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文檔簡(jiǎn)介

蓋斯簡(jiǎn)介 蓋斯早期研究了巴庫(kù)附近的礦物和天然氣；發(fā) 現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了煉鐵中的熱 現(xiàn)象，作了大量的量熱工作。1836年發(fā)現(xiàn)，在任 何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,不論該反應(yīng)過(guò)程是一步 完成還是分成幾步完成,反應(yīng)所放出的總熱量相 同，并于1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世， 后被稱(chēng)為蓋斯定律。此定律為能量守恒定律的先 驅(qū)。當(dāng)一個(gè)反應(yīng)不能直接發(fā)生時(shí)，應(yīng)用此定律可 間接求得反應(yīng)熱。因此，蓋斯也是熱化學(xué)的先驅(qū) 者。著有純粹化學(xué)基礎(chǔ)(1834，曾用作俄國(guó) 教科書(shū)達(dá)40年。 蓋斯簡(jiǎn)介 蓋斯定律是在熱力學(xué)第一定律之 前發(fā)現(xiàn)的，實(shí)際上是熱力學(xué)第一定律 在化學(xué)反應(yīng)的具體體現(xiàn)，是狀態(tài)函數(shù) 的性質(zhì)。蓋斯定律奠定了熱化學(xué)計(jì)算 的基礎(chǔ)，使化學(xué)方程式像普通代數(shù)方 程那樣進(jìn)行運(yùn)算，從而可以根據(jù)已經(jīng) 準(zhǔn)確測(cè)定的熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算難以測(cè)定 的反應(yīng)熱。

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