2019高考化學(xué)一輪優(yōu)練題(9)(含解析)新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪優(yōu)練題(9)李仕才一、選擇題1、下列敘述正確的是 ( )1A. 將 5.85 g NaCI 晶體溶入 100 mL 水中，制得 1 molLNaCI 溶液B. 將 1 體積cmol L_1硫酸用水稀釋為 5 體積，得到 0.2cmol L_1硫酸C.將 25 g 無(wú)水 CuSO 溶于水配制成 100 mL 溶液，其濃度為 1 molL1D. 將wga% NaCI 溶液蒸發(fā)掉 w/2 g 水，得到 4a% NaCI 溶液解析 A 項(xiàng)，NaCl 溶于水后，溶液的體積大于 100 mL 所得溶液中c(NaCl)小于 1 molLC 項(xiàng)，CuSO的物質(zhì)的量大于 0.1 mol，則c

2、(CuSO)大于 1 molL1; D 項(xiàng)，若不析出晶體，得到的是 2a%勺 NaCl 溶液。答案 B2、 Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是()化合物 能與硝酸反應(yīng) 鈉鹽 電解質(zhì) 離子化合物 氧化物A. B.C.D.解析 NQO NaOH Na2CO、NaCI、NQSQ 都是由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物， 屬于化合物，正確。Na2O NaOH 與硝酸反應(yīng)均生成 NaNO 和 H2O, NaCO 和硝酸反應(yīng)可生成 NaNQ CO 和 H2O, NaCI、N&SQ 與硝酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。 N&CO、NaCI、

3、N&SQ 是鈉鹽，NaO 屬于鈉的氧化物，NaOH!于堿，故錯(cuò)誤。Na2O NaOH NaCO、NaCI、NaSQ 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，正確。Na2O NaOH NetCO、NaCI、N&SQ 都屬于離子化合物，正確。即分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是，故本題選Db答案 D3、 (2017 湖南聯(lián)考 ) 下列說(shuō)法正確的是 ()A. NazCb遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色B. NaO 與 CO 反應(yīng)生成 0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子 0.4 molC. NazQ 投入到 CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入 2 g Na2O2，充

4、分反應(yīng)完后，溶液中c(Na+)不變解析 NQQ 遇濕潤(rùn)的石蕊試紙時(shí)，它最終能氧化石蕊使其褪色，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由 2NaO +2CO=2NaCO+ Q 及 NaQ 中氧為1 價(jià)知，每生成 1 mol O2時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，B 項(xiàng) 錯(cuò)誤；NaQ 投入到 CuCl2溶液中， NaQ 先與水反應(yīng)生成 NaOH 與 Q, NaOH 再與 CuCb 反 應(yīng)生成 Cu(OH)2沉淀，C 項(xiàng)正確；NaQ 與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH 溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案 C4、NQ、SQ、CO 都是大氣污染物。下列說(shuō)法正確的是()A. NQ、SQ 是酸性氧化

5、物B.NQ、SQ 可以回收，分別作為制備硝酸、硫酸的原料氣，CQ 可回收作為燃料氣C. 三者均可以用其組成元素的單質(zhì)化合而成D. 三種污染性氣體都可以用堿液吸收解析 NQ 與水反應(yīng)除生成 HNQ 外，還生成 NQ 故 NQ 不是酸性氧化物，A 錯(cuò)；氮?dú)馀c氧 氣化合先生成 NQ 不能直接生成 NQ, C 錯(cuò)；CQ 與堿不反應(yīng)，D 錯(cuò)。答案 B5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是()A. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B. 微粒 NaT、MgJ Cf具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.短周期第WA與四A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8 電子結(jié)構(gòu)D.20CCI+的中子數(shù)比核

6、外電子數(shù)多 10解析 同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H 和3H 質(zhì)子數(shù)都是 1,但中子數(shù)分別是 0、1、2, A 錯(cuò)誤；微粒 NaT、Mg+、C核外都是 10 個(gè)電子， 即核外都有 2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是 2 和 8, B 正確；WA族(用 X 表示)與四A族(用 Y 表示)形成的化合物為 XY4,X 形成 4 個(gè)共價(jià)鍵即 4 對(duì)共用電子對(duì)，最外層共8 個(gè)電子，每個(gè) Y 形成一個(gè)共價(jià)鍵即一對(duì)共用電子對(duì)，加上未成鍵的6 個(gè)電子，共有 8 個(gè)電子，C正確；40Cai+的質(zhì)量數(shù)是 48,中子數(shù)為 48 20= 28,核外電子數(shù)是 18，則中子數(shù)比核外 電子數(shù)多 10

7、,D 正確。F列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是j OC11O碳酸鈣的熱分解示意圖A.CQg)和 CaQ(s)的總能量大于 CaCQ(s)的總能量B. 該反應(yīng)的焓變大于零C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能co.答案 A3量D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析 碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 焓變大于零，故 CQ(g)和 CaQ(s)的總能量大 于 CaCQ(s)的總能量，AB 項(xiàng)說(shuō)法正確；在 CaCQ 中，Caf+和 CQ之間存在離子鍵，CQ4中 C 與 0 之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂需要 吸收能量，新

8、化學(xué)鍵形成放出能量，C 項(xiàng)說(shuō)法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D 項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。答案 D7、一定條件下，向2 L 密閉容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g) +3Hz 胡2Nll3(g) , 2 min 時(shí)測(cè)得剩余 N2為 1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是-1 min-1, A 項(xiàng)正確；由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(H2)= 3V(N2)=3X0.25 molL-1 min-1= 0.75 molL-1 min-1, B 項(xiàng)正確；V(NHB) = 2V(N2) = 2X0.25-1-1一

