zhì)被氧化。驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2 氣體和HCl。24. 某反應(yīng)溫度不高于XX C的原因：（1）適當(dāng)加快反應(yīng)速率，（2）若有催化劑則考慮催化劑的催化活性；（3）但溫度過高會造成反應(yīng)物（如濃硝酸）揮發(fā)或分解（如H2O2、 NH4HCO3 ）；還要考慮溫度過高，平衡移動的問題。（4）成本問題。某條件下，

16、轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再改變條件，轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本增加，得不償失。25. 實驗設(shè)計：操作步驟預(yù)期的現(xiàn)象結(jié)論或判斷取少量溶液（或固體）或樣品，加入（滴加）試劑， 現(xiàn)象描述見下 是或假設(shè)成立（ 或不成立 ）（1） 溶液： a. 由_色變?yōu)開色；b. 產(chǎn)生 色的沉淀； c. 有_色_氣味的氣體逸出（2） 固體： a. 由 _色變?yōu)開色；b. 表面有_色的氣體逸出；c. 逐漸溶解直至消失（3） 氣體： a. 生成 色的氣體； b. 通入 溶液，顏色變化 （ 或有 _色沉淀）26. 對于固體鑒別一般模式為：分別取固體分置于兩個試管中加熱或加入試劑，現(xiàn)象是是物質(zhì)。分別取固體分置于兩個試管中溶于水形成溶

17、液，加試劑，現(xiàn)象是是物質(zhì)。27、對于溶液鑒別一般模式為：分別取兩溶液分置于兩個試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是為物質(zhì)。分別取兩溶液分置于兩個試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是繼續(xù)加入試劑，現(xiàn)象是為物質(zhì)。28 .裝置中儀器和試劑的用途回答時一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列格式回答：除雜裝置，例：除去二氧化碳中的氯化氫、干燥氯化氫等。定量實驗或制取易水解的物質(zhì)在用溶液進行尾氣處理之前需干燥或用堿石灰的作用：防止空氣中的水或二氧化碳被吸收或者進行（前一裝置）與反應(yīng)。29 .對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：（1）裝置氣密性良好；（2）排除裝置中

18、氣體反應(yīng)；（3）減少副反應(yīng)；（4）避免氣體帶雜質(zhì)（如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥）；（5）防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。（6）裝置中還有氣體未被趕出等。30 .用平衡移動的觀點解釋問題的答題模板為：存在平衡，（條件改變）使平衡向（方向）移動，（結(jié)論）31 .有機物制備裝置中長導(dǎo)管（或冷凝管）的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣實驗時加入了碎瓷片，其目的是：防止液體暴沸。如果實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加 碎瓷片，應(yīng)停止加熱，冷卻后加入大義碎瓷片。如果不冷卻直接加熱，會導(dǎo)致暴 沸。32、蒸發(fā)結(jié)晶所用儀器（6種）：三腳架、泥三角（或鐵加臺，鐵圈）、酒 精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、玷摒鉗。33 .過濾操作所用的儀器用品為（6種，

19、3+3）:（玻璃儀器）漏斗、燒杯、玻璃 棒，（其它用品）濾紙、鐵架臺、鐵圈。34 .配制溶液所需要的儀器：容量瓶（用到容量瓶時必須注明規(guī)格：100mL250mL 500mb 1000ml）、天平（濃硫酸稀釋用量筒）、玻璃棒、燒杯、滴定管。35 .聞C12的操作方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的Cl2飄進鼻孔三、實驗現(xiàn)象簡答。有關(guān)化學(xué)實驗現(xiàn)象的描述不僅要求準確，還要求全面，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理：海（溶液）一->（ 1）顏色由變成（ 2）液面上升或下降（ 形成液面差）（ 3）溶液變渾濁（ 4）生成（產(chǎn)生）（顏色而不能含具體物質(zhì)）沉淀（ 5）

20、溶液發(fā)生倒吸（ 6）產(chǎn)生大量氣泡（ 7）有氣體從溶液中逸出（ 8）有液體溢出陸（固體）>（ 1）固體表面產(chǎn)生大量氣泡（ 2）固體逐漸溶解（ 3）固體體積逐漸變?。?變細 ）（ 4）顏色由變成空（氣體）>（ 1）生成色（味）氣體（ 2）氣體由色變成色（3）先變后（加深、變淺、褪色）。1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成

