高中化學(xué)必備知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、高中化學(xué)強(qiáng)各知識點(diǎn)復(fù)習(xí)導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于高中化學(xué)必備知識點(diǎn)復(fù)習(xí)的 內(nèi)容，具體內(nèi)容：規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的嚴(yán) 謹(jǐn)治學(xué)精益求精的涵養(yǎng)。下面是我為大家整理的，歡迎翻閱。（一）L 鎂.規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)精益求 精的涵養(yǎng)。下面是我為大家整理的，歡迎翻閱。1 .鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生 成一種白色物質(zhì)。2 .木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3 .硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺 激性氣味的氣體。4 .鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體 物

2、質(zhì)。5 .加熱試管中碳酸氫筱：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6 .氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7 .氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8 .在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液 滴生成。9 .用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅 變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10 .一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。（二）1 .加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2 .用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3 .制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。4 .收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。5 .稀釋濃硫酸時(shí)

3、，燒杯中先裝一定量蒸飾水后再沿器壁緩慢注入濃硫 酸。6 .點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。7 .檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HN03再加 AgN03溶液。8 .檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s 用Pb（Ac）2 試紙等氣體時(shí)，先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。9 .做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。10 .配制FeC13, SnC12等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再 稀釋。（三）1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)（指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)）寫出離子形式，其它（包括 難溶強(qiáng)電解質(zhì)）一律寫成分子形式。如碳酸鈣

4、與鹽酸的反應(yīng)： CaC03+2H+=Ca2+C02+H20因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì) 能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2s04 的反應(yīng)，濃H2s04與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HN03的反應(yīng)，以及Ca(0H)2 與NH4cl制取NH3的反應(yīng)。3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程 式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根 陰離子(HS04-除外)。如NaHC03溶液和NaOH溶液混合： HC03-+0H-=C032-+H20 不能寫成：H+0H-=H205、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然 后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽 類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平 并補(bǔ)足水分子即可。6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子 個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeC12溶液中通入C12,