9、1一 1 _molL min = 0.5 molL min , C 項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)正確。答案 C一 9一 10&已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCQ) = 5.1X10 ,KspBa(IO3)2 = 6.5x10,Ksp(BaS04)=1.1x10-10,Ksp(BaCrO4) = 1.6x10-10。一種溶液中存在相同濃度的c0、CrO4-、IO-、SO-,且濃度均為 0.001 molL-1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為()A. Ba+cO =BaC6X2+2 一B. Ba+CrO2=BaCrOjC. Ba+2IO3=Ba(IO3)2jD. Ba

10、+ sO =BaSOJ解析 根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計(jì)算出開(kāi)始出現(xiàn)BaCQ BaCrQ、Ba(IO3)2、BaSO 沉淀時(shí)c(Ba )分別為 5.1X10一mol L-、1.6X10一molL- 6.5X10一4mol L-1、1.1X10一7molL-1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO, D 項(xiàng)正確。答案 D9、下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法正確的是()A. 石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等( )-1-1A.V(N2)=0.25 molL min-1-1B.V(H2)=0.75 molL minC.V(NH3)=1 molL-1min-1-1-1D.V(NH3)=0.5 mol

11、L mincN 為 1 mol,故 2 min 內(nèi)以 N2表示的反應(yīng)速率V(N2)=t2 mol N2和 10 mol H2,2 min 時(shí)測(cè)得剩余 N22 1 molTL=0.25 molL2 min5B. 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C. 煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯6D.煤的液化、氣化均屬于化學(xué)變化解析 A 項(xiàng)，石油分餾不能得到苯及其同系物；B 項(xiàng)，石油催化裂化不能得到乙炔;項(xiàng)，煤中不含有苯和甲苯，但通過(guò)煤的干餾可獲得苯和甲苯。答案 D10、下列有關(guān)混合物分離方法和原理分析都正確的是（）選項(xiàng)操作方法實(shí)驗(yàn)原理A鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過(guò)濾鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

12、鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過(guò)濾銅能將 Fe*還原成 Fe2*，銅與 Fe不反應(yīng)C過(guò)氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固 體氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化 鈉D氯化鋁溶液中混有氯化鎂：加入足量氫氧 化鋁，過(guò)濾氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反 應(yīng)，促進(jìn) Mg*完全水解解析 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶物，鐵不反應(yīng),A 項(xiàng)正確；在氯化亞鐵和氯化鐵溶液中加入銅粉，得到氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì), 水參與反應(yīng)，會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)該在氧氣中灼燒固體，氫氧化鎂，氫氧化鋁難轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A11、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子化合物中

13、可能含共價(jià)鍵B. 所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析 A 項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵如NaOH 等，A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng),稀有氣體不存在化學(xué)鍵， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，CO 分子中含有極性鍵， 但 CO 分子屬于非極性分子，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，某些離子化合物（如 NaOH 中也含有共價(jià)鍵，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A12、丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.丹參素在 C 上取代 H 的一氯代物有 4 種B 項(xiàng)錯(cuò)誤；空氣中的二氧化碳、C 項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶解度小于7B. 在 Ni 催化下 1 mo

14、l 丹參素最多可與 4 mol H2加成C. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)8D. 1 mol 丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2解析 丹參素的烴基上有 5 種不同類型的氫原子，故其一氯代物有 5 種，A 錯(cuò)誤；丹參 素分子中含有1 個(gè)苯環(huán)，在 Ni 催化下 1 mol 丹參素最多可與 3 mol H 加成，B 錯(cuò)誤；丹 參素含有一 COOI 和一 OH能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)，C 正確；1 mol 丹參素在一定條件下與 4 mol 鈉反應(yīng)，可生成 2 mol H2， D 錯(cuò)誤。答案 C、非選擇題 某同學(xué)欲探究 SO 的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一

15、定的規(guī)律和方法分為如表所示3 組，則第 2 組中物質(zhì) X 的化學(xué)式是_第 1 組第 2 組第 3 組S(單質(zhì))SQ、X NaSQ、NaHSQSQ、HSQ、Na2SQ、NaHSQ(2)利用下圖所示的裝置探究SQ 的性質(zhì):(熔點(diǎn)：SQ 76.1C,SQ 16.8C,沸點(diǎn):甲同學(xué)按I、n、川、w的順序連接裝置，裝置n的作用是裝置川中溶液逐漸褪色， 生成Mri 十，同時(shí) pH 降低，則該反應(yīng)的離子方程式是。乙同學(xué)按I、n、W的順序連接裝置，若裝置W中有 40 mL 2.5 molL1NaQH 溶液。 反應(yīng)后增重4.8 g ,則裝置W中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是解析(1)對(duì)比第 2、3 組的物質(zhì)可知，第 2 組中的 X 為SQ。(2)工業(yè)生產(chǎn)中 SQ 催化催化劑氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SQ+ Q 催劑 2SQ，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按I、n、W的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SQ 和 SQ 的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置H的作用是使 SQ 凝結(jié)成固體與 SQ 分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干 擾。乙同學(xué)按I、n、W的順序連接裝置，NaQH 勺物質(zhì)的量為 0.1 mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為 SO, SO 的物質(zhì)