21、，試管上有液滴生成。6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15向含有C1- 的

22、溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成,17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19將Cl2 通入無色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24向盛有石灰水的試管里，注入濃的

23、碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30給氯化鈉 （ 固）與硫酸 （濃） 的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33 I 2 遇淀粉，生成藍色溶液。34細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

24、35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36硫化氫氣體不完全燃燒 （ 在火焰上罩上蒸發(fā)皿） ：火焰呈淡藍色（ 蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末） 。37硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯） ：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體 （ 燒杯內(nèi)壁有液滴生成） 。38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42鈉在

25、空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體

26、上升逐漸變成紅棕色。52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58 .向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN容液：溶液呈血紅色。59 .向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2+Sj60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。61在空氣中點燃

27、甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長， (容器內(nèi)壁有液滴生成 ) 。63 . 加熱 (170 ) 乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn) 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下

28、反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78蛋白質(zhì)遇到濃HNO3 溶液：變成黃色。79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。四、常見的原因解釋1 .實驗

29、室盛裝NaOH容液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用玻璃塞的磨口瓶，原因 是：NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成NaSiOs, NaSiOs有較強的黏性，若用玻 璃塞，會使瓶口黏結(jié)而影響使用。2實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是： 玻璃中的SiO2 能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF 4氣體。3 .干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性，原因是 ：干燥氯氣中 只有CI2, CI2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO, HClO具有漂白性。4向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是： 氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去5漂白性、漂粉精為什么要密封包裝，

30、避光、隔潮存放的原因是：漂白粉、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應(yīng)而失效：Ca(ClO)2+ CO+ HO=CaCQ +光照2HClO,2HClO=HCl+ O 36.若氨的氧化率達到100%理論上丫 n(O2)/ n(NH)為1.25 ,而實際生產(chǎn)中要 將丫維持在1.72.2,其原因是：一方面提高氧氣的量，增大氨的氧化率；另一方面丫在該范圍內(nèi)氨的氧化率已高達95唳99%再提高丫，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本五、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度1. 測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

31、測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。2. 測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸儲石油。測定乙醇的沸點。3. 測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝 化反應(yīng)。六. 特殊試劑的存放和取用 10 例1. Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存 ） 。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小 刀切取，濾紙

32、吸干水分。3. 液 Br2 ：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。1.1 2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫 處。5 .濃HNQ AgNQ見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6 . 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7 .NH3?HQ易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8 .C6H、CHCH、CHCHOH CHCHOC2CH:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫 處，并遠離火源。9 .Fe2+鹽溶液、HSO及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜 長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、

33、Cu（OH）懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間 放置。七能夠做噴泉實驗的氣體1、NH、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO、CI2、SO與氫氧化鈉溶液；3、GHb、C2H與濱水反應(yīng)八、實驗中水的妙用1 .水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液漠需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口 瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點 之下；液漠極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封 減少其揮發(fā)。2 .水浴：酚醛樹脂的制備（沸水?。?；硝基苯的制備（5060C）、乙酸乙酯的 水解（7080C）、蔗糖的水解（7080C）、硝酸鉀溶解度的測定（

34、室溫100C）需 用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3 .水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02, H2,GH, GK, CH, NO有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降 低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4 .水洗：用水洗的方法可除去某些難?§氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NQ雜質(zhì)。5 .鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如： 苯、乙醇 漠乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水 中的是乙醇，沉于水下的是溟乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸 鏤、氯化鈉、碳酸鈣，

35、僅用水可資鑒別。6 .檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏 氣。1、檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑xxx,若不再產(chǎn)生沉淀，則 xx離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則xx離子未完全沉淀。2、過濾時洗滌沉淀的方法規(guī)范解答：向過濾器中加蒸儲水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作23次。3、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe（OH） 3沉淀后過濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試 管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉 淀已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選

36、擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。6、用pH試紙測定溶液的pH的方法規(guī)范解答：取一小片 pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待 pH試紙顯色后與標準比色卡比色。7、酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?xx溶液時，錐形瓶中的溶液由xx色變?yōu)閤x色，且半分鐘內(nèi)不再恢